高考化學(xué)新一輪總復(fù)習(xí) 課時作業(yè)：第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題及答案

1．(2014·黑龍江雙鴨山一中模擬)下列說法中正確的是()A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率B．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率解析：選D。升高溫度無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都加快，A項錯誤；對于固體或液體參加的反應(yīng)，如CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，增大壓強反應(yīng)速率不變，B項錯誤；正催化劑能加快反應(yīng)速率，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，速率都加快，C項錯誤；正催化劑可加快反應(yīng)速率，負催化劑可減慢反應(yīng)速率，故D項正確。2．(2014·東北三省聯(lián)考)在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2=N2＋4CO2，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是()A.eq\f(1,2)v(CO)＝v(NO2)B.eq\f(1,2)v(NO2)＝v(CO2)C.eq\f(1,4)v(N2)＝v(CO2)D.eq\f(1,4)v(N2)＝v(CO)解析：選A。根據(jù)速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，可得eq\f(1,2)v(CO)＝v(NO2)，2v(NO2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO2)，4v(N2)＝v(CO)，故A項正確；B、C、D三項錯誤。3．(2014·唐山一中模擬)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：選D。本題考查反應(yīng)速率的影響因素，溫度高、濃度大反應(yīng)速率快，先出現(xiàn)渾濁，D項符合題意。4．(2014·濟寧中學(xué)模擬)一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零解析：選B。根據(jù)題意v(N2)＝0.1mol/(L·s)，則v(NH3)＝0.2mol/(L·s)，A項錯誤；使用合適催化劑能加快合成氨的反應(yīng)速率，B項正確；降低溫度，反應(yīng)速率減慢，C項錯誤；N2、H2合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，延長反應(yīng)時間不能改變平衡狀態(tài)，N2、H2的濃度不可能降為0，D項錯誤。5．(2014·哈爾濱模擬)對處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，依據(jù)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行時，正反應(yīng)速率一定增大D．只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率變化但化學(xué)平衡不移動的情況解析：選B。若使用催化劑或改變反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的壓強，反應(yīng)速率均改變，但正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同，平衡不移動，A項錯誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動時，v(正)≠v(逆)，故反應(yīng)速率一定發(fā)生了變化，B項正確；反應(yīng)正向進行說明v(正)>v(逆)，但正反應(yīng)速率不一定增大，如N2＋3H22NH3平衡體系降溫，反應(yīng)正向移動，但正反應(yīng)速率減小，C項錯誤；對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，改變壓強，速率變化，但平衡不移動，D項錯誤。6．(2014·大慶模擬)下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是()反應(yīng)縱坐標甲乙A相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N2＋3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃B等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀C在體積可變的恒壓容器中，體積比1∶3的N2、H2，N2＋3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2和1molO2，在相同溫度下2SO2＋O22SO3SO3物質(zhì)的量2個大氣壓10個大氣壓解析：選B。觀察所給曲線的特點知，乙比甲反應(yīng)快，A項中甲溫度高反應(yīng)快，不符合題意；B項鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)快，但等質(zhì)量的鉀、鈉，鈉產(chǎn)生的H2質(zhì)量多，符合題意；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，但不會影響NH3的濃度，C項不符合題意；D項壓強大反應(yīng)快，且增大壓強平衡正向移動，生成SO3的反應(yīng)快且生成SO3物質(zhì)的量多，D項不符合題意。7．(2014·銀川模擬)合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相同)()A．恒溫恒容：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B．恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C．恒溫恒容：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D．恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3解析：選C。A項操作1和操作2為恒溫恒容下的等效平衡；B、D兩項操作1和操作2為恒溫恒壓下的等效平衡，以上三項中操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和為1；C項中操作1和操作2不是等效平衡，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和不為1。8．(2014·山東臨沂模擬)在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，各物質(zhì)的濃度如下表，下列說法不正確的是()c(CO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)c(CH3OH)/(mol/L)0min0.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5A.2min～4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L·min)B．達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%C．反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是加入了催化劑D．反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能增加了H2的濃度解析：選D。v(H2)＝2v(CO)＝eq\f(0.6mol/L－0.3mol/L,2min)×2＝0.3mol/(L·min)，A項正確；達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol/L－0.3mol/L,0.8mol/L)×100%＝62.5%，B項正確；比較0～2min和2～4minCO的反應(yīng)速率可知，后者反應(yīng)速率加快，平衡時各物質(zhì)的濃度沒有明顯增大，仍符合反應(yīng)投料比關(guān)系，故可判斷可能在第2min時加入了催化劑，而不會是增加了H2的濃度，C項正確；D項錯誤。9．(2014·江蘇泰州模擬)工業(yè)合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的圖像中，錯誤的是()解析：選C。合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動，NH3的含量降低，C項錯誤。10．(2014·保定高三質(zhì)檢)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)可表示為3X＋Y2ZB．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·s－1C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應(yīng)速率均增大D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大解析：選D。從反應(yīng)開始到0.4s時，X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度變化量分別為0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則其化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1∶2，A正確。從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1/0.4s＝0.25mol·L－1·s－1，B正確。增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，C正確；由于不知道反應(yīng)是吸熱還是放熱，故升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小，D不正確。11．(2014·宜賓模擬)300℃時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)ΔH＝Q，2min末達到平衡，生成0.8molD。(1)300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝____________。已知K300℃<K350℃，則ΔH________0(填“>”或“<”)。(2)在2min末時，B的平衡濃度為________，D的平均反應(yīng)速率為________。(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是________________________________________________________________________________________________________。(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各eq\f(4,3)mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B________mol。解析：(1)若溫度越高，K越大，則說明升溫，平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。(2)生成0.8molD，則反應(yīng)掉0.4molB，剩余1.6molB，平衡時c(B)＝1.6mol/2L＝0.8mol·L－1。v(D)＝eq\f(0.8mol,2L×2min)＝0.2mol·L－1·min－1。(3)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，故A的轉(zhuǎn)化率不變。(4)根據(jù)反應(yīng)方程式將eq\f(4,3)molC、eq\f(4,3)molD完全轉(zhuǎn)化為A、B，各量與原投料量相同，兩平衡才為等效平衡，可得還應(yīng)加入的B的物質(zhì)的量為2mol－eq\f(4,3)mol×eq\f(1,2)＝eq\f(4,3)mol。答案：(1)c2(C)·c2(D)/c3(A)·c(B)>(2)0.8mol·L－10.2mol·L－1·min－1(3)不變反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強對平衡無影響(4)4/312．(2014·淮安模擬)以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學(xué)數(shù)據(jù)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝－173.6kJ·mol－1(1)由CH3CH2OH制取CH3OH的熱化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________________________________________。(2)在一定條件下，對于反應(yīng)Ⅰ：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是________(填字母)。A．CO2和CH3OH濃度相等B．H2O的百分含量保持不變C．H2的平均反應(yīng)速率為0D．v正(CO2)＝3v逆(H2)E．混合氣體的密度不再發(fā)生改變F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變?nèi)绻胶獬?shù)K值變大，該反應(yīng)________(填字母)。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是________(填字母)，達到平衡后，想提高H2轉(zhuǎn)化率，可以采取的反應(yīng)條件________(填字母)。A．降低溫度B．補充H2C．移去甲醇D．加入催化劑(3)在密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅱ中，研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在5MPa、m＝n(H2)/n(CO2)＝3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(y%)如圖所示，則表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是________；表示CO2的體積分數(shù)曲線的是________。(4)當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。上圖是反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出NO的濃度在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。解析：(1)由蓋斯定律得，反應(yīng)Ⅰ×2－反應(yīng)Ⅱ可得，CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH＝＋75.6kJ·mol－1。(2)CO2與CH3OH濃度是否相等與投料有關(guān)，不一定達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B項H2O的百分含量保持不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達到平衡；C項反應(yīng)過程中H2的平衡反應(yīng)速率為0，說明H2濃度不變，已達平衡；D項3v正(CO2)＝v逆(H2)才是平衡狀態(tài)；E項恒容容器氣體參加的反應(yīng)無論是否平衡，氣體密度均不變；F項混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明各物質(zhì)濃度不變，已達平衡狀態(tài)。對于反應(yīng)Ⅰ，K值變大，說明采取措施為降溫，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先減小后增大，A、D兩項正確。其他條件恒定，如果提高CO2的反應(yīng)速率，可補充H2，加入催化劑，但降溫或移去甲醇，會使反應(yīng)速率減慢，故B、D兩項正確。對于反應(yīng)Ⅰ，若提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取降溫，移去甲醇，故A、C兩項正確。(3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，溫度升高平衡逆向移動，CO2、H2的體積分數(shù)會增大，故曲線Ⅰ表示CH3CH2OH的體積分數(shù)，曲線Ⅱ表示H2O(g)的體積分數(shù)，曲線Ⅲ表示CO2的體積分數(shù)，曲線Ⅳ為H2的體積分數(shù)。(4)使用催化劑只改變反應(yīng)速率，對NO的平衡濃度無影響，催化劑表面積S1>S2，催化劑表面積大反應(yīng)快，由此可畫出T1、S2條件下的曲線。答案：(1)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH＝＋75.6kJ·mol－1(2)BCFADBDAC(3)ⅠⅢ(4)13．(2014·舟山中學(xué)質(zhì)檢)在體積為2L的密閉容器中(體積不變)，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10min，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________________________。(2)下列說法正確的是________。A．進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．10分鐘后容器中壓強不再改變C．達到平衡后，再充入氬氣反應(yīng)速率不會改變D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)(3)下列措施能增大正反應(yīng)速率的是________。A．恒溫時，充入Ne氣B．再充入1molH2C．升高溫度D．加入干燥劑CaCl2固體解析：(1)v(CH3OH)＝eq\f(0.75mol,2L×10min)＝0.0375mol·L－1·min－1故v(H2)＝0.1125mol·L－1·min－1(2)A項，3分鐘時不是平衡狀態(tài)，v(正)>v(逆)；B項，10分鐘達到平衡，n(總)不變，p不變；C項，恒溫恒容充氬氣，平衡不移動，v不變；D項，3min時不是平衡狀態(tài)。(3)A項，v正不變；B項，c(H2)增大，v(正)增大；C項，升溫，v(正)增大；D項，加CaCl2，c(H2O)減小，v(正)減小。答案：(1)0.1125mol·L－1·min－1(2)BC(3)BC14．(2014·滄州高三質(zhì)檢)向某密閉容器中加入0.15mol·L－1A、0.05mol·L－1C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05mol·L－1]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)>v(逆)，若A的物質(zhì)的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________。(3)t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是________(選填序號)。a．使用催化劑b．增大壓強c．增大反應(yīng)物濃度(4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。解析：(1)t4時，減小壓強v(正)、v(逆)以同等倍數(shù)下降，說明反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時，A、C的濃度變化量分別為：Δc(A)＝0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，Δc(C)＝0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，即A、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.09∶0.06＝3∶2，故反應(yīng)式為3A(g)2C(g)＋B(g)，則B的起始濃度為0.05mol·L－1－0.03mol·L－1＝0.02mol·L－1。(2)因升溫，v(正)>v(逆)，平衡正向進行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)式為3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1。(3)乙圖中t3時刻v(正)、v(逆)以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強或加入催化劑。(4)在恒溫恒壓下充入惰性氣體，各組分濃度相同倍數(shù)減小，相當(dāng)于減壓，因本反應(yīng)為等氣體體積反應(yīng)，平衡不移動，v(正)＝v(逆)答案：(1)0.02(2)3A(g)2C(g)＋B(g)ΔH＝＋100akJ·mol－1(3)ab(4)＝1．(2014·沈陽模擬)在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤解析：選B。解答本題應(yīng)特別注意各物質(zhì)的狀態(tài)。A為固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，無論是否平衡，混合氣體的壓強，氣體的總物質(zhì)的量均不變，即①④不能判斷反應(yīng)是否平衡，②③⑤中各量不變時，可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。2．(2014·煙臺市萊州一中質(zhì)檢)如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是()A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡC．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等解析：選C。根據(jù)圖像分析，改變條件瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，說明增加了反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，平衡狀態(tài)時正、逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)Ⅱ與平衡狀態(tài)Ⅰ反應(yīng)物濃度不等，故A、B、D三項正確，C項錯誤。3.(2014·哈爾濱模擬)已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的體積分數(shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率⑥加入催化劑可以達到以上目的A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥解析：選B。改變條件使化學(xué)平衡正向移動，生成物的體積分數(shù)不一定增大，如改變的條件是增大某一反應(yīng)物濃度，生成物的體積分數(shù)可能減小，①錯誤；平衡正向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，v(正)>v(逆)，②⑤正確；平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，如2SO2＋O22SO3，增加O2的量，SO2轉(zhuǎn)化率增大，而O2的轉(zhuǎn)化率減小，③錯誤；若減小體積，增大壓強，反應(yīng)物濃度會增大，④錯誤；加入催化劑平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述，B項正確。4．(2014·皖南八校聯(lián)考)一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變解析：選D。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤；恒溫恒容充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；恒溫恒壓，充入N2，平衡體系中各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，C項錯誤；平衡前后氣體總質(zhì)量不變，在恒容條件下，由公式ρ＝eq\f(m,V)，可知混合氣體的密度不變，D項正確。5.(2014·宜陽實驗高中模擬)對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，分別測定反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率，繪制了如圖所示的曲線，圖中a、b、c三點分別表示不同的時刻狀態(tài)。下列分析正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．增大壓強，可使a點達到T1溫度下的平衡狀態(tài)D．c點表示的狀態(tài)：v(正)<v(逆)解析：選B。由圖像走勢知，溫度升高B的轉(zhuǎn)化率增大，可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A項錯誤；曲線上的點均為平衡狀態(tài)，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項正確；a點B的轉(zhuǎn)化率較平衡狀態(tài)時的大，增大壓強，該反應(yīng)正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，不能使a點達到T1溫度下的平衡狀態(tài)，C項錯誤；c點表示的狀態(tài)為v(正)>v(逆)，D項錯誤。6．(2014·河南洛陽統(tǒng)考)在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)一段時間后達到平衡，生成nmolC。則下列說法中不正確的是()A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體(如Ar)增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選D。K值只與溫度有關(guān)，增加A，平衡正向移動，K值不變，A項正確；根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成2molC，氣體物質(zhì)的量減少1mol，當(dāng)生成nmolC時氣體的物質(zhì)的量減少eq\f(n,2)，平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為(a＋b－eq\f(n,2))mol，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后容器的壓強之比為(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))，B項正確；當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，則v正(A)＝v逆(A)，反應(yīng)達到平衡，C項正確；恒溫、恒容，充入惰性氣體，平衡不移動，D項錯誤。7.(2014·德州市月考)改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動()A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑解析：選A。溫度改變一定會引起平衡移動；濃度、壓強的改變平衡可能發(fā)生移動；使用催化劑平衡不移動。8．(2014·津英中學(xué)模擬)化學(xué)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡，下列敘述中正確的是()A．?dāng)U大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選A。該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，A項正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，B項錯誤；加入水蒸氣，增加了反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，C項錯誤；加入固體，平衡不移動，D項錯誤。9.(2014·溫州模擬)在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molNO2，發(fā)生下列反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達到平衡狀態(tài)后，在t1時刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t1時刻改變條件的推測中正確的是()A．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2(g)C．保持溫度和容器體積不變，充入1molN2O4(g)D．保持溫度和壓強不變，充入1molN2O4(g)解析：選D。升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，A項錯誤；保持溫度和容器體積不變，充入N2，各物質(zhì)濃度不變，v(正)、v(逆)不變，B項錯誤；保持溫度和容器體積不變，充入N2O4瞬間v(正)不變，C項錯誤；保持溫度和壓強不變，充入N2O4(g)，容器體積增大，NO2濃度減小v(正)減小，而N2O4濃度增大，v(逆)增大，D項正確。10．(2014·皖南八校聯(lián)考)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，向密閉容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，一定條件下反應(yīng)達到平衡，在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強)，反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率如下圖所示。下列說法正確的是()(注t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③)A．t2～t3時間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同D．t4時刻改變的條件是減小壓強解析：選B。根據(jù)t2～t3時間段v(正)先增大后減小，則v(逆)應(yīng)為逐漸增大，且v(正)>v(逆)，改變條件為增大壓強，則平衡正向移動，A項錯誤；①、②壓強不同，溫度相同，則K值相同，B項正確；平衡狀態(tài)②SO2的轉(zhuǎn)化率大，C項錯誤；t4～t5時間段v(正)減小，則v(逆)先減小后增大，且v(正)>v(逆)，改變條件為降溫，D項錯誤。11．(2014·海淀模擬)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4(1)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變(2)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”“減小”或“不變”)。(3)氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0，熵變ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)A項中未指明其速率是代表正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，且倍數(shù)關(guān)系也不正確；該反應(yīng)中NH2COONH4為固體，當(dāng)壓強或氣體密度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B、C兩項能說明是平衡狀態(tài)；由于得到的氣體中NH3與CO2的體積比恒為2∶1，且體系中只有這兩種氣體，故NH3的體積分數(shù)始終不變，D項不能說明是平衡狀態(tài)。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器體積即增大氣體的壓強，平衡逆向移動，固體質(zhì)量增加。(3)由表中可看出，隨著溫度的升高氣體的總濃度越來越大，即升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0；反應(yīng)體系中NH2COONH4為固體，而NH3、CO2為氣體，該反應(yīng)的正反應(yīng)為熵增加反應(yīng)，即ΔS>0。答案：(1)BC(2)增加(3)>>12.(2014·啟東市調(diào)研)在容積為2L的密閉容器內(nèi)，T℃時發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pD(g)＋qE(s)ΔH<0(m、n、p、q為最簡比例的整數(shù))反應(yīng)過程如圖所示：(1)反應(yīng)開始至達到平衡時，用D表示該反應(yīng)速率為________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為________(保留至兩位小數(shù))。(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是________。A．再加入2molA和1molBB．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質(zhì)DD．再加入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達到平衡后，A的濃度________0.2mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)平衡時生成了0.6molD，則v(D)＝0.6mol/(2L×3min)＝0.1mol/(L·min)。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以寫出化學(xué)方程式為：2A(g)＋B(g)3D(g)＋E(s)，平衡后的濃度分別為：c(A)＝0.2mol/L，c(B)＝0.4mol/L，c(D)＝0.3mol/L，E為固體，不考慮濃度，則平衡常數(shù)為：c3(D)/[c2(A)·c(B)]＝1.69。(3)若再加入0.8molA和1molB時，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，在此基礎(chǔ)上再通入1.2molA，則平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A選項正確；通入B物質(zhì)，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動，但B的轉(zhuǎn)化率減小，B選項錯誤；移出部分物質(zhì)D，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，C選項正確；若0.6molD轉(zhuǎn)化后，相當(dāng)于再加入2.4molA和1.2molB，根據(jù)A選項的考慮方法可知D選項正確。(4)將題中加入量向左邊倒，知相當(dāng)于加入0.8molA，1.1molB和0.2molE(固體，不影響平衡)。與起始相比增加0.1molB，平衡右移A的濃度減小。答案：(1)0.1mol/(L·min)(2)1.69(3)A、C、D(4)小于溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8molA、1.0molB，平衡濃度則與圖中A濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8molA、1.0molB后再加入0.1molB，平衡正向移動。13．(2014·重慶模擬)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)下列說法正確的是________。A．起始充入的CO為2molB．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小(3)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(H2)＝________________；該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1<p2)。(5)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ/mol又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________________。解析：(3)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，起始濃度：1mol/L，2mol/L，0，轉(zhuǎn)化濃度：0.75mol/L，1.5mol/L，0.75mol/L，平衡濃度：0.25mol/L，0.5mol/L，0.75mol/L。v(H2)＝eq\f(1.5mol/L,10min)＝0.15mol·L－1·min－1K＝eq\f(c（CH3OH）,c（CO）·c2（H2）)＝eq\f(0.75,0.25×0.52)＝12該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小。(4)注意：升溫平衡左移，而升壓平衡右移。答案：(1)b放熱(2)AC(3)0.15mol·L－1·min－112減小(4)(5)CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－280.9kJ/mol14．(2014·深圳質(zhì)檢)一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項編號)。A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化B．v正(H2O)＝v逆(H2)C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化E．消耗nmolH2的同時消耗nmolCO(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2molFe(s)與1molH2O(g)，t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)＝________________。(2)若繼續(xù)加入2molFe(s)，則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1molH2O(g)再次達到平衡后，H2物質(zhì)的量為________mol。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________________、________________________(填寫2項)。解析：(Ⅰ)(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式可知產(chǎn)物為CO和H2，反應(yīng)物為H2O，故另一種反應(yīng)物為固體碳：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，A、B正確。因碳為固體，只有反應(yīng)達到平衡時，氣體密度不再發(fā)生變化；但是容器中總質(zhì)量始終不變。(Ⅱ)(2)固體不影響化學(xué)平衡。因該反應(yīng)氣體體積不變，故增大H2O(g)物質(zhì)的量，H2的物質(zhì)的量成倍增大。(3)由圖像可知，逆反應(yīng)速率瞬間增大，且平衡正向移動。故升高溫度或增大水蒸氣的濃度。答案：(Ⅰ)(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(2)A、B、C(Ⅱ)(1)0.03/(t2－t1)mol·L－1·s－1(2)不0.7(3)升高了溫度增大了H2O(g)的濃度1．下列說法正確的是()A．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>0解析：選D。反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若ΔH<0，ΔS>0，則一定能自發(fā)進行，若ΔH>0，ΔS<0，則一定不能自發(fā)進行，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，則可以自發(fā)進行，是否自發(fā)和溫度有關(guān)，A、B兩項錯誤；C項ΔS<0，能自發(fā)，說明ΔH<0，C項錯誤；D項反應(yīng)的ΔS>0，若ΔH<0，則一定能自發(fā)，題給常溫不自發(fā)，說明ΔH>0，D項正確。2．(2014·哈爾濱模擬)已知某溫度下，反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)的平衡常數(shù)K＝0.24，下列說法正確的是()A．該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)＋2NO(g)的平衡常數(shù)為0.48B．若該反應(yīng)ΔH<0，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小C．若升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小解析：選B。A項所給反應(yīng)的平衡常數(shù)K′＝K2＝0.242＝0.0576，A項錯誤；B項若ΔH<0升溫平衡逆向移動，K值減小，B項正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項錯誤；若條件改變?yōu)樵黾覰O2的濃度，平衡正向移動，eq\f(c（NO2）,c（NO）)比原平衡大，D項錯誤。3．某溫度下反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝57.0，現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol·L－1H2(g)、0.5mol·L－1I2(g)及0.3mol·L－1HI(g)，則下列說法中正確的是()A．反應(yīng)正好達平衡B．反應(yīng)向左進行C．反應(yīng)向某方向進行一段時間后K<57.0D．反應(yīng)向某方向進行一段時間后c(H2)<0.2mol·L－1解析：選D。此時的濃度商為：Q＝eq\f(c2（HI）,c（H2）·c（I2）)＝eq\f(（0.3mol·L－1）2,0.2mol·L－1×0.5mol·L－1)＝0.9<K，故平衡右移。4．(2014·宜陽模擬)高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f([CO2][H2],[CO][H2O])。恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2＋H2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(加熱))CO＋H2OΔH<0解析：選A。根據(jù)平衡表達式可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(加熱))CO2＋H2，恒容時溫度升高，H2的濃度減小，可判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，D項錯誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫時將容器體積變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡不移動，各物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)，A項正確；恒溫恒容下，增大壓強，若增加的是H2的量，則H2濃度增大，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C項錯誤。5．(2014·哈爾濱三中模擬)在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是()解析：選B。A項n(CO)增大，CO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B項平衡常數(shù)只受溫度的影響，n(CO)增大，平衡常數(shù)不變，B項正確；C項若ΔH<0溫度升高，平衡常數(shù)減小，C項錯誤；D項CO的轉(zhuǎn)化率增大，n(甲醇)增大，D項錯誤。6.(2014·啟東調(diào)研)在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v(正)>v(逆)D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L解析：選C。根據(jù)表格所示，溫度升高平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；25℃時K＝eq\f(c4（CO）,c[Ni（CO）4])＝eq\f(1,5×104)＝2×10－5，B項正確；Qc＝eq\f(c[Ni（CO）4],c4（CO）)＝eq\f(0.5,（0.5）4)＝8>2，平衡逆向移動v(正)<v(逆)，C項錯誤；80℃時，c(CO)＝eq\f(0.3mol,0.3L)＝1mol/L，K＝eq\f(c[Ni（CO）4],c4（CO）)＝eq\f(c[Ni（CO）4],14)＝2，解得c[Ni(CO)4]＝2mol/L，D項正確。7.(2014·東城區(qū)普通校聯(lián)考)某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示。下列說法正確的是()XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝6.75B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝eq\f(c2（X）·c（Y）,c3（W）)解析：選A。根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化可確定反應(yīng)方程式為2X(g)＋Y(g)3W(g)，K＝eq\f(c3（W）,c2（X）·c（Y）)＝eq\f(（\f(1.5,2)）3,（\f(1,2)）2×\f(0.5,2))＝6.75，A項正確；D項錯誤；升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則平衡逆向移動，反應(yīng)的ΔH<0，C項錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動，C項錯誤。8．(2014·宜陽實驗高中模擬)E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM(g)Mx(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如下圖。下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF(HF)2B．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，eq\f(c（Mx）,c（M）)將增大D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點低解析：選C。由圖像知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之比為3∶1，故其化學(xué)方程式為3HF(HF)3，A項錯誤。平衡混合氣體中含2molHF，1mol(HF)3，M＝(2mol×20g·mol－1＋1mol×60g·mol－1)/3mol＝33.3g·mol－1，B項中漏寫單位而錯。C項相當(dāng)于對體系實施加壓，增大壓強有利于反應(yīng)正向進行，故比值增大，C項正確。由于HF分子間存在氫鍵易形成締合分子，故其沸點比HCl高，D項錯誤。9．(2014·山東四市聯(lián)考)某溫度下，在一個2L的密閉容器中加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2min后達到平衡，測得生成1.6molC，下列說法正確的是()A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·min－1B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大解析：選B。生成1.6molC的同時消耗0.8molB，生成0.4molD，則前2min，v(D)＝eq\f(\f(0.4mol,2L),2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.8mol,2mol)×100%＝40%，A錯，B對；增大該體系的壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但平衡常數(shù)不變，C錯；增加B，平衡向右移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大但B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯。10．(2014·南京一模)已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是()A．a(chǎn)點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B．增大X的濃度，X的轉(zhuǎn)化率增大C．容器中壓強恒定時，不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1molX和2molY，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小解析：選A。由圖像可知，a點尚未達到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A項正確；增大X的濃度，平衡正向移動，但根據(jù)平衡移動原理可知X的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，由壓強不變可判斷反應(yīng)已達到平衡，C項錯誤；由題意，起始加入4molY，由圖像可知起始時加入2molX，達到平衡后，再充入1molX和2molY所達到的平衡相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，所以n(Z)/n(X)的值會變大，D項錯誤。11.(2014·無錫質(zhì)檢)利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ·mol－1。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，則反應(yīng)開始時v(正)________v(逆)(填“<”“>”或“＝”)。(2)一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(3)在(2)中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________(填字母)。A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0molO2B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0molSO3C．降低溫度D．移動活塞壓縮氣體(4)若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應(yīng)式________________________________________________________________________。(5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為________。解析：(1)Qc＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）·c（O2）)＝eq\f(（\f(3.0mol,100L)）2,（\f(3.0mol,100L)）2×（\f(16.0mol,100L)）)＝6.25>eq\f(10,3)，該反應(yīng)逆向移動v(正)<v(逆)。(2)設(shè)達到平衡時，消耗的O2的物質(zhì)的量為x，則消耗的SO2的物質(zhì)的量為2x，生成的SO3的物質(zhì)的量為2x，一定溫度壓強下氣體體積比等于物質(zhì)的量之比：eq\f(3mol,2L)＝eq\f(（2－2x）＋（1－x）＋2x,1.6L)，解得x＝0.6mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.6mol×2,2mol)×100%＝60%。(3)A項在溫度、容器體積不變時充入O2，平衡正向移動，SO2濃度減小；B項在溫度、壓強不變時，充入SO3，SO2的平衡濃度不變；C項降低溫度，因ΔH<0，平衡正向移動，SO2的濃度減??；D項壓縮氣體，根據(jù)平衡移動原理，SO2濃度增大。(5)題中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為50%，若生成100g硫酸溶液，則消耗的SO2與H2O的物質(zhì)的量均為eq\f(50,98)mol，做為溶劑的水的質(zhì)量為50g，其物質(zhì)的量為eq\f(50,18)mol，若H2SO4溶液濃度維持不變，通入SO2和水的質(zhì)量比為eq\f(50,98)mol×64g/mol(eq\f(50,98)＋eq\f(50,18))mol×18g/mol＝16/29。答案：(1)c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2)<(2)60%(3)AC(4)SO2－2e－＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(5)16/2912．(2014·玉山一中模擬)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4請回答下列問題：(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K＝________；ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若測得反應(yīng)初始至6s內(nèi)A的平衡反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則6s時c(A)＝________mol·L－1；C的物質(zhì)的量為________mol。(3)在與(2)相同的溫度、容器及A、B配比下反應(yīng)經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為________；如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項的字母)。A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(5)1200℃時反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可寫出K的表達式，根據(jù)表中數(shù)據(jù)溫度升高K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。(2)6s時c(A)＝eq\f(0.20mol,5L)－0.003mol·L－1·s－1×6s＝0.022mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)方程式得n(C)＝n(A)＝0.003mol·L－1·s－1×6s×5L＝0.09mol。(3)設(shè)平衡時消耗的A的物質(zhì)的量為x，則消耗的B及生成的C、D均為x，則K＝eq\f(x2,（0.2－x）·（0.8－x）)＝1，解得x＝0.16mol。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.16mol,0.20mol)×100%＝80%。(4)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故壓強、密度不變均不能判斷是否平衡；濃度不變時達到平衡；無論是否平衡，單位時間內(nèi)生成的C、D物質(zhì)的量均相等，故C項正確。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得，K＝eq\f(1,0.4)＝2.5。答案：(1)eq\f(c（C）·c（D）,c（A）·c（B）)<(2)0.0220.09(3)80%不變(4)C(5)2.513．(2014·黑龍江模擬)向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。