2023-2024學(xué)年吉林省蛟河市朝鮮族中學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2023-2024學(xué)年吉林省蛟河市朝鮮族中學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖中能較長時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀的是A．① B．①② C．①②③ D．①②④2、下列物質(zhì)中既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO23、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯4、下列說法正確的是A．氯氣在氫氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰B．將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸C．Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl2D．次氯酸能使染料等有機(jī)色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細(xì)菌，起消毒作用5、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．酒精溶液 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．泥漿水6、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵 D．生石灰、食鹽7、往甲、乙、丙三個(gè)裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．氯氣可用于制漂白粉 B．明礬可用作凈水劑C．硅可用于制光導(dǎo)纖維 D．硅酸鈉可用于制木材防火劑9、下列物質(zhì)組合能生成氫氣的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(濃) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+H2SO4(稀)10、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶111、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42- B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C．K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-12、“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物．它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO1．則“PM2.5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是下列的（）A．還原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用13、將足量CO2氣體通入水玻璃中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是A．硅酸鈉B．碳酸鈉，硅酸鈉C．碳酸鈉，二氧化硅D．二氧化硅14、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氮原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．常溫常壓下，11.2LCl2，含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA16、溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化的說法，不正確的是（）A．溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的參觀不會(huì)對(duì)其造成影響C．溶洞和鐘乳石的形成過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號(hào)表示）。（3）X、Z中非金屬性較強(qiáng)的是_________（填元素符號(hào)），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是__________（填序號(hào)）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)cX的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)（4）Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號(hào)），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明：_____________。18、有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。19、某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時(shí)使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果____。20、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為________。（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。21、亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛帷＃?）寫出亞硝酸的電離方程式___；（2）酸性條件下，NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，則產(chǎn)物中含氮物質(zhì)的化學(xué)式為__；（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉（提示AgNO2呈白色，在溶液中以沉淀形式存在）___；（4）工業(yè)廢水中NO2-可用鋁粉除去，產(chǎn)生無毒無味的氣體。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，要較長時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，只要滿足在制取過程中盡可能減少和空氣接觸即可，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題中信息可知要較長時(shí)間保存氫氧化亞鐵沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，對(duì)比4個(gè)實(shí)驗(yàn)明顯可以發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)④加入有機(jī)物作隔離層；②中Fe和稀硫酸生成氫氣能排出裝置中的氧氣，所以也能減少與氧氣接觸；①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以避免試管中部分氧氣對(duì)氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸；只有③生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，導(dǎo)致不能長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氫氧化亞鐵的制取，氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化，所以制取氫氧化亞鐵時(shí)注意必須在無氧氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，這是高中化學(xué)中較重要的一個(gè)實(shí)驗(yàn)，是學(xué)習(xí)重點(diǎn)，注意熟練掌握反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。2、A【解析】

A.Al與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鋁鹽和氫氣，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；B.Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鎂鹽和水，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B不符合題意；C.AlCl3是鹽，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，C不符合題意；D.SiO2是酸性氧化物，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。3、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。4、D【解析】

A.氯氣為氧化劑，和氫氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)描述為：氫氣在氯氣中安靜的燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，不能用鋼瓶中進(jìn)行儲(chǔ)存和運(yùn)輸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是一種很強(qiáng)的氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)氯化物，在一定條件下能與Fe單質(zhì)反應(yīng)生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.次氯酸具有漂白性和殺菌消毒作用，能使染料等有機(jī)色素褪色，還能殺死水中的細(xì)菌，D項(xiàng)正確；答案選D。5、C【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)、酒精溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B項(xiàng)、硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)、泥漿水是懸濁液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；故選C。6、B【解析】

A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．硅膠能防止食品受潮，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故B正確；C．食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食物被氧化，故C錯(cuò)誤；D．生石灰能防止食品受潮，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題要結(jié)合食品本身的性質(zhì)來考慮，重點(diǎn)從防止食品氧化變質(zhì)和受潮兩方面分析考慮，防氧化就是防止氧氣的進(jìn)入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進(jìn)入，因此要從易吸水、還原性強(qiáng)易氧化且對(duì)人體無害的角度分析，據(jù)此即可解答。7、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對(duì)應(yīng)的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對(duì)應(yīng)的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對(duì)應(yīng)的是丙；答案選B。8、C【解析】

A、Ca(OH)2和Cl2反應(yīng)可制取漂白粉，2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；A正確，不符合題意；B、明礬為KAl(SO4)2，在水中電離出來的Al3＋能水解得到Al(OH)3膠體，可以得到吸附水中的懸浮物，可用于凈水，B正確，不符合題意；C、硅單質(zhì)可用于制作電腦芯片，太陽能電池板，而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，C錯(cuò)誤，符合題意；D、硅酸鈉作為木材防火劑則充分利用了其不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，D正確，不符合題意；答案選C。9、C【解析】

A.Fe和足量硝酸發(fā)生反應(yīng)，二者先生成硝酸鐵和NO，鐵再和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式分別為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，無氫氣生成，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁的表面形成了致密氧化膜，Al的化合價(jià)升高被氧化，硫元素化合價(jià)降低，但無氫氣生成，B錯(cuò)誤；C.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，C正確；D.銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯(cuò)誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。故答案C。11、B【解析】

A.Ca2+、SO42-在溶液中反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；B.四種離子互不反應(yīng)且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；C.H+與HCO3-反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；D.Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；答案選B。12、C【解析】

SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO1，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO1，該反應(yīng)需要催化劑，則“PM2．5”的顆粒物在酸雨形成過程中主要的作用是催化作用。故答案選C。13、A【解析】

二氧化碳先與水玻璃反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，蒸干灼燒時(shí)，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸鈉在高溫下又發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳和硅酸鈉，所以最終所得固體是硅酸鈉，故選A。14、B【解析】

短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時(shí)，元素在ⅢB族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來解答?！驹斀狻慷讨芷跁r(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。15、B【解析】

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．25℃、時(shí)，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C．常溫常壓下，11.2LCl2的物質(zhì)的量不為0.5mol，所含分子數(shù)不為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不為氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。16、B【解析】

A.溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正確，與題意不符；B.游客的參觀導(dǎo)致溶洞中二氧化碳的濃度增大，溶液中的二氧化碳濃度增大，致使碳酸鈣溶解，B錯(cuò)誤，符合題意；C.溶洞和鐘乳石的形成過程中為Ca(HCO3)2與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，C正確，與題意不符；D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果，D正確，與題意不符；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價(jià)之和為8，Al的最高價(jià)為+3，W的最高價(jià)為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強(qiáng)的為O；a．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強(qiáng)，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強(qiáng)，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強(qiáng)于Al。18、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁?！驹斀狻?1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。19、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應(yīng)；結(jié)合溶解、過濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合鋁元素守恒計(jì)算鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻?2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關(guān)離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，通入足量CO2，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=×100%=×100%，故答案為：×100%；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測定結(jié)果偏低；若第(4)步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)導(dǎo)致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，導(dǎo)致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高。20、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實(shí)驗(yàn)，因?yàn)锳l可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量；(2)因?yàn)锳l表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個(gè)操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準(zhǔn)；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進(jìn)行判斷