三大守恒（教學(xué)課件） 高二化學(xué)同步備課系列（人教版2019選擇性必修1）

第3講

三大守恒新人教版化學(xué)選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)鹽類(lèi)的水解

模塊一三大守恒1.電荷守恒

溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)

寫(xiě)法歸納：找離子→分陰陽(yáng)→乘電荷→列等式eg1：NH4Cl溶液中

陽(yáng)離子：NH4+、H+

陰離子：Cl–

、OH–NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OOH-+H+一、三大守恒1.電荷守恒

溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO–)+c(OH–)

寫(xiě)法歸納：找離子→分陰陽(yáng)→乘電荷→列等式eg2：CH3COONa溶液中

陽(yáng)離子：Na+、H+

陰離子：CH3COO–

、OH–CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-H2OOH-+H+一、三大守恒1.電荷守恒

溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(Na+)+c(H+)==2c(CO32–)+c(OH–)+c(HCO3–)

寫(xiě)法歸納：找離子→分陰陽(yáng)→乘電荷→列等式eg2：Na2CO3溶液中

陽(yáng)離子：Na+、H+

陰離子：CO32-、HCO3–

、OH–Na2CO3=CO32-+2Na+CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OOH-+H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-一、三大守恒2.物料守恒

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。（元素or原子守恒）

非氫非氧元素守恒一、三大守恒eg1：NH4Cl溶液中

c(N):c(Cl)＝1:1c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl–)eg2：Na2CO3

溶液中

c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]一、三大守恒2.物料守恒

（元素or原子守恒）eg3：NaHCO3

溶液中c(Na+):c(C)＝1:1c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)eg4：Na2S溶液中c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]c(Na+):c(S)＝2:1一、三大守恒2.物料守恒

（元素or原子守恒）3.質(zhì)子守恒

水電離出的c(H+)與c(OH-)始終相等，溶液中的H+或OH-雖與其他離子結(jié)合而以不同形式存在，但其總量相等。一、三大守恒CH3COO-H2O+H+CH3COOH+H+H3O+（即H+）-H+OH-c(CH3COOH

)+c(H+)

=

c(OH-)eg1：

CH3COONa溶液中eg2：

Na2S溶液中S2-H2O+H+HS-+H+H3O+（即H+）-H+OH-+2H+H2Sc(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)

=

c(OH-)一、三大守恒3.質(zhì)子守恒

eg3：

NaHS溶液中HS-H2O+H+H3O+-H+OH-+H+H2S-H+S2-c(H+)+c(H2S)-c(S2-

）=

c(OH-)c(H+)+c(H2S)=

c(OH-)+c(S2-

）一、三大守恒3.質(zhì)子守恒

4.質(zhì)子守恒與電荷守恒、原子守恒的關(guān)系

通過(guò)聯(lián)立電荷守恒和原子守恒，消去與得到和給出質(zhì)子無(wú)關(guān)的粒子eg：K2S溶液c(K+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)電荷守恒原子守恒c(K+)=

2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]聯(lián)立，消去K+得c(HS-

)+

c(H+)+

2c(H2S)

=

c(OH-)一、三大守恒

模塊二離子濃度大小比較1.兩個(gè)微弱

eg：NH3·H2O溶液中

弱電解質(zhì)電離是微弱的>>>c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)多元弱酸電離是分步，主要取決于第一步eg：H2S溶液中>>>>c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。電離理論二、離子濃度大小比較1.兩個(gè)微弱

水解理論eg：KAl(SO4)2溶液中

eg：Na2CO3溶液中c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>eg：NH4Cl溶液中弱離子由于水解而損耗。水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要取決于第一步>c(K+)c(Al3+)>>c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。二、離子濃度大小比較2.多元弱酸酸式鹽溶液

二、離子濃度大小比較電離為主，顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液水解為主，顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液eg1：NaHSO3

溶液中c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)

＞c(SO32－)

＞c(OH－)＞c(H2SO3)電離水解2.多元弱酸酸式鹽溶液

二、離子濃度大小比較eg2：NaHCO3

溶液中c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)＞c(H+)

＞c(CO32－)

水解電離電離為主，顯酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液水解為主，顯堿性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液3.混合溶液

二、離子濃度大小比較弱電解質(zhì)的電離程度大于鹽類(lèi)的水解程度eg1：c(CH3COOH):c(CH3COONa)=1:1c(Na+)+c(H+)==c(CH3COO–)+c(OH–)呈酸性2c(Na+)==c(CH3COO–)+c(CH3COOH

)c(CH3COOH

)+2c(H+)==c(CH3COO–)+2c(OH–)c(CH3COO–)>c(Na+)>c(CH3COOH

)>c(H+)>c(OH–)水解產(chǎn)物電離產(chǎn)物不變化顯性隱性3.混合溶液

二、離子濃度大小比較弱電解質(zhì)的電離程度大于鹽類(lèi)的水解程度eg2：c(NH3·H2O):c(NH4Cl)=1:1呈堿性c(NH4+)>c(Cl–

)>c(NH3·H2O

)>c(OH–)>c(H+)水解產(chǎn)物電離產(chǎn)物不變化顯性隱性c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl–)c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)c(NH4+)+2c(H+)=2c(OH–)+c(NH3·H2O)3.混合溶液

二、離子濃度大小比較eg1：c(HCN):c(NaCN)=1:1呈堿性c(HCN)+c(CN–

)=2c(Na+)c(Na+)+c(H+)==c(CN–)+c(OH–)c(HCN)+2c(H+)=2c(OH–)+c(CN–)鹽類(lèi)的水解程度大于弱電解質(zhì)的電離程度c(HCN)>c(Na+

)>c(CN–)>c(OH–)>c(H+)電離產(chǎn)物水解產(chǎn)物不變化顯性隱性課堂檢測(cè)(1)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

(2)在Na2SO3溶液中：

c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。1.判斷正誤，錯(cuò)誤的寫(xiě)出正確的關(guān)系式c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)×c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)×課堂檢測(cè)(3)0.1mol·L-1NH4HS溶液中：c(NH4+)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)。(4)0.2mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7)：

c(NH4+)>c(H2CO3)>c(HCO3-