2022-2023學年安徽省宣城市職業(yè)高級中學高二化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年安徽省宣城市職業(yè)高級中學高二化學下

學期期末試題含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：

+1

H(aq)+0H-(aq)=H20(l);AH=-57.3kkJ?mob,又知在溶液中反應有:

CH3C00H(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H20(1)；△HfkJ?mol」，

1

H2sOR濃)+NaOH(aq)=Na2SO，i(aq)+H2O(l)；AH=-Q2kJ?mob

HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H20(l);AH=-Q3kJ?mol」，則Qi、Q2>Q3

的關系正確的

是

()

A.Qi=Q2=Q3B.Q2>QI>Q3C.Q2>Q3>Q,D.Q2

=Q3>Qi

參考答案：

C

略

2.NaN02大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe?+氧化成F/+,正常的血紅蛋白轉

化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢

驗食鹽中是否含有NaN02的是

A.FeCl2KSCNB.KMnO”H2soiC.FeSO4KSCND.KI

淀粉

參考答案：

B

3.下列說法正確的是（）

A.前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B.Fe2+的價電子排布為3d6

C.2P軌道上有1個未成對電子的原子與3P軌道上有1個未成對電子的原子化學性質相似

D.AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

參考答案：

B

4.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（）

A.從E口逸出的氣體是出

B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4LCl2,同時產生2molNaOH

D.粗鹽水中含Ca2+、Mg?*、Fe3\SO產等離子，精制時先加Na2c。3溶液

參考答案：

D

5.下列物質一定屬于同系物的是（）

①"O-。％②00③（0p-CH—CH,

④Gh⑤c?2—CH—CH-CH,⑥CjH*

CH,CH,CHS

⑦CH—C一CH,⑧CH,—C—CH,

A.①和②B.④和⑥C.⑤和

⑦D.⑦和⑧

參考答案：

C

略

6.電子排布在同一能級時，總

是

A.優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相同

B.優(yōu)先單獨占據不同軌道，且自旋方向相反

C.自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方向相同

D.自由配對，優(yōu)先占據同一軌道，且自旋方向相反

參考答案：

A

7.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A.a電極是負極

B.b電極上發(fā)生氧化反應

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝

置

參考答案：

B

略

8.密閉容器中A與B反應生成C,其反應速率分別用貝A)、v(B)>次C)表示。已知

v(A)>u(B)、v(C)之間有以下關系2V(B)=3v(A)、2v(C)=v(A)o則此反應可表示

為

A.3A+2B=6CB.2A+3B=2CC.2A+3B=CD.3A+2B=2C

參考答案：

略

9.對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,下歹U說法正確

的是()

A.只有硫酸銅作氧化劑B.SO4?-既不是氧化產物又不是還原產物

C.被氧化的硫與被還原的硫的質量比為7:3D.lmol硫酸銅可以氧化l/7mol的硫

參考答案：

D

略

10.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是()

A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖

參考答案：

B

略

II.下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵?/p>

氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰⑥Ba(OH)2-81L0與NILC1晶體混合

A.①④⑤B.①②④C.②③D.②④⑥

參考答案:

D

12.有飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應時，生成21.6g銀，再將等質量的醛完全燃燒，生

成C02為13.44LG示準狀況)，則該醛是

A.丙醛B.丁醛C.3一甲基丁醛D.

己醛

參考答案：

D

13.100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒

溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N204(g)2N02(g)o下列結論不能說

明上述反應在該條件下已經達到平衡狀態(tài)的是：

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2；②NO2生成速率與NO2消耗速

率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO?的

物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相

對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有

①④D.只有⑦⑧

參考答案：

C

略

2-

14.巳知某溶液中存在較多的H+、SO4>NO3一,則該溶液中還可能大量存在的

離子組是

q+一

A.Al、CH3COO、ClB.Mg2\Ba2\Br

2+—

C.Mg、Cl、ID.Na\NH4\

Cl-

參考答案:

D

15.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：①趁熱過濾②洗滌、濾紙吸干

③靜

置、冷卻④水浴加熱⑤抽濾⑥過量鐵屑，加入20%—3096的稀硫酸溶液。則實驗步

驟

正確的順序為

A.

⑥⑤④①③②B.

⑥④⑤②①③

C.⑥④①③⑤②D.

②⑥④①③⑤

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.右圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖。在燒瓶A

中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL

無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣

口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒

杯作水浴器。當打開分液漏斗C的活塞后，由于濃硫

酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生。此時水浴加熱，發(fā)生化學反應。過幾分

鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{色，生成的氣體從F頂端逸出，點燃氣體，有綠

色火焰。試回答：

(1)B逸出的主要氣體名稱；

(2)D瓶的作用是；

(3)E管的作用是；

(4)F管口點燃的氣體分子式o

(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因

是;

(6)由A中發(fā)生的反應事實，可推斷出的結論

是o

參考答案：

(1)氯化氫(2)干燥氯化氫氣體(3)導氣，冷凝乙醇蒸氣

(4)CH3cH2cl(5)乙醇與氯化氫反應生成的水被無水硫酸銅吸收后形成

膽磯

(6)寫出該方程式，說明醇中羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(6分)分子式為C3H6。3的物質有多種同分異構體，請寫出符合下列要求的各種

同分異構體的結構簡式：

(1)A能與NaHCO3溶液反應，且ImolA與足量金屬Na能生成ImolH2,則A

為或o

(2)B中所有同類原子的化學環(huán)境等同(如CH4中所有H所處化學環(huán)境等同)，

且不與Na反應，則B為。

(3)C中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的環(huán)境等同，且C與Na不反應，則C

為。

參考答案:

18.已知下列兩個熱化學方程式：

①P4(白磷，s)+502(g)=P40io(s)AH1=-2983.2kJ/mol

②P(紅磷，s)+02(g)=P40io(s)AH2=-738.5kJ/mol

(1)試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：o

(2)相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：—；白磷的穩(wěn)定性比紅

磷：—(填“高”或"低”)=

PQio

(3)已知鍵能數據，P-P：akJ/mol；0=0：bkJ/mol；

P-O：ckJ/mol；P=O：dkJ/mol,破壞化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能

量。參考如圖物質結構，寫出a、b、c、d滿足的關系式：o

參考答案：

(1)P"白磷,s)=4P(紅磷,s)AH=-29.2kJmor1

(2)紅磷低

(3)12c+4d-6a-5b=2983.2(或6a+5b—12c—4d=-2983.2)

略

19.(1)下表為烯類化合物與漠發(fā)生加成反應的相對速率(以乙烯為標準)。

烯類化合物相對速率

10.4

(CH3)2C=CHCH3

CH3cH=CH22.03

1.00

CH2=CH2

0.04

CH2=CHBr

下列化合物與溟加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應速率最快

的是(填序號)；Ks5u

A.(CH3)2C=C(CH3)2B.CH3cH=CHCH2cH3C.CH2=CH

CH3D.CH2=CHBr

(2)0.5mol某快煌最多能與ImolHCl發(fā)生加成反應得到氯代燒，生成的氯代煌最

多能與3nlolC12發(fā)生取代反應，生成只含C