池州市第中學高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精姓名班級準考證號考試時間：100分鐘相對原子質量：H1He4Li7Be9C12N14O16F19Ne20Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ar40K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項正確每題3分，共15小題)1．下列描述違背化學原理的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰,水的能量高B．反應A（g）+3B(g）2C（g)達平衡后,溫度不變,增大壓強,平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復到原溫度時，溶液中c(OH—）不變,OH—數(shù)目減少2．下列說法正確的是（）A．0．5molSO2和11．2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等B．25℃和100℃時,水的C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D．2SO2（g)＋O2(g）2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2（g)4SO3（g)的△H相等3．化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語錯誤的是（）A．碳酸鈉的水解反應：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－B．FeCl3水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+C．稀溶液中強酸與強堿的中和熱：H＋(aq)＋OH－(aq）＝H2O（l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．C燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋1/2O2(g)=CO（g）△H=110.5kJ·mol—14．下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是（)A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH—=CO32-+H2B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl—)+c(OH—）C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者D．25℃時，pH=8的0。1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10—8mol·L5．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是（）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+）+c（H2CO3）=c（OH-)C．10mL0。10mol·L—1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+)＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同6．某溫度下,把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內,使它們發(fā)生反應:3A（氣）+B（氣）xC（氣)+2D（氣）經(jīng)過5min后達到平衡生成1molD，測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min—1.下列敘述不正確的是（）A．x的值為2B．B的轉化率為20%C．平衡常數(shù)為1/3D．A的平均消耗速率為0.15mol·L—1·min-17．關于溶液的下列說法正確的是（)A。c（H＋):c(OH－）＝1：10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在B.水電離出來的c（H＋)＝10—13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C。往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大D.等物質的量濃度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c（CO32－）的大小關系為：②>④〉③〉①8．常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是（)A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c(Cl—）+c(ClO-)+c（OH）B．pH=8。3的NaHCO3溶液：c(Na+）>c(HCO3—）>c（CO32—)>c(H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl—)=c（NH4+)〉c(OH）=c(H+)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c(OH—)=c(CH3COO-）–c（CH3COOH)9。下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（)A．Na+、H+、CO32-、Cl—

B．H+、Fe2+、Cl-、NO3—C．Na+、Al3+、OH-、Cl-

D．NH4+、H+、OH—、NO3—10．下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應:Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0。01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+=

Fe3++3NO2↑+3H2O11．科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是（）操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后,瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性,使溶液褪色12．可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是()13．一定溫度下，往a、b兩容器中各注人1mol三氧化硫,a、b兩容器起始體積和壓強均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應：2SO3（g）2SO2(g）+O2(g），兩容器中三氧化硫物質的量隨時間（t）變化的示意圖為()14．在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個密閉容器中分別充入lmolN2和2。5molH2,三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應N2(g）＋3H2（g）2NH3（g)H〈O。實驗測得反應均進行到tmin時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．當v(H2）=3v（N2)時，可以說明三個容器中的反應達平衡狀態(tài)B．在tmin時，一定達化學平衡狀態(tài)的是Ⅱ和ⅢC．在tmin時，一定沒有達化學平衡狀態(tài)的是ID．三個容器中的反應均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質量最小15．已知：2SO2（g）+O2（g)2SO3(g)△H＝—196.6kJ·mol—1,向密閉容器中加入2molSO2(g）和1molO2，一定條件下反應達到平衡,在t2和t4時刻分別只改變一個條件(溫度或壓強），反應過程中正反應速率如下圖所示,下列說法正確的是（）注：t1～t2、t3～t4、t5之后各時間段表示達到平衡狀態(tài)①、②、③。A．t2~t3時間段,平衡向逆反應方向移動B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同C．平衡狀態(tài)①和②，SO2轉化率相同D．t4時刻改變的條件是減小壓強第II卷（非選擇題）二、填空題（35分）16．（13分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題: (1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號)。CD(2CDAB(在水溶液中進行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結構式：；D的電子式：。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物,則A的化學式為；由A轉化為B的離子方程式為。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因:。常溫下，A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有.17．（12分)“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產出了熱值高達122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料,應用十分廣泛。（1）已知：C（s)+O2（g）=CO2(g）ΔH1＝-393。5kJ·mol—1①2H2(g）+O2（g)=2H2O（g）ΔH2＝-483.6kJ·mol-1②C(s)+H2O（g)=CO（g）+H2（g）ΔH3＝＋131。3kJ·mol-1③則反應CO(g）+H2（g)+O2(g)=H2O(g）+CO2（g），ΔH=kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2)33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O,反應過程中轉移mole-.（2)密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g);CO的平衡轉化率（α)與溫度、壓強的關系如右圖所示。①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL,則該溫度下的平衡常數(shù)K=;A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n（A)總：n（B)總=。②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tAtC（填“大于”、“小于"或“等于”)。③在不改變反應物用量的情況下,為提高CO的轉化率可采取的措施是。A降溫B加壓C使用催化劑D將甲醇從混合體系中分離出來18．(10分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質的污染問題卻越來越嚴重。目前,世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進行治理。(1）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理.以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號，可多選）.選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含純堿的廢水加石灰水反應化學法（2）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖:①下列物質中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是(填字母編號，可多選）。A。偏鋁酸鈉B。氧化鋁C。堿式氯化鋁D。氯化鐵②混凝劑除去懸浮物質的過程是（填字母編號）。A．只是物理過程B。只是化學過程C。是物理和化學過程（3)在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L-1.現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應:KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O再投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氯化為氮氣。請配平下列化學方程式：口KOCN+口KOH+口Cl2→口CO2+口N2+口KCl+口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯g.三、實驗題（20分)19．（20分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質的研究是高中化學教學的一項重要內容.I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質M的化學式是.第1組第2組第3組S(單質)SO2、H2SO3、M、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4Ⅱ．某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。（1）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱的濃硫酸（2）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，常溫下，溶液pH隨n(SO32—)：n(HSO3—）變化關系如下表n(SO32—):n（HSO3—）91：91：19:91pH8.27.26.2當吸收液中n（SO32—）：n（HSO3-)=10：1時