2022版高考化學(xué)選考（山東專用）一輪總復(fù)習(xí)集訓(xùn)：七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律-模擬含解析

專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律

【5年高考】

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)

1.（2019上海選考,1,2分）元素KgOg中文名為鼠是一種人工合成的稀有氣體元素，下列正確的是（）

A.核外電子數(shù)是118B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177D.第六周期0族元素

答案A

2.（2020江蘇單科,2,2分）反應(yīng)8NIV3C1/_6NHCI+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用

語正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子:利

B.N?分子的電子式:N：:N

C.CL分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—C1

^+17）2\\

D.C1的結(jié)構(gòu)示意圖

答案C

3.（2020浙江7月選考,7,2分）下列說法正確的是（）

A.“C1和"C1是兩種不同的元素

B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和H0CH2CH0互為同系物

D.H與Na在元素周期表中處于同一主族

答案I）

4.（2019浙江4月選考,10,2分）下列說法正確的是（）

1

A」'G和"0a互為同位素

B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互為同系物

C.*和G“是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.HMUCOOCH,和CHCHaNO:是同分異構(gòu)體

答案B

5.（2019北京理綜,8,6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中

國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（win）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與

枷（》Rb）同周期。下列說法不年照的是（）

A.In是第五周期第HIA族元素

肥皿的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:In>Al

D.堿性:In（01%>Rb0H

答案D

6.（2020課標(biāo)1,11,6分）1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氮核和e）轟擊金屬原子得到

核素羿zY，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：

/X+,He—*z?Y+Jn

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是（）

A./X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸

答案B

7.（2018課標(biāo)10,8,6分）下列敘述正確的是（）

2

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.Imol重水與Imol水中，中子數(shù)比為2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

答案B

考點(diǎn)二元素周期表與元素周期律

8.（2020浙江I月選考,16,2分）下列說法正確的是（）

A.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B.原子核外電子排布,先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中,IIA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

答案A

9.（2019浙江4月選考,14,2分）2019年是門捷列夫提出元素周期表15（）周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表,

下列推斷下合理的是（）

A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是+7

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

答案C

10.（2020天津,8,3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

（）

元素XYZW

3

最高價(jià)氧化

物的水化物

分子式H3ZO4

0.Imol-L溶液對(duì)應(yīng)的

1.0013.001.570.70

pH(25℃)

A.元素電負(fù)性:ZVV

B.簡(jiǎn)單離子半徑:做Y

c.元素第一電離能:z〈w

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X〈Z

答案A

11.(2020江蘇單科,9,2分)海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到CL和NaOH,以NaCl.

NH：,、CO?等為原料可得到\aHCO：,;向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl：可制浪;從海水中還能提取鎂。

下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()

A.NaOH的堿性比Mg(OH)?的強(qiáng)

B.CL得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r.r(Br)>r(Cl)>z(Mg)>z(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)/7：/7(Na)</7(Mg)</?(Cl)</?(Br)

答案A

12.(2019上海選考,15,2分)短周期元素ni、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是()

mn

pq

A.非金屬性:m>n

B.氫化物穩(wěn)定性:n<p

C.簡(jiǎn)單陰離子半徑:p>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:p>q

4

答案c

13.（2019課標(biāo)H,9,6分）今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z

為短周期主族元素N與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是（）

W

XYZ

A.原子半徑:W〈X

B.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:ZVV

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

答案D

1蟲（2020浙江7月選考,16,2分）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4

價(jià),Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族;化合物Z兇的電子總數(shù)為18個(gè);Q元素的原子最外層電子數(shù)比

次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑:

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z〉Y>M

C.X?Z—ZX°易溶于水，其水溶液呈堿性

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

答案D

15.（2021浙江1月選考,16,2分）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、義Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一

周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一

X

半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

單質(zhì)為淡黃色固體,常存在于火山

噴口附近

5

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是()

A.常溫時(shí),X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ?,分子,空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱

I).第5周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

答案B

16.(2019課標(biāo)山,9,6分川、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最

外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()

A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高

B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物

C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

答案B

17.(2019江蘇單科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y

原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料對(duì)與X位于同一主族。下列說法正確的

是()

A.原子半徑:z(W)>MZ)>z(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

答案B

6

18.（2018課標(biāo)1］，10,6分用、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有

刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確

的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.IV的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

答案A

19.（2019課標(biāo)I,13,6分）科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中隊(duì)X、Y、Z為同一短周期元素/核

外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案C

［教師專用題組］

【5年高考】

考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)

1.（2020課標(biāo)I,10,6分）銬的配合物離子［Rh（C0）J］可催化甲醇粉基化,反應(yīng)過程如圖所示。

7

下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.CH3coi是反應(yīng)中間體

B.甲醇液基化反應(yīng)為CH;iOH+CO=CH.C6H

C.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CHQH+H[=CHJ+H2

OO

答案

由

CA現(xiàn)III

CH3C—I和CH3—c—I+H..0―FHCOaH+H】可知CH3coi為反應(yīng)

中間體，正確。B項(xiàng)，根據(jù)圖示，找出箭頭和箭尾，從反應(yīng)物CHQH開始，中間引入C0,最后生成CH￡OJI,正確。C

ICO

\/

Rh

/\

項(xiàng)，根據(jù)圖示可以看出［ICO］與CH：/反應(yīng)轉(zhuǎn)化為［,Rh成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，錯(cuò)誤。D項(xiàng),

由題圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知該過程中存在反應(yīng)ClhOH+HI^CILI+H4,正確。

2.（2020浙江7月選考,5,2分）下列表示不正確的是（）

HH

\/

C=C

/\

A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：HH

B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHG

C.2-甲基丁烷的鍵線式：?

H

D.甲基的電子式:H??C?

H

答案B甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為HCOOCH」,故選B。

8

3.（2020浙江7月選考,7,2分）下列說法正確的是（）

A."C1和"C1是兩種不同的元素

B.單晶硅和石英互為同素異形體

C.HCOOH和HOCHaCHO互為同系物

D.II與Na在元素周期表中處于同一主族

答案DA項(xiàng),%1和"C1同屬于氯元素，錯(cuò)誤;B項(xiàng),單晶硅和石英（SiO；，）不屬于同素異形體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),IICOOH

和HOCILCHO所含官能團(tuán)種類不同，不互為同系物，錯(cuò)誤;D項(xiàng),11與Na屬于IA族元素，正確。

4.（2020江蘇單科,2,2分）反應(yīng)8NH3+3CL-6NHCI+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用

語正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子:到B.Nz分子的電子式:N：:N

C.C12分子的結(jié)構(gòu)式:Cl—ClD.C1的結(jié)構(gòu)示意圖:

答案CA項(xiàng)，中子數(shù)為9的氮原子表示為；6此錯(cuò)誤;B項(xiàng)N分子的電子式為??狀那…,錯(cuò)誤;C項(xiàng),1個(gè)Ch

^+17）2^88

分子中只存在一個(gè)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為C1-C1,正確;D項(xiàng),C1的結(jié)構(gòu)示意圖為錯(cuò)誤。

5.（2019課標(biāo)I,10,6分）固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重

要課題。下圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

>小

HC1：H,0=10-J：1第一層

息'▲h久

VVVVVoV.>

>V第二層

汽a《，帶。爛」《K氣A《

息縣息息—4《八A》

第三層

A.冰表面第一層中,HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中H濃度為5XWmol?『（設(shè)冰的密度為0.9g?cm'）

9

C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HC1-II+C1

答案D本題涉及的考點(diǎn)有HC1的電離、H濃度計(jì)算和水分子間氫鍵等。根據(jù)題目提供的新信息，準(zhǔn)確提取

實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，考查了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力。從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和變化，體現(xiàn)

T宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。

由圖可知，在冰表面第一層氯化氫以分子形式存在，在第二層氯化氫以離子形式存在，而第三層只有水分子，則

在第一、二層之間存在可逆反應(yīng):IIC1=1I+C1,A、C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;1L冰中水的物質(zhì)的量為

上空a2嚶叱=50mol,第二層中,MCI）：剛必=10'：l,?CT）=5X10''mol則

18g,mol

剛）=*1）苦U^^=5X10、ol?L\B項(xiàng)正確。

思路分析依據(jù)圖示分析氯化氫在不同層的存在形式，結(jié)合HC1的電離方程式和相關(guān)粒子數(shù)量比例關(guān)系求第

二層中11的濃度。

6.（2019北京理綜,8,6分）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中

國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮（win）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。錮與

枷（拗）同周期。下列說法不年罩的是（）

A.In是第五周期第1UA族元素

的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C.原子半徑:ln>Al

D.堿性:In（OH）3>RbOH

答案D本題考查了原子的組成、元素周期表和元素周期律等知識(shí)，以張青蓮教授主持測(cè)定的某些元素的

相對(duì)原子質(zhì)量的新值為背景材料考查學(xué)生的分析推理能力，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)和

愛國(guó)主義情懷的價(jià)值觀念。

10

錮和鋤同屬第五周期元素，鋤在IA族，錮在HIA族，鋤的金屬性比錮強(qiáng)，所以RbOH的堿性強(qiáng)于In（OH）,的堿性,D

錯(cuò)誤。

審題方法該題題干中前面一段話只起鋪墊作用，沒有核心信息,審題時(shí)把注意點(diǎn)放在題干的后面兩句話上

即可。

7.（2019浙江4月選考,7,2分）下列表示不乏呵的是（）

A.次氨酸的電子式H??q??.0.??

B,丁烷的球棍模型

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2rH2

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子24c

答案A次氯酸分子中氫原子不直接與氯原子結(jié)合，正確的電子式應(yīng)為?0??口?>

8.（2019浙江4月選考,18,2分）下列說法不正的的是（）

A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞

C.CO,溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

答案C純堿和燒堿熔化時(shí)克服的都是離子鍵,A正確;加熱蒸發(fā)過程中水轉(zhuǎn)化為水蒸氣時(shí)有分子間作用力

的破壞,B正確;干冰升華時(shí)只有分子間作用力改變，但CO?溶于水時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，有共價(jià)鍵的斷裂和形成,C錯(cuò)

誤;石墨為平面正六邊形層狀結(jié)構(gòu),層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，金剛石為共價(jià)鍵結(jié)合而成的正四面體

立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞,1）正確。

9.（2018課標(biāo)川,8,6分）下列敘述正確的是（）

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

11

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.lmol重水與lmol水中，中子數(shù)比為2：1

D.lmol乙烷和lmol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

答案B本題考查原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵。A項(xiàng),24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量均為lmol,lmol鎂含有的質(zhì)子數(shù)為

12Mlinol鋁含有的質(zhì)子數(shù)為13,%錯(cuò)誤;B項(xiàng)，等質(zhì)量的0：和中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同,

正確;C項(xiàng),lmol重水含有l(wèi)Omol中子Jniol水含有8moi中子,故中子數(shù)比為5:4,錯(cuò)誤;D項(xiàng)，乙烷的結(jié)構(gòu)式為

H

.Iniol乙烷中含有的化學(xué)鍵為71noi，乙烯的結(jié)構(gòu)式為HH,lmol乙烯中含有的化學(xué)

鍵為5moi，錯(cuò)誤。

易混易錯(cuò)等物質(zhì)的量的重水和水中含有的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同。

10.（2018北京理綜,8,6分）下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）

.濃硫酸.

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):G'FLCOOH+aHsisoH，△CHH.SCOOCA+HJ^O

B.常溫時(shí),0.lmol?L'氨水的pH=ll.1:NH3?K-O^^NHj+OH

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程:NaG-ci：--Na-rcpy

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):C『+2e、~Cu

答案A在酯化反應(yīng)中，通常是“酸脫羥基醇脫氫”,所以A中反應(yīng)后,80原子應(yīng)存在于酯中。

易錯(cuò)易混C項(xiàng)中離子鍵的形成過程包含電子的轉(zhuǎn)移，用電子式表示離子鍵的形成過程時(shí)要用箭頭表示出電

子轉(zhuǎn)移的方向。

11.（2018浙江4月選考,8,2分）下列表示正確的是（）

（+16）2^88

A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖'

B.乙烘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCH

12

C.乙烯的球棍模型,

D.NaCl的電子式Na??f!??

（716）2^86

答案C硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤;乙煥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHECH,故B錯(cuò)誤;乙烯的球棍模

型為“、故C正確;NaCl的電子式為Na[.?。,故【）錯(cuò)誤。

12.（2018江蘇單科,2,2分）用化學(xué)用語表示N%+HC1^—NH,C1中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子:熟B.HC1的電子式:H「?C1…]

H—N—H

C.NK的結(jié)構(gòu)式：IID.CI的結(jié)構(gòu)示意圖:

答案C本題考查原子的表達(dá)式、電子式、分子的結(jié)構(gòu)式和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。A項(xiàng)，中子數(shù)為8的氮原子

..（+17）2^88

為；5N；B項(xiàng),HC1的電子式為H?x@…;D項(xiàng),Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為

易錯(cuò)易混HC1是共價(jià)化合物，分子內(nèi)不存在席子鍵;離子的結(jié)構(gòu)示意圖中不要忽略核內(nèi)正電荷的符號(hào)。

13.（2017北京理綜,7,6分）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名"fiffl',ti6n）,Ts的原子核外最外層電子

數(shù)是7。下列說法下無爭(zhēng)的是（）

A.Ts是第七周期第VHA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是青$Ts

答案D本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律等知識(shí)。中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)為轉(zhuǎn)打s。

審題方法Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,則該元素一定是第VIIA族元素。

14.（2017江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

13

A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:患P

28

B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.CaCk的電子式:Ca[??C1?T?

D.明磯的化學(xué)式:Ak（SOJ,

21,?,,

答案AB項(xiàng)，氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為“C項(xiàng),CaCL的電子式為[…CI--]Ca2[--Cl?J;D項(xiàng)，明磯

的化學(xué)式為KA1(SO,)..-121L0o

15.（2015江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:森C1

\\\

287

B.氯離子（C1）的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.氯分子的電子式：??C1??C1??

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:HC—CH￡1

、\\

288

答案CA項(xiàng)，元素符號(hào)的左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù),該氯原子應(yīng)表示為若C1;B項(xiàng),C1的結(jié)構(gòu)示意圖為Z/7;D

項(xiàng)，氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CII2=CIIC1。

16.（2014廣東理綜,9,4分）下列敘述I和I1均正確并有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)敘述I敘述II

AKNO,的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO,中混有的NaCl

BBaSO』難溶于酸用鹽酸和BaCh溶液檢驗(yàn)SOi

CNH,能使酚酸溶液變紅NH：,可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)

DCa（OH）.能制成澄清石灰水可配制2.Omol?L的Ca（OH）二溶液

答案BA項(xiàng)，因?yàn)镵NO,的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響不大,故可用重結(jié)晶法除去KN。,

中混有的NaCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，往待測(cè)溶液中先加稀鹽酸若無沉淀產(chǎn)生，再加BaCL溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，證

明有SOf,B項(xiàng)正確。（：項(xiàng),NH,可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H,極易溶于水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng),Ca（OH），是微溶物,

不可配制2.0mol的溶液，且敘述1和敘述11不存在因果關(guān)系,1）項(xiàng)錯(cuò)誤。

17.（20M江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

14

A.過氧化鈉的電子式:Na??0??0??Na

B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溟原子:猾Br

286

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、八

陰,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案B過氧化鈉的電子式為Na1?0??0??『Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤S的結(jié)構(gòu)示意圖為

CH3

間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為VCH白項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.（2013江蘇單科22分,★）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH,

B.氫氧根離子的電子式:?0?

'八

2188

。氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：'）

D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子:豹6（j

答案B丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中的電子式正確;氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

為:項(xiàng)錯(cuò)誤;該軸原子的質(zhì)量數(shù)為:146+92=238,該原子應(yīng)表示為毅U,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)分析本題是常規(guī)考題，與《考試說明》的典型示例一致，分別對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、原子或離子

的結(jié)構(gòu)示意圖、核素的表示式等化學(xué)用語進(jìn)行考查，復(fù)習(xí)時(shí)要有針對(duì)性。

19.（2012江蘇單科,2,2分,★）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHQ?

21

B.F的結(jié)構(gòu)示意圖:fI

C.中子數(shù)為20的氯原子:得C1

15

D.NH,的電子式:H??N??H

H

答案B乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCOOH,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;中子數(shù)為20的氯原子應(yīng)寫成泓1,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH”的電子

式為H…N?故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

H

20.（2012山東理綜,9,4分）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）

A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

B.IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素

C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

D.VTA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

答案BA項(xiàng)，如NHC1由非金屬元素組成，但為離子化合物;C項(xiàng)，同位素原子（如力、智、II）的質(zhì)子數(shù)相同，

中子數(shù)不同;D項(xiàng)，一般V1IA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性越弱。

21.（2012天津理綜,3,6分）下列敘述正確的是（）

A.乙酸與丙二酸互為同系物

B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵

C.卷叱和金羿U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

D.短周期第IVA與第VDA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

答案DA項(xiàng)，乙酸分子中含有一個(gè)竣基（一C001I）,而丙二酸分子中含有兩個(gè)竣基,二者不屬于同系物;B

項(xiàng),壓0,分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵;C項(xiàng),和第是兩種不同的核素;D項(xiàng)，短周期第

IVA與第VHA族元素的原子間構(gòu)成的分子包括CF,、CC1.,.SiF,、SiCL,這些分子中各原子均滿足最外層8電

子結(jié)構(gòu)。

22.（2011江蘇單科,2,2分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A弗的電子式:N：:N

16

07)

B.S：的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子:導(dǎo)I

COOH

D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OH

(+16)2^8

答案CN,的電子式為那…，故A項(xiàng)錯(cuò)誤S的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為〃，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;鄰羥基苯甲

COOH

酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為X/0H，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

23.(2018天津理綜,7節(jié)選)下圖中反應(yīng)①是制備SiH,的一種方法，其副產(chǎn)物MgCh?6N1I,是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；?/p>

答下列問題:

(l)MgCk?6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序(H除外):,Mg在元

素周期表中的位置:,Mg(OH)：的電子式:o

(2)A,B的化學(xué)式為。反應(yīng)②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)

有.

(3)在一定條件下，由SiH,和CH,反應(yīng)生成H：和一種固體耐磨材料(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫晌煤中加入漿狀幅(00,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的蛇化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式:,

答案(1施)〈哪，〈MN")〈不「)

第三周期IIA族[II--o'--]Mg21[--0--H]

⑵MgS熔融，電解NH3,NH,C1

(3)SiC

17

(4)2Mg(011)2+2SO>+02---2MgS0,+2H20

解析⑴H只有原子核;N\Mg?有兩個(gè)電子層，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大離子半徑越小;Cl有三個(gè)

電子層，故離子半徑:YH)〈r(Mg")〈r(N")Q<Cl)°Mg(01)是離子化合物，其電子式為[II??0?jMg，??0?州。

⑵由反應(yīng)①產(chǎn)物逆推可知&B由Mg、Si組成，故化學(xué)式為Mg?Si。電解熔融MgCh可制取Mg,反應(yīng)的化學(xué)方程

電解

式為MgCL(熔融)-Mg+Cht?反應(yīng)過程中生成的NH“NH.C1可以是反應(yīng)①的反應(yīng)物，故二者可以循環(huán)使用。

(3)依據(jù)原子守恒可知SiH,與CH,反應(yīng)生成兒和SiC,SiC俗稱金剛砂，是一種固體耐磨材料。

(4)50；轉(zhuǎn)化為MgSO,,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg(0H)2+2S02+02-~2MgS04+2H20o

24.(2014大綱全國(guó),27,15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的

最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD”E與I)?具有相同的電

子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程

式O

(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43齦其俗名為，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為；在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加入CCL并振蕩，有機(jī)層顯

色。

(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息

a含有A的二元離子化合物

b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1

c化學(xué)組成為BDF-

d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為;b的化學(xué)式為;c的電子式為;d的晶體類型是o

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過鍵構(gòu)成具

有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為O

電電

答案(1)第一周期IA族2cl+2乩0-20H+H2t+CL”或2NaCl(熔融---2Na+CLf](每空2分)

18

（2）純堿（或蘇打）（1分）

2Na2C03+CL+H20---NaClO+NaCl+2NaHC0；＞（2分）

紫（1分）

（3）NaH（l分）Na。和NaC（2分）??.C1.!C1??（1分）金屬晶體（1分）

（4）氫（1分）正四面體（1分）

解析根據(jù)題干信息可以推出A、B、1）、E、F分別為H、C、0、Na、Clo

（1）工業(yè)上制備Ch用電解飽和食鹽水或電解熔融NaCl的方法。

（2）C、0、Na可以組成化合物Na￡0.、Na￡。等，其中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na￡0,,俗名為純堿（或蘇

打）;Na￡0,的水溶液可與CL反應(yīng)生成NaClO、NaCI和NaHCO”其中NaClO有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為1“加入

CCL萃取后有機(jī)層呈紫色。

（3）根據(jù)表中的信息可以得出a、b、c、d分別為NaH、Na2O2（Na2C2）,COCL.Na。

（4）在“可燃冰”結(jié)構(gòu)中，水分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。

評(píng)析本題考查短周期中元素的推斷，綜合考查了CL的工業(yè)制法、元素化合物的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)，其

中對(duì)新能源“可燃冰”的考查是難點(diǎn),要求學(xué)生了解一些課外熱點(diǎn)科技。

25.[2018課標(biāo)1,35（1）、（4）,12分]Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度

大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、（填標(biāo)號(hào)）。

AffifflDDDB-DffifflDD

Is2s2px2py2p,Is2s2Px2p,2p3

□□□

c.□田回□口

Is2s2p,2p,2p;Is2s2p,2p,2P1

（2）L:與II具有相同的電子構(gòu)型”Li）小于）,原因是,

19

(3)LiAlll,是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH,中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式

為<,LiAlH,中，存在(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.。鍵C.“鍵D.氫鍵

(4)Li。是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

2tr(g>+(y-(g)(晶體)

040kJ?mor'(703kJ?moT'

2Li(g)0(g)

*318kJ?mor*1249k).moT1

2H晶體)+-1-0,(g)----------EkJZ

圖(a)

可知,Li原子的第一電離能為kJmolor鍵鍵能為kJmol'，口力晶格能為kJmol'o

答案(1)DC

(2)Li.核電荷數(shù)較大

(3)正四面體sp3AB

(4)5204982908

解析(1)根據(jù)能量ls〈2s〈2p,可知能量最低的是D,能量最高的是Co

⑶A1H,中Al的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,故A1采取sp'雜化，該康子空間構(gòu)型為正四面體。Li與A1H&以離子鍵結(jié)

合,A1H,中A1與H之間是。鍵,A、B項(xiàng)正確。

(4)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，故Li原子的

第一電離能為I""；*""'-520kJ?mol'o0=()(g)-*20(g)所吸收的能量即為OT)鍵的鍵能，故()1=()鍵的

鍵能為249kJ-mol'X2=498kJ-mol離子晶體的晶格能是氣態(tài)離子形成lmol離子晶體所釋放的能量，題

圖中'LiKgHOqg):—130(晶體)A廬-2908kJ?mo「，故Li20晶格能為2908kJ-mol

26.(2016四川理綜,8,13分)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)

原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化

合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。

20

請(qǐng)回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是.X和Y中電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))。

(2)X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因

是O

(3)X與M形成的XM：,分子的空間構(gòu)型是o

(4)M和R所形成的一種離子化合物RJI晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是(填離子符

號(hào))。

⑸在稀硫酸中,Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是________O

答案（13分）⑴Is22s%>'3sl或[Ne]3slCl

(2)也0分子間存在氫鍵JLS分子間無氫鍵

(3)平面三角形

⑷Na'

(5)K2CnO!+3H2O2+4H2SO,---K2S01+Cr2(S01)：.+30,t+7H0

解析由題意可知M為0,R為Na,X為S.Y為C1.Z為Cro(3)XM,為S0“其分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3,無孤電子對(duì),故分子的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)由題圖可知C個(gè)數(shù)為8X4+6X94,?個(gè)數(shù)為8,R制為

NaQ,Na.與0：'的個(gè)數(shù)比為2:1,故黑球代表Na，。(5)Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)為K￡r。,氧元素的氫化

物中能被K￡r。氧化的為IL0；o

21

27.(2015四川理綜,8,13分)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元

素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ,;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)

在空氣中能夠自燃。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是。

⑵利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU”的立體構(gòu)型是

(3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式);Z和I的氫化物中沸點(diǎn)

較高的是(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是(填化學(xué)式)。

(4)CuS0,溶液能用作T,中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

答案(1)1s22s22P.3s抽。或[Ne]3s23P2

(2)三角錐形

(3)HN0；,HFSi、Mg、Cl2

(4)P(+10CuS0,+16IL0~=10CU+41I3P0,+10H2S01

解析短周期元素X、Z、Q、R、T、U原子序數(shù)依次增大,Z和匚位于第VIIA族,則可知Z為F,U為C1;X與Z

可形成XZ“則X為C;R與X同族，則R為Si;Q的基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為ls22s22pfi3s2,Q為Mg;T的一種單

質(zhì)在空氣中能自燃，則T為P。

(1)R基態(tài)原子的電子排布式為ls22s22pfi3s23p2,

⑵在PCL分子中磷原子與氯原子形成三個(gè)。鍵，磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知PC"

的立體構(gòu)型為三角錐形。

22

（3）X位于第二周期，該周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO*Z和I的氫化物分別為HE和

HC1,而HF分子之間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HC1;Q、R、U形成的單質(zhì)分別為Mg、Si和CL,Mg為金屬晶體,Si

為原子晶體,CL為分子晶體,三種晶體熔點(diǎn)Hi低順序?yàn)镾i>Mg>Cl；o

（4）由題中提示信息及原子守恒和得失電子守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10CUS04+P,+16H20-----■4R,P04+10CU+10H2S04.

28.（2014課標(biāo)U,37,15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與

其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同族;e

的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：

（l）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)）,e的價(jià)層電子軌道示意圖為

⑵a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為;分子

中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式,寫出兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)

的酸是.（填化學(xué)式）

（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為o

⑸這5種元素形成的一種1：1型君子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖

2所示）。

該化合物中，陰離子為，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的

組分是，判斷理由是

答案⑴N媼4式每空1分洪2分）

(2)spHA、NZH,(1分,2分，共3分)

23

(3)HN02,HNO3H2so3(2分,1分，共3分)

(4)+1(2分)

(5)SOf共價(jià)鍵和配位鍵壓0也0與Cu”的配位鍵比NH,與Cu”的弱(1分,2分,1分,1分，共5分)

解析依題給信息可直接判斷a為氫(H),c為氧(0),d為硫(S),e為銅(Cu),又知b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)有

3個(gè)，且其原子序數(shù)介于a、c之間,可確定b為氮(N)。(1)N、0、S三種元素中第一電寓能最大的是N;Cu的價(jià)

層電子軌道示意圖為"猴。(2)NH,分子呈三角錐形,分子中N原子采取sd雜化;分子中含有極性鍵

和非極性鍵的化合物有H◎和N2H等。(3)這些元素形成的含氧酸有HN0“HNO：、也SO,、壓SQ,等，其中中心原

子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是1IN0。和HNQ”酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是1LS03O(4)圖1所示晶胞中e離子數(shù)=4,c膜

子數(shù)=1+8X92,則A(Cu):M0)=4：2=2：1,該離子化合物的化學(xué)式為Cu。故銅離子的電荷為+1。(5)5種元素

O

形成的離子化合物中陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為SOf;由題圖2可知陽離子是［Cu(ML),(IM))￥，化學(xué)鍵類型

有共價(jià)鍵和配位鍵，該離子中任0