浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中考試聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5K-39S-32選擇題部分(共50分)一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A.c(H＋)=1×10-10mol·L-1的溶液 B.pH＜7的溶液C.c(OH-)＜c(H＋)的溶液 D.使酚酞試液變無色的溶液〖答案〗C〖解析〗A．25℃時c(H+)=1×10-10mol/L的溶液呈堿性，A項不符合題意；B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃時純水的pH＜7，但呈中性，B項不符合題意；C．呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，C項符合題意；D．酚酞的變色范圍為8.2~10，pH＜8.2的溶液使酚酞試液變無色，使酚酞試液變無色的溶液可能呈酸性、中性、堿性，D項不符合題意；〖答案〗選C。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.Cl2 B.CO2 C.AgCl D.HF〖答案〗D〖解析〗A．Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．CO2的水溶液能導電，但導電離子來自其與水反應生成的碳酸，所以CO2屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．AgCl雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，所以AgCl屬于強電解質(zhì)，C不符合題意；D．HF溶于水后生成氫氟酸，在氫氟酸中，既存在其電離產(chǎn)生的H+、F-，也存在HF分子，所以HF屬于弱電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗中和滴定用到的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到蒸發(fā)皿。故〖答案〗選C。4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗A．醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為，故A錯誤；B．一水合氨是弱堿，部分電離，其電離方程式為，故B正確；C．是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為和，其電離方程式為，故C錯誤；D．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，第一步電離的方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選B。5.下列反應中，屬于吸熱反應的是A.H2在Cl2中燃燒 B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應C.NaOH與稀鹽酸反應 D.Al與稀硫酸反應〖答案〗B〖解析〗A．H2在Cl2中燃燒反應產(chǎn)生HCl，同時放出熱量，因此該反應是放熱反應，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應發(fā)生會吸收熱量，使體系溫度降低，因此該反應是吸熱反應，B符合題意；C．NaOH與稀鹽酸發(fā)生中和反應會放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應為放熱反應，C不符合題意；D．Al與稀硫酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，同時放出熱量，使溶液溫度升高，因此該反應是放熱反應，D不符合題意；故合理選項是B。6.下列有關(guān)化學反應與能量變化的說法不正確的是A.化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)B.101KPa時，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等〖答案〗B〖解析〗A．一個化學反應，熱化學方程式可以寫無數(shù)個，但焓變與化學計量數(shù)的比值是定值，參加反應的物質(zhì)的量不同，熱效應的數(shù)值不同，所以化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關(guān)，A正確；B．101KPa時，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的熱值，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱，B不正確；C．應用蓋斯定律，將已知熱化學方程式調(diào)整化學計量數(shù)后進行相加減，可計算某些難以直接測量的反應的焓變，C正確；D．能量通常表現(xiàn)為熱能、電能、光能等，化學反應過程中除了產(chǎn)生熱能外，也可以產(chǎn)生光能、電能等，D正確；故選B。7.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢〖答案〗D〖解析〗A．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化阻礙了反應進行，故改用98%的濃硫酸后不能增大生成氫氣的速率，A錯誤；B．加入氯化鈉溶液后，氯化鈉不參與反應，但溶液體積增大，相當于稀釋，導致稀硫酸濃度減小，反應速率減小，B錯誤；C．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，增大反應速率，C錯誤；D．壓強越低反應速率越慢，所以減小壓強反應速率減慢，D正確。故選D。8.下列說法中，正確的是A.凡是放熱反應都是自發(fā)反應B.能自發(fā)的化學反應就一定能發(fā)生并進行完全C.熵增大的反應都是自發(fā)反應D.判斷反應進行的方向應綜合考慮體系的焓變和熵變〖答案〗D〖解析〗A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S<0，放熱反應的△H<0，高溫下的熵減小的反應，可有△H-T△S>0，為非自發(fā)進行的反應，A錯誤；B．自發(fā)進行的反應實際需要一定的反應條件才能進行，不一定能實際發(fā)生，B錯誤；C．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S<0，熵增大有利于反應自發(fā)進行，但熵增大的反應不一定都是自發(fā)反應，C錯誤；D．判斷反應進行的方向應綜合考慮體系的焓變和熵變，當△H-T△S<0時，反應自發(fā)進行，D正確；〖答案〗選D。9.下列說法正確的是A.增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(縮小容器體積)，可增大活化分子的百分數(shù)D.催化劑能減小反應的活化能，但不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)〖答案〗B〖解析〗A．增大反應物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子的百分數(shù)不變，故A錯誤；B．升高溫度，活化分子的數(shù)目增大，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，加快反應速率，故B正確；C．縮小容器體積，壓強增大，活化分子的百分數(shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)均增大，故D錯誤；〖答案〗選B。10.根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱ΔH=-183kJ·mol-1〖答案〗D〖解析〗由圖中信息可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=436kJ·mol-1+243kJ·mol-1-431kJ·mol-1×2=-183kJ·mol-1?！驹斘觥緼．H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子時，需要斷裂共價鍵，所以該過程是一個吸熱過程，A不正確；B．氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1，則1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量高，B不正確；C．圖中信息顯示，1molHCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收431kJ能量，則1個HCl(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收kJ能量，C不正確；D．由熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反應生成2molHCl(g)的反應熱ΔH=-183kJ·mol-1，D正確；故選D。11.2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應的熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗A．方程式未配平，且未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，放熱反應的反應熱△H＜0，A錯誤；B．發(fā)生反應的反應物越多，反應放出的熱量也越多，反應熱要與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量相對應，B錯誤；C．反應是放熱反應，△H＜0，且反應產(chǎn)生的是水蒸氣，不是液體水，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應過程的能量變化不同，C錯誤；D．肼與NO2反應產(chǎn)生N2和水蒸氣，反應方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物質(zhì)燃燒放出熱量的多少不僅與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，也與反應的物質(zhì)的多少有關(guān)。已知：每有1mol液態(tài)肼完全反應放出567.2kJ的熱量，則2mol肼發(fā)生上述反應放出熱量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃燒反應的熱化學方程式為：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol，D正確；故合理選項是D。12.已知：反應HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，用如圖實驗裝置測定該反應的中和熱△H，下列敘述正確的是A.圖中裝置缺少銅絲攪拌棒B.為了讓反應充分進行，NaOH分三次倒入C.該實驗測定反應熱△H＞-57.3kJ/molD.用50mL0.50mol/LNaOH溶液更準確〖答案〗C〖解析〗A．根據(jù)圖示可知：圖中裝置缺少混合溶液的環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯誤；B．為了減少實驗過程中的熱量損失，NaOH溶液要一次快速倒入，B錯誤；C．由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離過程需吸收能量，反應放出的熱量越少，則相應的反應熱就越大，所以使用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應就比使用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應放出熱量少，因此該實驗測定的反應熱△H＞-57.3kJ/mol，C正確；D．任何反應都具有一定的可逆性，為了保證醋酸完全反應，NaOH溶液要稍微過量，這樣測定結(jié)果才更準確，D錯誤；故選C。13.在一定溫度下，可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①⑤ B.①③⑤ C.②④ D.以上全部〖答案〗A〖解析〗①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，反應進行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，則反應達平衡狀態(tài)，①符合題意；②單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO，反應進行的方向相同，則反應不一定達平衡狀態(tài)，②不符合題意；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1，可能是反應進行過程中的某個階段，不一定是平衡狀態(tài)，③不符合題意；④混合氣體的質(zhì)量、體積始終不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時，反應不一定達平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤隨著反應的進行，混合氣體的質(zhì)量不變，但分子數(shù)不斷發(fā)生改變，所以平均相對分子質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應達平衡狀態(tài)，⑤符合題意；綜合以上分析，①⑤符合題意，故選A。14.下列事實可以證明NH3·H2O是弱堿的是A.氨水能跟CuCl2溶液反應生成Cu(OH)2沉淀B.銨鹽受熱易分解，放出氨氣C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅D.0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)約為0.001mol·L-1〖答案〗D〖解析〗A．氨水能與CuCl2溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3·H2O部分電離、是弱堿，A項不符合題意；B．銨鹽受熱易分解放出氨氣，描述的是物質(zhì)的穩(wěn)定性，與NH3·H2O的電離程度無關(guān)，不能說明NH3·H2O是弱堿，B項不符合題意；C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅，只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3·H2O部分電離、是弱堿，C項不符合題意；D．0.1mol·L-1的氨水中，c(OH-)約為0.001mol/L＜0.1mol/L，說明NH3·H2O部分電離、是弱堿，D項符合題意；〖答案〗選D。15.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應速率為0.158mol·L－1·s－1B.反應在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C.反應進行到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)〖答案〗C〖解析〗A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為，A錯誤；B．X初始物質(zhì)的量為1.2mol，到10s物質(zhì)的量為0.41mol，物質(zhì)的量減少了0.79mol，濃度減小了0.395mol/L，B錯誤；C．Y初始物質(zhì)的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉(zhuǎn)化了0.79mol，轉(zhuǎn)化率為79%，C正確；D．X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應物，Z為生成物，達到平衡時Z物質(zhì)的量變化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化學計量數(shù)之比為1：1：2，D錯誤；故選C。16.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的，加壓后顏色先變深后變淺B.，高壓比常壓有利于合成C.工業(yè)制取金屬鉀：，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來D.加入催化劑有利于氨的合成〖答案〗D〖解析〗A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學平衡，紅棕色的加壓后顏色先變深是因為加壓后二氧化氮的濃度變大了，后來變淺說明化學平衡向生成四氧化二氮的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．合成的反應是氣體分子數(shù)減小的反應，加壓后可以使化學平衡向正反應方向移動，所以高壓比常壓有利于合成，可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．工業(yè)制取金屬鉀，，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于化學平衡向生成鉀的方向移動，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．加入催化劑可以加快化學反應速率，所以有利于氨的合成，但是沒有引起平衡的移動，不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；故選D。17.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A.從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在400～500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動D.合成氨廠采用的壓強越大，產(chǎn)率越高，無須考慮設備、條件〖答案〗B〖解析〗A．雖然從合成塔出來的混合氣體中NH3只占15%，但由于原料氣N2和H2循環(huán)使用和不斷分離出液氨，所以生產(chǎn)NH3的效率還是很高的，故A錯誤；B．由于氨易液化，N2和H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說，氨的產(chǎn)率很高，故B正確；C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃左右，一是為了使反應速率不至于很低，二是為了使催化劑活性最大，故C錯誤；D．增大壓強有利于NH3的合成，但壓強越大，需要的動力越大，對材料的強度和設備的制造要求越高，故D錯誤。〖答案〗選B。18.在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是A.由上述信息可推知：T1＞T2B.T2℃時，反應達到平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)增大C.T1℃時，反應達到平衡后再增加碳的量，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=〖答案〗D〖解析〗在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)。T1時，n(CO2)=0.15mol，則平衡時NO、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.15mol、0.15mol；T2時，n(C)=0.375mol，則平衡時NO、N2、CO2的物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.125mol、0.125mol?！驹斘觥緼．由上述信息可知，T2時CO2的濃度比T1時小，則表明平衡逆向移動，由此可推知：T1＜T2，A不正確；B．T2℃時，反應達到平衡后再縮小容器的體積，由于反應前后氣體的分子數(shù)相等，所以平衡不發(fā)生移動，c(N2)、c(NO)都增大，但c(N2):c(NO)不變，B不正確；C．T1℃時，反應達到平衡后再增加碳的量，NO、N2、CO2的濃度發(fā)生同等程度的增大，所以平衡不發(fā)生移動，NO的轉(zhuǎn)化率不變，C不正確；D．T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K==，D正確；故選D。19.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO-微?？倲?shù)為0.01NAB.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目小于NAD.2.8g鐵與水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA〖答案〗C〖解析〗A．pH=2的醋酸溶液中，溶液的體積、醋酸的電離程度未知，無法求出微?？倲?shù)，A不正確；B．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，含有4.6gCH3CH2OH和5.4gH2O，含有氧原子的數(shù)目為=0.4NA，B不正確；C．NO、O2混合后發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，反應后氣體分子數(shù)減小，則標準狀況下，11.2LNO(0.5mol)與11.2LO2(0.5mol)混合后的分子數(shù)目小于NA，C正確；D．2.8g鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，與水蒸氣反應生成Fe3O4，則充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=NA，D不正確；故選C。20.下列敘述正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.測得0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是一種弱電解質(zhì)C.25℃時，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1:10混合后，溶液pH仍為2D.室溫下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小〖答案〗C〖解析〗A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B．測得0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液的pH=12，若此溫度下水的離子積常數(shù)為10-13，則BOH發(fā)生完全電離，BOH是一種強電解質(zhì)，B不正確；C．25℃時，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1:10混合后，CH3COOH和CH3COO-濃度變化的倍數(shù)相同，二者的濃度比值不變，則c(H+)仍為10-2mol/L，溶液pH仍為2，C正確；D．室溫下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)減小，則=增大，D不正確；故選C。21.在2L的密閉容器中，，將2molA氣體和1molB氣體在反應器中反應，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A.反應的B.X點的化學平衡常數(shù)大于Y點的化學平衡常數(shù)C.圖中Y點v(正)>v(逆)D.圖中Z點，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗如圖所示，實線為測得的A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實線圖所示，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達到最大，則溫度小于250℃時，溫度越高，反應速率越大，測得的A的轉(zhuǎn)化率也越高，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應逆向移動，由此可知該反應為放熱反應?！驹斘觥緼．由分析可知，在250℃左右，A的轉(zhuǎn)化率達到最大，溫度大于250℃時，溫度越高，測得的A的降低，是因為該反應逆向移動，由此可知該反應為放熱反應，即ΔH＜0，A錯誤；B．該反應是放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，X點的溫度小于Y的溫度，故X點的化學平衡常數(shù)大于Y點的化學平衡常數(shù)，B正確；C．如圖所示，Y點實線和虛線重合，即測定的A的轉(zhuǎn)化率就是平衡轉(zhuǎn)化率，則Y點v(正)=v(逆)，C錯誤；D．Z點增加B的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率提高，D錯誤；故選B。22.某溫度下，向c(H＋)=1×10-6mol·L-1的蒸餾水中加入NaOH固體，保持溫度不變，測得溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1。下列對該溶液的敘述不正確的是A.該溫度高于25℃B.由水電離出來的OH-的濃度為1×10-11mol·L-1C.加入NaOH固體抑制水的電離D.取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)增大〖答案〗B〖解析〗某溫度下蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol/L，則該溫度下水的離子積Kw=1×10-12?！驹斘觥緼．某溫度下蒸餾水中c(H+)=1×10-6mol/L＞25℃下蒸餾水中c(H+)=1×10-7mol/L，水的電離是吸熱過程，則該溫度高于25℃，A項正確；B．NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，該溶液中c(H+)=mol/L=1×10-9mol/L，堿溶液中H+全部來自水的電離，水電離出的OH-與水電離出的H+相等，則由水電離出來的OH-的濃度為1×10-9mol/L，B項錯誤；C．水的電離方程式為H2O?H++OH-，NaOH固體溶于水電離出OH-，OH-的濃度增大，使水的電離平衡逆向移動，即抑制水的電離，C項正確；D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中c(OH-)減小，溫度不變Kw不變，則c(H+)增大，D項正確；〖答案〗選B。23.常溫下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的導電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示(已知：常溫時，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為1.8×10-5)，下列說法不正確的是A.圖1中N點時，加入CH3COOH溶液的體積為10mLB.MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3·H2O的堿性C.圖2中bc段，水的電離程度逐漸減弱D.若c點對應醋酸的體積是15ml，則此時溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1〖答案〗B〖解析〗常溫下，0.2mol·L-1的MOH溶液的pH=12，則c(OH-)=10-2mol/L，MOH為弱堿?！驹斘觥緼．圖1中N點時，溶液的導電能力最強，則表明在此點MOH與CH3COOH剛好完全反應，所以加入CH3COOH溶液的體積為10mL，A正確；B．MOH是一種弱堿，常溫下，0.2mol·L-1的NH3·H2O中的c(OH-)==mol/L=mol/L＜10-2mol/L，所以MOH的堿性比NH3·H2O的堿性強，B不正確；C．圖2中bc段，溶液的pH＜7，以CH3COOH的電離為主，水的電離受到抑制，隨著CH3COOH的不斷加入，溶液的pH不斷減小，則水的電離程度逐漸減弱，C正確；D．若c點對應醋酸的體積是15ml，則此時溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=＞0.1mol·L-1，D正確；故選B。24.鐵的配合物離子(用表示)催化某反應的一種反應機理如下圖所示，下列說法不正確的是A.該過程的總反應為B.增大HCOO-濃度有利于反應Ⅰ→Ⅱ速率加快C.增大H+濃度有利于反應Ⅲ→Ⅳ速率加快D.該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化〖答案〗D〖解析〗A．由反應機理可知，HCOOH電離出氫離子后，HCOO-與催化劑結(jié)合，放出二氧化碳，然后又結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化氫，所以化學反應方程式為，選項A正確；B．增大HCOO-濃度，反應Ⅰ→Ⅱ：+HCOO-→中反應物濃度增大，速率加快，選項B正確；C．增大H+濃度，反應Ⅲ→Ⅳ：+H+→中反應物濃度增大，速率加快，選項C正確；D．由反應機理可知，F(xiàn)e在反應過程中，化學鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化，則化合價也沒有發(fā)生變化，選項D不正確；〖答案〗選D。25.實驗教學是化學學科的重要輔助手段。下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測NaOH溶液滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照測得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變增大Cl-濃度，平衡不移動C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗A．由于pH試紙是濕潤的，故所測的pH是稀釋后NaOH溶液的pH、不是原待測NaOH溶液的pH，A項錯誤；B．KSCN與FeCl3的混合液中存在化學平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向其中加入KCl固體，Cl-濃度增大，但Cl-沒有參與反應，故平衡不移動，B項正確；C．在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，兩支試管中H2O2的濃度相同，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快，可能是Fe3+加快H2O2分解速率、也可能是Cl-加快H2O2分解速率，C項錯誤；D．某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸，說明稀釋后醋酸溶液中H+的濃度大于鹽酸溶液中H+的濃度，醋酸溶液中存在電離平衡、加水稀釋促進了CH3COOH的電離，酸性：鹽酸＞醋酸，D項錯誤；〖答案〗選B。非選擇題部分(共50分)二、填空題(本題有5小題，共50分)26.回答下列問題（1）實驗室經(jīng)常用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的存在，寫出反應離子方程式___________。（2）在25℃、101kPa時，H2在O2中完全燃燒生成2molH2O(l)放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學方程式為___________。（3）已知HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN-，寫出HCN電離平衡常數(shù)表達式：Ka=___________?！即鸢浮剑?）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1（3）〖解析〗【小問1詳析】Fe3+和硫氰化鉀溶液之間反應會產(chǎn)生紅色的絡合物，反應離子方程式為：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3；【小問2詳析】在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；【小問3詳析】HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN-，HCN的電離平衡常數(shù)表達式Ka=。27.已知25℃時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。請回答下列問題：（1）該溶液的pH=___________。（2）計算此酸的電離平衡常數(shù)約為___________。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8。比較這三種酸和HA的酸性強弱___________。（4）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是___________(填序號)。A.c(HA) B.c(H+) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)（5）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的___________倍?！即鸢浮剑?）4（2）1×10-7（3）CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN（4）D（5）106〖解析〗【小問1詳析】該溶液中，HA電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1，則pH=4?！拘?詳析】此酸的電離平衡常數(shù)Ka(HA)==1×10-7?！拘?詳析】相同濃度的酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，HA、CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數(shù)分別為1×10-7、2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8，則它們的酸性強弱順序為CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN?！拘?詳析】A．在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加，HA的電離平衡不斷正向移動，HA的物質(zhì)的量不斷減小，c(HA)不斷減小，A不符合題意；B．雖然加水稀釋過程中HA的電離程度不斷增大，H+的物質(zhì)的量不斷增大，但溶液體積增大占主導地位，所以c(H+)減小，B不符合題意；C．溫度不變時，水的離子積常數(shù)不變，KW=c(H+)?c(OH-)，則c(H+)與c(OH-)的乘積不變，C不符合題意；D．在加水稀釋HA溶液的過程中，KW不變，c(H+)不斷減小，則c(OH-)不斷增大，D符合題意；故選D?！拘?詳析】HA溶液加水稀釋后，c(H+)=1.0×10-4mol·L-1，c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1，則由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的=106倍。28.Ⅰ.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：（1）p1___________p2(填“＞”“＜”或“=”)，該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）m、n、q三點的化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為___________。（3）若q點對應的縱坐標為30，10min達到平衡，則從反應開始到平衡，氫氣的反應速率為___________mol?L-1?min-1。Ⅱ.研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容絕熱的密閉容器中。（4）下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是___________。A．容器內(nèi)氣體的密度不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變D．氣體的壓強不變E．容器內(nèi)顏色不變（5）t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。（6）若此反應是在恒溫恒容的密閉容器中進行，控制反應溫度為T1，此時c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖所示，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線(畫在一張圖上)。________〖答案〗（1）①.＞②.吸熱（2）Kq＞Kn＞Km（3）0.075（4）CDE（5）(或5.14p)（6）如圖所示：(T1時，t1達0.06mol?L－1，T2時，t1前達平衡，濃度在0.06mol?L-1和0.08mol?L-1之間)〖解析〗【小問1詳析】反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)為氣體分子數(shù)增大的可逆反應，增大壓強，平衡逆向移動，CH4的體積分數(shù)增大，則p1＞p2；升高溫度，CH4的體積分數(shù)減小，則平衡正向移動，所以該反應為吸熱反應。【小問2詳析】從圖中可以看出，m、n、q三點的溫度依次升高，該反應為吸熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，則化學平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kq＞Kn＞Km?！拘?詳析】若q點對應的縱坐標為30，則CH4的體積分數(shù)為30%，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，10min達到平衡，設參加反應CH4的物質(zhì)的量為x，則可建立如下三段式：，x=0.5mol，則從反應開始到平衡，氫氣的反應速率為=0.075mol?L-1?min-1?！拘?詳析】A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則密度始終不變，反應不一定達平衡狀態(tài)；B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)，表明反應進行的方向相反，但速率之比不等于化學計量數(shù)之比，所以反應未達平衡狀態(tài)；C．在恒容絕熱的密閉容器中，隨著反應的進行，溫度不斷發(fā)生改變，K不變時，溫度不變，反應達平衡狀態(tài)；D．反應前后氣體的分子數(shù)不等，當氣體的壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)；E．容器內(nèi)顏色不變，則表明NO2的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)；故選CDE?！拘?詳析】t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，設N2O4的起始投入量為1mol，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時，N2O4的物質(zhì)的量為0.25mol，NO2的物質(zhì)的量為1.5mol，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp==(或5.14p)。【小問6詳析】0～t2時段，N2O4的濃度變化為0.03mol/L，則NO2的濃度變化為0.06mol/L，t1時反應達平衡；升高溫度，平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量濃度增大，且反應速率加快，達平衡的時間縮短，但N2O4不可能全部轉(zhuǎn)化為NO2，c(NO2)介于0.06mol/L~0.08mol/L之間，所以c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應溫度為T2(T2＞T1)，c(NO2)隨t變化曲線為(T1時，t1達0.06mol?L－1，T2時，t1前達平衡，濃度在0.06mol?L-1和0.08mol?L-1之間)?！尽狐c石成金』】溫度升高，不管平衡如何移動，達平衡的時間都縮短。29.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標準液應該裝在___________(填儀器名稱)中，滴定達到終點的現(xiàn)象為：___________。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．滴定前酸式滴定管裝液后尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．滴定過程中錐形瓶中有溶液濺出（3）若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為___________mL。（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=___________mol·L-1(保留小數(shù)點后4位)。〖答案〗（1）①.酸式滴定管②.加入最后半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)不恢復原色（2）CE（3）26.10（4）0.1044〖解析〗測定未知濃度的NaOH溶液的濃度時，通常用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，盛放鹽酸的酸式滴定管應先用標準鹽酸潤洗，再盛裝標準鹽酸，量取待測NaOH溶液的堿式滴定管或移液管也需用未知濃度的NaOH溶液潤洗?！拘?詳析】用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，由于鹽酸會腐蝕橡皮管，所以標準液應裝在酸式滴定管中；滴定前，溶液呈黃色