2022-2023學(xué)年安徽省滁州市來(lái)安中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列體系中指定微粒個(gè)數(shù)約為NA的是

A.（）.5molC12溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

B.7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中含有的CCV-

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL含有的氯原子

2、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

3、A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B

的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1:2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑：D>E>C

B.A與B、C、D、E四種元素均可形成18電子分子

C.由A、B、C三種元素形成的化合物均能促進(jìn)水的電離

D.分子D2E2中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵

4、草酸亞鐵（FeC2O4）可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下

面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CCh和CO

B.反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含

Fe2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CCh

D.反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫

5、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH?)2],原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

-

r"<

NaCI?m

尸NaCI

-

*m

?4

/。

NaCJ-Wl

小ft也”

A.B為電源的正極

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極，左側(cè)惰性電極一A

D.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2C「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

6、全鋼液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)。

外加電於或負(fù)較

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；

③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個(gè)，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e-=VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

8、下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是

9、常溫下，向20mL0.1moH/氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化

如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()

A.常溫下，0.1mol?L”氨水中NHsMO的電離常數(shù)Kb約為1x10-5

++

B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足：C(NH4)>C(C1)>C(OH)>c(H)

C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)vc(Cr)

D.b點(diǎn)代表溶液呈中性

10、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()

A.原子半徑：b>c>d>a

B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C.b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

11、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

德構(gòu)食筵水

A.K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e——H2T

D.K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

12、電解法處理C（h和Sth混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

CO2和SO2

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：202--4e-=Ch

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2SO2+4O2—=2SO42-

D.該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán)

13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4（YX）2.結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的

3

族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的“下列說(shuō)法正確的是

M

Xd

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>M>Y

B.常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸

C.X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物

D.工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來(lái)制取Z單質(zhì)

14、下列所示的實(shí)驗(yàn)方案正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

分別在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至過(guò)量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

察現(xiàn)象

B比較CL、B。的氧化性強(qiáng)弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現(xiàn)象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3測(cè)得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)、油脂都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2cCh溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分儲(chǔ)得到

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單

質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，O.Ohnol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的

質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<X<Y

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<Y

C.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.q溶于水時(shí)溫度升高，證明其水解過(guò)程放熱

17、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCI)與氯化氫(HC1)

C.氯氣(Ch)與氨氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

18、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑.對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

19、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族，它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,

W處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X為金屬元素B.原子半徑:X>Y>Z>W

C.Y與Z可形成2種化合物D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

21、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是

A.蒸發(fā)FeCl3溶液B.FeCb溶液中滴入氨水

C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵D.FeCh溶液中滴入NaOH溶液

22、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合

物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B.離子半徑:W>Z>Y

C.X與Z形成的離子化合物具有還原性

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）我國(guó)成功研制出了具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥一一丁苯SL有機(jī)物G是合成丁苯酸的中

間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：

已知：nD峋-DK4D

R-BrRNlgBr鼻R」2H

回答下列問(wèn)題:

（DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,E的化學(xué)名稱是

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.合成丁苯配的最后一步轉(zhuǎn)化為:

（4）有機(jī)物D的溟原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有種（不包括J）,

其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）參照題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出用1CI和CHMgBr為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）制備?的合成

路線：o

24、（12分）已知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或

間位的氫原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有

—COOH,—NCh等；

（n）R—CH=CH—Rr-CHO+R1—CHO

（ID）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH2）

下圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（C7H5NO）n的流程圖。

①④引發(fā)劑

C-Hs

?NaC10

⑥0：II?氯氧化銅I------1⑥濃硝酸,I--------1

Zn,H：0?1*歸濃儂.LLJ

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)類型。反應(yīng)①,反應(yīng)④。

(2)X、Y是下列試劑中的一種，其中X是一，Y是。(填序號(hào))

a.Fe和鹽酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和一。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)

(4)反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式。

(5)寫(xiě)出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?

25、(12分)I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10ENaNO?是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNOz的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaN02)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

己知：?2N0+Na2O2=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NG都能與MnOJ反應(yīng)生成NO3-和Mn，NaNO?能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO,溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol?L^NaNOz溶液中NO?一的水解程度和0.Imol?:1州()2溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。

已知：①Na2s2Oi.5出0是無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于乙醇。

②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。

③裝置C中反應(yīng)如下：Na2CO1+SO2=Na2SOi+CO2;2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi幽Na2s2O1。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B的作用是一。

(2)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裼肗aOH代替Na2cOi?—(填“能”或“否”)。

(1)配制混合液時(shí)，先溶解Na2cOi,后加入Na2s9出0,原因是一?

(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是—.

(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)濾、濃縮，再加入乙醇，冷卻析出晶體。乙醇的作用是一。

(6)實(shí)驗(yàn)中加入migNa2s夕%。和按化學(xué)計(jì)量的碳酸鈉，最終得到nugNa2s20「5出0晶體。Na2sZOIWHZO的產(chǎn)率為

—(列出計(jì)算表達(dá)式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Or5H2O)=248]

(7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2s04產(chǎn)生的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸儲(chǔ)水配制相關(guān)溶液

B.裝置A增加一導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)前通人N2片刻

C.先往裝置A中滴加硫酸，片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液

D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管

27、(12分)無(wú)水四氯化錫(SnCL)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝

查閱資料可知：

0Sn(s)+2C12(g)=SnCl4(I)AH=-511kJ/mol

②SnCL易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。

③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

SnSnCl4CuCh

熔點(diǎn)/℃232-33620

沸點(diǎn)/℃2260114993

密度/g?cm-37.3102.2263.386

回答下列問(wèn)題：

(Da管的作用是?

(2)A中反應(yīng)的離子方程式是.

(3)D中冷卻水的作用是?

(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是(填序號(hào))。

無(wú)水氯化鈣

⑸錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCL,但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是。

(6)制得的SnCL產(chǎn)品中常含有SnCL,可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的

FeCb溶液，發(fā)生反應(yīng)：SnCh+2FeCl3=SnC14+2FeC12,再用O.lOOOmol/L&CnCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe?+,此時(shí)還原

產(chǎn)物為CN,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則SnCL產(chǎn)品的純度為。

28、(14分)三氧化二銀(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含銀廢水(銀主要以NiRz絡(luò)合

物形式存在)制取草酸銀(NiC2O4),再高溫灼燒草酸銀制取三氧化二鎮(zhèn)。工藝流程如圖所示:

FL'、H,O,穗酸岫草破

含住廢水

?秋絡(luò)?亢伐?沉驚■、為就—NijO,

(金NiR2)

金1/注漁

已知：①NiR2(aq)=^Ni2+(aq)+2R-(aq)(R為有機(jī)物配位體，/<=1.6xl0|4)

15

@Ksp[Fe(OH)3]=2.16x10*,/fsp[Ni(OH)2]=2xl0

③Kal(H2c204)=5.6x10-2,2c204)=5.4x10-5

④“脫絡(luò)”過(guò)程中，R-與中間產(chǎn)物9H反應(yīng)生成?R(有機(jī)物自由基)，?OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下:

2+3+

i.Fe+H2O2=Fe+OH"+OH.

ii.R+OH=OH+R

iii.H2O2+2OH=O2T+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中間產(chǎn)物0H的電子式是?

(2)“沉鐵”時(shí)，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol/L,加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為(假設(shè)溶液體積不變，lg6M.8)使Fe3+

恰好沉淀完全(離子的濃度Wl.OxlO+mol/L),此時(shí)(填“有”或“無(wú)”)Ni(OH)2沉淀生成。

4

(3)25C時(shí)pH=3的草酸溶液中J一4=____(保留兩位小數(shù))?！俺琉x”即得到草酸鎮(zhèn)沉淀，其離子方程式

C(H2C2O4)

是.

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是。

(5)工業(yè)上還可用電解NiCL等混合溶液的方法制取三氧化二銀。電解過(guò)程中Cl。把Ni(OH”氧化為三氧化二銀。寫(xiě)出

該反應(yīng)的離子方程式：.

29、(10分)那可丁是一種藥物，該藥物適用于刺激性干咳病人服用，無(wú)成癮性，化合物H是制備該藥物的重要中間

體，合成路線如下：

ox

GHQBr等舞工CsHQ華J<°VS型巴

已知：①

②RNH2CHJ>RNHCHi

(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

(2)反應(yīng)B-C的第一步反應(yīng)類型：?

(3)下列說(shuō)法正確的是：?

A物質(zhì)D能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性

C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4

(4)寫(xiě)出CTD的化學(xué)方程式：.

(5)請(qǐng)寫(xiě)出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式：。

①分子中含苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②分子中含有-Nth且直接連在苯環(huán)上

③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(6)已知CH2=CHCH3益c>CH2CHCH2C1,請(qǐng)以、CH3cHeICHj為原料合成化合物，寫(xiě)出制

備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)?

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1,B

【解析】

A.CL溶于足量水，反生反應(yīng)生成HC1和HCK）,為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故7.0g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.5mol,則含NA個(gè)H原子，B項(xiàng)正確;

C.ILlmol/LNa2cCh溶液中Na2cCh的物質(zhì)的量為ImoLCCV-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，微粒個(gè)數(shù)約小于NA,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意：可逆反應(yīng)無(wú)法得出具體轉(zhuǎn)移電子數(shù)；水解后粒子會(huì)減少；液體不能用

氣體摩爾體積計(jì)算。

2、B

【解析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.“日照澄州江霧開(kāi)”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過(guò)程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B?

3、C

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等，A為氫

元素；B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子，B為氮元素；C、D同主族，且核電荷數(shù)之比為1：2,C為氧元素，D為硫元

素，E為氯元素。

【詳解】

A.C、D、E的簡(jiǎn)單離子，S2-與cr電子層結(jié)構(gòu)相同，.少一個(gè)電子層，離子半徑：S2>Cl>02,故A正確；

C、D、E四種元素均可形成18電子分子N2H八H2O2,H2S、HC1,故B正確；

C.由A、B、C三種元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；

D.分子D2cL中原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在非極性鍵S-S鍵，故D正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律與元素周期表，解題關(guān)鍵：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難點(diǎn)B,NH、為。2兩種分子也是18

電子。

4、B

【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾

濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確；

B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴

加1?2滴KSCN溶液，溶液無(wú)顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)ezCh,故B錯(cuò)誤：

C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混

合氣中的CO2,故C正確；

D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正

確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)

證。

5、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池，右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極；左邊電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極

室反應(yīng)為6C「-6e-=3Clzt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2。+26一=上f+20H',電子從負(fù)極流向陰

極、陽(yáng)極流向正極；

【詳解】

A.通過(guò)以上分析知，B為電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為2H20+2e-=Hzt+20H-,溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，所以電解結(jié)束后,

陰極室溶液的pH與電解前相比將升高，B正確；

C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極，所以電子移動(dòng)的方向是B-右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極-A,C正確；

D.通過(guò)以上分析知，陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2c「-2e-=CLt、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正確；

答案為A。

6、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V3+綠色，V2+紫色，說(shuō)明放電時(shí)，右槽電極上失去V2+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VCh++2H++e-=VO2++H2O,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)消耗2molH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1(123個(gè)即轉(zhuǎn)移(K5mol電子，則左槽中可減

少0.5mol,B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO2++H2O-e=VO2++2H+,C正確；

D.充電時(shí)，左槽為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：VO2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

7、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來(lái)自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來(lái)自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對(duì)土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯(cuò)誤。

答案選C。

8、D

【解析】

A.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸

銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；

B.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進(jìn)入氣球中，產(chǎn)生浮力，會(huì)導(dǎo)致天平不平衡，

因此不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故B不符合題意；

C.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)生成二氧化碳，但是不能驗(yàn)證生

成的氧化鈣，故c不符合題意；

D.銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說(shuō)明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，水中的白磷不能燃燒，說(shuō)明燃燒需要和

氧氣接觸，該實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證燃燒的條件，故D符合題意；

故答案選D。

9、B

【解析】

+14+

A.常溫下，O.lmoVL的氨水溶液中c(H)=10"mol/L,則c(OH。=10-/10-"mol/L=0.001mol/L,結(jié)合Kb=c(NH4)

-c(OH)/c(NH3H2O)計(jì)算；

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小；

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化核；

7u

D.b點(diǎn)溶液中c點(diǎn)水電離出的c(H+)=10-mol/L,常溫下c(H+)?c(OH)=Kw=10-,據(jù)此判斷。

【詳解】

n-14-n+

A.常溫下，O.lmol/L的氨水溶液中c(T)=10mol/L,則c(OH)=10/10mol/L=0.(M)lmol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=10_3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正確；

+

B.a、b之間的任意一點(diǎn)，溶液都呈堿性，則c(H+)<c(OH),結(jié)合電荷守恒得c(C「)<c(NH4),而c(C「)

和c(OH)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

+

C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化錢(qián)，錢(qián)根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C(NH4)

<c(c1)，故c正確；

+7+14+

D.b點(diǎn)溶液中c(H)=10-mol/L,常溫下c(H)?c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正確。

故選B。

10、D

【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外

電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】

由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為A1元素，d為S元素，

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b>c>d>a,故A

正確；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故

B正確；

C.b可能為Na或Mg,其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2,則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正

確；

D.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S,則氧化性：O2>S,則a單質(zhì)的氧化

性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

11、D

【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e=H2T，故C正確；

D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。

故選：D。

12、C

【解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了SO4??轉(zhuǎn)化為S,CO32-轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)，為還原反應(yīng)；SnO2電極上發(fā)生了2OJ-4e-=O2T，

為氧化反應(yīng)，所以Ni電極為陰極，SnO?電極為陽(yáng)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)，故A正確；

B.陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：202一—4e=O2T，故B正確；

C.電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2so2+O2+2C>2-=2SO42—和CO2+。2-=（：03源，故C錯(cuò)誤；

D.該過(guò)程中在SO4?-和CO3?-被還原的同時(shí)又不斷生成SO42?和CO35所以實(shí)現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循

環(huán)，故D正確。

故答案選C?

13、D

【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H,M為Be或ALY原子核外最外層電子數(shù)是其電子

3

總數(shù)的一，則Y為O,Y的原子序數(shù)小于M,則M為AI；根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為AhZ2H2。6,Z的

4

化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg。

【詳解】

A.離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：O、>Mg2+>A13+,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物為H2O2或H2O,均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Z為Mg,工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

14、D

【解析】

A.分別在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至過(guò)量，均生成白色沉淀，無(wú)法比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.Fe2+的還原性大于BF,將少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,則無(wú)法比較CL、Bn的氧化性強(qiáng)弱，故B

錯(cuò)誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；

2

D.測(cè)得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s(h溶液，說(shuō)明(XV-的水解能力大于SO3,則電離能力HSOAHCO”

即電離常數(shù)Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為D。

15、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應(yīng)，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；制備乙

酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，故C正確；

D.石油的分儲(chǔ)不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油和重油，然后輕質(zhì)油再經(jīng)過(guò)裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過(guò)煤的干館可得到苯，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16>C

【解析】

n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r,而0.01mol?L」的s溶液的pH為12,s為一元強(qiáng)堿，i?為Y的氣體單質(zhì)，

則s為NaOH,n為Na2(h,p為H2O,I?為O2,可推知m為CO2,q為Na2cOi.結(jié)合原子序數(shù)可知W為H,X為C,

Y為O,Z為Na,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半

徑：W<Y<X,故A錯(cuò)誤；

B.C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為CH4,O對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為H2O,Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為NaH,CH&、H2O均為分子晶體，

NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z,故B錯(cuò)誤；

C.Na2O2,NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價(jià)

鍵，故C正確；

D.Na2coi溶于水時(shí)，Na+和COB在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

非金屬化合物的沸點(diǎn)比較：①若分子間作用力只有范德華力，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；②組成和結(jié)構(gòu)相

似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4；③相對(duì)分子質(zhì)量相同或接近，分

子的極性越大，范德華力越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2;④形成分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)較高，如H2O>H2S；

如果形成分子內(nèi)氫鍵，熔、沸點(diǎn)會(huì)降低。

17、D

【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；分子晶體中不一定含化學(xué)鍵，

但若含，則一定為共價(jià)鍵；原子晶體中含共價(jià)鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HC1為分子晶體，含共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價(jià)鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價(jià)鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價(jià)鍵，故D符合題意；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。

18、C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸館的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒(méi)有可比性，錯(cuò)誤。

19>D

【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第HIA族，且只能是金屬元素，則為A1；

Y為第VA族，且為短周期，則為P；Z為第VHA族，則為Q。

A.W為H,4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是AL故A正確；

B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷

數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W,故B正確；

C.P和。可以形成2種化合物，PCh和PCk,故C正確；

D.Y為P,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3Po箝不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

故選D。

20、B

【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；

B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；

故選B。

21、C

【解析】

A.蒸發(fā)FeCh溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；

B.FeCh溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化錢(qián)，故B正確；

C.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；

故選：C.

22、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H,Y與X、Z均可形成1：1或1：2的二元化合物；

X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為0,Z為Na,Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑，W為C1。

【詳解】

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；

B.Y為0,Z為Na,對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y,故B錯(cuò)誤；

C.X與Z形成的離子化合物是NaH,H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；

D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，

故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和

質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

二、非選擇題（共84分）

CH/OH

CII2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）:工4NaOH

23、A?NaBr

CICH0JCIIO

酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）4

NJOHHjO生理二(jDCHiMcBr

----------------10HO--------------->

AA0H]0

【解析】（1）A與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基澳苯，則