2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市油田第二中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省南陽(yáng)市油田第二中學(xué)高二化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是（）

A.氯化鐵溶液、澳水

B.碳酸鈉溶液、漠水

C.酸性高銃酸鉀溶液、濱水

D.酸性高鎰酸鉀溶液、氯化鐵溶液

參考答案：

C

己烯、甲苯、苯酚這三種物質(zhì)都能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，而乙酸乙酯不具有此性質(zhì)；

在己烯、甲苯、苯酚三種物質(zhì)中，若分別滴加濱水，褪色而不分層的是己烯，不褪色但上

層（油層）變深的是甲苯，產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚。

2.某醇和醛的混合物（）.05mob能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇

為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO,下列結(jié)論正確的是

A.此混合物中的醛一定是甲醛

B.此混合物中的醛、醇可以是任意比

C.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1：1

D.此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3：1

參考答案：

A

略

3.4P（紅磷s）=====口（白磷s）；△〃=+17kJ?mol「根據(jù)以上方程式，下

列推論正確的是：（）

A.當(dāng)Imol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

參考答案：

A

略

4.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.().lmol/LNaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3—HcCOs2一)

B.一定量(NH4)2SO4與NH3-H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)<2c(SO42—)

C.將0.2mol/LCH3COOH溶液和O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混

合液中：2c(OH-)+c(CH3co0一)=2c(H+)+c(CH3coOH)

D.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4cl溶液中，

c(NH4+)的大小關(guān)系：①>②>③

參考答案：

B

略

5.下列關(guān)于金屬的腐蝕說法正確的是()

A.一般來(lái)說，金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率比電化學(xué)腐蝕速率要快

B.保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它連接直流電源的負(fù)極

C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2巴0+02+4/=4014

D.輪船底部放一塊鋅塊，所采用的防腐方法為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法

參考答案：

B

略

6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C6H50H+0H--?C6H5。一+H20

2+

B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2t+H2O

C.碳酸鈉溶液加入過量的苯酚2c6H5OH+CO32一一?2C6H5O-+CO2T+H2O

D.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

++

HCHO+2[Ag(NH3)21+20H—^-?HCOO+NH4+2Agi+3NH3+H20

參考答案：

AB

略

7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.ImolN2和ImolCO所含電子數(shù)均為14NA

B.17gH2O2中含有的◎鍵數(shù)為L(zhǎng)5NA

C.lmolNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.Imol晶體硅中含有Si-Si鍵數(shù)為2NA

參考答案：

C

略

8.實(shí)驗(yàn):

①0.1mol?L"gNCh溶液和0.1mol?L''NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b

和白色沉淀c；

②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?Lkl溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1mol?L"KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色.

下列分析不正確的是()

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+C1'(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl

D.實(shí)驗(yàn)可以證明Agl比AgCl更難溶

參考答案：

B

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).

【分析】A.根據(jù)沉淀的溶解平衡；

B.根據(jù)濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡；

C.根據(jù)Ag。為白色沉淀，Agl為黃色沉淀；

D.根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；

【解答】解：A.濁液a中含有Ag。，存在沉淀的溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)

+C1(aq),故A正確；

B.濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+,故B錯(cuò)誤；

C.向AgCl中滴加0.1mol?L"KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色Agl沉淀，故C正確；

D.向AgCl中滴加0.1mol?LkI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)證明Agl

比AgCl更難溶，故D正確；

故選：B.

9.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c（H）/c（on）明顯增大，且能大量共存的離子

組是（）

2

①K*、Cl、N03\A102②K'、Fe\I、SO?'

③Ba"、OH、NQ,、Na'④Na'、Ca2\Al3\Cl

A.①②B.①③C.②④D.②

③

參考答案：

B

10.將AICI3溶液中的A產(chǎn)沉淀出來(lái)，最好加入的試劑是

A.氨水B.NaOH溶液C.Na2sO,

溶液D.AgNCh溶液

參考答案：

A

11.下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中，錯(cuò)誤的是?..（）

A.將等物質(zhì)的量的NaNCh和KC1的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾時(shí)，可分

離出NaCl晶體

B.亞硝酸銀和氯化銀都是白色沉淀，故不能用硝酸銀和稀硝酸溶液來(lái)區(qū)別亞硝酸鈉與氯

化鈉

C.海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫

溶液將「氧化成12

D.紙層析法分離鐵離子和銅離子的實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙晾干后將其末端浸入展開劑中

約0.5cm

參考答案：

B

NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，故蒸發(fā)結(jié)晶后趁熱過濾可以得到NaCl晶體，A項(xiàng)

正確；亞硝酸銀屬于弱酸鹽，溶于硝酸，AgCl不溶于硝酸，故可用硝酸銀和稀硝酸區(qū)別

亞硝酸鈉和氯化鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以將「氧化為h，C項(xiàng)正確；

晾干去除水對(duì)展開劑的干擾，D項(xiàng)正確。

12.推斷阿司匹林不應(yīng)具有的性質(zhì)：（）

（A）與NaOH溶液反應(yīng)（B）與金屬鈉反應(yīng)

（C）與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（D）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：

C

略

13.下列分子中的6鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

（）

A.H2B.CC14C.Cl2D.F2

參考答案：

A

略

14.有關(guān)乙煥分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（）

A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式

B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2P軌道形成兀鍵

D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)五鍵

參考答案：

B

略

15.圖是制取、干燥和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于（）

A.用Zn與稀H2so4反應(yīng)制H2B.用CaO與濃氨水反應(yīng)制NH3

C.用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NOD.用Mn02與濃HC1反應(yīng)制CI2

參考答案：

A

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某實(shí)驗(yàn)小組擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學(xué)的方案分別是

甲：①準(zhǔn)確配制0.1molLr的醋酸鈉溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸。

乙：①量取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=l的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL,加水稀釋為10mL；

③用pH試紙測(cè)出②中溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸。

(1)兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是，簡(jiǎn)要說明pH試紙的使用方

法：_____________________________________________________________________________

(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸鈉溶液的pH7(選填“<”、“>”或

“="，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH2。

(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案的不妥之處：

參考答案：

(l)lOOmL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在

試紙中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH

(2)><

(3)難以配制pH=l的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測(cè)量不易讀出準(zhǔn)確數(shù)值

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(6分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

氣體反mJA.2ZB

液體不成構(gòu)I103molD

°及痛強(qiáng)程

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含().2molHC1的

溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱

化學(xué)方程式

參考答案：

（1）A（g）+2B（g）=C（i）+3D（i）AH=_432KJ/mol

+

（2）H（aq>+OH-（aq）=Il2o（1）AH=-57.3KJ/mol

略

18.根據(jù)下圖的反應(yīng)路線及所給信息填空:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱

是