2024屆西藏拉薩市那曲二中化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆西藏拉薩市那曲二中化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L2、下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是序號反應①反應②A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D3、要使體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分別滴加同體積的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，則NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A．6:3:2 B．3:4:3 C．3:2:1 D．1:1:14、為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．5、下列反應（電解除外）需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+6、下列非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫7、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業(yè)酒精制備無水酒精A．A B．B C．C D．D8、在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O9、下列關(guān)于Na2O2的敘述中正確的是A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中振蕩，溶液變?yōu)樗{色，且有氣泡產(chǎn)生B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振蕩，產(chǎn)生紅褐色沉淀，且有氣泡產(chǎn)生C．凡是有Na2O2參與的反應，均能產(chǎn)生O2D．Na2O2粉末在空氣中長期放置不變質(zhì)10、下列關(guān)于氯水的說法正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水防止數(shù)天后酸性減小11、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是A．75mL3mol/L的NH4Cl B．150mL1mol/L的NaClC．50mL1.5mol/L的CaCl2 D．50mL3mol/L的NaClO12、下列實驗操作中正確的是A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸B．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴13、下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)14、實驗室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2g B．500mL,117gC．1000mL,117g D．任意規(guī)格，111.2g15、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×102216、已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A

的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為①x+a

②x-a

③x+b

④x-bA．①③ B．①④ C．②③ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學式____________。（2）反應③的化學方程式為____________________。（3）寫出反應②的離子方程式________________________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O。已知：NH3是無色有強烈刺激性氣味的堿性氣體，極易溶于水。Ⅰ.原理分析（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______。a碳酸氫鈉難溶于水b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出Ⅱ.實驗探究（2）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：a.乙裝置中的試劑是_______；該試劑的目的：_______b.丁裝置中稀硫酸的作用是_______；c.實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______（填分離操作的名稱）。20、實驗題Ⅰ．海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請回答下列問題：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱：________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。Ⅱ．欲配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題。（3）配制上述溶液需要的儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、________。（4）應稱取的NaOH固體的質(zhì)量為________g。（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol·L－1，原因可能是_________。A．使用濾紙稱量NaOH固體B．容量瓶中原來存有少量水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．用膠頭滴管加水定容時俯視刻度E．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出F．轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B?！军c晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。2、D【解題分析】

A、反應實質(zhì)均為銀離子與氯離子反應生成氯化銀；B、反應實質(zhì)均為二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸氫根；C、反應實質(zhì)均為氫離子和氫氧根離子反應生成水；D、若向Ba(OH)2溶液中滴加足量NaHSO4溶液，能用同一離子反應表示。【題目詳解】A項、硝酸銀與鹽酸、氯化鈉反應實質(zhì)相同都為銀離子與氯離子反應生成氯化銀，離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故A不選；B項、二者反應實質(zhì)相同，都能用離子方程式：CO2+OH-=HCO3-表示，故B不選；C項、二者反應實質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH-=H2O，故C不選；D項、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，離子方程式為：H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓，故D選。故選D?！绢}目點撥】本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵。3、A【解題分析】

體積和物質(zhì)的量濃度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物質(zhì)的量為n，需要三種溶液的物質(zhì)的量分別為n、、，則物質(zhì)的量之比為n：：=6：3：2，答案為A。4、A【解題分析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A?！绢}目點撥】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。5、D【解題分析】

反應中需要加入氧化劑，說明該反應變化過程中有元素化合價升高。氯元素化合價降低，不符合題意；氫元素化合價降低，不符合題意；沒有元素化合價變化，不符合題意；鋅化合價升高，符合題意。故選D。6、A【解題分析】A.氧元素形成的簡單氫化物是水，其常溫下是液體，因為水分子之間可以形成氫鍵，所以水的沸點較高；B.氟元素形成的氣簡單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡單氫化物中沸點最高的是水，本題選A。點睛：比較不同物質(zhì)的沸點時，比較簡單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進行判斷，固態(tài)物質(zhì)高于液態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)高于氣態(tài)物質(zhì)。要注意物質(zhì)的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對物質(zhì)的沸點影響較大。7、A【解題分析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質(zhì)易升華，加熱后，碘單質(zhì)易升華，剩余的是KI，B錯誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導管口插入水中，無法防止倒吸，C錯誤；該裝置酒精燈的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應該下口進水，上口出水，D錯誤。考點：考查萃取、物質(zhì)的分離、尾氣的吸收、工業(yè)制備酒精等知識。8、D【解題分析】

A．反應BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A不選；B．反應Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不選；C．反應Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C不選；D．反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D選；故選D。9、B【解題分析】

A．將過量Na2O2粉末加入紫色石蕊試液中，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液變藍且有氣泡產(chǎn)生，但Na2O2過量，Na2O2具強氧化性，溶液由藍色又變成無色，A錯誤；B．將過量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中，Na2O2先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和FeCl3反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，B正確；C．有Na2O2參與的反應，不一定能產(chǎn)生O2，如Na2O2+H2SO3===Na2SO4+H2O，C錯誤；D．Na2O2粉末在空氣中長期放置會和二氧化碳、水蒸氣反應而變質(zhì)，D錯誤；答案選B。10、B【解題分析】A．氯水中存在反應Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C．光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；故選B。點睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本題的關(guān)鍵。氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2。11、C【解題分析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量是n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根據(jù)Cl-的物質(zhì)的量濃度等于電解質(zhì)濃度與化學式中含有Cl-數(shù)目的乘積，利用c=，計算溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。A.75mL3mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.075L=0.225mol，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量不等，A錯誤；B.150mL1mol/L的NaCl溶液中：c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度不相等，B錯誤；C.50mL1.5mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物質(zhì)的量為：n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合條件，C正確；D.50mL3mol/L的KClO3溶液中不存在氯離子，D錯誤；故合理選項是C。【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算與判斷，掌握電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)化學式含有的該離子數(shù)目的乘積。明確題干信息的要求為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達式及計算方法。12、A【解題分析】

蒸餾時若不加沸石或碎瓷片，液面容易劇烈翻滾，若加入沸石就比較平穩(wěn)，故可防止暴沸，故A正確；加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈外焰接觸，故B錯誤；分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故C錯誤；萃取操作時，可以選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，但是，酒精與水互溶，故酒精不可作為從溴水中提取溴的萃取劑，故D錯誤；故選A。13、C【解題分析】

A、由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構(gòu)成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。14、C【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaCl)=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g=117g；選C，故答案為：C。【題目點撥】在實驗室中，容量瓶的規(guī)格一般為：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。15、C【解題分析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。16、D【解題分析】

以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At為例，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即①x+a正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即②x-a正確；同理35號和53的碘，得到：③x+b；④x-b都正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應生成固體Y與氣體B，所以該反應為過氧化鈉與二氧化碳反應，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應③的化學方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、a飽和的NaHCO3除去CO2中HCl吸收揮發(fā)出的氨氣過濾【解題分析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉?！绢}目詳解】(1)a．碳酸氫鈉易溶于水，故a錯誤；b．碳酸氫鈉受熱易分解，與其在溶液中首先結(jié)晶析出無關(guān)，故b錯誤；c．碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨來說碳酸氫鈉的溶解度更小一些，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，故c正確；故答案為c；(2)a．利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二氧化碳反應，所以可以在乙裝置中盛放碳酸氫鈉的溶液除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；b．實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3；c．分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作。20、過濾萃取、分液D500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管10.0DF【解題分析】

Ⅰ．海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取、分液，有機層經(jīng)蒸餾可得到碘；Ⅱ．沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液；依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析。【題目詳解】Ⅰ．（1）過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過濾；因為碘在有機溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機溶劑易于分離，所以用萃取然后分液得到含碘的有機溶液，故答案為過濾；萃取、分液；（2）碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后溶液為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無色，下層呈紫紅色，故選D，故答案為D；Ⅱ．（3）沒有規(guī)格為480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；（4）配制500mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g，故答案為10.0；（5）某學生實際配制NaOH的溶液的濃度為0.5