2023-2024學(xué)年福建省龍海市程溪中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2023-2024學(xué)年福建省龍海市程溪中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量COB．用NaOH溶液除去SO2中混有的HClC．用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水D．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，0.18gH2O所含的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，3.2gO2所含的氧原子數(shù)為0.1NA3、如果花生油中混有水，最好的分離方法是()A．過(guò)濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取4、某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－ B．Cu2＋、NO3-、Cl－、SO42-C．H＋、Cl－、K＋、CO32- D．K＋、Mg2＋、SO42-、OH－5、下列說(shuō)法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——47、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．CO2屬于大氣污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．將電器垃圾深埋處理，可減少重金屬污染 D．大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)8、某學(xué)習(xí)小組為了探究碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，將等體積的a

mol/LNa2CO3溶液和b

mol/L鹽酸相互滴加混合，收集的氣體體積大小關(guān)系為:

V1>V2>0。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．V1是鹽酸滴入到碳酸鈉中產(chǎn)生的氣體B．a(chǎn)=bC．2a>b>aD．2a=b9、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液10、大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣11、高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：①純凈物按照組成可以分為單質(zhì)和化合物；②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③無(wú)機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物；④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體；⑤在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降；你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（）A．兩處 B．三處 C．四處 D．五處12、欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液13、下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是A．鈉 B．鎂 C．氯 D．硫14、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1molBr2在反應(yīng)中得到1mol電子15、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過(guò)膠體產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng) D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體16、下列反應(yīng)的離子方程正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O17、下列物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)在生活中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A．合金具有優(yōu)良性能，熔點(diǎn)一般低于其組分金屬B．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，可用作紅色油漆和外墻涂料C．二氧化硅是制造光電池的常用材料D．HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記18、下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：Na＜Cl B．金屬性：K＞NaC．酸性：H3PO4＞H2SO4 D．穩(wěn)定性：HBr＞HCl19、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水20、下列混合物中，可選用過(guò)濾實(shí)驗(yàn)分離的是()A．固體和固體 B．固體和液體 C．液體和液體 D．液體和氣體21、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣②蒸餾水③墨水④稀硫酸，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．①② B．②③ C．①③ D．②④22、下列說(shuō)法不正確的是A．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B．石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體C．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。24、（12分）已知A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出F、G的化學(xué)式。F：__，G：___。（2）檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法___。（3）保存C溶液時(shí)為什么要加固體A__。（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。①A→C：___。②C→D：___。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的裝置圖，請(qǐng)回答：（1）收集氨氣用__法；（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__；（3）干燥氨氣可選用__；（4）如何檢驗(yàn)氨氣是否收集滿：__；（5）實(shí)驗(yàn)裝置中棉花的作用是：__；（6）制取出來(lái)的氨氣可以遇到一種揮發(fā)出來(lái)的氣體冒出大量白煙，且產(chǎn)生晶體，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式__。26、（10分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)稱(chēng)取粗鹽濾液粗鹽(1)第①步中，操作A是_________，第⑤步中，操作B是_________。(2)第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式（假設(shè)粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2）__________________，______________________。(3)若先用鹽酸調(diào)pH調(diào)至中性，再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________。(4)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是__________________________________________。27、（12分）鐵是人體必需的微量元素，在肺部，血紅蛋白中血紅素的Fe2＋與O2結(jié)合，把O2送到各個(gè)組織器官。鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。黑木耳中含有比較豐富的鐵元素，某研學(xué)小組測(cè)定其含量。（1）（鐵元素的分離）稱(chēng)量黑木耳，將之洗凈切碎，用蒸餾水浸泡，但浸泡液中未能檢測(cè)到鐵元素。在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，過(guò)濾，濾液備用。①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素的原因是____。②濾液中鐵元素的存在形式是Fe2＋、____。（2）（配制溶液）將濾液配制成100mL溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要選擇合適的儀器完成（鐵元素的分離）、（配制溶液）2個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列儀器不必使用的是____。（3）（鐵元素含量測(cè)定）研學(xué)小組提出如下測(cè)量方案：Ⅰ.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe（OH）2全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3然后過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量Fe（OH）3的質(zhì)量進(jìn)行分析。請(qǐng)指出該測(cè)量方案是否可行及其理由____。Ⅱ.比色法：流程示意如下：①用離子方程式解釋加入H2O2的目的是____。②溶液a的顏色是____。③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量____（填“偏大”或“偏小”）。（4）亞鐵鹽易被氧化，但在體內(nèi)Fe2＋參與O2的運(yùn)輸卻不被氧化。蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境?？梢?jiàn)，氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生與___有關(guān)。28、（14分）鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：(1)這三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))(2)畫(huà)出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。(3)寫(xiě)出氯化鋁的電離方程式________。(4)把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，逐漸減少，直至消失。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。(5)將(4)所得溶液平均分成兩份：①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫(xiě)出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________；繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，此時(shí)得到的固體為_(kāi)____(填化學(xué)式)。29、（10分）人體中含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運(yùn)輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會(huì)使人中毒，是因?yàn)槎r(jià)鐵被___(填“氧化”或“還原”)成三價(jià)鐵，此時(shí)服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過(guò)程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSO4溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入____(填化學(xué)式)來(lái)防止其變質(zhì)，而又不會(huì)使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來(lái)制備，請(qǐng)配平反應(yīng)方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會(huì)析出K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.灼熱的氧化銅可與CO反應(yīng)生成二氧化碳，且不引入新的雜質(zhì)，則可用CuO除去CO2中混有的少量CO，A正確；B.SO2、HCl均可與NaOH反應(yīng)，則用NaOH溶液除去HCl的同時(shí)，還可吸收SO2，B錯(cuò)誤；C.100mL量筒的精確度為0.1mL，不能量取8.53mL蒸餾水，C錯(cuò)誤；D.為加快過(guò)濾速度，可采用抽濾的方法，不能用玻璃棒在漏斗中攪拌，D錯(cuò)誤；答案為A。2、C【解析】

A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，過(guò)氧化鈉中含有2個(gè)鈉離子，1個(gè)過(guò)氧根離子，所以含有的離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不能由體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.0.18gH2O的物質(zhì)的量為0.01mol，H2O中含有的電子數(shù)為1×2+8=10，所以所含的電子數(shù)為0.01mol×10=0.1mol，即0.1NA，故C正確；D.3.2gO2的物質(zhì)的量為，所含的氧原子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，即0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】

花生油和水為互不相溶的兩種液體，其混合物常用分液法分離。A.過(guò)濾通常用于難溶固體和液體的分離，故A不選；B.蒸餾通常用于分離互溶的液體混合物，故B不選；C.分液通常用于分離互不相溶的液體混合物，故C選；D.萃取通常用于把一種溶質(zhì)從一種溶劑中分離出來(lái)，故D不選。故選C。4、A【解析】

A．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無(wú)色，故A正確；B．Cu2＋顯藍(lán)色，與溶液無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；C．H＋、CO32-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Mg2＋、OH－能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【解析】

A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，故C錯(cuò)誤；D．氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼?，故D正確；故選D。6、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。7、D【解析】

A.CO2不屬于大氣污染物，故A錯(cuò)誤；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B錯(cuò)誤；C.將電器垃圾深埋處理，電器中的重金屬灰污染土壤、水，故C錯(cuò)誤；D.大霧是一種膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】CO2不屬于大氣污染物，但是CO2引起的溫室效應(yīng)屬于環(huán)境問(wèn)題。8、C【解析】A、碳酸鈉滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中依次為：HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，由于收集的氣體體積大小關(guān)系為：V1>V2>0，所以V1是碳酸鈉滴入到鹽酸中產(chǎn)生的氣體，A錯(cuò)誤；B、由于均有氣體生成，且溶液體積相等，所以b>a。又因?yàn)椋篤1>V2，所以根據(jù)方程式可知b/a＜2，即2a>b，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、根據(jù)B中分析可知D錯(cuò)誤，答案選C。9、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)碳酸鈉中有兩個(gè)，則一共有0.01mol的，據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個(gè)氯化鈉中有1個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個(gè)硫酸鈉中有2個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個(gè)碳酸氫鈉中有1個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、D【解析】

由示意圖可知，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧的反應(yīng)過(guò)程為二氧化氮在紫外線作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子與氧氣反應(yīng)生成臭氧，臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，與丙烯反應(yīng)生成甲醛和乙醛?！驹斀狻緼項(xiàng)、酸性氧化物與水反應(yīng)只生成化合價(jià)相同的酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B項(xiàng)、由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形體，O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互稱(chēng)為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)I為臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應(yīng)、膠體等基礎(chǔ)知識(shí)，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意物質(zhì)的分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)的理解是解答關(guān)鍵。11、A【解析】

①純凈物可以分為單質(zhì)和化合物，正確；②單質(zhì)可以分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；③無(wú)機(jī)化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；④分散系是按照被分散的物質(zhì)，也就是分散質(zhì)的顆粒直徑大小來(lái)區(qū)分的，而不是分散劑粒子，錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)的定義是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，二者只要滿足其一即可，錯(cuò)誤；⑥有元素化合價(jià)改變的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)，正確；因此④和⑤錯(cuò)誤，答案選A。12、D【解析】

A．加入鐵粉，溶液的黃色變淺，但是不能確定原溶液中含有Fe3+，錯(cuò)誤；B．滴加稀硫酸，F(xiàn)e3+不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒定其存在，錯(cuò)誤；C．滴加氯水時(shí)Fe3+不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒定其存在，錯(cuò)誤；D．滴加KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，可以鑒別，正確；答案選D。13、D【解析】

游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素以化合物的形式存在；游離態(tài)存在的單質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)?！驹斀狻吭氐拇嬖谛问接善浠瘜W(xué)性質(zhì)決定，硫的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可以以單質(zhì)的形式存在，大量存在于火山噴發(fā)口，Na、Mg、Cl元素化學(xué)性質(zhì)活潑均以化合物的形式存在，在自然界中不存在游離態(tài)；答案為D。14、A【解析】

A、Br元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，A正確；B、S元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，SO2在反應(yīng)中被氧化，B錯(cuò)誤；C、Br2在反應(yīng)中得到電子，C錯(cuò)誤；D、1molBr2在反應(yīng)中得到2mol電子，D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m。【詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯(cuò)誤;

C、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。16、D【解析】

A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Fe

Cl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；答案選D。17、C【解析】

A.合金具有優(yōu)良性能，耐腐蝕等優(yōu)良性能，合金可用于制造新型金屬材料，熔點(diǎn)一般低于其組分金屬，故A正確；B.氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)，難溶于水，常用作紅色油漆和涂料，故B正確；C.硅是制造光電池的常用材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料，故C錯(cuò)誤；D.HF能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以HF可用作在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；故選C。18、B【解析】

A.同周期從左向右原子半徑依次減小，即r(Na)>r(Cl)，故A錯(cuò)誤；B.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，K和Na屬于同主族，即金屬性K強(qiáng)于Na，故B正確；C.S的非金屬性強(qiáng)于P，則硫酸的酸性強(qiáng)于H3PO4，故C錯(cuò)誤；D.Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，則HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBr，故D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】非金屬性強(qiáng)弱的比較：(1)單質(zhì)與H2化合越容易或形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng)；(2)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(4)利用置換反應(yīng)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。19、A【解析】

根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運(yùn)用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D.濃氨水和鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。20、B【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離，即和選項(xiàng)中物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；【詳解】過(guò)濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)的一種方法，故B正確；答案選B。21、C【解析】

常見(jiàn)的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的是有塵埃的空氣、墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因?yàn)殡s質(zhì)較少可以認(rèn)為是純凈物，故C正確；故選C。22、C【解析】A.SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大，A正確；B.高溫下二氧化硅與純堿反應(yīng)，因此石英坩堝不能用來(lái)熔融純堿固體，B正確；C.SiO2不溶于水，但SiO2是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：酸性氧化物的判斷依據(jù)不能根據(jù)能否溶于水，所謂酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，另外要明確酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，部分金屬氧化物也可能是酸性氧化物，非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。24、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+防止Fe2+被氧氣氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是一種常見(jiàn)金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。【詳解】由分析可知：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，則(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D為FeCl3，含有陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，證明有Fe3+；(3)FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止Fe2+被氧氣氧化；(4)①A→C的反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、向下排空氣法2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”防止氨氣逸出，污染環(huán)境NH3+HCl=NH4Cl【解析】

結(jié)合氨氣的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理、除雜方法、收集方法、驗(yàn)滿方法等思考?！驹斀狻?1)氨氣易溶于水，且氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣；(2)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和堿石灰反應(yīng)制取氨氣，即堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(3)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，則氨氣中混有水蒸氣，結(jié)合氨氣為堿性氣體，則可用堿石灰吸收水蒸氣，而不能用氯化鈣和無(wú)水硫酸銅干燥氨氣；(4)檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可以利用氨氣的水溶液顯堿性，即用“使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)”；也可以用氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，即“用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在瓶口，產(chǎn)生白煙”；(5)在收集氨氣時(shí)氨氣溫度比空氣溫度高，收集的氨氣的濃度小，容易逸出，因此在瓶口塞一團(tuán)棉花，目的是防止氨氣逸出，污染環(huán)境；(6)NH3和HCl氣體反應(yīng)生成NH4Cl固體，兩氣體相遇可觀察到大量白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。26、溶解過(guò)濾Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去，從而影響精鹽的純度取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過(guò)量【解析】

粗鹽先溶解，再向里加入過(guò)量BaCl2除掉SO42-，再加Na2CO3除掉Ca2+和多余的Ba2+，再加NaOH，除掉Mg2+，過(guò)濾后再加鹽酸除掉多余CO32-和OH-，加熱蒸發(fā)，最終得到精鹽?！驹斀狻?1)第①步將粗鹽加水溶解，因此操作A是溶解，第⑤步根據(jù)后面的濾液可知操作B是過(guò)濾；(2)第④步碳酸鈉除掉鈣離子和多余的鋇離子，相應(yīng)的離子方程式Ca2＋＋CO32?=CaCO3↓、Ba2＋＋CO32?=BaCO3↓；(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，影響精鹽純度，因此將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，故答案為：操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成可溶物質(zhì)而無(wú)法過(guò)濾除去，從而影響精鹽的純度；(4)通過(guò)向上層清液中再加BaCl2，看是否有沉淀生成來(lái)判斷BaCl2是否過(guò)量；故答案為：取少量第②步后的上層清液，滴入幾滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，則表明BaCl2已過(guò)量。27、黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水Fe3＋b、f不可行，F(xiàn)e（OH）3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大H2O2＋2H＋＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O紅色偏小水【解析】

(1)①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素說(shuō)明鐵元素存在的物質(zhì)沒(méi)有溶于水；②根據(jù)高溫灼燒黑木耳，結(jié)合亞鐵離子不穩(wěn)定分析判斷；(2)通過(guò)過(guò)濾實(shí)現(xiàn)“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合2個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析需要的儀器進(jìn)行解答；(3)Ⅰ．Fe(OH)3受熱易分解；Ⅱ．①過(guò)氧化氫能夠氧化亞鐵離子為鐵離子；②鐵離子遇到KSCN溶液形成血紅色溶液；③根據(jù)測(cè)定原理結(jié)合容易的顏色分析判斷；(4)根據(jù)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分、又有疏水部分的大分子，為血紅素提供了疏水環(huán)境分析判斷?！驹斀狻?1)①浸泡液檢測(cè)不出鐵元素，可能是因?yàn)楹谀径泻F元素的物質(zhì)不溶于水，故答案為：黑木耳中含鐵元素的物質(zhì)不溶于水；②在坩堝中高溫灼燒黑木耳，使之完全灰化，黑木耳中的鐵元素會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵的氧化物，因?yàn)閬嗚F離子不穩(wěn)定，因此得到的氧化物一定含有氧化鐵；用酸充分溶解，過(guò)濾，濾液中鐵元素的存在形式是Fe2+、Fe3+，故答案為：Fe3+；(2)將濾液配制成100mL溶液，然后完成“鐵元素的分離”、“配制溶液”2個(gè)實(shí)驗(yàn)；分離鐵元素通過(guò)過(guò)濾除去不溶物，需要漏斗、玻璃棒、燒杯等，配制溶液需要稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容等，需要的儀器有天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，故圖中儀器一定不用的是冷凝管、分液漏斗，故選bf，故答案為：bf；(3)Ⅰ．向溶液中加入足量NaOH溶液，攪拌使Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3然后過(guò)濾、洗滌沉淀、加熱烘干、稱(chēng)量Fe(OH)3的質(zhì)量，該操作中Fe(OH)3受熱易分解，得到的Fe(OH)3的質(zhì)量一定存在較大的誤差，另外沉淀操作步驟多，更加容易造成實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度低，因此該測(cè)量方案不可行，故答案為：不可行，F(xiàn)e(OH)3受熱易分解，且沉淀法操作步驟多誤差大；Ⅱ．①加入H2O2的目的是氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；②鐵離子結(jié)合SCN-離子生成Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，故答案為：紅色(或血紅色)；③溶液顏色越深，光的透過(guò)能力越差，即透光率越小，若不加H2O2，亞鐵離子透光率大，導(dǎo)致測(cè)出黑木耳中鐵元素的含量偏小，故答案為：偏??；(4)蛋白質(zhì)是一種既有親水部分