化學(xué)必修一新突破講義第3章第3節(jié)課時1自然界中的硫二氧化硫Word版含答案

第3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化課時1自然界中的硫二氧化硫目標(biāo)與素養(yǎng)：1.了解含硫元素的物質(zhì)在自然界中的存在以及含硫物質(zhì)的主要來源。(宏觀辨識)2.掌握硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。(變化觀念)3.掌握二氧化硫的性質(zhì)。(變化觀念)一、自然界中的硫微點(diǎn)撥：硫元素的常見價態(tài)：－2、0、＋4、＋6；－2價硫元素只有還原性，＋6價硫元素只有氧化性。二、硫單質(zhì)1．存在硫單質(zhì)俗稱硫黃，常見的同素異形體有斜方硫、單斜硫。2．物理性質(zhì)硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。微點(diǎn)撥：(1)硫黃是階段唯一呈黃色的固態(tài)非金屬單質(zhì)。(2)實驗室可用CS2洗滌附著在試管壁上的硫黃。3．化學(xué)性質(zhì)(以化學(xué)方程式表示)Seq\o(→,\s\up8(Fe),\s\do8())S＋Feeq\o(=,\s\up8(△))FeSeq\o(→,\s\up8(O2),\s\do8())S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2eq\o(→,\s\up8(H2),\s\do8())S＋H2eq\o(=,\s\up8(△))H2Seq\o(→,\s\up8(Cu),\s\do8())S＋2Cueq\o(=,\s\up8(△))Cu2S4．用途主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等。三、二氧化硫1．物理性質(zhì)顏色氣味密度毒性狀態(tài)溶解性無色刺激性ρSO2>ρ空氣有毒氣態(tài)易溶于水2.化學(xué)性質(zhì)SO2氣體、濕的Cl2都具有漂白性，若將兩種氣體按等體積比通入水中，形成溶液漂白性增強(qiáng)嗎？【提示】SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4、HCl均無漂白性，故溶液不具有漂白性。3．實驗室制法：實驗室常用Na2SO3固體與較濃的硫酸反應(yīng)制取SO2(寫出反應(yīng)方程式)：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。4．用途：制硫酸、漂白劑、消毒劑和防腐劑等。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)等質(zhì)量的S6和S8所含的硫原子數(shù)目相同。 ()(2)1mol鐵粉與足量硫粉充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移3NA個電子。 ()(3)硫?qū)儆诜墙饘僭兀诜磻?yīng)時只有氧化性。 ()(4)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 ()(5)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀。 ()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√(5)×2．下列反應(yīng)中，硫表現(xiàn)還原性的是()A．硫與氧氣 B．硫與氫氣C．硫與鐵 D．硫與銅[答案]A3．下列反應(yīng)中，不能說明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋H2OH2SO3B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3D．SO2＋CaO=CaSO3[答案]C硫的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)中硫元素化合價為0。在化學(xué)反應(yīng)中，化合價既可以升高又可以降低，表現(xiàn)出還原性和氧化性。1．表現(xiàn)還原性當(dāng)硫與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時，通常失電子，化合價升高，表現(xiàn)一定的還原性，如S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2。2．表現(xiàn)氧化性(1)當(dāng)硫與H2、部分金屬等還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)時，通常得電子，化合價降低，表現(xiàn)氧化性，如：S＋H2eq\o(=,\s\up8(△))H2SS＋2Cueq\o(=,\s\up8(△))Cu2SFe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS硫在和可變價金屬反應(yīng)時生成低價的金屬硫化物。(2)在黑火藥爆炸的反應(yīng)中，硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，化學(xué)方程式為S＋2KNO3＋3Ceq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))K2S＋3CO2↑＋N2↑。3．既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性硫與熱的堿溶液反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，如3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up8(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O?！镜淅?】下列說法中正確的是()A．硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B．硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)C．硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能作還原劑D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在A[硫單質(zhì)得電子作氧化劑，只能將金屬鐵氧化為＋2價，該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性，A項正確；常溫下，硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng)，B項不正確；硫單質(zhì)與氧化性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)(如O2)反應(yīng)時化合價可升高，作還原劑，但與氧化性弱的非金屬單質(zhì)(如H2)反應(yīng)時化合價可降低，作氧化劑，C項不正確；硫單質(zhì)無論在空氣中，還是在純氧中燃燒，都只得到二氧化硫，只不過在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，而在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，D項不正確。]1．下列說法中正確的是()A．硫是一種淡黃色的能溶于水的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫跟鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D．硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B[A項，硫是一種黃色或淡黃色固體，不溶于水，錯誤；B項，硫溶于二硫化碳，正確；C項，硫與鐵反應(yīng)時，硫得電子做氧化劑，但反應(yīng)產(chǎn)物為FeS，與鐵和硫的用量無關(guān)，錯誤；D項，在火山口附近有硫單質(zhì)存在，所以硫在自然界中存在游離態(tài)，錯誤。]2．對于反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up8(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O，下列說法正確的是()A．S是氧化劑，KOH是還原劑B．還原劑與氧化劑的質(zhì)量之比是2∶1C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2D．若3mol硫完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子D[在反應(yīng)3S＋6KOHeq\o(=,\s\up8(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O中，還原劑和氧化劑都是S；氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為2∶1；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2；3mol硫完全反應(yīng)時，有1molS轉(zhuǎn)化為亞硫酸鉀，轉(zhuǎn)移4mol電子。]SO2和CO2性質(zhì)的比較SO2CO2化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3與堿的反應(yīng)Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2化學(xué)性質(zhì)弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋Ceq\o(=,\s\up8(高溫))2CO還原性2SO2＋O22SO3，X2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)無漂白性有，可逆無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，看是否退色②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別變化觀念：認(rèn)識SO2的性質(zhì)(1)SO2中硫元素顯＋4價，為中間價態(tài)，故SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主，如能被酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2等氧化。SO2顯示氧化性的常見反應(yīng)是與H2S的反應(yīng)。(2)SO2是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。H2SO3為弱酸，酸性：H2SO3>H2CO3。(3)SO2的漂白反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，且SO2不能漂白酸堿指示劑；HClO的漂白反應(yīng)屬于不可逆反應(yīng)，且HClO能漂白酸堿指示劑?！镜淅?】根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液退色SO2有漂白性D溴水橙色退去SO2有還原性C[SO2被FeCl3氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；SO2與H2S溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；SO2使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，溶液橙色退去，體現(xiàn)的是SO2的還原性，D正確。]請寫出A中先后反應(yīng)的離子方程式。[答案]2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。1．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．僅①②③ B．僅②③④C．除①外 D．全部[答案]C2．下列實驗?zāi)茏C明氣體中存在SO2的是()A．能使澄清石灰水變渾濁B．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸D．通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成D[CO2、SO2都屬于酸性氧化物，性質(zhì)上有相似之處，如二者都具有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，在堿性環(huán)境中，通入BaCl2溶液中均產(chǎn)生能溶于稀鹽酸的沉淀等。但SO2通入新制氯水中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，CO2不具備該性質(zhì)，故選D。]1．下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是()A．淡黃色晶體，不溶于水易溶于酒精B．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3B[硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯，B正確；硫既有氧化性又有還原性，與Fe、Cu粉反應(yīng)時均生成低價硫化物，F(xiàn)e＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS，2Cu＋Seq\o(=,\s\up8(△))Cu2S，C錯；硫不論在空氣中還是在氧氣中燃燒產(chǎn)物均是SO2，D錯。]2．下列關(guān)于硫的說法正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的固體B．1molS原子參加反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移2NA個電子C．硫與非金屬反應(yīng)均作還原劑D．1.6g硫與5.6g鐵反應(yīng)能得到7.2g純凈硫化物A[在S＋O2eq\o(=,\s\up8(點(diǎn)燃))SO2反應(yīng)中，1molS原子參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4NA個電子，B項錯誤；S與H2反應(yīng)時，S作氧化劑，C項錯誤；Fe與S反應(yīng)時Fe＋Seq\o(=,\s\up8(△))FeS5632882.8g1.6g4.4g反應(yīng)物Fe過量，反應(yīng)后得到4.4gFeS和2.8gFe的混合物，D項錯誤。]3．已知H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，則下列說法正確的是()A．S是氧化劑 B．Cl2被氧化C．氧化性：S>Cl2 D．還原性：H2S>HClD[由元素化合價變化可知，H2S是還原劑，Cl2是氧化劑，HCl是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑(Cl2)>氧化產(chǎn)物(S)，還原性：還原劑(H2S)>還原產(chǎn)物(HCl)。]4．下列現(xiàn)象說明SO2具有氧化性的是()A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之退色B．SO2通入石蕊試液中使之變?yōu)榧t色C．SO2通入氯水中使之退色D．SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀D[二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液和氯水退色，表現(xiàn)的是它的還原性；二氧化硫通入石蕊試液中使之變紅表現(xiàn)酸性；二氧化硫通入飽和硫化氫溶液中，和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，化合價降低，表現(xiàn)氧化性。]5．已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液________，證明SO2是________氣體。(2)②中的實驗現(xiàn)象為品紅溶液________，證明SO2有________性。(3)③中的實驗現(xiàn)象是________________，證明SO2有________性。(4)④中的實驗現(xiàn)象是_____