2022-2023學(xué)年廣東省廣州市黃石中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省廣州市黃石中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

LA、B兩種燒，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的

是（）

A.A和B一定是同分異構(gòu)體B.A和B不可能是同系物

C.A和B最簡(jiǎn)式一定相同D.A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

參考答案：

C

略

2.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）K，該醇是（）

A.CHQHB.C2H50HC.C3H70HD.C4H90H

參考答案：

A

考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定；醇類簡(jiǎn)介.

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

分析：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）出的物質(zhì)的量為0.5mol,一元醇與Na按物質(zhì)的量之比1：1

反應(yīng)，醇中的-OH上的H被還原生成氫氣，所以有2n（H2）=n（一元醇），據(jù)此計(jì)算該

醇的物質(zhì)的量，再利用M=%計(jì)算該醇摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定煌基判斷還飽和一元醇的結(jié)

構(gòu)，結(jié)合選項(xiàng)判斷.

11.2L

解答：解：11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氐的物質(zhì)的量為22.4L/mol=0.5mol,所以32g該飽和一

32g

元醇的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,該飽和一元醇的摩爾質(zhì)量為lmol=32g/mol,故煌基式

量為32-17=15,為-CFh,故該飽和一元醇為CHQH,故選A.

點(diǎn)評(píng)：考查醇的性質(zhì)、有機(jī)物分子式確定等，難度不大，清楚醇與金屬Na反應(yīng)的原理確

定醇與氫氣的關(guān)系是關(guān)鍵.

3.有下列兩組命題，B組命題正確且能用A組命題加以正確解釋的是

（）0

A組B組

I、H—I鍵鍵能大于H—C1鍵鍵能①HI比HC1穩(wěn)定

IkH—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能②HI沸點(diǎn)比HC1高

IILHI分子間作用力大于HC1分子間作用③H1沸點(diǎn)比HC1高

力

IV、HI分子間作用力大于HC1分子間作用④HI沸點(diǎn)比HC1低

力

A.I①B.II②C.IH③

D.IV④

參考答案：

C

略

4.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（）

A.原子核外電子排布式:A為Is22s2,B為Is?

B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為、勿，B為

C.A原子基態(tài)時(shí)2P軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3P軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電

子

D.A原子基態(tài)時(shí)2P軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3P軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子

參考答案：

D

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；原子核外電子排布.

【分析】A.A為Be元素，B為He元素；

B.A為Ne元素，B為Na+；

C.A可能為B或F元素，B為可能為A1或C1；

D.A為O元素，B為S元素，

結(jié)合對(duì)應(yīng)原子或離子的性質(zhì)解答.

【解答】解：A.A為Be元素，B為He元素，二者不在同一主族，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)

誤；

B.A為Ne元素，B為Na+,不是同主族元素，性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.A可能為B或F元素，B為可能為A1或C1,不一定在相同主族，性質(zhì)不一定相同，故

C錯(cuò)誤；

D.A為0元素，B為S元素，位于相同主族，性質(zhì)相似，故D正確.

故選D.

5.下列各項(xiàng)所給的兩個(gè)量，前者一定小于后者的是：

①純水在25℃和80℃的pH；②ImoINaHSO,和ImolNaSO,在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)；

③25c時(shí)，等體積且pH都等于3的鹽酸和A1CL的溶液中，已電離的水分子數(shù)；

④常溫下，pH為10的氨水溶液和pH為12氨水溶液中所含溶質(zhì)分子數(shù)。

A①②B②④

C.①③D.②③

參考答案：

D

6.下列說(shuō)法中正確的是

A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)

B.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子

D.同一原子中，Is、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多

參考答案：

C

略

7.(雙選)下列敘述不正確的是()

A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNCh可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HN03氧化性強(qiáng)于濃

HNO.3

C.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D.稀HNCh和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣

參考答案：

BD

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；鏤鹽.

專題：氮族元素.

分析：A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑；

B、濃HNO3氧化性強(qiáng)于稀HNCh；

C、根據(jù)錢鹽的性質(zhì)確定錢態(tài)氮肥的保存；

D、金屬和硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮.

解答：解：A、根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故A正確；

B、氧化性的強(qiáng)弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無(wú)關(guān)，濃HNCh氧化性強(qiáng)于稀

HNCh，故B錯(cuò)誤；

C、受熱易分解的物質(zhì)儲(chǔ)存時(shí)，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故C正確；

D、金屬和硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故D錯(cuò)誤.

故選BD.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度不大.

8.一定量的甲烷燃燒之后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體重49.6g,

當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量無(wú)水氯化鈣時(shí)，CaCl2固體增重25.2g,原混合氣體中C02的質(zhì)量

為

A12.5gB13.2gC19.7gD24.4g

參考答案:

B

9.下圖是一種有機(jī)物的比例模型，該模型代表的有機(jī)物可能是()

A.飽和一元醇

一元醛

參考答案：

B

略

10.某溶液中大量存在五種離子：NO3、SO/、Fe\H\M(M代表一種離子)，其

—O—Q++

物質(zhì)的量之比為n(NC>3):n(SOi):n(Fe):n(H):n(M)=2:3:1:3:1,則M可能為

2+2+2

A.FeB.MgC.C03~

D.cr

參考答案：

略

口.石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子結(jié)構(gòu)如圖所示，如果將相鄰兩個(gè)碳原子間的

化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵數(shù)目之比

參考答案:

D

略

12.下列物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（）

A.Na?。和SiO2熔化B.S和Mg熔化

C.碘和干冰升華D.氯化鈉和蔗糖熔化

參考答案：

C

【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別.

【分析】離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬

鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答.

【解答】解：A.Na?O熔化克服離子鍵、SiCh熔化克服共價(jià)鍵，類型不同，故A不選；

B.S熔化克服分子間作用力，Mg熔化克服金屬鍵，類型不同，故B不選；

C.碘和干冰升華均克服分子間作用力，類型相同，故C選；

D.氯化鈉熔化克服離子鍵，蔗糖熔化克服分子間作用力，類型不同，故D不選；

故選C.

13.綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的

原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排

放.下列反應(yīng)類型中完全符合要求的是

A.分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.化合

反應(yīng)

參考答案:

D

試題分析：原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生

副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放，化合反應(yīng)符合要求.化合反應(yīng)是兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一

種物質(zhì)，則原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用

率高達(dá)100%,符合“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求；故選D.

14.下列屬于酚類化合物的是

CHjOHOH

E06

ABcD

參考答案:

A

略

15.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.含有NH；、Cl\H\0H一的溶液中，其離子濃度可能是c(C1)>NH；>c(OH)>c(H')

B.常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na')>c(CH3C00)

C.0.1mol?L'的Na2s溶液中，c(Oil)=c(H)+c(IIS)+2c(ILS)

D.常溫下pH=3的一元酸和pH=ll的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH)=c(FT)

參考答案：

C

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足

量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾

體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1molir鹽酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00mL1moll一鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag,并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；

④在廣口瓶中裝足量的水，按上圖所示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)

,讀出量筒中水的體積為UmL。

請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法:

(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用(填序號(hào))的量筒。

A.100mLB.200mLC.500mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：

=

Vmo

(4)上述速率不等的原因是,銅絲不與酸接觸的原因是o

參考答案：

②酸式滴定管

③0.12

⑤反應(yīng)起始和終了時(shí)的時(shí)間

⑥將乙緩緩向上平移至乙與丙中液面在同一水平面上

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中右導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高于液面并保持

不變，表明裝置不漏氣

⑵B

(3)0.2VL-mol1

(4)兩種酸溶液的氫離子濃度不同防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.

Oil

OO

已知物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHA的n漠代物同分異構(gòu)體的數(shù)目和m漫代的同分異構(gòu)體

數(shù)目相等.已知m、n不相等，則m、n的關(guān)系為

參考答案：

m+n=6

18.(4分)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成

SiO2和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ,其熱化學(xué)方程式

為。

參考答案:

SilKg)SiCiJS)-21l;0(l^^lj1UOK.Iw，l

19.充分燃燒2.8g某有機(jī)物A,生成8.8g(：。2和3.68H20,這種有機(jī)物蒸氣的

相對(duì)密度是相同條件下用的2倍。

(1)求該有機(jī)物的