2024屆江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

2024屆江西省名師聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是A．蒸發(fā)皿 B．長頸漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．干燥管2、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg3、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、NH、NO、SOB．K+、Na+、Cl-、COC．Fe2+、Na+、NO、Cl-D．K+、NH、OH-、SO4、以下是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)了《化學(xué)必修一》后，對一些知識的認(rèn)識，你認(rèn)為正確的是A．A B．B C．C D．D5、下列離子的檢驗方法正確的是A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-D．某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明原溶液中有Cu2+6、將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸 B．Ba(OH)2稀溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液7、一種化學(xué)冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程B．較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．NH4NO3溶于水會吸收熱量8、檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是（）A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙9、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D10、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.4mol·L-1，當(dāng)加入等體積0.4mol·L-1氫氧化鉀溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中鉀離子的濃度約為（）A．0.225mol·L-1 B．0.25mol·L-1 C．0.45mol·L-1 D．0.9mol·L-111、有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是()①Al2O3(作耐火坩堝)②KAl(SO4)2·12H2O(作凈水劑)③Fe2O3(作黃色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用堿)⑤鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥C．①③④⑤ D．全部12、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣13、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H214、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是()A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中不存在布朗運動15、如圖Ⅰ～Ⅳ所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．實驗Ⅰ可以根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸氫鈉溶液pH大于碳酸鈉溶液16、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）2?12H2O、HCl D．膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;18、下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨請回答下列問題：（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________（4）⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應(yīng)事實的離子方程式__________19、某化學(xué)興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O該興趣小組設(shè)計了下列實驗裝置，進(jìn)行實驗。請回答下列問題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是_________。②實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是__。(填字母)A若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5B若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線II表示____(填物質(zhì)的化學(xué)式)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____mol；(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法____。20、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為__。（2）該實驗需要加熱，則a中盛裝的試劑是__(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為__。（3）若將虛線中的裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為___(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中___，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是___。21、按要求寫出如下化學(xué)反應(yīng)方程式或離子反應(yīng)方程式：（1）碳酸氫鈉俗名________________，能夠用來治療胃酸過多，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分為__________________，制取漂白粉的化學(xué)方程式為：___________，為防止漂白粉變質(zhì)，應(yīng)注意___________保存。（3）在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，被氧化元素是____________，當(dāng)有5mol水反應(yīng)時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.是坩堝，A不符合題意。B.是分液漏斗，B不符合題意。C.是蒸餾燒瓶，C符合題意。D.是冷凝管，D不符合題意；答案為C。2、A【解析】

Fe和Mg均為活潑金屬可以和稀硫酸反應(yīng)，但不能和NaOH溶液溶液反應(yīng)，NaCl既不和稀硫酸反應(yīng)，也不和NaOH溶液反應(yīng)，三氧化二鋁為兩性氧化物，既可以和稀硫酸反應(yīng)，也可以和NaOH溶液反應(yīng)。

綜上所述答案為A?！军c睛】3、A【解析】

A.在酸性溶液中，K+、NH、NO、SO四種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.在酸性溶液中，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中，硝酸根與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.溶液中銨根離子與氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

A．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，膠體可以通過濾紙，即氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)可以通過濾紙，但不能通過半透膜，故A錯誤；B．合金的熔點均低于它的純金屬成分，故B錯誤；C．可溶性的鋁鹽和鐵鹽，在水中電離出的鋁離子和鐵離子均能發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體均具有吸附性，可以吸附雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水作用，故C正確；D．硅是半導(dǎo)體材料，而二氧化硅晶體能傳導(dǎo)光信號，所以二氧化硅才是光纖制品的主要成分，故D錯誤；答案為C。5、D【解析】

A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯誤；D.加氫氧化鋇溶液生成藍(lán)色沉淀，說明生成氫氧化銅，則說明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。6、C【解析】

鈉投入到鹽溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣。A.金屬鈉投入稀鹽酸中反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，A錯誤；B.氫氧化鈉和Ba(OH)2稀溶液不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，B錯誤；C.氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鎂，C正確；D.氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不是白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。7、C【解析】

A.Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程，A正確；B.因為十水硫酸鈉脫水較慢，它一點點地脫水，水遇上硝酸銨吸熱，因此制冷效果可以維持較長，B正確；C.Na2SO4?10H2O和NH4NO3不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D.硝酸銨奪取硫酸鈉結(jié)晶水，是一個吸熱反應(yīng)，同時溶解吸熱，D正確；故合理選項是C。8、D【解析】

A．因HCl和氯氣都不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不能檢驗，故A錯誤；B．因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，故B錯誤；C．在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，故C錯誤；D．因氯氣具有氧化性，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗時試紙變藍(lán)，則說明置換出碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則能夠檢驗混有氯氣，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查氯氣與氯化氫化學(xué)性質(zhì)的差異，干燥的氯氣不具有漂白性，在溶液中HCl與氯水中都含有H+、Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則無法檢驗，但氯氣具有氧化性，能與KI反應(yīng)置換出單質(zhì)碘。9、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強，不可以中和胃酸，D錯誤。正確答案為D10、C【解析】

設(shè)溶液的體積都為為1L，則n(SO42-)=n(KOH)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol，由于加入KOH溶液后，生成的沉淀恰好完全溶解，故根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可以算出，n(Al3+)=0.1mol，則硫酸鹽溶液中n(K+)=0.5mol，故混合后溶液中K+的濃度為=0.45mol·L-1，故選C。11、A【解析】試題分析：①氧化鋁熔點高，所以可以做耐火坩堝；②明礬可以做凈水劑，不是消毒劑；③氧化鐵是紅棕色固體，所以做紅色染料；④碳酸氫鈉在溶液中能水解顯堿性，所以可以做食用堿；⑤鈉、鉀、鍶、鋇都有焰色反應(yīng)，所以可以做煙花；⑥過氧化鈉可以和水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以可以做呼吸面具的供養(yǎng)劑。所以選A?？键c：金屬及其化合物的性質(zhì)和用途。12、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應(yīng)，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應(yīng)，在強堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。13、A【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項正確；B．有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項錯誤；D．金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A?！军c睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應(yīng)用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。14、C【解析】

A項、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B項、膠體中加入電解質(zhì)可使膠體發(fā)生凝聚產(chǎn)生沉淀，某些溶液中加入電解質(zhì)后也能產(chǎn)生沉淀，如氯化鋇溶液中加入硫酸鈉溶液就會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C項、膠體膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，溶液是一種穩(wěn)定的分散系，故C正確；D項、溶液中溶質(zhì)微粒作無規(guī)律運動，溶液中也存在布朗運動，故D錯誤；故選C?！军c睛】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，分散系粒子直徑大小為1～100nm的為膠體，小于1nm的為溶液，膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系，溶液是一種穩(wěn)定的分散系。15、C【解析】

A．實驗Ⅰ中碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，A錯誤；B．實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，小試管B中裝入的固體應(yīng)是碳酸氫鈉，B錯誤；C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅱ的優(yōu)點是可以用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行，C正確；D．實驗Ⅳ分別測定等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉溶液，D錯誤；故選C。16、B【解析】

A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、或離子鍵和極性鍵HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－【解析】

根據(jù)周期表提供的信息可知，①為Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根據(jù)以上各元素及其形成的化合物的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）考古時利用測定一些文物的年代；故答案為：或；（2）元素⑧為17號元素，其形成的簡單離子為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：（3）元素④為O，元素⑥為Na，其對應(yīng)單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，其電子式為：；故答案為：（4）Na元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，所含微粒為Na+、OH-，因此NaOH中含有的化學(xué)鍵是離子鍵和極性鍵；故答案為：離子鍵和極性鍵；（5）②、③、④、⑤為同周期元素，從左到右，其元素非金屬性逐漸增加，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增加，故穩(wěn)定性最強的是HF；元素⑥為Na，其與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣，其離子反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧為Cl，元素⑨為Br，可通過置換反應(yīng)證明單質(zhì)氧化性強弱，從而證明元素非金屬性強弱，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br?＝Br2＋2Cl－；故答案為：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br?=Br2＋2Cl－。19、除去氯氣中混有的氯化氫ABCa（ClO3）20.25將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中【解析】

(1)①飽和食鹽水的主要作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1l；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，根據(jù)溫度高低來判斷屬于哪種離子；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算氯離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)含氯化合物中鈣離子和陰離子的個數(shù)比計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；(3)根據(jù)題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，可以把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，所以通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；②A．根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故A錯誤；B．導(dǎo)出的氣體含氯氣、HCl，而氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故B錯誤；C．NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故C正確。故選AB；(2)①當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以圖2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系，圖中曲線II表示Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯離子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol