2022-2023學年山西省長治市第二職業(yè)高級中學高二化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年山西省長治市第二職業(yè)高級中學高二化

學聯(lián)考試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為M，下列說法中正確的是

A.Imol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4AA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2M

C.0.lmolC?H2^2中含有的C-C鍵數(shù)為0.

D.標準狀況下，2.24LCHCL含有的分子數(shù)為0.1以

參考答案：

B

略

2.對分子量為104的嫌的下列說法，正確的組合是（）

①可能是芳香煌②可能發(fā)生加聚反應(yīng)③分子中不可能都是單鍵④分子中可

能都是單鍵

A.只有①②B.只有①③C.只有①②③D.只有①②④

參考答案：

D

略

3.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是（）

A、魚肉和豬肉B、水果和蔬菜C、雞蛋和鴨蛋D、糙米和肝臟

參考答案：

B

略

4.下列關(guān)于分子或晶體中心原子的雜化類型的說法正確的是（）

A.CH3cH中的兩個碳原子與BF3中的硼原子均采取sp2雜化

B.晶體硅和石英晶體中的硅原子均采取sj雜化

C.BeCk中的鍍原子和H20中的氧原子均采取sp雜化

D.C02中的碳原子與CH2=CH2中的兩個碳原子均采取sp雜化

參考答案：

B

略

5.用價層電子對互斥理論預測出S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；三角錐形B.V形；三角錐形

C.直線形；平面三角形D.V形；平面三角形

參考答案：

D

略

6.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是

A.液態(tài)氯化氫不導電B.氯化氫極易溶于水

C.氯化氫不易分解D.氯化氫溶液可以電離

參考答案：

略

7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2,使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙

烷分離

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲

C.除去CO,中少量的SO*氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸館

參考答案：

D

8.下列說法中不正確的是

A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周

期從左到右元素的電離能逐漸增大

B.元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主

族元素從左到右元素的電負性逐漸增大

C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化

D.鮑林的電負性是以氟的電負性為4。作相對標準得出的

參考答案：

A

略

9.已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△"=+74.9kJ?mol”,下列說法中

正確的是（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進行

B.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.碳酸鹽分解反應(yīng)中端增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D.該反應(yīng)中端變、焰變皆大于0

參考答案：

D

略

10.實驗臺上有下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、

燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用

上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（）

A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸儲

參考答案：

D

略

11.一個電子排布為Is22s22P63s23Pl的元素最可能的價態(tài)是()

A.+1B.+2C.+3D.-1

參考答案：

略

12.下列實驗操作正確的是

A稱取NaOH固體，應(yīng)在右盤加祛碼，左盤紙上放NaOH固體

B給試管內(nèi)液體加熱，應(yīng)先均勻受熱，后小心加熱液體中下部

C使用試紙要先放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸溶液點在試紙中部，檢驗溶

液性質(zhì)

D取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，加入新制Cu(0H)2懸濁液，水浴加

熱，無紅色沉淀，證明淀粉沒水

參考答案：

BC

13.保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH()

A.大于7B.等于7C.小于7D.無法判斷

參考答案：

C

考點：pH的簡單計算..

專題：電離平衡與溶液的pH專題；有機化學基礎(chǔ).

分析：胃酸中因含有鹽酸，其pH<7,為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，以此來解

答.

解答：胃酸中因含有鹽酸，其pH<7,為中和胃酸，可食用pH大于7的水果，

而醫(yī)生建議胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，

則說明蘋果汁的pH小于7,故選C.

點評：本題考查胃酸及蘋果汁的pH,注意酸堿中和可降低胃中酸的含量，題目較簡單.

14.（2015?南京校級模擬）在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學變化的是（）

A.用海水制鹽B.從海水中提取鎂

C.從海水中提取漠D.從海帶中提取碘

參考答案：

A

考點：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系.

分析：A.海水制鹽，利用的是蒸發(fā)原理，水與鹽類物質(zhì)分離；

B.海水中鎂元素以離子形式存在，提取Mg單質(zhì)，元素的化合價降低；

C、海水中濱元素以離子形式存在，提取澳單質(zhì)，元素的化合價升高，屬于化學變化；

D、海水中碘元素以離子形式存在，提取碘單質(zhì)，元素的化合價升高，有新物質(zhì)生成.

解答：解：A.用海水制取鹽，利用蒸發(fā)原理使水與鹽類物質(zhì)分離，沒有新物質(zhì)生成，屬

于物理變化，故A選；

B.海水中鎂以鎂離子形式存在，先發(fā)生復分解反應(yīng)生成氯化鎂，再電解熔融氯化鎂提取

鎂，反應(yīng)中均有新物質(zhì)生成，則發(fā)生化學變化，故B不選；

C.海水中澳以離子形式存在，從海水中制取澳屬于化學變化，故C不選；

D.用海帶提取碘單質(zhì)有新物質(zhì)碘單質(zhì)生成，屬于化學變化，故D不選；

故選A.

點評：本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強，只要抓住關(guān)鍵點：是否

有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決.本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中

15.下列敘述正確的

是

A.同周期元素中，VDA族元素的原子半徑最大

B.VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體

D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等

參考答案：

C

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化

硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

(1)I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是

I—；II—；III_；IV_(將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))。

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnCU溶液

(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是。

(3)使用裝置n的目的是o

(4)使用裝置in的目的是o

(5)確定含有乙烯的現(xiàn)象是0

參考答案：

(1)IA；11^；IIIA；IVDo

(2)能說明SCb氣體存在的現(xiàn)象是裝置I中品紅褪色；

(3)使用裝置II的目的是除去SOg以免干擾乙烯的檢驗；

(4)使用裝置in的目的是檢驗so?是否被完全除去；

（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置HI中品紅不褪色裝置IV中酸性KMnO4溶液

褪色。

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生

活中有著重要作用。

⑴右圖是N2和以反應(yīng)生成2moiNH3過程中能量變化示意圖，寫出以N2（g）和

H2（g）為原料合成NH3（g）的熱化學方程式

（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如

下圖所示：

hh

①ti時刻改變的條件為

②t2時刻，恒壓充入氮氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

⑶在固定體積的密閉容器中，進行上述反應(yīng)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下

表：

DK298398498

平衡常數(shù)K4.1x1/KiK?

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=

②試判斷Ki—K2（填寫“>"，"=”或“<”）

③下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是—（填字母）

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b.V（N2）,E=3v（H2）?

c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變

⑷一定溫度下，在1L密閉容器中充入lmolN2和3m01出并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積

恒定，lOmin

達到平衡時，容器壓強變?yōu)樵瓉淼?/8,則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=，以NH3表

示該過程的反應(yīng)速率V（NH3）=□

寫出計算過程：

（5）.對反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）AH>0,在溫度分別為Ti、T2時，平衡體系

中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是?

a.A、C兩點的反應(yīng)速率：A>C

b.A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

c.A、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

（6）.相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞

K,各向其中充人如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K,使三者體積相等，一段時

間后均達到平衡。

可自由移動

-----------------1的活塞K

IriM)l

4molNH>

3molHj

A

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為Cl、C2,則ClC2（填

“>”、或“=”）。

②達到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a（A）、a（H；,則

a（A）+a（B）1（填“>”、或“=”）。

③達到平衡時.，若容器C的體積是起始時的;則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)

為_______

參考答案：

1

(l)_N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.2kJ-mol

⑵①升高溫度②略

⑶①K=C2(NH?C(N2>C3(H2)

②KI>K?③c

(4)a(N?)=25%V(NH3)=0.05mol/(L-疝11)_計算過程：略

(5)cd(6)①V②V③50%

略

18.(14分)由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G,它們都是常用的塑

料。

請回答下列問題：

(1)F的分子式為，化合物E中所含兩個官能團的名稱

是—、o

(2)寫出下列反應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A-Bo丙烯-F.

(3)ImolA與NaOH的醇溶液反應(yīng)(生成物仍為鹵代燒)的化學方程式為:

B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為。

丙烯加聚成高分子的方程式。

C與乙酸在濃硫酸存在下的反應(yīng)方程式

參考答案:

（14分）（DC,Hu（2分）般基、段基（2分）

（2）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)，i分）加成反應(yīng)（1分）

CHJ-O1-CH2+NaOHCH（或CH3-CH=CH）+NaBr+H2O

e

CH3-CH-CH2Agn□