2023-2024學(xué)年山東省德州市夏津縣雙語(yǔ)中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省德州市夏津縣雙語(yǔ)中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol2、下列描述的一定是金屬單質(zhì)的是()A．易失去電子的物質(zhì) B．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C．其原子的最外層只有1個(gè)電子 D．其原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子3、取一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說(shuō)法不正確的是A．鋁表面失去光澤B．劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體C．熔化的鋁不滴落D．在加熱熔化過(guò)程中生成了氧化鋁4、下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法不正確的是（）A．鈉在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉B．鈉在空氣中加熱能燃燒，產(chǎn)生黃色火焰C．金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑D．金屬鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在5、下列對(duì)新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是（）A．新制氯水使紫色石蕊先變紅后褪色，說(shuō)明新制氯水中含有和B．往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水中有C．將固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明新制氯水顯酸性D．將新制氯水置于陽(yáng)光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是6、關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是()A．A B．B C．C D．D7、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為:2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列敘述正確的是（）A．氧化劑為KMnO4，其中Cl元素被還原B．若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移C．濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：89、1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(假設(shè)氧氣占空氣體積的1/5)（）A．5.6L B．22.4L C．28L D．2.8L10、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血B．腎衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C．清晨在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀11、先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級(jí)（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比納米材料中超細(xì)粉末粒子還要小的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體12、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可除去KCl溶液中的雜質(zhì)離子：①加入稍過(guò)量的K2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的KOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；正確的順序是()A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④13、在aLMgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為A． B． C． D．14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中1molMg變成Mg2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NAB．28N2所含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的數(shù)目為NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是()A．1molOH?含8NA個(gè)電子B．1molCH4和CO2混合氣體中含C原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA16、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y>X>ZC．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫(xiě)出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。18、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A、C的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)______。（4）向反應(yīng)②后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_(kāi)______。19、下圖是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)甲在加熱過(guò)程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實(shí)驗(yàn)乙用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)特點(diǎn)是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進(jìn)行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測(cè)得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。20、實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時(shí)的具體操作是_____。（4）下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號(hào)）。a加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)b容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上21、按要求回答下列問(wèn)題：（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫(xiě)出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。（4）FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4和KCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。2、D【解析】

A．氫也易失去電子，但屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．堿是能與酸反應(yīng)的物質(zhì)，但不是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．最外層只有一個(gè)電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素是鈉，最外層有1個(gè)電子，鈉是金屬元素，故D正確；故答案為D。3、B【解析】

根據(jù)鋁、氧化鋁的性質(zhì)，解釋鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象?！驹斀狻夸X是銀白色金屬，易與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一薄層致密的氧化膜而失去光澤（A項(xiàng)正確），這層氧化膜可以保護(hù)內(nèi)部的金屬不被氧化；鋁在空氣中加熱時(shí)不能燃燒，生成物是白色的氧化鋁（B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確）；加熱時(shí)外面的氧化鋁呈固態(tài)（熔點(diǎn)2050℃）、里面的鋁呈液態(tài)（熔點(diǎn)660℃），故“熔化的鋁不滴落”（C項(xiàng)正確）。4、A【解析】

從鈉的性質(zhì)入手分析；【詳解】A、金屬鈉是活潑金屬，容易被空氣中氧氣氧化成Na2O，經(jīng)過(guò)一系列變化后，轉(zhuǎn)化成Na2CO3，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、鈉在空氣中加熱燃燒生成Na2O2，產(chǎn)生黃色火焰，故B說(shuō)法正確；C、金屬鈉為活潑金屬，在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，故C說(shuō)法正確；D、金屬鈉為活潑金屬，在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，故D說(shuō)法正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為A，金屬鈉與氧氣反應(yīng)在常溫下生成氧化鈉，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉。5、D【解析】

A.氯水中含有的鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪色，A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，B正確；C.氯水中有鹽酸是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則會(huì)有無(wú)色氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氯水呈酸性，C正確；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，因此放出的為氧氣，D錯(cuò)誤；答案選D。6、D【解析】

A.Na2CO3屬于鹽，NaOH屬于堿，SO2屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.CO是不成鹽氧化物，不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的各種物質(zhì)分類(lèi)合理，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。8、C【解析】

A.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl,其中Cl元素被氧化，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，有8molH2O生成，則反應(yīng)中有10mol電子轉(zhuǎn)移,若有0.8molH2O生成，則反應(yīng)中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，16mol濃HCl在反應(yīng)中,有10mol濃HCl被氧化，起了還原性的作用，還有6mol濃HCl在反應(yīng)起酸性作用，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，參與反應(yīng)的氧化劑為2molKMnO4，參與反應(yīng)的還原劑為10molHCl,兩者的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯(cuò)誤；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答。即化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒的規(guī)律進(jìn)行分析解答。9、C【解析】

由反應(yīng)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3可知，1mol氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)，需要氧氣的物質(zhì)的量為1mol÷4=0.25mol，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積0.25mol×22.4L/mol÷1/5=28L，所以C正確。故選C。10、D【解析】

A．血液是膠體，加熱可以使膠體聚沉，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液聚沉而減少失血，故A不選；B．血液是膠體，血液透析是利用膠體粒子不能透過(guò)半透膜而病毒分子能透過(guò)半透膜的性質(zhì)進(jìn)行治療的一種方法，故B不選；C．清晨在茂密的森林中常常有霧，霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱，故C不選；D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵紅褐色沉淀，和膠體無(wú)關(guān)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)的膠體有霧、云、煙、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體、稀豆?jié){、血液、有色玻璃等。膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜。膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳和聚沉等性質(zhì)。11、C【解析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質(zhì)微粒小于膠體的，所以選項(xiàng)C正確。答案選C。12、C【解析】

加入稍過(guò)量的K2CO3溶液除CaCl2，加入稍過(guò)量的KOH溶液除MgCl2，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除K2SO4，過(guò)量的氯化鋇用K2CO3除去；【詳解】根據(jù)分析，正確的順序是：②加入稍過(guò)量的KOH溶液除去MgCl2，③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液除去K2SO4，①加入稍過(guò)量的K2CO3溶液除去CaCl2和過(guò)量的BaCl2；④過(guò)濾后，⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去過(guò)量的KOH、K2CO3；故選C。13、C【解析】

在aLMgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，則n(SO42－)=bmol，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到cmolNH3，則n(NH4+)=cmol，根據(jù)電荷守恒得到2n(SO42－)=n(NH4+)＋2n(Mg2＋)，2bmol=cmol+2n(Mg2＋)，，則原溶液中Mg2＋的濃度，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】電荷守恒思想在計(jì)算中是常見(jiàn)的思維方式。14、A【解析】

A.一個(gè)Mg原子變成一個(gè)Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)是2個(gè)，所以1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故A正確；B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.不知溶液的體積，所以計(jì)算不出Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選A。15、A【解析】

A．每個(gè)OH?含10個(gè)電子，所以1molOH?含10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．不管是CH4分子還是CO2分子，每個(gè)分子中均含一個(gè)碳原子，所以無(wú)論怎么混合，1mol混合氣體中含C原子數(shù)為NA，碳原子個(gè)數(shù)是固定的，故B正確；C．常溫常壓下，48gO3的物質(zhì)的量n==1mol，一個(gè)臭氧分子含有三個(gè)氧原子，臭氧分子的數(shù)目是NA，所含有的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64gSO2中含有的分子的物質(zhì)的量n==1mol，SO2中含有的分子數(shù)為NA，一個(gè)二氧化硫分子含有一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】計(jì)算質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系時(shí)，與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，溫度和壓強(qiáng)只影響氣體的體積。16、C【解析】

A、若Z是F元素，就沒(méi)有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑是電子層數(shù)越多，半徑越大，故原子半徑X>Y>Z，故B錯(cuò)誤；C、Z和Y同主族最外層電子數(shù)相同設(shè)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z為C，Y為Si，X是Al，C正確；D、若均為金屬元素，Z為Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；此題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題。【詳解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。18、NH3NO3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O有藍(lán)色沉淀生成【解析】已知B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，即為氧氣，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，E能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量比D大17，所以E為HNO3，D為NO2，則C為NO，F(xiàn)為H2O，由此推出A為NH3。(1)A、C的化學(xué)式分別為NH3和NO；(2)反應(yīng)①為NO2與H2O的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)②為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為3Cu+

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H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)反應(yīng)②后的溶液為Cu(NO3)2溶液，通入少量的NH3，將發(fā)生如下反應(yīng)Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。19、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應(yīng)放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應(yīng)生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)，三者必須同時(shí)滿(mǎn)足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關(guān)系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過(guò)實(shí)驗(yàn)甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應(yīng)放出大量的熱；（3）生成的沉淀為碳酸鈣，則：=，解得m=6.72g；m(Na2CO3)=10.0g-6.72g=3.28g，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.28g÷10.0g×100％=32.8％，故答案為：32.8％。20、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線(xiàn)以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線(xiàn)水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱(chēng)量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線(xiàn)以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線(xiàn)水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線(xiàn)以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線(xiàn)水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，水加少了，濃度偏大，a錯(cuò)誤；b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯(cuò)誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)又加水補(bǔ)上，水加多了，濃度偏小