共價鍵與分子間作用力高一化學(xué)講義習(xí)題

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第2課時共價鍵與分子間作用力1.了解共價鍵的概念及形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。2.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會用電子式表示共價分子的形成過程。3.了解化學(xué)鍵的含義，能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。一、共價鍵1.形成過程(以Cl2的形成為例)：2.定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。3.成鍵微粒：原子。4.成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。5.分類及分析共價鍵分為極性鍵和非極性鍵；具體分析如下：【判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型的思路】(1)首先看物質(zhì)的類型。只含有共價鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復(fù)雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次看物質(zhì)的構(gòu)成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的過程，既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，二者缺一不可。有化學(xué)鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學(xué)變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發(fā)生了物理變化。②電解質(zhì)的溶解過程。電解質(zhì)溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學(xué)鍵斷裂，只發(fā)生了物理變化。二、共價化合物1.定義：以共用電子對形成分子的化合物。2.用電子式表示形成過程：。3．電子式(1)寫出下列非金屬單質(zhì)的電子式：Cl2：，N2：。(2)寫出下列共價化合物的電子式：H2O，CO2：。4．結(jié)構(gòu)式用短線“—”表示分子中一對共用電子的式子，如H2O：H—O—H。5．空間結(jié)構(gòu)CO2結(jié)構(gòu)式為OC=O，空間結(jié)構(gòu)為直線形，H2O的結(jié)構(gòu)式為，空間結(jié)構(gòu)為V形，CH4的結(jié)構(gòu)式為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。6．從物質(zhì)類別角度判斷化學(xué)鍵類型物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì)，如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價鍵稀有氣體，如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)定義：相鄰的原子之間強烈的相互作用。(2)形成類別①原子間價電子的轉(zhuǎn)移——離子鍵。②原子間價電子的共用——共價鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)表象反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過程實質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成示例以H2與Cl2反應(yīng)生成HCl為例：①H2與Cl2的化學(xué)鍵斷裂生成H和Cl。②H和Cl結(jié)合成HCl，形成化學(xué)鍵H—Cl。只發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂不屬于化學(xué)反應(yīng)，如NaCl粉碎、HCl溶于水等不屬于化學(xué)反應(yīng)。四、分子間作用力1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。2．規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，可看作一種較強的分子間作用力。（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。②氫只有跟非金屬性強的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。（2）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：①氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。②分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結(jié)成冰時體積膨脹，密度減小，主要是因為冰中水分子間形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。4．化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在分子內(nèi)分子間分子間性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高，若分子間存在氫鍵，熔、沸點反常高，如H2O的熔、沸點高于H2S。五、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別間的關(guān)系三個一定①離子化合物中一定含離子鍵②含離子鍵的一定是離子化合物③共價化合物中一定不含離子鍵三個可能①離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH②金屬與非金屬形成的化合物可能是共價化合物，如AlCl3③完全由非金屬形成的化合物可能是離子化合物，如NH4Cl六、化學(xué)鍵變化與物質(zhì)變化的關(guān)系1.離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物eq\o(→,\s\up7(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up7(離子鍵被破壞))陰、陽離子2.共價化合物的溶解或熔化過程①溶解過程eq\x(能與水反應(yīng)的共價化合物)eq\o(→,\s\up7(如SO2、CO2))eq\x(共價鍵被破壞)eq\x(屬于共價化合物的電解質(zhì))eq\o(→,\s\up7(如H2SO4、CH3COOH))eq\x(共價鍵斷裂生成陰、陽離子)②熔化【例1】（2023春·廣東深圳·高一翠園中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．非極性鍵不是化學(xué)鍵B．能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．既含有離子鍵又含有共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成【答案】D【詳解】A．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，所以非極性鍵是一種化學(xué)鍵，A錯誤；B．物質(zhì)的狀態(tài)變化是物理變化、同時有能量變化，則能量變化不一定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．H2O2是共價分子，只含有共價鍵，C錯誤；D．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵形成，D正確；故選D?！咀兪?1】（2023春·北京順義·高一北京市順義區(qū)第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的分子結(jié)構(gòu)模型：C．的電離方程式：D．用電子式表示的形成過程：【答案】D【詳解】A．Ca原子序數(shù)為20，則的結(jié)構(gòu)示意圖為，A不選；B．H2O的分子結(jié)構(gòu)為V形，且O原子半徑大于H原子半徑，則其結(jié)構(gòu)模型為，B不選；C．NaHCO3在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，C不選；D．用電子式表示HCl的形成過程為，D選；故選D?！咀兪?2】（2023秋·江蘇南京·高一統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是A． B． C． D．NaClO【答案】D【詳解】A．中僅含CH之間的共價鍵，A不合題意；B．中僅含Na+和O2之間的離子鍵，B不合題意；C．中僅含Ca2+和Cl之間的離子鍵，C不合題意；D．NaClO中含有Na+和ClO之間的離子鍵和ClO中ClO之間的共價鍵，D符合題意；故答案為：D?！咀兪?3】（2023秋·高一課時練習(xí)）反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl常用于檢驗運輸氯氣的管道是否發(fā)生泄漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：ClB．用電子式表示氨氣分子的形成過程：

C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND．NH4Cl中有離子鍵和非極性鍵【答案】B【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，故表示為，故A錯誤；B．氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子共用1對電子對，用電子式表示氨氣分子的形成過程：

，故B正確；C．氮氣中N原子間為三鍵，故其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯誤；D．NH4Cl中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，N和H原子形成極性共價鍵，故D錯誤；故選：B?！纠?】（2023春·陜西渭南·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是A．既有離子鍵又有共價鍵 B．破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．干冰升華過程中破壞了共價鍵【答案】C【詳解】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故A錯誤；

B．破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氯化氫溶于水時HCl鍵斷裂，故B錯誤；C．物質(zhì)中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；

D．干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；選C?！咀兪?1】（2023春·浙江湖州·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．干冰熔化時破壞了共價鍵B．液態(tài)HI受熱分解過程中，只破壞分子間作用力C．水在液態(tài)時，除了單個水分子，還有幾個水分子通過氫鍵結(jié)合而形成的締合水分子（H2O）n的存在D．NaHSO4溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響【答案】C【詳解】A．干冰熔化時只破壞了分子間作用力，未破壞共價鍵，A錯誤；B．液態(tài)HI受熱分解過程中會生成氫氣和碘單質(zhì)，破壞了分子間作用力和共價鍵，B錯誤；C．水分子間可形成氫鍵，故液態(tài)水中存在締合水分子，C正確；D．NaHSO4溶于水電離成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，故不僅離子鍵被破壞，有共價鍵也有被破壞，D錯誤；故選C。【變式22】（2023春·四川綿陽·高一四川省綿陽江油中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤【答案】C【詳解】①碘升華是碘固體變?yōu)榈鈿怏w，化學(xué)鍵沒有破壞，破壞了范德華力；②溴蒸氣被木炭吸附，沒有破壞化學(xué)鍵，破壞了范德華力；③酒精溶于水形成酒精水溶液，沒有破壞化學(xué)鍵；④HCl氣體溶于水，在水的作用下電離出氫離子和氯離子，破壞了化學(xué)鍵；⑤MgCl2溶解于水，破壞了離子鍵，因此化學(xué)鍵被破壞的是④⑤，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！咀兪?3】（2023春·黑龍江鶴崗·高一鶴崗一中校考期中）下列敘述正確的有①氫鍵是共價鍵的一種②某化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物③單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定沒有離子鍵⑤H、D、T互為同位素，、、互為同素異形體A．1項 B．2項 C．3項 D．4項【答案】B【詳解】①氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，①錯誤；②共價化合物在熔融態(tài)以分子存在，離子化合物在熔融態(tài)以離子存在，所以某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物一定是離子化合物，②正確；③單質(zhì)分子中可能存在化學(xué)鍵，如H2存在氫原子之間的共價鍵，也可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中沒有化學(xué)鍵，化合物的分子一定存在化學(xué)鍵，③錯誤；④離子化合物是通過離子鍵相互作用而形成的，所以離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物通過共價鍵相互作用而形成的，所以共價化合物中一定含有共價鍵，④正確；⑤H、D、T互為同位素，、、為同種單質(zhì)，不是同素異形體，⑤錯誤；所以②④正確，故選B?！纠?】（2023秋·黑龍江牡丹江·高一牡丹江一中?？计谀┫铝姓f法正確的是A．一定是離子化合物B．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵D．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物【答案】B【詳解】A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁，A錯誤；B．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，例如氯化銨，故B正確；C．第ⅠA族元素與第ⅦA族元素形成的化合物不一定是離子化合物，如HCl，C錯誤；D．由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如氯化銨，D錯誤；故選B?！咀兪?1】（2023春·江蘇揚州·高一揚州中學(xué)校考期中）我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性強于碳酸【答案】B【分析】土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，W最外層電子數(shù)為b，則有3a+b=15，當(dāng)b為1，a為小數(shù)(舍去)；當(dāng)b為2，a為小數(shù)(舍去)；當(dāng)b為3，a為4(X與W同族，舍去)；??????，當(dāng)b等于6，a=3，則W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si?！驹斀狻緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑大小順序為X>Y>Z>W，故A錯誤；B．化合物XW(MgO)中的化學(xué)鍵為離子鍵，故B正確；C．Al是金屬，Si是半導(dǎo)體，Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強于Z單質(zhì)的，故C錯誤；D．Z的最高價氧化物的水化物是硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！咀兪?2】（2023秋·甘肅天水·高一秦安縣第一中學(xué)?？计谀┫旅媸峭瑢W(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是(填序號，下同)；只含有離子鍵的是；既含有共價鍵又含有離子鍵的是；(2)屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是?！敬鸢浮?1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩【分析】①非極性共價鍵的單質(zhì)；②金剛石非極性共價鍵的單質(zhì)；③NaBr只含離子鍵的離子化合物；④含極性共價鍵的共價化合物；⑤即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑥即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑦即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑧Ne為單原子分子既不含離子鍵又不含共價鍵；⑨即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；⑩NaOH即含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，依次解題?！驹斀狻浚?）由分析可知這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；既含有共價鍵又含有離子鍵的是⑤⑥⑦⑨⑩，答案為：①②④，③，⑤⑥⑦⑨⑩；（2）由分析可知屬于共價化合物的是④；屬于離子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩，答案為：④，③⑤⑥⑦⑨⑩?！咀兪?3】（2022秋·上海黃浦·高一上海市光明中學(xué)校考期中）利用下列物質(zhì)的序號填空①HCl②③Ne④⑤⑥NaOH⑦Ar(1)不存在化學(xué)鍵的是；(2)屬于共價化合物的是；(3)屬于離子化合物的是；(4)既含離子鍵，又含共價鍵的是。【答案】(1)③⑦(2)①②(3)⑤⑥(4)⑤⑥【詳解】（1）稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，答案為：③⑦；（2）①HCl和②兩種化合物中只存在共價鍵，屬于共價化合物，答案為：①②；（3）⑤中氮元素與氫元素之間是共價鍵，銨根離子和氯離子之間是離子鍵屬于離子化合物，⑥NaOH中氫氧之間是共價鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵屬于離子化合物，答案為：⑤⑥；（4）⑤中氮元素與氫元素之間是共價鍵，銨根離子和氯離子之間是離子鍵，⑥NaOH中氫氧之間是共價鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，答案為：⑤⑥。一、單選題1．（2023秋·云南紅河·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語表示錯誤的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：B．KOH的電子式：

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．中子數(shù)為10的氧原子：18O【答案】C【詳解】A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+和，在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生Na+、H+與，故A正確；B．離子化合物的電子式中，金屬陽離子直接用離子符號表示即可，陰離子把每個非金屬元素用最外層電子表示出來并加中括號，所以KOH的電子式書寫正確，故B正確；C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故C錯誤；D．中子數(shù)為10的氧原子為，故D正確；故本題選C。2．（2022秋·江西撫州·高一統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下列化學(xué)用語表示不正確的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．和的結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為：

C．的電子式：

D．中子數(shù)是18的氯原子：【答案】C【詳解】A．二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)為：，A正確；B．和都是氧原子得到2個電子后形成的離子，結(jié)構(gòu)示意圖都可表示為：

，B正確；C．是由氯離子和銨根離子構(gòu)成的，電子式：

，C錯誤；D．中子數(shù)是18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，D正確；故選C。3．（2022秋·上海黃浦·高一上海市光明中學(xué)?？计谥校┫铝斜硎鞠嚓P(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．KOH的電子式：

D．的電子式：

【答案】C【詳解】A．中子數(shù)為9的氮原子：，A錯誤；B．的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層是8個電子，B錯誤；C．KOH的電子式中鉀失去電子形成鉀離子，氫氧之間形成一對共用電子，氧原子得到一個電子整體顯負(fù)一價：

，C正確；D．的電子式：

，D錯誤；故選C。4．（2023秋·高一課時練習(xí)）下列電子式的書寫正確的是A．氮原子：

B．O2：

C．

D．

【答案】C【詳解】A．電子式中的“·”或“×”表示原子的最外層電子，氮原子的電子式為

，A項錯誤；B．陰離子的電子式不僅要標(biāo)明最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n”，O2的電子式為

，B項錯誤；C．化合物中多個相同的離子要結(jié)合離子之間的成鍵情況，氧化鈉的電子式為

，C項正確；D．CaCl2的電子式為：

，D項錯誤；故選C。5．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）下列化學(xué)用語書寫不正確的是A．N2的電子式：B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H－Cl－OC．KNO3的電離方程式：KNO3=K++NOD．用電子式表示NaCl的形成過程：【答案】B【詳解】A．N2是共價分子，分子內(nèi)氮原子間共用三對電子對，則電子式：，A正確；B．HClO是共價分子，分子內(nèi)氧原子分別與氫、氯原子共用一對電子對，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，B錯誤；C．KNO3完全電離為鉀離子和硝酸根，電離方程式：KNO3=K++NO，C正確；D．鈉原子失去電子形成鈉離子，氯原子得到電子形成氯離子，鈉離子和氯離子結(jié)合成氯化鈉，氯化鈉是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，D正確；答案選B。6．（2022秋·江蘇蘇州·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語表示錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．中子數(shù)為10的氧原子表示為：C．過氧化鈉的電子式為：

D．的電離方程式為：【答案】A【詳解】A．S2的質(zhì)子數(shù)為16，電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，

是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，該核素為，故B正確；C．過氧化鈉是離子化合物，由Na+和構(gòu)成，中O原子間共用1對電子，O原子最外層電子數(shù)為8，其電子式為

，故C正確；D．NaHCO3電離生成Na+和，電離方程式為NaHCO3═Na++，故D正確；故選：A。7．（2023秋·浙江·高一期末）下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：HClOB．15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O2的電子式是：D．用電子式表示MgBr2的形成過程為：【答案】D【詳解】A．O為2價，與氫和氯各形成一個共價鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl，故A錯誤；B．N為7號元素，15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．H2O2是共價化合物，H2O2的電子式是：，故C錯誤；D．MgBr2是離子化合物，用電子式表示MgBr2的形成過程為：，故D正確；故選D。8．（2023春·山東·高一濟(jì)南市歷城第二中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABCD物質(zhì)NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬原子之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C．H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價鍵，屬于共價化合物，C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、OH原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤；故答案為：B。9．（2023秋·河北張家口·高一統(tǒng)考期末）已知反應(yīng)：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。下列化學(xué)用語錯誤的是A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NaCl與Na2CO3中所含化學(xué)鍵類型完全相同C．H2O的電子式：D．35Cl和37Cl互為同位素【答案】B【詳解】A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項A正確；B．NaCl只含離子鍵，Na2CO3中既含離子鍵又含極性共價鍵，兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，選項B項錯誤；C．H2O為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為HOH，其電子式為：，選項C正確；D．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，選項D正確；答案選B。10．（2023秋·河北石家莊·高一階段練習(xí)）某實驗小組模擬煙霧彈的原理，將適量硝酸鐵與鋅粉混合后加水?dāng)?shù)滴，產(chǎn)生由氧化鋅固體顆粒組成的煙，該反應(yīng)可表示為NH4NO3+Zn=ZnO+2H2O+N2↑。下列說法錯誤的是A．NH4NO3由和構(gòu)成 B．ZnO能溶于鹽酸C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．反應(yīng)產(chǎn)生的煙屬于氣溶膠【答案】C【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，由和構(gòu)成，故A正確；B．ZnO是金屬氧化物，能溶于鹽酸，故B正確；C．由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)中有一種反應(yīng)物為單質(zhì)，故C錯誤；D．反應(yīng)產(chǎn)生的煙是由固體小顆粒分散在氣體中所形成的膠體，屬于氣溶膠，故D正確；答案選C。11．（2023秋·山東淄博·高一山東省淄博實驗中學(xué)?？计谀┳罱?，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：(石墨烯)，除去即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) B．屬于酸性氧化物C．氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵 D．與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A．置換反應(yīng)指單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，故A錯誤；B．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．氧化鈉屬于離子化合物，其中只包含離子鍵，不包含共價鍵，故C錯誤；D．鈉原子失去電子形成，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。12．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）反應(yīng)可用于制備含氯消毒劑。下列化學(xué)用語表示正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaOH的電子式：C．的結(jié)構(gòu)式：HOHD．NaClO的電離方程式：【答案】C【詳解】A．鈉離子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子需要標(biāo)出電荷數(shù)數(shù)，并用[]括起來，正確的電子式為：，故B錯誤；C．水分子中碳氧原子與兩個氫原子之間形成2對共用電子對，故水的結(jié)構(gòu)式為HOH，故C正確；D．NaClO電離時生成鈉離子和次氯酸根離子，電離方程式：NaClO=Na++ClO，故D錯誤；故選：C。13．（2023秋·河北唐山·高一統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．含離子鍵的化合物一定是離子化合物B．冰分子中存在共價鍵、氫鍵兩種化學(xué)鍵，故其穩(wěn)定性大于干冰C．在元素周期表金屬與非金屬的分界線處可尋找高效的催化劑D．兩種金屬元素，最外層電子數(shù)越少則金屬性越強【答案】A【詳解】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定存在離子鍵，A正確；B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；C．在元素周期表金屬與非金屬的分界線處可尋找半導(dǎo)體材料，C錯誤；D．元素原子失電子能力越強，金屬性越強，金屬元素的金屬性與原子最外層電子數(shù)多少無必然聯(lián)系，D錯誤；故選A。14．（2023春·廣東廣州·高一統(tǒng)考期末）2022年我國科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)一種磷酸鹽礦物，該物質(zhì)含有五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。為非金屬元素，為金屬元素，的最高正化合價為，Z和同族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．和可形成含有非極性鍵的離子化合物C．的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強堿D．的簡單氣態(tài)氫化物比氨氣穩(wěn)定【答案】B【分析】X、Y、Z、W、E為五種主族元素，原子序數(shù)依次增大且均不大于20。該物質(zhì)為磷酸鹽，X、W為非金屬元素，則X為O，W為P；Y、Z、E為金屬元素，Y的最高正化合價為+1，則Y為Na；Z和E同族，且為金屬元素，則Z為Mg，E為Ca；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，則Na、Mg、P的原子半徑大小為：Na>Mg>P，A錯誤；B．O和Na能形成含有非極性鍵的離子化合物Na2O2，B正確；C．Na、Mg、Ca的最高價氧化物的水化物中，NaOH和Ca(OH)2為強堿，Mg(OH)2為中強堿，C錯誤；D．非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，因為N的非金屬性強于P，所以氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3，D錯誤；故選B。15．（2022秋·安徽黃山·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是A．水的電子式：

B．用電子式表示的形成過程為：C．核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，M的原子符號為：D．的結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】C【詳解】A．水是共價化合物，水的電子式為

，故A錯誤；B．MgCl2的形成過程中Mg失電子，Cl得電子，則

，故B錯誤；C．M2+核外有a個電子，則M原子的電子數(shù)為a+2，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=a+2，M原子的核內(nèi)有b個中子，則該M原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+2，核素符號為，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，故D錯誤；故選：C。16．（2021春·四川南充·高一四川省南充高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是A．化學(xué)鍵是一種分子之間的作用力B．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價鍵、氫鍵C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物一定有共價鍵斷裂【答案】C【詳解】A．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用，分子間作用力為范德華力，故A錯誤；B．氫鍵屬于分子間作用力，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價鍵、金屬鍵，故B錯誤；C．化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用，所以化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，可能只是斷裂離子鍵，如電解熔融的氯化鈉，故D錯誤；故選C。二、元素或物質(zhì)推斷題17．（2023春·山東菏澤·高一山東省鄄城縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。(2)D與E按原子個數(shù)比1∶1形成化合物甲，其化學(xué)式為________________。(3)D、E、F、G形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)(4)B、C、F、G最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________________(填對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)(5)寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式________________?！敬鸢浮?1)第二周期第ⅤA族；(2)(3)(4)(5)或【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，則A為H，B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為C，D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O，C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N，E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為，F(xiàn)與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S，G為，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為S、G為Cl；C為N元素，在元素周期表中的位置為第二周期VA族，G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲為Na2O2；（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大，故簡單離子半徑由大到小的順序是S2＞Cl＞O2＞Na+；（4）Cl、S、N、C四種元素中Cl元素的非金屬性最強，其高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4酸性最強；（5）一種由H、C、N、O四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3等。18．（2023秋·陜西西安·高一西安市第七十五中學(xué)?？计谀┤鐖D是元素周期表的前四周期，請回答下列問題：1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨(1)元素③在元素周期表位置；④⑦⑧的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)；(2)元素⑤⑦⑧的簡單離子半徑由大到小順序________________(用化學(xué)式表示)；(3)⑥與⑧的最高價氧化物的水化物與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；(4)⑤⑥⑨的金屬性由強到弱的順序是(用化學(xué)式表示)________________；(5)用電子式表示⑤元素和⑦元素形成化合物的形成過程________________。【答案】(1)第二周期VA族HF>HCl>H2S(2)S2>Cl>Na+(3)Al(OH)3+7HClO4+2Cu=2CuCl2+7O2+Al(ClO4)3(4)K>Na>Al(5)

【分析】由元素在周期表中位置，可以知道①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K，根據(jù)元素的元素周期律進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）③為N元素，在元素周期表位置為第二周期VA族，同周期元素，自左向右，元素的非金屬性依次增強，同主族元素自上而下，非金屬性依次減小，非金屬性越強，元素簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S，氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>HCl>H2S。（2）Cl比Na+多一個電子層，Cl和S2離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序為：S2>Cl>Na+。（3）Al和Cl的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3和HClO4，Al(OH)3和HClO4與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+7HClO4+2Cu=2CuCl2+7O2+Al(ClO4)3。（4）同周期元素，自左向右，元素的金屬性依次減弱，同主族元素自上而下，非金屬性依次增強，Na、Al、K的金屬性由強到弱的順序是：K>Na>Al。（5）Na和S反應(yīng)生成離子化合物Na2S，用電子式表示形成過程為：

。19．（2023春·上海浦東新·高一上海市建平中學(xué)?？计谀┰刂芷诼苫谠刂g具有內(nèi)在聯(lián)系的思想，通過對元素性質(zhì)及其關(guān)系的探尋，元素周期律已成為將物質(zhì)組成元素性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)建立聯(lián)系的連接點。(1)下列不屬于主族元素的是________A． B． C． D．(2)的電子式正確的是________A．

B．

C．

D．

(3)有關(guān)N、O兩種元素，下列排序錯誤的是________A．元素的最高化合價：O>N B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．元素的電負(fù)性：O>N D．離子半徑：(4)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是________A．原子半徑：丁>戊>乙B．非金屬性：戊>丁>丙C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)【答案】(1)B(2)A(3)A(4)C【詳解】（1）元素在第IA，屬于主族元素，故A錯誤；是零族，不屬于主族元素，故B正確；在第VA，屬于主族元素，故C錯誤；元素在第IA，屬于主族元素，故D錯誤；故答案為：