2023-2024學年福建省莆田市第八中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023-2024學年福建省莆田市第八中學高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑2、下列反應的離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－3、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B．硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點4、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+5、氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，不具有對應關(guān)系的是（）A．Na2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑B．Na2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污C．A12O3的熔點高，常用作耐火、耐高溫材料D．NaC1O具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑7、向含有a

mol

Na2CO3的溶液中通入b

molHCl，下列說法不正確的是()A．當b>2a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．當b<a時，發(fā)生的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-C．當4a=3b時，發(fā)生的離子反應為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑D．當a<b<2a時，反應生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(b-a)：(2b-a)8、等物質(zhì)的量的鈉和過氧化鈉分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶29、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：Na＋、Cl-、SO42-、HCO3-B．在碳酸鈉溶液中：Na＋、Cl-、OH-、K＋C．在無色的溶液中：K＋、H＋、Cl-、MnO4-D．在強酸性溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl-10、下列不能導電的是：A．Fe B．熔融的NaCl C．NaCl晶體 D．NaCl溶液11、檢驗氯氣方法不合理的是A．碘水B．濕潤的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液D．濕潤的藍色石蕊試紙12、下列關(guān)于氯化鈉的說法正確的是A．氯化鈉是由氯化鈉分子構(gòu)成的 B．液態(tài)不導電，水溶液能導電C．質(zhì)軟，固態(tài)能導電 D．屬于離子晶體13、下列各項中不正確的是選項ABCD物品標簽藥品:×××

分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質(zhì)受熱易分解該物質(zhì)濃度為18.4mol/LA．A B．B C．C D．D14、將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A．MgCl2和Na2CO3 B．K2SO4和BaCl2C．NaOH和CuSO4 D．K2CO3和Ca（NO3）215、下列表示化學反應的離子方程式正確的是A．溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．鈉與硫酸銅水溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+16、下列離子組合中，能大量共存的是（）A．Ca2+、Mg2+、OH-、Br- B．H+、Ag+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．Ba2+、H+、Cl-、CO32-17、相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY18、下列說法正確的是A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-19、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應20、實驗室化學藥品保存不當會失效，下列藥品保存方法不當?shù)氖茿．金屬鈉常保存在煤油中B．氫氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處D．硅酸鈉的水溶液可保存在帶玻璃塞的試劑瓶中21、下列化工生產(chǎn)不符合實際的是A．海水提溴時用到熱空氣將Br2吹出B．工業(yè)制HCl時氯氣在氫氣中燃燒C．將氯氣通入石灰乳中制取漂粉精D．鈉在氯氣中燃燒生產(chǎn)氯化鈉22、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進行下列實驗：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______24、（12分）已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關(guān)系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。25、（12分）某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，設計實驗如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）ⅰ中反應的離子方程式是__。（2）實驗Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是__。（3）①甲同學認為：實驗Ⅱ觀察到__現(xiàn)象，得出氧化性Br2＞I2。②乙同學對上述實驗進行反思，認為實驗Ⅱ不能充分證明氧化性Br2＞I2，他補做了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ另?、≈械狞S色溶液少許，先③步驟步驟，，，，，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補做實驗Ⅲ的目的是__。（4）綜合實驗Ⅰ和Ⅲ，得出氧化性Cl2＞Br2＞I2。26、（10分）已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約___mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L－1。（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為__g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序為____。（4）配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹___。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____。C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容____。27、（12分）某同學設計了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液（1）儀器a的名稱：________。（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為________。（3）裝置B所盛試劑是____________________，其作用是_____________。（4）裝置C所盛試劑是_______________，C中反應的離子方程式是________________。（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是________。28、（14分）（1）堿洗鋁材除其表面的氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收，最好應加入下列試劑中的____(填字母)。a．稀H2SO4b．鹽酸c．CO2d．氨水e．NaOH（2）某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___，__，___。②氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___。③溶液a中存在的離子有___，在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？___，為此，改進方法是___。29、（10分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質(zhì)的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，即反應中只有一種元素發(fā)生化合價的變化?！驹斀狻緼．Zn、H元素的化合價都變化，故A不符合要求；B．只有S元素的化合價變化，則氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故B符合要求；C．Cu、H元素的化合價都變化，故C不符合要求；D．H、O元素的化合價都變化，故D不符合要求；答案選B。2、D【解析】

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，A錯誤；B.用醋酸除去水垢，醋酸為弱電解質(zhì)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B錯誤；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3↓+H2O，C錯誤；D.FeI2溶液中通入過量氯氣，反應中碘離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為2：1：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，D正確；答案為D?！军c睛】碘化亞鐵中，碘離子的還原性強于亞鐵離子，則氯氣與碘離子反應完全后再與亞鐵離子反應。3、C【解析】

A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應；B．光導纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點?！驹斀狻緼．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質(zhì)的反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點，混合物沒有固定的熔沸點。4、B【解析】

A、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A錯誤；B、氯化銀不溶于稀硝酸，加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+，故B正確；C、不能排除AgCl的干擾，應先加鹽酸，如無現(xiàn)象，再加氯化鋇檢驗，沉淀不消失，一定有SO42-，故C錯誤；D、加入氯水，可以將二價鐵氧化成三價鐵，所以檢驗三價鐵直接加KSCN，故D錯誤；故選B。【點晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握實驗的角度和可行性的評價。在平時的學習中要注意積累常見離子的檢驗方法和注意事項。5、A【解析】

ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為-1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A?！军c晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。6、A【解析】

A．Na2O2能夠與二氧化碳和水反應產(chǎn)生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質(zhì)顏色無關(guān)，因此不具有對應關(guān)系，A符合題意；B．Na2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有對應關(guān)系，B不符合題意；C．A12O3是離子化合物，具有較高的熔點，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應關(guān)系，C不符合題意；D．NaC1O具有強氧化性，能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應關(guān)系，D不符合題意；故答案是A。7、D【解析】

A.當b>2a時，HCl過量，反應生成氯化鈉、CO2氣體和H2O，發(fā)生反應的離子反應為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，A正確；B.當b<a時，碳酸鈉過量，二者反應生成碳酸氫鈉，反應的離子反應為：CO32-+H+=HCO3-，B正確；C.當4a=3b時，HCl部分過量，反應生成NaHCO3和CO2，碳酸根離子與氫離子的物質(zhì)的量之比為3：4，反應的離子方程式為：3CO32-+4H+=2HCO3-+H2O+CO2↑，C正確；D.當a<b<2a時，HCl部分過量，amolCO32-先與amol氫離子反應生成amolHCO3-，H+還剩余(b-a)mol，剩余的H+與HCO3-反應生成CO2，根據(jù)反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知生成CO2的物質(zhì)的量為：(b-a)mol，剩余HCO3-的物質(zhì)的量為：amol-(b-a)mol=(2a-b)mol，所以反應生成的HCO3-與CO2的物質(zhì)的量之比為(2a-b)mol：(b-a)mol=(2a-b)：(b-a)，D錯誤；故合理選項是D。8、B【解析】

設鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol，鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由方程式可知，2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由方程式可知，2mol過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣，則相同條件下，氫氣和氧氣的體積之比為1∶1，故選B。9、B【解析】

A.在強堿性溶液中，HCO3-與OH?反應，不能大量共存，A項錯誤；B.在碳酸鈉溶液中，離子之間均不反應，B項正確；C.MnO4?顯紫色，不滿足溶液無色的條件，C項錯誤；D.在強酸性溶液中，NO3-具有強氧化性，能氧化Fe2＋，不能大量共存，D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子共存問題，側(cè)重考查學生對離子反應發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的H+和OH-濃度為1×10-10，小于1×10-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。10、C【解析】

A.Fe是金屬單質(zhì)，能導電，A錯誤；B.熔融的NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，B錯誤；C.NaCl晶體中存在不能自由移動的鈉離子和氯離子，不能導電，C正確；D.NaCl溶液中NaCl能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，D錯誤；故選C。【點睛】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導電，根據(jù)選項的物質(zhì)中是否含有自由移動離子或電子分析是解答關(guān)鍵。11、A【解析】

A項、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應，碘水不能檢驗氯氣，故A錯誤；B項、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗氯氣，故B正確；C項、氯氣與碘化鈉發(fā)生置換反應生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，含淀粉的NaI溶液能檢驗氯氣，故C正確；D項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍色石蕊試紙能檢驗氯氣，故D正確。故選A。12、D【解析】

A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故A不選；B.液態(tài)氯化鈉（即熔融態(tài)氯化鈉）和水溶液中都有自由移動的離子，都可以導電，故B不選；C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的，離子鍵是一種化學鍵，所以氯化鈉的硬度比較大。但固態(tài)時的離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電。故C不選；D.氯化鈉是由鈉離子和氯離子通過離子鍵形成的離子晶體，故D選。故選D。13、A【解析】

A、氯水中HClO、Cl2有強氧化性,易使橡膠塞老化，所以用細口玻璃塞瓶儲存，A錯誤；B、腐蝕性藥品，不能接觸皮膚，正確；C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，C正確；c(H2SO4)==18.4mol·L-1，D正確；答案選A。14、A【解析】

A．MgCl2和Na2CO3溶液混合，Mg2++CO32-=MgCO3↓，生成MgCO3白色沉淀，加入稀硝酸，MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，再加入AgNO3溶液，Ag++Cl-=AgCl↓，有白色沉淀生成，故A符合；B．K2SO4和BaCl2溶液混合，Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入過量硝酸不發(fā)生反應，沉淀消失，沒有氣體生成，故B不符合；C．NaOH和CuSO4溶液混合，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，產(chǎn)生藍色沉淀，故C不符合；D．K2CO3和Ca（NO3）2溶液混合，Ca2++CO32-=CaCO3↓，加入過量硝酸發(fā)生反應，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，再加入AgNO3溶液無白色沉淀生成，故D不符合；故選：A?！军c睛】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，利用驗證法解答，兩種物質(zhì)的溶液相混合，有白色沉淀生成，選項C中生成藍色沉淀，不符合題意，再加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，選項B中生成硫酸鋇不溶于硝酸，不符合題意，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。15、B【解析】

A．HSO3-在寫離子方程式時不拆，所以溶液中滴入稀鹽酸的離子方程式為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子，反應的離子方程式為：，故B正確；C．醋酸在離子方程式中不拆，所以碳酸鈣溶于稀醋酸的離子方程式為：，故C錯誤；D．金屬Na非?；顫?，加入到硫酸銅水溶液中先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故D錯誤；故答案選B。16、C【解析】

離子之間能發(fā)生反應就不能共存?！驹斀狻緼.和反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.和反應生成次氯酸，和反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B錯誤；C.相互之間不反應，可以大量共存，C正確；D.和反應生成碳酸鋇沉淀，和反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！军c睛】所謂離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。17、A【解析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1︰2︰2，即方程式的化學計量數(shù)之比為1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根據(jù)原子守恒可知，A的化學式為XY2，答案選A。18、B【解析】

A.氯氣和水反應生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag＋，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。19、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。20、D【解析】

A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應生成四氟化硅和水，氫氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正確；C．氯水中氯氣和水反應生成的次氯酸見光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故C正確；D．硅酸鈉是一種礦物膠，容易使瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開，硅酸鈉的水溶液可保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，不能用玻璃塞，故D錯誤；故答案選D?！军c睛】本題考查了化學試劑的保存方法判斷，注意掌握常見化學試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答此類問題的關(guān)鍵，尤其要注意試劑瓶以及瓶塞的選擇。21、D【解析】

A.溴易揮發(fā)，可用熱空氣將溴單質(zhì)從海水中吹出，故A正確；B.工業(yè)上制取氯化氫時，首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，制得氯化氫氣體，反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，故B正確；C.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，制得漂白精，故C正確；D.工業(yè)上用風吹日曬海水的方法獲得氯化鈉，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)中常見的化學知識的應用，注意元素化合物的性質(zhì)、用途和制法是解答關(guān)鍵。22、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D不選；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。24、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2溶液變藍排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾【解析】

（1）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；（3）①?、≈蟹磻蟮狞S色溶液即含溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質(zhì)，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；②實驗Ⅱ?、≈械狞S色溶液進行試驗，ⅰ中反應后的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中反應后的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水?！驹斀狻浚?）ⅰ中溴化鈉溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，說明生成溴單質(zhì)，形成溴水溶液，氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，實驗Ⅰ中ⅰ氯水中含有氯氣將溴化鈉中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，說明Cl2的氧化性強于Br2；ⅱ氯水中含有氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明Cl2的氧化性強于I2；故答案為：氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2；（3）①取ⅰ中的黃色溶液即溴水溶液，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，若淀粉溶液變藍，說明反應生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應為Br2+2I-=2Br-+I2，說明溴水中的Br2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，得出氧化性Br2＞I2；故答案為：溶液變藍；②實驗Ⅱ取ⅰ中的反應后的黃色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水，因此補做實驗Ⅲ的目的是排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾，故答案為：排除可能存在的Cl2對Br2置換出I2的干擾?！军c睛】本題難點在實驗Ⅲ的目的：?、≈械姆磻蟮狞S色溶液進行試驗，ⅰ中的黃色溶液可能含有過量的氯水，氯氣將碘化鉀中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能準確證明一定是溴水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故需要對ⅰ中的黃色溶液加入足量的溴化鈉，確保反應后的溶液ⅰ中反應后的溶液不含有氯水。26、4.00.04149③④①⑥②⑤偏大無影響偏大【解析】

（1）依據(jù)計算該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變進行計算；（3）配制480mL含NaClO的消毒液，應用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，再依據(jù)公式n=cV，m=nM計算NaClO的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；

（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為故答案為4.0；（2）已知該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用，由（1）知該“84消毒液”的濃度約為4.0mol/L，稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變，則c(Na+)原V=c(Na+)稀釋×100V，則稀釋后的溶液中c(Na+)稀釋=0.04mol·L-1；故答案為0.04；（3）配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，應用500mL容量瓶，實際上配制的是500mLNaClO溶液，則NaClO的物質(zhì)的量為n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，質(zhì)量m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作排序為：③④①⑥②⑤；故答案為149；③④①⑥②⑤；（4）A．用托盤天平稱量NaClO固體時，砝碼生銹，稱得的NaClO質(zhì)量偏大，則溶液濃度偏大；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，無影響；C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，導致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏大；故答案為偏大；無影響；偏大。【點睛】容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應體積的溶液。容量瓶有以下規(guī)格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此該題中配制480mLNaClO溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV計算NaClO物質(zhì)的量時，一定注意代入的體積為0.5L，而不是0.48L，這是學生們的易錯點。容量瓶的選用原則：如果所配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制480ml溶液選用500ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量。27、分液漏斗稀硝酸飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中硝酸硅酸鈉溶液SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－N＞C＞Si【解析】

（1）a儀器有開關(guān)故為分液漏斗；（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，只能是碳酸鈉或者硅酸鈉，分液漏斗中只能盛裝酸，由于三種酸中，硅酸最弱，故最后驗證，故A中盛裝碳酸鈉溶液，a中盛裝硝酸，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、二氧化碳和水，根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知酸性：HNO3>H2CO3；（3）由于生成了CO2需要除去氣體中的揮發(fā)出來的硝酸，故用飽和碳酸氫鈉溶液除雜；（4）進一步驗證碳酸酸性大于硅酸酸性，故將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，離子方程式為：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－；（5