2024屆貴州省六盤水市七中化學高一第一學期期末經典模擬試題含解析

2024屆貴州省六盤水市七中化學高一第一學期期末經典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實與膠體性質無關的是（）A．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路2、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑3、下列有關說法中不正確的是()A．工業(yè)上可利用海水制取鎂B．從海產品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑C．工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁D．工業(yè)上用CO氧化赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵4、下列敘述正確的是A．氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質B．沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C．在水中能電離出H+的化合物一定是酸D．有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應5、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N26、下列物質屬于純凈物的是()A．赤鐵礦 B．普通玻璃 C．液氯 D．漂白粉7、下列離子方程式正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓B．氧化銅中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓D．碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑8、下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B．晶體硅熔點高，可用作半導體材料C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈9、對下列各組物質的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤10、下列關于鐵及其化合物的說法正確的是（）A．硫酸鐵溶液不具有凈水作用B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵C．鐵粉與水蒸氣在加熱條件下的反應產物為Fe2O3和H2D．去除FeCl2溶液中的FeCl3，雜質.可以向溶液中加入過量鐵粉.然后過濾11、在無色透明的強酸性溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、OH-、Cl﹣B．Na+、K+、Cl﹣、SO42-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、SO42-、Mg2+、NO3-12、下列操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁13、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．原子最外層電子數(shù)：X<Y<Z14、下列各物質或其主要成分的名稱（或俗名）、化學式、類別一致的是（）A．膽礬CuSO4·5H2O混合物 B．氖氣Ne單質C．燒堿NaOH氧化物 D．純堿NaOH堿15、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（）A．A B．B C．C D．D16、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A．干冰滅火劑 B．黃沙 C．干粉滅火劑 D．泡沫滅火劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。(3)在25℃和101kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。(已知25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5L·mol－1，不必化簡)(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。(5)B和C反應的化學方程式為__________。(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。18、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，寫出該反應的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。19、干燥管A中為塊狀白色固體，燒杯中為稀鹽酸，B中為淡黃色粉末，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C的火焰反應呈黃色。并將A、B、C按如圖所示裝置連接，當打開活塞(I)(II),關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮；打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化；關閉活塞(I)時，A中反應自行停止。試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：(1)在裝置B中發(fā)生的化學反應是_______。(2)在干燥管C中的白色固體的俗名_____。寫出C中發(fā)生化學反應的方程式：______。20、某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應)，化學反應方程式如下：①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應①中含極性鍵的非極性分子的電子式為______。反應②中含極性鍵的離子化合物的電子式為_______。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質結構知識說明原因_____。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_____，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質是____，該除雜劑是_______。(4)確認實驗中生成O2的操作方法是_____。21、現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產生1.56g沉淀。②取120mL甲溶液與440mL

乙溶液反應，產生1.56g

沉淀。③取120mL

甲溶液與400乙溶液反應，產生3.12g沉淀。通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_____溶液(填化學式)，其物質的量濃度是_______mol/L。(2)乙溶液為_______溶液(填化學式)，其物質的量濃度是________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、豆?jié){屬于膠體，硫酸鈣屬于電解質，豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐是利用膠體遇電解質發(fā)生聚沉的性質，與膠體有關，A不選；B、植物油、水的混合物屬于乳濁液，不屬于膠體，與膠體性質無關，B選；C、膠體可以產生丁達爾效應，溶液不能，可以用丁達爾效應區(qū)別溶液和膠體，C不選；D、觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路，屬于丁達爾效應，與膠體性質有關，D不選；答案選B。2、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，Cl元素被還原，A錯誤；B.SO2中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產物，B錯誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價從+5價降低到+4價，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯誤。答案選C。點睛：注意掌握氧化還原反應的分析思路，即判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。3、D【解析】

A．海水中含鎂離子，加石灰乳生成氫氧化鎂，再加鹽酸生成氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂生成Mg，故A正確；B．海帶中含碘離子，氧化后萃取分液、蒸餾分離出碘單質，則從海產品(如海帶等)中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑，故B正確；C．鋁土礦分離出氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成Al，則工業(yè)上可通過鋁土礦獲得鋁，故C正確；D．CO具有還原性，則工業(yè)上用CO還原赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3)獲得鐵，故D錯誤；故選：D。4、D【解析】A．電解質都是化合物，氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，選項A錯誤；B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，選項B錯誤；C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，選項C錯誤；D．有單質生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選D。5、C【解析】只要氣體的物質的量相等，氣體的分子數(shù)就一定相等。A中氣體的摩爾質量相等，但質量不一定相等，所以分子數(shù)不相等；B中氣體的壓強不一定相同，所以物質的量不一定相等；C中氣體的質量相同，且氣體的摩爾質量相等，所以物質的量相等，分子數(shù)相同；D中氣體的溫度不一定相同，所以物質的量不一定相同，分子數(shù)不一定相等，答案選C。6、C【解析】

A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，則赤鐵礦為混合物，A不符合題意；B、普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、SiO2等，則普通玻璃為混合物，B不符合題意；C、液氯為液態(tài)氯氣，是純凈物，C符合題意；D、漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是Ca(ClO)2，則漂白粉為混合物，D不符合題意；故選C?！军c睛】在平時的學習中，要注意一些說辭，比如某物質的“主要成分”、“有效成分”，同時也要牢記物質的俗名，或者水溶液的名稱，比如Na2SiO3又叫泡花堿，其水溶液又叫水玻璃。7、B【解析】

A．鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO+3H2↑，故A錯誤；B．氧化銅中滴加稀硫酸，二者反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正確；C．將Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式為Cu2++2OHˉ+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C錯誤；D．碳酸鋇為沉淀，不能寫成離子，正確離子方程式為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D錯誤；故答案為B。8、A【解析】

A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，故A符合題意；B.晶體硅熔點高與可用作半導體材料沒有聯(lián)系，故B不符合題意；C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，易變質，漂白紙張與漂白粉穩(wěn)定性沒有聯(lián)系，故C不符合題意；D.Na具有還原性，制作高壓鈉燈是由于鈉的焰色反應是黃色光，穿透強，故D不符合題意；綜上所述，答案為A?！军c睛】可用作耐高溫材料主要有Al2O3和MgO。9、C【解析】

①水銀是Hg的單質，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，都是電解質，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯誤；④2H2是氫元素的一種單質，不屬于核素，④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質，也不是非電解質，⑥錯誤；結合以上分析，②⑤正確，故選C。10、D【解析】

A．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以可以起凈水作用，故A錯誤；B．Fe3O4是一種黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，故B錯誤；C．鐵粉與水蒸氣在高溫加熱條件下的反應生成Fe3O4和H2，故C錯誤；D．向溶液中加入過量鐵粉，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后過濾得到氯化亞鐵溶液，可以除FeCl2溶液中的FeCl3雜質，故D正確；故答案為D。11、B【解析】

A.OH-與酸性溶液中的H+反應，不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B.Na+、K+、Cl﹣、SO42-，四種離子間相互不反應，且均為無色，能大量共存，符合題意，B正確；C.Ca2+、CO32-反應，不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.含有Cu2+的溶液顯藍色，與題意不符，D錯誤；答案為B。12、D【解析】

A.蒸發(fā)操作時，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯誤；C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯誤；D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，故D正確；答案：D13、A【解析】

X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物酸性相對強弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z.【詳解】A．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，A正確；B．由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，B錯誤；C．同周期非金屬性強的原子半徑小，則原子半徑：Z＞Y＞X，C錯誤；D．同周期從左向右最外層電子數(shù)增大，則原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z，D錯誤；答案選A。14、B【解析】

A項，膽礬是結晶水合物，是純凈物，化學式為CuSO4·5H2O，故A項錯誤；B項，氖氣是單質，化學式為CuSO4·5H2O，故B項正確；C項，燒堿是堿，化學式為NaOH，故C項錯誤；D項，純堿是鹽，化學式為NaCO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，故開始時沒有明顯現(xiàn)象，與實際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒有明顯現(xiàn)象，與實際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產生白色沉淀，后沉淀溶解，與實際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實際相符；故選D。16、B【解析】

A．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而干冰滅火器產生二氧化碳，所以不能撲滅，故A錯誤；B．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應，則鈉著火時，用沙土能夠隔絕空氣，所以能夠滅火，故B正確；C．干粉(含NaHCO3)滅火劑產生的二氧化碳能與鈉燃燒生成的過氧化鈉反應，則不能使用，故C錯誤；D．金屬鈉著火時，與空氣中的氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應，而泡沫滅火器都生成二氧化碳，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】以鈉的著火撲滅為載體來考查鈉即過氧化鈉的性質，熟悉鈉與水的反應、過氧化鈉與水和二氧化碳的反應是解答的關鍵，鈉著火時與氧氣反應生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈍化3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O冒白煙3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－【解析】

(1)常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，據(jù)此解答；(2)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，據(jù)此解答；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，據(jù)此解答；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生白煙，據(jù)此解答；(5)B與C反應即CuO和NH3反應，生成銅單質、氮氣和水，據(jù)此解答；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅，據(jù)此解答；【詳解】A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎，則B是氨氣，A是氧氣，D是NO，F(xiàn)是氮氣，G是硝酸。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀，則C是氧化銅，與氨氣發(fā)生氧化還原反應生成銅、氮氣和水，E是銅，與硝酸反應生成硝酸銅，I是氫氧化銅，J是氯化銅。(1)常溫下鋁遇濃硝酸后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為鈍化，故答案為：鈍化；(2)銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(3)氨氣的物質的量是mol，溶液的質量是g，溶液的體積為＝mL，所以溶液的物質的量濃度為mol·L－1，故答案為：；(4)濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，分別蘸取濃硝酸和濃氨水的玻璃棒接近后會產生硝酸銨，實驗現(xiàn)象是冒白煙，故答案為：冒白煙；(5)B與C反應的化學方程式為3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O，故答案為：3CuO＋2NH3=3Cu＋N2＋3H2O；(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K是CuCl，SO2還原氯化銅生成氯化亞銅的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－，故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，說明反應生成S單質，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質的氧化性越強，根據(jù)反應H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2燒堿（火堿、或苛性鈉都行）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（或NaOH+CO2=NaHCO3）【解析】

根據(jù)題中信息和圖示，可判斷裝置A為產生CO2的簡易啟普發(fā)生器，裝置B為探究Na2O2與CO2反應，由裝置D中蠟燭火焰明亮，可判斷有O2生成；裝置C為吸收CO2，否則D中蠟燭火焰會熄滅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑深}中信息可知，C中與B含有相同陽離子，C的焰色反應呈黃色，可判斷C與B均含Na元素，根據(jù)B中為淡黃色粉末，則B為Na2O2，C中與B含有相同陽離子的為白色半透明結晶狀的固體堿，C為NaOH；打開活塞(I)(II)，關閉(III)時，D中蠟燭火焰明亮，一定是通入了O2，則可確定B中是Na2O2和CO2生成O2的反應；從而可知A是產生CO2的簡易啟普發(fā)生器，打開活塞(I)(III)時，D中蠟燭火焰沒有明顯變化，則A中產生的CO2通過裝置C時被C中物質吸收了，C中為NaOH，關閉活塞(I)時，A中反應自行停止，說明A中固體不溶于水，應為碳酸鈣。由上述分析可知：（1）B中是Na2O2和CO2生成O2的反應，化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（2）在干燥管C中的白色固體為NaOH，俗名為燒堿或火堿或苛性鈉，C中發(fā)生化學反應是NaOH與CO2的反應，生成碳酸鈉和水或CO2過量生成碳酸氫鈉，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；答案為燒堿或火堿或苛性鈉，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3。20、兩者分子結構相似，CS2的相對分子質量較大，分子間作用力較大，沸點較高關閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好HCl水用帶火星的木條置于管口，木條復燃則有O2生成【解析】

（1）反應①中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應②中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復燃?！?/p>