高二化學(xué)《鹽類的水解》

相同濃度的下列溶液 NaHCO3CH3COONaNaAlO2PH值由大到小的順序?yàn)椋篘aAlO2NaHCO3CH3COONa>>點(diǎn)評(píng)：越弱越水解第三課時(shí)鹽類水解的應(yīng)用3混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用1：判斷溶液的酸堿性：五:鹽類水解的應(yīng)用：依據(jù)：電離和水解電離：酸溶于水顯酸性；堿溶于水顯堿性水解：根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷。酸式鹽(NaHA)的酸堿性①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對(duì)大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?H++A2-

（顯酸性）水解：HA-+H2O?H2A+OH-

（顯堿性）多元弱酸酸式酸根的水解與電離：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸

弱酸酸式鹽既存在電離又存在水解，

電離>水解顯酸性（H2PO4

_,HSO3_)

水解>電離顯堿性

（HCO3

_HS_HPO42_)兩者結(jié)合:根據(jù)電離平衡和水解平衡相對(duì)大小判斷。1：請(qǐng)判斷下列溶液的酸堿性NaHCO3Na2CO3NaClO

Na2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4

酸性：堿性：中性：NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3

NaHCO3Na2CO3NaClONa2HPO4Na2SO4CH3COONH42：溶液中離子濃度大小的比較NH4Cl:c(Cl_)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH_)(1):同一溶液中不同離子濃度大小的比較Na2CO3c(Na+)﹥c(CO32-)﹥c(OH—)﹥c(HCO3_)﹥c(H+)

(NH4)2SO4:c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)﹥c(OH_)(3):混合溶液中離子濃度大小比較(2):不同溶液中同一離子濃度大小比較如:在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4中C(NH4+)由大到小順序?yàn)棰讴儮侃儮廴纾簩⒌葷舛鹊腘H3·H2O和NH4Cl等體積混合后各離子濃度大小為C(NH4+)﹥c(Cl_)﹥c(OH_)﹥c(H+)點(diǎn)評(píng)：電離大于水解點(diǎn)評(píng):看其它離子是促進(jìn)或抑制它的水解c(CH3COO_)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH_)C(NH4+)﹥c(Cl_)﹥c(OH_)﹥c(H+)將等濃度的CH3COOH和CH3COONa等體積混合后各離子濃度大小為將0.2mol／L的HCl和0.4mol／L的NH3·H2O等體積混合后各離子濃度大小為點(diǎn)評(píng)：電離大于水解點(diǎn)評(píng)：先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，再分析由于電離大于水解。注意:兩個(gè)守恒①物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶體中c(Na+)=c(CH3COO-)②電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。

∑c(陽離子）·電荷數(shù)﹦∑c(陰離子）·電荷數(shù)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-

)+c(OH-)

1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些關(guān)系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-

)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)物料守恒電荷守恒A2.向0.1mol·L-1NaOH溶液中逐漸加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.無法確定3.⑴將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)⑵0.1mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1CH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)3：判定離子能否大量共存：①：是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)②：是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)③：是否發(fā)生完全雙水解反應(yīng)（有沉淀和氣體產(chǎn)生）Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3+與S2–Al3++3AlO2

–

+6H2O﹦4Al(OH)3↓2Al3++3CO32–+3H2O

﹦2Al(OH)3↓

+3CO2↑2Al

3++3S

2–+6H2O

﹦2Al(OH)3↓

+3H2S↑Al

3++3HCO3

–﹦

Al(OH)3↓

+3CO2↑4：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的鹽類水解問題（1）配制和保存易水解的鹽溶液加相應(yīng)的酸或堿配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；配制CH3COONa溶液：加少量

；稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉（2）試劑瓶的選用：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使用橡膠塞,不能用玻璃塞.NaoH（3）加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液問題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？為什么？

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解⑵HCl揮發(fā)△2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O問題下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？MgCl2溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4Na2CO3Na2SO3溶液Fe2O3MgOFe2(SO4)3Na2CO3CuSO4Na2SO45.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。它們不能混合使用，否則會(huì)因雙水解而降低肥效。6.日常生活中鹽類水解問題

問題：

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]能夠用來凈水的原理。問題：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？滅火器原理塑料筒里面放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？7.消防滅火中的鹽類水解知識(shí)藥品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫滅火器的原理應(yīng)用雙水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，總式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

問題：泡沫滅火器中