氧化還原反應(yīng)高一上學(xué)期化學(xué)人教版2019必修一

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)42、強(qiáng)弱規(guī)律——氧化性、還原性強(qiáng)弱的初步判斷氧化性：得電子的難易還原性：失電子的難易判據(jù)KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物在同一反應(yīng)中：例

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu《升華》

P45練習(xí)：1、某條件下，有反應(yīng)：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序（）

A．A>B>C>DB．D>C>B>AC．C>B>A>DD．B>A>C>D還原性氧化性①②③B>AA>DC>BA3+>B2+

D2+>A3+B2+>C2+

C不能②該條件下，反應(yīng)B2++D=D2++B能進(jìn)行嗎？3、先后規(guī)律《升華》

P488題一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?！獜?qiáng)者優(yōu)先練習(xí)：現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含F(xiàn)e2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC討論1：在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與100個Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的個數(shù)為(

)A．300B．150C．100

D．754、守恒規(guī)律——得失電子守恒、化合價升降守恒。討論2：硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知Na2S2O3溶液把Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時，兩反應(yīng)物的微粒數(shù)之比為1∶2，S2O32－轉(zhuǎn)化成(

)A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－

練習(xí)：1、某金屬硝酸鹽在受熱分解時生成了金屬氧化物、NO2和O2。其中NO2和O2個數(shù)比為4:1。則該金屬元素在反應(yīng)前后的化合價的變化情況是

。（填“升高”“降低”或“不變”）不變A．8：5B．3：5C．1：2D．2：12、一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3個數(shù)之比為1：1，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH個數(shù)之比為（）

C復(fù)習(xí)：反應(yīng)物性質(zhì)表觀特征實質(zhì)變化過程變化結(jié)果生成物氧化劑還原劑氧化性化合價降低得電子還原性化合價升高失電子被還原還原產(chǎn)物被氧化氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)氧化反應(yīng)化合價降低2，得到2e-化合價升高1×2，失去2×e-即：化合價升降守恒，得失電子守恒。MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O△從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和表觀特征分析此反應(yīng)：一、配平原則二、配平步驟：標(biāo)變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)例：NH3+O2——NO+H2O催化劑△-3+20

-2-2544546練習(xí)：H2S+O2——SO2+H2O點燃Cr2O72-+Cl-+H+—Cr3++Cl2

↑+H2OC+HNO3(濃)—CO2

↑+NO2

↑+H2O△1、化合價升降守恒（即得失電子守恒）2、質(zhì)量守恒

3、電荷守恒442

6142372322×4×54656

NO＋

O2＋

H2O—HNO3

NH3+NO—N2+H2O例：配平下列氧化還原反應(yīng)4324總結(jié)：歸中、化合反應(yīng)——用反應(yīng)物作為參照物練習(xí)：Fe(OH)2+O2+H2O——Fe(OH)3H2S+SO2——S+H2O38324總結(jié)：歧化、分解、部分氧化還原反應(yīng)——用生成物作為參照物3623Cl2+NH3—NH4Cl+N2

Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO↑+H2O例：配平下列氧化還原反應(yīng)S+KOH—K2S

+K2SO3+H2OKClO3—KCl+O2↑223—

KMnO4+HCl（濃）——

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O練習(xí)：—練習(xí)1：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，其中a、b、c、d、e、f、g均為相應(yīng)的系數(shù)，若b=1，d=3，則生成物X的化學(xué)式為（）A、NO2B、NOC、N2OD、NH4ClB練習(xí)2：含氮廢水進(jìn)入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO還原成N2，從而消除氮污染。(1)配平離子反應(yīng)方程式：

NO3－＋

Al＋

H2O——

N2↑＋

Al(OH)3＋

OH－(2)以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是__