浙教版-科學(xué)3.4二氧化碳

自然界中的二氧化碳二氧化碳?xì)怏w由大量二氧化碳分子構(gòu)成。二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧子構(gòu)成。CO2本身沒有毒性。CO2

實(shí)驗(yàn)探究一：

通常狀況下是一種無色，無味的氣體。無色、無味、氣體CO2加壓、降溫的條件下，變成固態(tài)，叫做“干冰〞。

實(shí)驗(yàn)探究二：

最下層的蠟燭先熄滅，然后是上層的蠟燭也熄滅。CO2不能支持燃燒也不能燃燒，密度比空氣大。思考：如何檢驗(yàn)二氧化碳已集滿?

實(shí)驗(yàn)探究三：

塑料瓶變扁了CO2

溶于水，瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小。

實(shí)驗(yàn)探究四：

澄清石灰水變渾濁CO2與石灰水反響生成白色沉淀化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2

===CaCO3+H2O〔檢驗(yàn)CO2〕變紅不變色二氧化碳的性質(zhì)氣態(tài)無色無味比空氣大能溶于水一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒3.與水反應(yīng)生成碳酸

CO2+H2OH2CO32.與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3。

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O4.無毒，但不能供給呼吸一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反響原理實(shí)驗(yàn)1：稀鹽酸與大理石〔或石灰石〕反響現(xiàn)象分析有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解該反響在常溫下進(jìn)行，反響速度適中，便于控制。大理石與稀鹽酸反響生成了碳酸和氯化鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2總反響方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸與大理石〔或石灰石〕反響現(xiàn)象分析剛開始有大量氣泡產(chǎn)生，一時間后，氣泡逐漸減少，反響逐漸停止。雖然該反響能生成二氧化碳：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石外表，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反響難以進(jìn)行。結(jié)論實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置氣體發(fā)生裝置氣體收集裝置反響物的狀態(tài)固體和固體反響固體和液體反響液體和液體反響反響條件〔是否需要加熱、加催化劑等〕。。。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置排空氣法密度比空氣的大——向上排空氣法密度比空氣的小——向下排空氣法排水法〔不易溶于水、不與水發(fā)生反響〕實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟連接儀器

①檢查氣密性

②加大理石

③加稀鹽酸

④收集氣體

⑤1、怎樣檢驗(yàn)生成的氣體是二氧化碳？答：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是二氧化碳。討論2、怎樣檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿？答：用燃著的木條接近集氣瓶口，如果木條熄滅，證明已滿。課堂練習(xí)以下圖為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖，有哪些錯誤？為什么？請改正？ABDC課堂練習(xí)1實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇______，收集裝置應(yīng)選擇______。3實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選擇______，收集裝置應(yīng)選擇______。ADEBCDEFCa＋Cl＝CaCl2＋＋CO2↑CO3CO3

課堂小結(jié)1〕反響原理2〕裝置圖3〕收集方法4