2023年海南省儋州市一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2023年海南省儋州市一中化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5mol/L，則c（SO42-）為（）。A．5mol/L B．6mol/L C．7mol/L D．8mol/L2、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D3、某食品袋內(nèi)充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮?dú)?C．氯氣 D．氫氣4、對(duì)16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數(shù)為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數(shù)為16 D．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是165、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是()A．硅酸鈉可用于制備木材防火劑 B．硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C．利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D．水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品6、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列污染現(xiàn)象中主要與排放CO2有關(guān)的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．溫室效應(yīng) D．酸雨7、某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl38、下列各組微粒屬同位素的是（）①16O2和18O2②H2和D2③O和O④1H218O和2H216O⑤Cl和ClA．①② B．③⑤ C．④ D．②③9、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液 B．氯化鎂溶液 C．碘酒 D．氫氧化鐵膠體10、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4+、CO32-、CH3COO－B．加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na＋、NH4+、NO3-、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO42-、Cl－D．強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－11、下列各組混合物，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳12、某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Cu2+ C．Fe2＋ D．Zn2+13、裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好14、200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好被4×10-3molXO氧化成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415、“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．不能透過(guò)濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C．所得液體一定無(wú)色透明 D．不穩(wěn)定、很快會(huì)分層16、合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是（）①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)⑤合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________，E：________，J：________，G：________.(2)按要求寫方程式：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：________________________________；②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：___________________________________________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__________________________________；18、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題。①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是______________，與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號(hào)，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?？山?jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。19、I.實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。(1)盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為_(kāi)_______，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有_______，寫出用銅片制取SO2的化學(xué)方程式_________________________。(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇___________(填代號(hào))。a.飽和Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證SO2的還原性。取充分反應(yīng)后裝置D中的溶液，將其分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案II：第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；對(duì)不合理的方案作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)___________(如果認(rèn)為都合理，可以不作答)。II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用該方案制備Cl2并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。B、C、D中的試劑依次為：飽和食鹽水、FeCl2溶液、石蕊溶液。(4)C中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________。(5)D中可能觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________。(6)裝置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_________________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。（3）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_______________________________________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。21、(1)在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并放出NO氣體。①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)______，F(xiàn)eSO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____

。②配平該反應(yīng)的方程式：____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=_____K2SO4+____

Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O③用單線橋法表示下面反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________2Mg＋CO2

2MgO+C。(2)硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0mL0.10mol/LNa2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

c(Na＋)為5mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關(guān)系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl-)+2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6mol/L；故選B。2、C【解析】

根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。3、B【解析】

A.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能加快食品的氧化變質(zhì)，選項(xiàng)A不可能；B.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，無(wú)毒，可以充入食品包裝袋，選項(xiàng)B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項(xiàng)C不可能；D.氫氣化學(xué)性質(zhì)活潑，保存不當(dāng)易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運(yùn)輸，不能充入食品包裝袋，選項(xiàng)D不可能；答案選B。4、A【解析】

根據(jù)原子符號(hào)AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【詳解】A．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，核外電子數(shù)是8，故A正確；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)是8，故C錯(cuò)誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不是氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】通過(guò)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)是解答關(guān)鍵。5、A【解析】

A．硅酸鈉不燃燒，可用于制備木材防火劑，故A正確；B．硅單質(zhì)主要應(yīng)用用半導(dǎo)體材料及太陽(yáng)能電池板，而二氧化硅廣泛用于光纖通訊行業(yè)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，則不能利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，故C錯(cuò)誤；D．水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，為硅的氧化物，不屬于硅酸鹽，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硅及硅酸鹽，明確二氧化硅的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。6、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烴或氮氧化物的影響使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不選；B．白色污染是廢塑料對(duì)環(huán)境的污染，故B不選；C．溫室效應(yīng)是人類向大氣中排入的二氧化碳等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體造成地表與低層大氣溫度增高，故C選；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不選；故選C。7、D【解析】

自來(lái)水是由氯氣消毒的，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,所以自來(lái)水中含有HCl、HClO和Cl2?！驹斀狻緼．石蕊遇HCl變紅，遇HClO褪色，不符；B．AgNO3遇HCl生成白色沉淀，不符；C．NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，不符；D．AlCl3不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)，符合；答案選D。8、B【解析】

有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子互為同位素；同位素一定是原子，據(jù)此分析?！驹斀狻竣?6O2和18O2都是氧元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故①錯(cuò)誤；②H2和D2都是H元素的單質(zhì)，不是原子，不是同位素，故②錯(cuò)誤；③

O和O的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故③

正確；④1H218O和2H216O都是水分子，不是原子，不是同位素，故④錯(cuò)誤；⑤

Cl和Cl的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故⑤

正確；答案選B。9、D【解析】

A.硫酸銅溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不合題意；B.氯化鎂溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不合題意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不合題意；D.氫氧化鐵膠體，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故選D。10、D【解析】

A.Ca2+與CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中，OH-、NH4+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-起硝酸的作用，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.3%H2O2溶液在酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)e2＋氧化為Fe3+，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)離子在酸性條件下不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】

A、C、D中均為互溶液體混合物，應(yīng)選蒸餾法分離，只有B中水和四氯化碳分層，可選分液漏斗進(jìn)行分液分離，故選：B。12、C【解析】

某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明反應(yīng)有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2＋；答案選C。13、A【解析】

A．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯(cuò)誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡(jiǎn)單、操作簡(jiǎn)便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。14、B【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開(kāi)始為+7價(jià)，假設(shè)反應(yīng)后降低到x價(jià)，由得失電子守恒可知，0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x)，解得x=2，故選B。15、B【解析】

分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm的分散系稱為膠體，“納米材料”粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，分散到液體分散劑中，得到分散系為膠體，然后通過(guò)膠體性質(zhì)進(jìn)行分析；【詳解】該“納米材料”分散到液體分散劑中得到分散系為膠體；A、膠體能夠?yàn)V紙，但不能透過(guò)半透膜，故A錯(cuò)誤；B、膠體性質(zhì)之一具有丁達(dá)爾效應(yīng)，這是區(qū)分溶液和膠體的一種方法，故B正確；C、如氫氧化鐵膠體，顯紅褐色，故C錯(cuò)誤；D、膠體具有介穩(wěn)性，相對(duì)穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、A【解析】

①與組成合金的純金屬相比，合金的一般硬度更大，故①正確；

②合金為混合物，熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②正確；

③不同的合金具有不同的性能，改變?cè)系呐浔?、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金，故③正確；

④合金的導(dǎo)電性不一定比純金屬更強(qiáng)，比如鋁合金的導(dǎo)電性比純鋁要差，故④錯(cuò)誤；

⑤合金一般比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大，具有更好的機(jī)械加工性能，故應(yīng)用范圍更廣泛，故⑤正確；

故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3FeCl2Al(OH)3Fe(OH)3Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeAl2O3＋2OH－===2AlO＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物,所以是三氧化二鐵,和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成的C為鋁的氧化物,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀,一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換,所以G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得,E是氯化亞鐵,D是金屬鐵,J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁,則金屬B是鋁,H是氯化鋁,I是偏鋁酸鈉,

(1)根據(jù)上面的分析可以知道,則A為,E是氯化亞鐵,J是氫氧化鋁,G是氫氧化鐵,

因此，本題正確答案是:;;;;

(2)與Al在高溫條件下生成Fe和,化學(xué)方程式為氧化鋁是兩性氧化物,能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為因此，本題正確答案是:;③由G是氫氧化鐵,F是氫氧化亞鐵，F(xiàn)在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)318、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)是O、Mg；與原子相對(duì)應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個(gè)電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過(guò)得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個(gè)和m個(gè)電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時(shí)m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X(jué)為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。19、圓底燒瓶酒精燈、石棉網(wǎng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdIII方案I：反應(yīng)前后的溶液中均有氯離子，可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法通過(guò)該方案證明二氧化硫具有還原性；方案II：加人品紅溶液，紅色褪去，說(shuō)明溶液中含有HClO或SO2，不能證明二氧化硫具有還原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-先變紅后褪色除去多余氯氣，防止污染；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣；（3）SO2被氧化生成SO42-，若驗(yàn)證二氧化硫的還原性，只要證明溶液中含有SO42-即可；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，若將亞硫酸鈉改為銅片，與濃硫酸反應(yīng)制取SO2，還缺少的儀器有酒精燈、石棉網(wǎng)；銅片與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，為防止SO2溶解，應(yīng)該選取NaHSO3洗氣，NaHCO3溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能選取abc，故選d；（3）方案I：氯水中本身就含有Cl-，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案I不合理；方案II：氯水具有漂白性，次氯酸、SO2都能使品紅褪色，第二份溶液中滴入品紅溶液，紅色褪去，不能證明二氧化硫具有還原性，所以方案II不合理；方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，說(shuō)明SO2被氧化生成SO42-，能證明二氧化硫具有還原性，所以方案III合理；(4)C中FeCl2溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D中的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；(6)裝置E中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以裝置E中盛放NaOH溶液的目的是尾氣處理，防止污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。【點(diǎn)睛】本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，明確二氧化硫的氧化性、還原性、漂白性及實(shí)驗(yàn)原理即可解答，知道各個(gè)步驟發(fā)生的反應(yīng)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙忸}關(guān)鍵。20、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法）打開(kāi)A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可【解析】(1).銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；正確答案：.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫氣體不溶于有機(jī)物四氯化碳，所以可用該裝置防止二氧化硫氣體與石灰水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生倒吸；防止倒吸；（3）濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，最終導(dǎo)致硫酸銅固體的析出；正確答案：CuSO4；濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用；（4）由于生成的二氧化硫氣體的量太多，與氫氧化鈣直接反應(yīng)生成溶于水的亞硫酸氫鈣溶液，所以未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，如果生成了白色沉淀，說(shuō)明就有亞硫酸氫鈣生成；或者向樣品中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能夠使品紅褪色，說(shuō)明就有亞硫酸氫鈣