吉林省吉林市2023屆高三下學(xué)期第四次調(diào)研測(cè)試?yán)砭C試題（含答案解析）

吉林市普通中學(xué)2022—2023學(xué)年度高三畢業(yè)年級(jí)第四次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Li：7Mn：55Ni：59Ga：70一、選擇題：本題包括7個(gè)小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.2022北京冬奧會(huì)微火火炬等“酷科技”紛紛呈現(xiàn)，充分體現(xiàn)綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)的理念。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.火炬“飛揚(yáng)”的燃料中加入鈉鹽，是利用焰色試驗(yàn)這種化學(xué)變化來(lái)產(chǎn)生美麗的焰色B.速滑服“雷霆之星”中添加銀離子能使蛋白質(zhì)變性，有效防護(hù)新冠病毒侵入C.吉祥物“冰墩墩”的冰晶外殼由硅膠制成，硅膠耐強(qiáng)酸且不易燃燒D.速滑館“冰絲帶”利用CO2制冷打造“最美的冰”，比氟利昂更有利于保護(hù)臭氧層【答案】A【解析】【詳解】A．焰色反應(yīng)是物理變化，A錯(cuò)誤；B．銀是重金屬，銀離子能使蛋白質(zhì)變性，有效防護(hù)新冠病毒侵入，B正確；C．硅膠化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除強(qiáng)堿和氫氟酸不與任何物質(zhì)反應(yīng)，C正確；D．氟利昂破壞臭氧層，二氧化碳不會(huì)破壞臭氧層，D正確；故答案為：A。2.糠醛可選擇性轉(zhuǎn)化為糠醇或2-甲基呋喃(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.糠醛中所有的碳原子可能共平面 B.糠醛與互為同系物C.糠醛不存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D.2-甲基呋喃的一氯代物有4種【答案】B【解析】【詳解】A．糠醛中有碳碳雙鍵，故可能所有的碳都在一個(gè)平面上，A正確；B．二者官能團(tuán)不同，不屬于同系物，B錯(cuò)誤；C．糠醛分子中有5個(gè)碳原子，其同分異構(gòu)體中不可能形成苯環(huán)，C正確；D．2-甲基呋喃的有四個(gè)碳原子上有氫原子，且一氯代物有4種，D正確；故選B。3.某種含二價(jià)銅微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]＋的催化劑可用于汽車(chē)尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]＋中Cu2+是中心離子接受電子對(duì)B.由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素被還原過(guò)程C.狀態(tài)⑤到狀態(tài)①的變化過(guò)程生成了極性鍵和非極性鍵D.該脫硝過(guò)程生成了氣體NO會(huì)污染環(huán)境【答案】D【解析】【詳解】A．空軌道，所以微粒中是中心離子接受電子對(duì)，A正確；B．由狀態(tài)②到狀態(tài)③是銅元素的化合價(jià)從，是被還原的過(guò)程，B正確；C．狀態(tài)⑤到狀態(tài)①，和,變化過(guò)程生成了極性鍵和非極性鍵，C正確；D．該脫硝過(guò)程生成了氣體，不會(huì)污染環(huán)境，D錯(cuò)誤；故選D。4.短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大。已知：X和Y均滿足最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；Z的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；Q原子為同周期原子半徑最大的金屬原子；R元素是同周期中電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZX5是一種離子化合物B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC.Q元素的第一電離能在同周期元素中最大D.QR晶體為離子晶體，且R離子的配位數(shù)為6【答案】C【解析】【分析】氨的水溶液呈堿性，故Z是氮元素。最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的元素有氫和第四主族元素，故X是氫元素，Y是碳元素。同一周期從左到右，元素的原子半徑依次減小故Q是鈉元素。同一周期從左到右(除零族外)，元素的電負(fù)性依次增大，故R是氯元素。【詳解】A．NH5的化學(xué)式為NH4H，它是由與構(gòu)成的離子化合物，A正確；B．NH3分子之間能形成氫鍵，CH4分子之間只存在范德華力，所以，NH3比CH4的沸點(diǎn)高，B正確；C．同一周期從左到右，元素的第一電離能總體上呈遞增趨勢(shì)，一個(gè)周期中，IA族元素的第一電離能最小，零族元素的第一電離能最大，因此，氬元素的第一電離能是氯元素所處周期的最大者，C錯(cuò)誤；D．NaC1屬于離子晶體，晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)都是6，D正確；故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論一定正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A．向鋅與稀硫酸的反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快Cu2＋是該反應(yīng)的催化劑B．將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置下層液體幾乎無(wú)色苯與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)C．向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2被氧化為D．室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向鋅與稀硫酸的反應(yīng)體系中加入少量硫酸銅，鋅置換出硫酸銅中的銅，構(gòu)成銅鋅原電池，所以反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．將苯加入到橙色的溴水中，充分振蕩后靜置，苯萃取溴水中的溴，下層液體幾乎無(wú)色，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液中含有硫酸，向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明SO2被氧化為，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，向0.1mol·L－1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，說(shuō)明鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，故D正確；選D。6.科學(xué)家預(yù)言，被稱為“黑金”的“新材料之王石墨烯”將“徹底改變21世紀(jì)”。我國(guó)關(guān)于石墨烯的專利總數(shù)世界排名第一、如圖是我國(guó)研發(fā)的某種石墨烯電池有關(guān)原理示意圖，左邊裝置工作時(shí)的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－xC6＋xLi＋＋xe－=LiC6，Li[GS/Si]O2－xe－=Li1－x[GS/Si]O2＋xLi＋。下列說(shuō)法正確的是A.a與d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.左右兩個(gè)裝置中的離子交換膜均為陽(yáng)離子交換膜C.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i1－x[GS/Si]O2＋xLi＋＋xe－=Li[GS/Si]O2D.若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩個(gè)電極質(zhì)量相差0.7g【答案】B【解析】【分析】右側(cè)裝置為原電池，根據(jù)Li+移動(dòng)方向可知，c為負(fù)極、d為正極。左邊裝置為給原電池充電，a為陰極、b為陽(yáng)極；【詳解】A．a(chǎn)為電解池陰極、d為原電池正極，a與d電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．左右兩個(gè)裝置中的離子交換膜允許Li+通過(guò)，均為陽(yáng)離子交換膜，故B正確；C．右側(cè)裝置為原電池，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6－xe－=Li1－xC6＋xLi＋，故C錯(cuò)誤；D．若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子c電極質(zhì)量減小0.7g、d電極質(zhì)量增加0.7g，兩個(gè)電極質(zhì)量相差1.4g，故D錯(cuò)誤；選B。7.向5mL0.10mol·L－1H2A溶液滴加一定濃度的NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液pH和溫度隨的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，可選用甲基橙作為指示劑B.從W至Z點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，Kw不變C.當(dāng)=1.5時(shí)，c(H2A)>c(A2?)?c(HA?)D.25℃時(shí)，H2A的電離常數(shù)Ka1=10－2.3，Ka2=10－9.7【答案】C【解析】【分析】向5mL0.10mol·L－1H2A溶液滴加一定濃度的NaOH溶液，由圖知，X點(diǎn)為第一反應(yīng)點(diǎn)，則X點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)NaOH+H2A=NaHA+H2O恰好完全，溶質(zhì)為NaHA，其橫坐標(biāo)為，可見(jiàn)NaOH溶液為0.10mol·L－1，Z點(diǎn)溫度最高，則為第二反應(yīng)點(diǎn)，Z點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O恰好完全，溶質(zhì)為Na2A?！驹斀狻緼．Z點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)，溶質(zhì)為Na2A，溶液呈堿性，不能選用甲基橙作為指示劑，A錯(cuò)誤；B．氫離子被消耗、溫度升高均能促使水電離程度增大，從W至Z點(diǎn)，溫度升高使Kw增大，B錯(cuò)誤；C．由圖知，當(dāng)=1.5時(shí)，所得溶液為Na2A、NaHA的混合溶液，溶液呈堿性，則得①，根據(jù)物料守恒可得②：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，根據(jù)電荷守恒得③：，三式合并得c(H2A)＞c(A2?)?c(HA?)，C正確；D．滴定過(guò)程中溶液的溫度發(fā)生變化，難以根據(jù)W點(diǎn)和Y點(diǎn)計(jì)算出25℃時(shí)H2A的電離常數(shù)，Ka1=10－2.3應(yīng)為W點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)溫度下的電離平衡常數(shù)，Ka2=10－9.7應(yīng)為Y點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)溫度下(27°C)的電離平衡常數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8.復(fù)興號(hào)高鐵車(chē)體材質(zhì)用到錳元素，錳及其化合物用途廣泛。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳和高品位MnCO3的工藝流程如圖：（1）“溶浸”過(guò)程中，若其他條件不變，采取下列措施能提高浸出率的有________(填序號(hào))。A．適當(dāng)升高溶浸溫度B．適當(dāng)加快攪拌速度C．適當(dāng)縮短溶浸時(shí)間（2）錳的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________。（3）殘余在濾渣1中需要回收循環(huán)利用的MnO2，可加入葡萄糖和硫酸溶液處理，氧化產(chǎn)物為CO2.寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式___________。（4）“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有___________(填化學(xué)式)。（5）寫(xiě)出“沉錳”的原理為_(kāi)__________(用離子方程式表示)；“沉錳”的關(guān)鍵操作是將反應(yīng)終點(diǎn)pH控制在7附近，原因是___________。（6）由錳、鎳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm－3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))?！敬鸢浮浚?）AB（2）80℃、90min（3）12MnO2+C6H12O6+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O（4）Fe(OH)3、MnS（5）①.②.若pH>7，會(huì)生成氫氧化錳沉淀，造成MnCO3純度降低；若pH<7，造成MnCO3溶解，產(chǎn)率降低（6）①.②.【解析】【分析】菱錳礦主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷的碳酸鹽以及SiO2，用稀硫酸溶浸，得硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鈷、硫酸鎳溶液，加二氧化錳把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，加MnS沉淀Co2+、Ni2+，過(guò)濾得硫酸錳溶液，加碳酸氫銨生成碳酸錳“沉錳”；電解硫酸錳溶液得到金屬錳。【小問(wèn)1詳解】A．適當(dāng)升高溶浸溫度，反應(yīng)速率加快，能提高浸出率，故選A；B．適當(dāng)加快攪拌速度，反應(yīng)速率加快，能提高浸出率，故選B；C．適當(dāng)縮短溶浸時(shí)間，反應(yīng)物接觸時(shí)間變短，浸出率降低，故不選C；選AB?！拘?wèn)2詳解】由圖可知，80℃、90min錳的浸出率得到90%以上，所采用的最佳實(shí)驗(yàn)條件為80℃、90min。【小問(wèn)3詳解】MnO2在酸性條件下把葡萄糖氧為CO2，MnO2的還原產(chǎn)物為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為12MnO2+C6H12O6+24H+=12Mn2++6CO2↑+18H2O；【小問(wèn)4詳解】加二氧化錳氧化后的溶液中含有Co2+、Ni2+、Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，加MnS沉淀Co2+、Ni2+，“除雜”步驟所得濾渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，還有Fe(OH)3和剩余的MnS?！拘?wèn)5詳解】“沉錳”時(shí)硫酸錳和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳沉淀、二氧化碳、硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為；“沉錳”的關(guān)鍵操作是將反應(yīng)終點(diǎn)pH控制在7附近，原因是若pH>7，會(huì)生成氫氧化錳沉淀，造成MnCO3純度降低；若pH<7，造成MnCO3溶解，產(chǎn)率降低。【小問(wèn)6詳解】Mn是25號(hào)元素，基態(tài)Mn原子的價(jià)層電子排布圖為；根據(jù)均攤原則，Ni原子數(shù)為、Mn原子數(shù)為4、Ga原子數(shù)為4，立方晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為g?cm－3。9.己二酸[HOOC(CH2)4COOH]可用于制造尼龍－66合成纖維。實(shí)驗(yàn)室可用堿性KMnO4溶液氧化環(huán)己醇()制取己二酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下：KOOC(CH2)4COONa

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<0；KOOC(CH2)4COONaHOOC(CH2)4COOH已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/mL)溶解性環(huán)己醇1000.96可溶于水，易溶于乙醇己二酸1461.36在水中溶解度：15℃時(shí)為1.44g，25℃時(shí)為2.1g，100℃時(shí)為160g；易溶于乙醇實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入50mL0.3mol·L?1NaOH溶液和8.5g高錳酸鉀(約0.05mol)，慢慢開(kāi)啟攪拌器，水浴升溫至35°C使之溶解。步驟2：控制滴速滴加環(huán)己醇2.1mL，加熱回流，充分反應(yīng)后趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。步驟3：將濾液和洗滌液倒入100mL燒杯中，加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，再用濃鹽酸酸化至pH為2~4，小火加熱蒸發(fā)溶液至10mL左右，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥，稱重得產(chǎn)品2.1g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）環(huán)己醇()分子中雜化軌道類型為sp3雜化的原子是___________。（2）在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。（3）環(huán)己醇滴速不同，反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度隨時(shí)間的變化曲線不同，具體情況如圖所示。為提高己二酸的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好選擇曲線___________對(duì)應(yīng)的滴速。(填標(biāo)號(hào))（4）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理___________。（5）若要得到純度更高的己二酸，可通過(guò)___________的方法提純。（6）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)__________(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）C、O（2）球形（3）F（4）①.除去過(guò)量的高錳酸鉀，避免在用濃鹽酸酸化時(shí)，產(chǎn)生氯氣②.+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（5）重結(jié)晶（6）71%【解析】【小問(wèn)1詳解】分子中C原子、O原子的VSEPR模型為四面體，所以雜化軌道類型為sp3雜化的原子是C、O【小問(wèn)2詳解】球形冷凝管的內(nèi)接觸面積較大，冷凝效果更好。因此反應(yīng)裝置中使用球形冷凝管，起到導(dǎo)氣和冷凝回流的作用【小問(wèn)3詳解】為提高己二酸的產(chǎn)率首先要提高己二酸鉀鈉的產(chǎn)率，題中所示反應(yīng)原理中反應(yīng)溫度需控制在50℃以內(nèi)，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好選擇曲線F對(duì)應(yīng)的滴速【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)混合物中有KMnO4，為避免后續(xù)加入的濃鹽酸與其反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，需先加入飽和亞硫酸鈉溶液，除去過(guò)量的KMnO4；用草酸處理的反應(yīng)方程式為+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O小問(wèn)5詳解】若要得到純度更高的己二酸，可通過(guò)重結(jié)晶的方法提純【小問(wèn)6詳解】設(shè)2.1mL環(huán)己醇理論上可制得己二酸質(zhì)量為xg，，解得x≈2.94g，產(chǎn)率=2.1÷2.94×100%≈71%10.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。Ⅰ．對(duì)合成氨反應(yīng)的研究（1）已知合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=?92kJ/mol，該反應(yīng)的活化能Ea1=508kJ/mol，則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=___________。（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。測(cè)得不同溫度(T)、不同時(shí)間段內(nèi)合成氨反應(yīng)中NH3的產(chǎn)率，數(shù)據(jù)如下：1小時(shí)2小時(shí)3小時(shí)4小時(shí)5小時(shí)T128%49%65%abT225%45%60%70%70%表中T1___________T2(填“>”“<”或“=”)，其中a、b、70%三者的大小關(guān)系是___________(用含“>”“<”或“=”的關(guān)系式表示)。Ⅱ．對(duì)相關(guān)脫硝反應(yīng)的研究（3）等物質(zhì)的量的NO和CO分別充入盛有催化劑①和②的體積相同的剛性容器，進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T的函數(shù)關(guān)系為lnK=X+(X、R為常數(shù)，且X、R、T均為正數(shù))，則該反應(yīng)的?H___________0(填“大于”、“小于”、“等于”或“不確定”)。經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。圖中a點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)，請(qǐng)說(shuō)明理由___________。（4）一定溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入剛性容器，進(jìn)行第(3)問(wèn)的反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，在5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為0.9P0kPa，此溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)KP=___________kPa－1(用P0表示，KP是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù))。【答案】（1）600kJ/mol（2）①.>②.a=b<70%（3）①.小于②.不是③.催化劑不影響平衡移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，點(diǎn)a的轉(zhuǎn)化率應(yīng)該比點(diǎn)c的轉(zhuǎn)化率更高，所以點(diǎn)a補(bǔ)是平衡狀態(tài)（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】由?H=Ea1-Ea2得，Ea2=Ea1-?H=508kJ/mol-(-92kJ/mol)=600kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間段內(nèi)，T1溫度下合成氨反應(yīng)中NH3的產(chǎn)率高于T2,說(shuō)明T1的反應(yīng)速率快于T2，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故T1>T2；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，溫度越高，此反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越低，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的產(chǎn)率T1<T2，故b<70%，平衡后，轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，故a=b，則a=b<70%三者的大小關(guān)系是a=b<70%；【小問(wèn)3詳解】由lnK=X+(X、R為常數(shù)，且X、R、T均為正數(shù))知，T大于0，升高溫度，K減小，?H<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①②是使用不同得催化劑，經(jīng)過(guò)相同的時(shí)間得出的NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，相同時(shí)間①中a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于②中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率，催化劑不影響平衡移動(dòng)，若a點(diǎn)位平衡點(diǎn)，則比c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率更高，所以點(diǎn)a不是平衡狀態(tài)，點(diǎn)c為NO轉(zhuǎn)化率的最高點(diǎn)，為平衡狀態(tài)，不是出現(xiàn)橫線才是平衡狀態(tài)，因?yàn)闄M坐標(biāo)不是時(shí)間，而是溫度，不會(huì)出現(xiàn)橫線，a點(diǎn)為催化劑①的最適宜溫度，升高溫度，會(huì)使其失去活性或者活性降低，導(dǎo)致NO的轉(zhuǎn)化率下降，不是平衡的移動(dòng)，c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，升溫，平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率下降；【小問(wèn)4詳解】起始?jí)簭?qiáng)為P0kPa，兩者得物質(zhì)的量又相等，可知NO和CO所占?jí)簭?qiáng)均為,設(shè)變化壓強(qiáng)為,由三段式得：；解得，則。11.N－乙?；?－甲氧基色胺，又稱為松果體素、褪黑色素，是一種吲哚類雜環(huán)生物源胺，如圖是褪黑素(K)的一種工業(yè)化合成路線：已知：(苯胺，呈堿性，易被氧化)（1）A化學(xué)名稱為_(kāi)__________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是___________，H中手性碳原子有___________個(gè)。