2024屆安徽省毫州市第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2024屆安徽省毫州市第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價(jià)態(tài)是A．+2 B．+1 C．0 D．-12、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl23、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶14、下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式正確的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O5、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時(shí)極易發(fā)生爆炸，則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是()A．1︰4B．1︰8C．1︰1D．1︰26、鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是A．蒸發(fā)B．過(guò)濾C．萃取D．丁達(dá)爾效應(yīng)7、化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系8、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:59、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”10、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋11、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN212、下列各組微粒中，核外電子數(shù)相等的是（)A．Na＋和Cl－ B．Cl－和Ar C．Mg和Mg2＋ D．S和S2－13、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A．試管B．燃燒匙C．蒸發(fā)皿D．燒杯14、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1LX氣體和1LY氣體完全反應(yīng)后生成1L水蒸氣和1L氮?dú)?。X、Y兩種氣體是（）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO215、下列儀器對(duì)應(yīng)名稱(chēng)正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長(zhǎng)頸漏斗

D．蒸餾燒瓶16、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g17、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤(pán)天平稱(chēng)量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.518、下列說(shuō)法正確的是A．將鈉放入水中，鈉將沉入水底B．金屬鈉著火時(shí)，可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火C．將一小塊鈉放入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na＋CuSO4=Na2SO4＋CuD．鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰19、在相同條件下，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，下列說(shuō)法正確的是()A．體積均為22.4L B．具有相同的原子數(shù)目C．具有相同的質(zhì)量 D．具有相同的體積20、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A．碘化銀用于人工降雨 B．氫氧化鈉用于制食鹽C．碘酒用來(lái)消毒 D．鹽酸用于除鐵銹21、下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A．分液漏斗B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．容量瓶22、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（）A．用天平稱(chēng)取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度二、非選擇題(共84分)23、（14分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：______；______；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。24、（12分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫(xiě)化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。25、（12分）（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線(xiàn)1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)．E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好．26、（10分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g·mol－1）蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是________（填寫(xiě)名稱(chēng)）。（2）“鮮花保鮮劑”中K＋的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K＋）______（只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）mol·L－1。（3）下圖所示的儀器中，在配制“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是____________（填字母），還缺少的玻璃儀器有____________（填儀器名稱(chēng)）。（4）配制過(guò)程中，下列操作使所配溶液濃度偏低的是____________。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水B溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容C定容時(shí)仰視液面D容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈E加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出F定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有_________（填化學(xué)符號(hào)）。27、（12分）海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。(1)③的操作名稱(chēng)是________________，⑤的操作名稱(chēng)是__________________。(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱(chēng))。(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說(shuō)法正確的是_____________________(填字母)。A．振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗B．充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，立即分液C．分液時(shí)，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯D．分液時(shí)，需要塞進(jìn)分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，補(bǔ)全步驟④反應(yīng)的離子方程式：___I―+____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時(shí)，要寫(xiě)“1”)(5)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：熔點(diǎn)沸點(diǎn)I2114℃184℃CCl4-23℃77℃①小組同學(xué)根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱(chēng)是_____，圖中有一個(gè)明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改正為_(kāi)______________________________________。②該小組同學(xué)改正裝置錯(cuò)誤后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開(kāi)始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應(yīng)中氧化劑是___________．（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________（填編號(hào)）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請(qǐng)配平化學(xué)方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mole-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______．29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫(xiě)名稱(chēng))來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值。【題目詳解】Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價(jià)態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；令X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為a，由電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol?L-1×(6-4)，解得a=0，故答案為C。2、A【解題分析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無(wú)色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。3、B【解題分析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1∶1∶1，A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14∶14∶13，B正確；C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解題分析】

A項(xiàng)，在反應(yīng)方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應(yīng)中去掉，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3?H2O屬于弱堿，應(yīng)用分子式表示，不能將其拆分，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應(yīng)的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，能夠拆成離子的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽，而單質(zhì)、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫(xiě)成化學(xué)式形式。5、D【解題分析】

甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4，即可得物質(zhì)的量比為1：2，相同條件下體積比等于物質(zhì)的量比，所以此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為1：2，故D正確。故選D。6、D【解題分析】

鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒(méi)有。故選D。7、B【解題分析】試題分析：A．純凈物與混合物屬于并列關(guān)系；B．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，C．單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系；D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系；選B。考點(diǎn)：考查概念的相互關(guān)系。8、D【解題分析】

A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。9、B【解題分析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。10、D【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根離子不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且鎂離子和碳酸根離子不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。11、C【解題分析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒(méi)有說(shuō)明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12、B【解題分析】分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)，簡(jiǎn)單陰離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)加電荷數(shù)。詳解:A、鈉原子有11個(gè)電子，Na＋核外電子總數(shù)為10，氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，故A錯(cuò)誤。

B、氯原子有17個(gè)電子，Cl－核外電子總數(shù)為18，Ar有18個(gè)電子，故B正確；

C、Mg原子有12個(gè)電子，Mg2＋核外電子總數(shù)為10，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D、硫原子的有16個(gè)電子，S2－核外電子總數(shù)是18，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解題分析】

能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。14、C【解題分析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，同體積的任何氣體具有相等的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相等，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，該題可以理解為：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1molX氣體與1molY氣體反應(yīng)生成1mol水蒸氣和1mol氮?dú)猓?mol水蒸氣和1mol氮?dú)夂?molH，1molO，2molN，滿(mǎn)足這個(gè)要求的反應(yīng)物只有A。

故選：A。15、D【解題分析】

此題考查實(shí)驗(yàn)器材的名稱(chēng)?！绢}目詳解】A.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D16、D【解題分析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！绢}目詳解】A.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，A錯(cuò)誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯(cuò)誤；C.n-的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D.1moln-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，注意把握陰、陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。17、C【解題分析】

A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒(méi)有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案選C。18、D【解題分析】

A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。C.鈉與水反應(yīng)，不直接和硫酸銅反應(yīng)。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉?！绢}目詳解】A.鈉的密度比水小，且可以和水反應(yīng)，將鈉放入水中，鈉與水反應(yīng)并浮在水面上，A錯(cuò)誤。B.鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣。金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，B錯(cuò)誤。C.將一小塊鈉放入CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C錯(cuò)誤。D.常溫下，鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱或點(diǎn)燃時(shí)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉。所以鈉塊放置于空氣中，表面變暗；加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，D正確。19、D【解題分析】

A.體積為22.4L，適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目中沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此體積不一定等于22.4L，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積一定相等，A錯(cuò)誤；B.不知道氣體的分子組成，如O2和O3，物質(zhì)的量相同，但原子數(shù)目不同，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)，雖然物質(zhì)的量相等，但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等，因此無(wú)法判斷質(zhì)量是否相等，C錯(cuò)誤；D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下，且兩種氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)阿伏加德羅定律，兩種氣體的體積相等，D正確。答案選D。20、B【解題分析】

A選項(xiàng)，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周?chē)杆倌?，達(dá)到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確；B選項(xiàng)，氫氧化鈉比食鹽的價(jià)格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碘酒可殺滅細(xì)菌，可用來(lái)消毒，故C正確；D選項(xiàng)，鹽酸與鐵銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。21、D【解題分析】

用于混合物分離或提純的操作有：過(guò)濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，而過(guò)濾用于分離固體和液體混合物．【題目詳解】A、分液漏斗可運(yùn)用分離互不相溶液體，故A錯(cuò)誤；B、漏斗用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)皿用于可溶晶體溶質(zhì)和溶劑的分離或固液分離，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確。故選：D。22、A【解題分析】

A．碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤(pán)天平精確度是0.1g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類(lèi)天平稱(chēng)量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱(chēng)量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線(xiàn)1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點(diǎn)撥】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。24、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時(shí)存在陰、陽(yáng)離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。25、（1）A、C（少一個(gè)扣一分，下同）；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解題分析】試題分析：：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒可用可不用，故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根據(jù)容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)：使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水、容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌、不能盛放熱溶液、不能作為稀釋儀器等，故答案為：B、C、D；（3）容量瓶沒(méi)有450ml，應(yīng)選擇500ml的來(lái)配置，據(jù)公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，則實(shí)際溶液體積超過(guò)500mL，故所得濃度偏小，故答案為：2.0g；小于；（4）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，考點(diǎn)：考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的相關(guān)知識(shí)。26、蔗糖2×＋ac玻璃棒、燒杯CECl－【解題分析】

(1)同一溶液、體積相等，則物質(zhì)的量越大溶液的濃度也越大，蔗糖的物質(zhì)的量為：=0.146mol；硫酸鉀的物質(zhì)的量為：=0.00287mol；阿司匹林的物質(zhì)的量為：=0.00194mol；高錳酸鉀的物質(zhì)的量：=0.0032mol；硝酸銀的物質(zhì)的量：=0.00024mol；所以蔗糖的物質(zhì)的量最大，溶液中蔗糖的物質(zhì)的量濃度最大；(2)溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為(2×+)mol，溶液的體積V=1L，則依據(jù)c=，溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為=（2×+）mol/L；(3)配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000mL容量瓶、膠頭滴管；用不到燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器是玻璃棒、燒杯；(4)A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；B.溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，會(huì)造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏大，故B不選；C．定容時(shí)仰視液面，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故C選；D．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的鮮花保鮮劑而未洗凈，容量瓶中殘留有鮮花保鮮劑，導(dǎo)致配制的溶液中鮮花保鮮劑濃度偏大，故D不選；E.加水定容時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出，加入水的量偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故E選；F．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線(xiàn)，但未做任何處理，屬于正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確，故D不選；答案選CE；(5)銀離子能夠與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，加入的試劑中應(yīng)含有Cl-。27、過(guò)濾萃取分液苯或汽油A212H+12H2O冷凝管溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處不適合【解題分析】

本題主要考查海水中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程與相關(guān)操作。（1）操作③為固液分離操作；操作⑤為液液不相溶分離操作；（2）根據(jù)常見(jiàn)萃取實(shí)驗(yàn)中萃取劑的選擇原則分析；（3）根據(jù)分液的具體操作解答即可；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等以及原子守恒、電荷守恒配平；（5）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器名稱(chēng)填寫(xiě)；根據(jù)蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球位置填寫(xiě)；②碘單質(zhì)受熱易升華，80℃時(shí)會(huì)隨著CCl4一起進(jìn)入錐形瓶中，由此做出判斷。【題目詳解】（1）操作③為固液不相溶分離操作，故操作名稱(chēng)為過(guò)濾；操作⑤為液液不相溶分離操作，故操作名稱(chēng)為分液；（2）試劑b為萃取劑，本實(shí)驗(yàn)中還可選用苯、汽油；（3）操作⑤為分液，A.振蕩液體時(shí)，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗，以保證萃取劑與溶質(zhì)完全接觸，提高萃取率，正確；B.充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置，待溶液完全分層時(shí)，再進(jìn)行分液，錯(cuò)誤；C.分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從分液漏斗下口流出，避免試劑被污染，錯(cuò)誤；D.分液時(shí)流出下層液體過(guò)程中，需將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證下層液體能順利流出，錯(cuò)誤；（4）該反應(yīng)中H2O2做氧化劑，其中O全部從-1價(jià)降低為-2價(jià)，I-從-1價(jià)升高為0價(jià)，該反應(yīng)是在酸性環(huán)境下進(jìn)行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降相等可知，該反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O；（5）①儀器B為冷凝管；蒸餾實(shí)驗(yàn)中，其原理是根據(jù)液體的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，故需通過(guò)溫度計(jì)測(cè)量餾出液的蒸汽溫度，故溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與支管口相平行；②由題干信息可知，CCl4在80℃時(shí)為氣態(tài)，而I2受熱易升華，隨CCl4蒸汽一起進(jìn)入錐形瓶，不能達(dá)到分離I2和CCl4的實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！绢}目點(diǎn)撥】萃取劑選擇三原則：①萃取劑和原溶劑互不相溶；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；常用的有機(jī)萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本實(shí)驗(yàn)中酒精和丙酮能與水混溶，不符合萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，故無(wú)法選擇。分液操作的注意事項(xiàng)：(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)地旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大造成危險(xiǎn)；(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺；(3)旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。28、NaNO2①④B1064103211.2L．【解題分析】

（1）反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高；（2）由可知，鑒別和，可利用碘的特性分析；（3）具有氧化性，能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的氮?dú)獾奈镔|(zhì)應(yīng)具有還原性；（4）鋁元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，由電子守恒及原子守恒分析?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高,則氧化劑是，故答案為：；(2)由可知，反應(yīng)需要酸性環(huán)境、碘離子和淀粉，故鑒別和需選擇：①碘化鉀淀粉試紙、④食醋，變藍(lán)的則為，故答案為：①④；(3)具有氧化性，能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的氮?dú)獾奈镔|(zhì)應(yīng)具有還原性，只有選項(xiàng)B符合，故答案為：B；(