2023年上海市青浦高中高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析

2023年上海市青浦高中高一化學第一學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。易拉罐應投放到()ABCD有害垃圾可回收物濕垃圾干垃圾A．A B．B C．C D．D2、下列原子結構示意圖所表示的元素與表示的元素屬于同一主族的是()A． B． C． D．3、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器4、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮5、下列物質種類、名稱（或俗名）及化學式完全相符的是物質種類名稱（或俗名）化學式A單質水晶SiB強電解質過氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質液氯Cl2A．A B．B C．C D．D6、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-7、下列關于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中 B．不易揮發(fā) C．與銅不反應 D．受熱不分解8、下列敘述正確的是A．H2的摩爾質量是2g/molB．物質的量的符號是molC．常溫常壓下Cl2的摩爾體積是22.4L/molD．物質的摩爾質量的數值等于其相對原子質量或相對分子質量9、下列氣體不會造成空氣污染的是（）A．N2 B．CO C．NO2 D．SO210、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．Fe3O4與足量稀HNO3反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2OC．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H＋+2I－=I2+2H2OD．往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-11、3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應。生成0.03molH2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。則原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量之比為()A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:112、下表中物質的分類全部正確的一組是單質氧化物鹽混合物A臭氧氯化氫小蘇打漂白粉B水銀氧化鈉純堿生理鹽水C溴水水硫酸鋇空氣D硫粉干冰氯化銨冰水混合物A．A B．B C．C D．D13、珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的。紅珊瑚之所以是紅色，最有可能的是含有A．NO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．Al2O314、下列離子方程式中，正確的是()A．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸H2SO4反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓15、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的時候A．硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B．日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用C．為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含金屬元素中只含鐵元素D．納米銅的水溶液具有丁達爾效應16、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處17、物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是（）A．該物質一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素B．該物質一定是金屬鈉C．該物質一定只含鈉元素D．該物質一定是鈉的化合物18、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，得到的固體質量為A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g19、下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液 B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液 D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液20、下列實驗操作及現象和結論相符的是選項實驗操作及現象結論A向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D21、在配制0.1mol/LNaOH溶液過程中，下列實驗操作不正確的是A．實驗前要檢驗容量瓶是否漏水B．配制溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，加水即可C．轉移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶D．當加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切22、在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖表示A～E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質。(1)則A為_________。（填化學式）(2)寫出③、⑧對應的方程式：③___________。(化學方程式)⑧_________。(離子方程式)24、（12分）根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。25、（12分）欲用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若實驗儀器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)所需濃硫酸的體積為______mL(保留到小數點后一位)。(2)實驗時需選用的儀器有D、I、______________________(填序號)。(3)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上（可重復使用）。A．用量筒量取濃H2SO4；B．反復顛倒搖勻；C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器；E．稀釋濃H2SO4；F．將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號)________。①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③定容時俯視讀數④定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線26、（10分）化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要，請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。探究：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：（1）裝置A中盛放的試劑是____（填選項），化學反應方程式是___。A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液（2）下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥還原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現象，即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：_________。27、（12分）如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是______。②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______。（2）①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：______。②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是______。（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據所學知識回答下列問題(1)該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是________________________________。(3)實驗室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標準狀況）恰號完全反應。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式_________________________________。(5)現需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是__________________。ⅱ上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學部分配制過程如圖所示，你認為有錯誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）29、（10分）鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

易拉罐為金屬材質，可以回收利用，屬于可回收垃圾，應選擇可回收垃圾標志，答案為B。2、B【解析】

題干中的原子結構示意圖表示的是Mg原子，Mg元素屬于IIA族；A、該原子結構示意圖表示的是He原子，He元素屬于0族，不符合題意；B、該原子結構示意圖表示的是Be原子，Be元素屬于IIA族，符合題意；C、該原子結構示意圖表示的是C原子，C元素屬于IVA族，不符合題意；D、該原子結構示意圖表示的是Na原子，Na元素屬于IA族，不符合題意；故選B。3、D【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。4、C【解析】

左側裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。5、B【解析】

A.水晶是化合物，其化學式為SiO2，A錯誤；B.過氧化鈉是強電解質，其化學式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學式為Fe3O4，C錯誤；D.液氯是氯元素的單質Cl2，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故合理選項是B。6、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據此分析解答。【詳解】A．在堿性條件下亞鐵離子轉化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不滿足題意；B．HCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應，不能共存，B不滿足題意；C．四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，C滿足題意；D．AlO2-和H+發(fā)生反應生成Al(OH)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。7、A【解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。8、A【解析】

A．H2的相對分子質量是2，可知H2的摩爾質量是2g/mol，故A正確；B．物質的量的符號是n，單位是mol，故B錯誤；C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯誤；D．物質的摩爾質量單位是g/mol時，其數值等于其相對原子質量或相對分子質量的數值，故D錯誤；故答案為A。9、A【解析】

A.N2是沒有毒性的氣體，不會造成空氣污染，A符合題意；B.CO是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，B不符合題意；C.NO2是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，C不符合題意；D.SO2是一種有毒的氣體，會造成空氣污染，D不符合題意。故選A。10、C【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯誤；B、小蘇打為碳酸氫鈉，能拆成離子形式，故錯誤；C、過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯誤。考點：離子方程式的判斷11、D【解析】

由信息可知混合物溶于酸發(fā)生反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色，說明無Fe3+，則發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，然后利用離子方程式計算?！驹斀狻吭O原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為x、y，由剛好完全反應，生成0.03molH2，反應后的溶液中無Fe3+，根據反應方程式：x?y=0.03mol，56x+160y=3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，故選D。12、B【解析】

A、氯化氫，HCl，不是氧化物，A錯誤；B、水銀，為Hg單質；氧化鈉，Na2O，是金屬氧化物；純堿，Na2CO3，為鹽；生理鹽水，為NaCl溶液，為混合物，B正確；C、溴水為溴單質的水溶液，是混合物，不是單質，C錯誤；D、冰水混合物的成分均為水，為純凈物，D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的固體物質，NO2常溫下屬于氣體，故A錯誤；B.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe3O4固體是黑色的，故B錯誤；C.珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，Fe2O3固體是紅色的，故C正確；D.Al2O3是白色固體，珊瑚是由無數珊瑚蟲分泌出的石灰質長期積淀而形成的紅色固體物質，故D錯誤；故答案：C。14、C【解析】

A.Cl2與H2O反應產生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B.反應產生Fe2+，不是Fe3+，B錯誤；C.反應符合事實，遵循物質拆分原則，C正確；D.反應除生成BaSO4沉淀外，還生成了H2O，D錯誤；故合理選項是C。15、C【解析】

A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內部結構，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內部金屬起保護作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達爾效應，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質化合物的性質等，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握。16、A【解析】

A項、碘微溶于水、易溶于苯等有機溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯誤；B項、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項、白磷易自燃，應隔絕空氣，所以儲存在水中，以防自燃，故C正確；D項、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及正確保存方法是解答關鍵。17、A【解析】

焰色反應是檢驗金屬元素的一種物理方法【詳解】物質灼燒時，焰色反應為黃色，說明一定含有鈉元素，但有沒有其它金屬元素需進一步檢驗；答案選A。18、A【解析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，即溶液中的溶質為FeSO4。根據硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，Fe2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據鐵守恒，鐵元素的物質的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。19、C【解析】

50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度是3mol/L，據此分析作答?！驹斀狻緼．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液中氯離子的物質的量濃度是1mol/L；B．75mL1.5mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質的量濃度是1.5mol/L；C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液中氯離子的物質的量濃度是3mol/L；D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子的物質的量濃度是6mol/L，根據以上分析可知答案選C。20、D【解析】

A、無色無味的氣體是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A錯誤；B、與硝酸銀溶液產生白色沉淀的不一定是氯離子，也可能是碳酸根等，B錯誤；C、沒有透過藍色鈷玻璃觀察，無法判斷是否含有鉀離子，C錯誤；D、先加入KSCN溶液，無明顯實驗現象，再滴入氯水，溶液變紅，說明產生了鐵離子，因此一定含有亞鐵離子，D正確；答案選D。21、B【解析】

A.容量瓶帶有玻璃塞，因此實驗前要檢驗容量瓶是否漏水，A正確；B.氫氧化鈉應該在燒杯中溶解，冷卻后再轉移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防損壞容量瓶，B錯誤；C.為防止溶質損失，轉移溶液后要用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也要注入容量瓶中，C正確；D.當加水至容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，D正確；答案選B。22、B【解析】

A．根據裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應產生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體，該反應是放熱反應，當經過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．C處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3，從而可以提高SO2的轉化率，正確?！军c睛】化學工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業(yè)（工業(yè)生產中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據。二、非選擇題(共84分)23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應生成B，B是Na2CO3；A和水反應生成E，E能轉化為B，則E是NaOH；C為單質，C能和水反應生成E，則C是Na，C和氯氣反應生成氯化鈉，B能轉化為D，則D是NaCl，再結合物質之間的反應分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2；(2)③為Na2O2和CO2的反應，反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；⑧為Na和H2O的反應，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題以鈉及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確常見物質顏色、物質之間的轉化是解本題關鍵，注意物質特殊性質及顏色狀態(tài)，側重考查學生分析判斷能力。在方程式書寫時，若反應物有氣體，則反應產生的氣體不寫氣體符號，若反應物無氣體，生成物產生了氣體，則反應產生的氣體物質要寫出氣體符號。24、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質，F溶液為橙色，應為溴水，即F是

Br2

單質，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯想到鹵素間的置換反應，比

Br2

單質氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制

Cl2

的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO225、13.6B、G、HD、A、E、F、D、C、B①、③【解析】(1)濃硫酸的濃度是c=1000×1.84×0.9898mol/L=18.4mol/L，需要使用500mL容量瓶，則所需濃硫酸的體積為500mL×0.5mol/L18.4mol/L≈13.6mL。(2)實驗時需選用的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，即為D、I、B、G、H；(3)操作的一般過程是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，因此操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B26、BCl2+Na2S=2NaCl+S↓①②藍色Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I【解析】

（1）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應、強酸制弱酸的反應等進行判斷，裝置A中盛放的試劑是Na2S溶液；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力比S強；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強；⑥還原性：Cl-＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力比S強；⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，則非金屬性Cl>S；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方?！驹斀狻浚?）驗證氯元素的非金屬性比硫強，可通過置換反應，裝置A中盛放的試劑是B；化學反應方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質，不能比較非金屬性強弱，①符合題意；②HCl的酸性比H2S強，氫化物酸性不能比較非金屬性強弱，如HF是弱酸、HCl是強酸，但非金屬性F＞Cl，②符合題意；③HCl的穩(wěn)定性比H2S大，則表明前者共價鍵比后者難斷裂，從而說明Cl的非金屬性比S強，③不合題意；④HCl的還原性比H2S弱，表明前者Cl的失電子能力比S弱，則得電子能力Cl比S強，④不合題意；⑤HClO4的酸性比H2SO4強，則非金屬性Cl比S強，⑤不合題意；⑥還原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失電子能力比S2-弱，則得電子能力Cl比S強，⑥不合題意；⑦Cl2能與H2S反應生成S，Cl2為氧化劑，S為氧化產物，則非金屬性Cl>S，⑦不合題意；⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側，同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強，則非金屬性Cl>S，⑧不合題意。則不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為①②；答案為：①②；（3）若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，裝置A中生成I2，與淀粉發(fā)生顯色反應，溶液顯藍色。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因：Cl與I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl>I。【點睛】我們在回答裝置A中所盛放的試劑時，會對A選項產生疑問，Cl2能與Na2SO3發(fā)生反應，能否證明非金屬性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反應是氧化還原反應，能證明氧化性Cl2>SO42-，也能證明氧化性Cl2>SO32-，但不能證明Cl2的氧化性大于S，所以不能證明非金屬性Cl大于S。27、通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速攪拌、使用多孔球泡該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解HClO見光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量【解析】

(1)①氯氣和空氣按照體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法可以通過觀察A中產生氣泡的比例來調節(jié)氣體的流速，故答案為通過觀察A中產生氣泡的速率調節(jié)流速；②為了氯氣和原溶液充分接觸完全反應，可以通過增加氣體與溶液的接觸面積、并用攪拌棒攪拌等方法，故答案為攪拌、使用多孔球泡；(2)①裝置B中，氯氣本身既作為氧化劑又作還原劑，被氧化到+1價的Cl2O，被還原到-1價的氯化鈉，故化學方程式為2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用單線橋法標出電子轉移的方向和數目表示為：，故答案為；②由于該反應為放熱反應，溫度升高Cl2O會分解，故進入C中的Cl2O會大量減少，故答案為該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解；(3)裝置C中使用棕色平底燒瓶，目的是可以避光，防止反應生成的HClO見光分解，故答案為HClO見光易分解；(4)選擇使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具體實驗操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱量沉淀的質量，故答案為

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。28、5∶1先變紅，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解析】

（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，以此來解答；（2）依據氯氣和水反應生成的產物鹽酸和次氯酸性質分析判斷；（3）n（Cl2）＝＝0.2mol，根據