高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)核心整理

元素化合物知識(shí)核心整理（1）班級(jí)姓名化學(xué)與生產(chǎn)1．從鋁土礦（含F(xiàn)e2O3、SiO2）中提煉鋁(流程Ⅰ)(涉及反應(yīng))①②③④⑤(流程Ⅱ)(涉及反應(yīng))①②③2．硅的制備eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do8(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②Cl2),\s\do8(加熱))eq\x(四氯化硅)eq\o(→,\s\up7(③H2),\s\do8(高溫))eq\x(純硅)(涉及反應(yīng))①②③l3．氯堿工業(yè)(涉及反應(yīng))①②③④4．工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸eq\x(\a\al(①煅燒,黃鐵礦))eq\o(→,\s\up7(造氣))eq\x(\a\al(SO2氣體,的凈化))eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(\a\al(②接觸室,（SO3生成）))→eq\x(\a\al(③吸收塔,（H2SO4的生成）))(涉及反應(yīng))①②③5．工業(yè)制硝酸(涉及反應(yīng))①②③6．從工業(yè)廢水中回收FeSO4和Cu工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2＋和少量的Na＋。(涉及反應(yīng))①②7．工業(yè)制純堿(涉及反應(yīng))8．從海水中提取鎂(涉及反應(yīng))①②③④9．從海水中提取溴(涉及反應(yīng))①③10．從海帶中提取碘(涉及反應(yīng))11．合成NH3：12．高爐煉鐵：元素化合物知識(shí)核心整理（2）班級(jí)姓名30個(gè)經(jīng)典方程式再書寫(1)將Na2O2加入Na2SO3溶液中(寫化學(xué)方程式)(2)將Na加入FeCl3溶液中(寫化學(xué)方程式)(3)將Na2O2加入FeCl3溶液中(寫化學(xué)方程式)(4)將Na2O2加入含等物質(zhì)的量的FeCl2溶液中(寫離子方程式)(5)實(shí)驗(yàn)室利用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2(寫離子方程式)(6)工業(yè)上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(寫化學(xué)方程式)(7)將SO2通入碘水中(寫離子方程式)(8)漂白粉在空氣中的漂白原理(寫離子方程式)(9)Cu和濃H2SO4反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)(10)C和濃H2SO4反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)(11)將H2S氣體通入FeCl3溶液中(寫離子方程式)(12)將SO2氣體通入H2O2中(寫離子方程式)(13)工業(yè)上制粗硅(14)強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃(寫離子方程式)(15)將過量CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中(寫離子方程式)(16)制水煤氣(17)實(shí)驗(yàn)室制NH3(18)NH3的催化氧化(19)C和濃HNO3的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式)(20)Cu和稀HNO3的反應(yīng)(寫離子方程式)(21)過量Fe與稀HNO3的反應(yīng)(寫離子方程式)(22)Al和NaOH溶液的反應(yīng)(寫離子方程式)(23)將過量CO2氣體通入NaAlO2溶液中(寫離子方程式)(24)AlCl3溶液和過量氨水的反應(yīng)(寫離子方程式)(25)將Al2S3固體投入水中(26)將NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合(寫離子方程式)(27)將Fe3O4和Al高溫加熱(28)FeO和濃HNO3的反應(yīng)(寫離子方程式)(29)將FeCl3溶液和KI溶液混合(寫離子方程式)(30)將FeO加入酸性KMnO4溶液中(寫離子方程式)答案：化學(xué)與生產(chǎn)1．從鋁土礦中提煉鋁(流程Ⅰ)(涉及反應(yīng))①Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OFe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O②AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2OFeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClHCl＋NaOH=NaCl＋H2O③NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3NaOH＋CO2=NaHCO3④2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O⑤2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑(流程Ⅱ)(涉及反應(yīng))①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OSiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaClNaAlO2＋4HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O③AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4ClHCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O2．硅的制備eq\x(石英砂)eq\o(→,\s\up7(①焦炭),\s\do8(高溫))eq\x(粗硅)eq\o(→,\s\up7(②Cl2),\s\do8(加熱))eq\x(四氯化硅)eq\o(→,\s\up7(③H2),\s\do8(高溫))eq\x(純硅)(涉及反應(yīng))①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(△))SiCl4③SiCl4＋2H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si(純)＋4HCl3．氯堿工業(yè)(涉及反應(yīng))①2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O④H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl4．工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸eq\x(\a\al(①煅燒,黃鐵礦))eq\o(→,\s\up7(造氣))eq\x(\a\al(SO2氣體,的凈化))eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(\a\al(②接觸室,（SO3生成）))→eq\x(\a\al(③吸收塔,（H2SO4的生成）))(涉及反應(yīng))①4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2②2SO2＋O22SO3③SO3＋H2O=H2SO45．工業(yè)制硝酸(涉及反應(yīng))①4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O②2NO＋O2=2NO2③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO6．從工業(yè)廢水中回收FeSO4和Cu工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2＋和少量的Na＋。(涉及反應(yīng))①CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑7．工業(yè)制純堿(涉及反應(yīng))NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑8．從海水中提取鎂(涉及反應(yīng))①M(fèi)gSO4＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaSO4②Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O③MgCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(HCl),\s\do8(△))MgCl2＋6H2O④MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑9．從海水中提取溴(涉及反應(yīng))①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr10．從海帶中提取碘(涉及反應(yīng))2I－＋Cl2=I2＋2Cl－11.合成NH3：N2＋3H22NH312.高爐煉鐵：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO230個(gè)經(jīng)典方程式再書寫1、Na2O2＋Na2SO3＋H2O=2NaOH＋Na2SO42、6Na＋6H2O＋2FeCl3=6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑3、6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3=4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑4、4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋5、ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O6、2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O7、SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2I－8、Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO9、Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O10、C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O11、2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋12、SO2＋H2O2=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))13、SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(△))Si＋2CO↑14、SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O15、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))16、C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H217、2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl218、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do8(△))4NO＋6H2O19、C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O20、3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O21、3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O22、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋3H2↑23、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))24、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))25、Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑26、3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑27、3Fe3O4＋8Aleq\o(=,\s\up7(高溫))9Fe＋4Al2O328、FeO＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Fe3＋＋NO2↑＋2H2O29、2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)230、5FeO＋18H＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=5Fe3＋＋Mn2＋＋9H2O三、?？嘉镔|(zhì)顏色歸納(1)紅色①紅色物質(zhì)：Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。②變化過程中的紅色：酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫、品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應(yīng)產(chǎn)生血紅色物質(zhì)、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。(2)黃色①黃色物質(zhì)：硫、Na2O2、AgBr(淡黃色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)、CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。②變化過程中的黃色：含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。(3)藍(lán)色①藍(lán)色物質(zhì)：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。②變化過程中的藍(lán)色：石蕊遇堿變藍(lán)、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)。(4)綠色①綠色物質(zhì)：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯氣(黃綠色)。②變化過程中的綠色：Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。(5)紫色①紫色物質(zhì)：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。②變化過程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。(7)橙色Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))、溴水。(8)常見火焰的顏色①蒼白色火焰——?dú)錃庠诼葰庵腥紵?。②藍(lán)色火焰——CO在空氣中燃燒。③淡藍(lán)色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。④黃色火焰——含鈉元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。⑤紫色火焰(透過藍(lán)色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒。2．常見物質(zhì)的用途(1)AgI晶體——人工降雨劑(2)AgBr——照相感光劑(3)K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑(4)鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈(5)水玻璃——防腐劑與防火劑(6)NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一(7)Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)(8)明礬——凈水劑(9)聚合硫酸鐵Fex(OH)y(SO4)z·nH2O——用作凈水劑(10)Fe3O4——用于制造錄音磁帶和電訊器材等(11)重晶石——“鋇餐”(12)波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑(13)MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)(14)C——金剛石：制鉆頭；石墨：制電極、坩堝、鉛筆芯、高溫潤滑劑(15)Na2O2——漂白