遼寧省鞍山市普通高中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考A卷化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省鞍山市普通高中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考（A卷）試題時間：75分鐘分數(shù)：100分命題范圍：必修一第一章能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12Zn-65O-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5N-14第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.下列詩文中隱含化學(xué)變化的是（）A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠B.掬水月在手，弄花香滿衣C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天D.舉頭望明月，低頭思故鄉(xiāng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．漁火為燃燒發(fā)出的光，燃燒屬于化學(xué)變化，A符合題意；B．花香是分子的運動，不屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．水流的運動是物理過程，不屬于化學(xué)變化，C不符合題意；D．光的傳播是物理過程，不屬于化學(xué)變化，D不符合題意；〖答案〗選A。2.下列食品添加劑的成分屬于酸的是（）A.可樂中的二氧化碳 B.飲料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亞鐵 D.香腸中的亞硝酸鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化碳屬于氧化物，A錯誤；B．苯甲酸屬于酸，B正確；C．硫酸亞鐵屬于鹽，C錯誤；D．亞硝酸鈉屬于鹽，D錯誤；故選B。3.按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（）A.礦泉水、牛奶、豆?jié){B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食鹽水、茶葉水D.Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．牛奶不是濁液，A錯誤；B．牛奶、豆?jié){、血液都是常見的膠體，食鹽水屬于溶液，石灰漿屬于懸濁液，B正確；C．食鹽水、茶葉水屬于溶液，C錯誤；D．Ca(OH)2懸濁液、石灰漿屬于濁液，澄清石灰水屬于溶液，D錯誤。故選B。4.朱自清在《荷塘月色》中描繪了月光穿過薄霧形成縷縷光束美景，產(chǎn)生這種美景本質(zhì)原因是（）A.水邊夜色本身就很美B.顆粒直徑約為的小水滴分散在空氣中C.光線是一種膠體D.煙霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象〖答案〗B〖解析〗【詳析】薄霧是膠體，而膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑約為1nm～100nm，所描繪的景色，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中，產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，從而形成了縹緲的美景?！即鸢浮紹。5.下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是（）A.銅絲 B.熔融氯化鈉 C.硝酸鉀晶體 D.濃硫酸〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；【詳析】A．銅為金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)、不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．熔融的氯化鈉，是化合物，屬于電解質(zhì)，電離出鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．硝酸鉀晶體，是化合物，是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的硝酸根離子和鉀離子導(dǎo)電，但硝酸鉀晶體中沒有自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C符合題意；D．電解質(zhì)是化合物，濃硫酸溶液是混合物，故D不符合題意；故選C。6.下列電離方程式不正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其在水溶液中電離出Na+和，其電離方程式為：NaHCO3=Na++，故〖答案〗為：B。7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.部分表面鍍銅的鐵片浸沒在稀硫酸中制取氫氣：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2OC.用碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2OD.CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．銅不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化銅屬于弱電解質(zhì)，向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸的離子方程式為：，故B錯誤；C．碳酸鈣難溶于水，所以與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液離子方程式為：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D。8.某溶液中加入過量NaOH后，還可能大量存在的離子是（）A.Fe3+ B.H+ C. D.ClO-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+與氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；B．H+與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫根離子與氫氧根離子生成碳酸根離子和水，C錯誤；D．次氯酸根離子不與氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；故選D。9.下列離子在溶液中能大量共存且無色透明的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為紫色，A錯誤；B．能大量共存，B正確；C．與不能共存，C錯誤；D．與不能共存，D錯誤；故選B。10.下列反應(yīng)不屬于化學(xué)四種基本反應(yīng)類型的是（）A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B.CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2C.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ D.2Mg＋CO22MgO＋C〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2是兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，故B不符合題意；C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑不符合四種基本反應(yīng)類型的特征，故C符合題意；D．2Mg＋CO22MgO＋C是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，故D不符合題意?！即鸢浮竭xC。11.下列變化需要加入氧化劑的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過程中Cl元素化合價上升，需要加入氧化劑，故A選；B．過程中元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故B不選；C．過程中元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑，故C不選；D．過程中Cu元素化合價降低，需要加入還原劑，故D不選；故選A。12.在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是（）A.＋4價 B.＋5價C.＋6價 D.＋7價〖答案〗B〖解析〗【詳析】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設(shè)元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－－1)]×2，所以x＝＋5；故本題選B。13.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳元素的化合價升高，硅元素的化合價降低，則碳失去電子，Si得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-，故A錯誤；B．該反應(yīng)中鈉元素的化合價升高失去電子，氫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故B錯誤；C．該反應(yīng)中碘元素化合價升高失去電子，錳元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，故C正確；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價升高失去電子，硫元素化合價降低得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D錯誤；故選C。14.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②C+H2O(g)=CO+H2③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O⑤2CO+O2CO2⑥CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA.①② B.⑤⑥ C.④⑥ D.③⑥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【詳析】①中錳元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；②中碳元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；③中銅元素和銀元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；⑤中碳元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)；④⑥中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選C；15.歌曲《青花瓷》唱道“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A.“銅綠”從物質(zhì)的分類角度來看屬于堿B.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，化合價發(fā)生改變的只有兩種元素C.該反應(yīng)中銅失電子，氧氣得電子D.堿式碳酸銅既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．“銅綠”從物質(zhì)的分類角度來看屬于鹽，屬于堿式鹽，故A錯誤；B．該反應(yīng)中有Cu和O元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中銅化合價升高，失去電子，氧氣中氧化合價降低，因此氧氣得電子，故C正確；D．堿式碳酸銅既是Cu化合價升高得到的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，又是氧化合價降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故D正確。綜上所述，〖答案〗為A。第Ⅱ卷(非選擇題)二、填空題(共55分)16.某同學(xué)通過實驗“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣”，裝置示意圖如圖。（1）按要求填寫碳酸鈣的類別屬性(如按正離子分類，碳酸鈣屬于鈣鹽)：按負離子分類，屬于___________；按聚集狀態(tài)分類，屬于___________；按溶解性分類，屬于___________。（2）根據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)類別推知，下列說法或現(xiàn)象不合理的是___________。A.Ⅰ中的雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng) B.Ⅰ中的雞蛋殼表面產(chǎn)生氣泡C.Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁 D.Ⅲ中紫色石蕊試液變淺紅（3）寫出Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式___________；此反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)___________(填“是”或“否”)。（4）下列能在澄清石灰水中大量共存的離子組是___________。A.、 B.、 C.、 D.、（5）試用簡要的文字說明Ⅲ中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________?！即鸢浮剑?）①碳酸鹽②.固體③.難溶物（2）A（3）①.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.否（4）B（5）二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅〖解析〗【小問1詳析】碳酸鈣由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成，按負離子分類，碳酸鈣屬于碳酸鹽；碳酸鈣是白色固體，則按聚集狀態(tài)分類，屬于固體；按溶解性分類，屬于難溶物；【小問2詳析】碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則：A．I中的雞蛋殼發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)、未發(fā)生分解反應(yīng)，說法不合理；B．I中的雞蛋殼表面產(chǎn)生二氧化碳、故有氣泡，說法合理；C．二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則II中的澄清石灰水變渾濁，說法合理；D．二氧化碳是酸性氧化物，則III中紫色石蕊試液變淺紅，說法合理；故〖答案〗為：A；【小問3詳析】I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑；此反應(yīng)沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；【小問4詳析】A．Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．K+、在澄清石灰水中不反應(yīng)、能大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C錯誤；D．與Ca2+反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故〖答案〗為：B；【小問5詳析】III中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：二氧化碳為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性、能使紫色石蕊試液變紅。17.閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中以和的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是___________。A．FeB．C．（2）工業(yè)鹽主要成分是，曾多次發(fā)生過因誤食而中毒的事件，其原因是把人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化為而失去與結(jié)合的能力，這說明具有___________性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是___________。A．B．C．FeD．（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有___________性。（4）在的反應(yīng)中，表現(xiàn)了___________性和___________性，則56gFe參加反應(yīng)時，被還原的為___________g?！即鸢浮剑?）B（2）①.氧化②.C（3）還原（4）①.酸②.氧化③.63〖解析〗【小問1詳析】處于中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性，在Fe、Fe2+、Fe3+中，既有氧化性又有還原性的是Fe2+，〖答案〗為B；【小問2詳析】NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e的化合價升高，F(xiàn)e2+是還原劑，NaNO2是氧化劑，具有氧化性，能夠氧化Fe2+的物質(zhì)有Cl2、O2、等，F(xiàn)eCl3不能氧化Fe2+；因為Fe2+與Fe3+之間沒有中間價態(tài)；【小問3詳析】緩解中毒，應(yīng)能使Fe2+→Fe3+，所以維生素C具有還原性；【小問4詳析】Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以56gFe參加反應(yīng)時，只有1mol硝酸被還原，被還原HNO3的質(zhì)量為1mol×63g/mol=63g。18.現(xiàn)有甲、乙同學(xué)分別進行膠體的制備實驗。甲同學(xué)：向的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是___________。（2）證明有膠體生成的實驗操作是利用了膠體的的性質(zhì)___________。（3）氫氧化鐵膠體制備的原理___________(用化學(xué)方程式表示)（4）寫出甲同學(xué)操作的離子方程式___________。（5）室溫下與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：，請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況___________?！即鸢浮剑?）乙（2）丁達爾效應(yīng)（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗由題意可知，甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液制得氫氧化鐵沉淀，乙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液制得氫氧化鐵膠體，則乙同學(xué)制備氫氧化鐵操作正確。【小問1詳析】由分析可知，乙同學(xué)制備氫氧化鐵的操作正確，故〖答案〗為：乙；【小問2詳析】丁達爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體的生成，所以證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是利用了膠體的丁達爾效應(yīng)，故〖答案〗為：丁達爾效應(yīng)；【小問3詳析】由分析可知，乙同學(xué)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液制得氫氧化鐵膠體，體制備的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】由分析可知，甲同學(xué)向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液制得氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問5詳析】由方程式可知，反應(yīng)中錳元素的化合價降低被還原，高錳酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，氯元素的化合價部分升高被氧化，鹽酸反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和還原性，反應(yīng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移10mol電子，則表示不同元素的原子間得失電子的情況的單線橋為，故〖答案〗為：。19.有一無色透明溶液可能含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和。為確定該溶液中所含離子，分別取四份溶液進行以下操作。操作Ⅰ：向第1份溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色。操作Ⅱ：向第2份溶液中滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。操作Ⅲ：向第3份溶液中先滴加稀硝酸再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。操作Ⅳ：向第4份溶液中滴入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：（1）根據(jù)題干