【課件】第1章++第3節(jié)++第1課時++氧化還原反應(yīng)課件+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）+必修第一冊

第1課時氧化還原反應(yīng)素養(yǎng)目標1.通過氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的相關(guān)概念和實質(zhì)的學(xué)習,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。2.通過對氧化還原反應(yīng)的特征——元素化合價的升降的理解,體會氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3.通過對氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示方法的分析,理解證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。常見元素的主要化合價氟氯溴碘負一價,正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清,正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅,下面再把變價歸。全部金屬是正價,一二銅來二三鐵。錳正二四與六七,碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊,氯的負一正一五七。氮磷負三與正五,不同磷三氮二四。硫有負二正四六,邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根,氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根,氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價,負三有個磷酸根。【必備知識】一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)結(jié)論:從得氧、失氧的角度看,一種物質(zhì)得到氧被氧化,

一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)結(jié)論:①氧化反應(yīng)是化合價升高的化學(xué)反應(yīng);

還原反應(yīng)是化合價降低的化學(xué)反應(yīng)。

②氧化還原反應(yīng)的特征:反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)結(jié)論:①氧化反應(yīng):有元素的原子失去電子或電子對偏離的反應(yīng);

還原反應(yīng):有元素的原子得到電子或電子對偏向的反應(yīng)。

②氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):反應(yīng)前后有電子的得失或電子對偏移?！旧罨卣埂?.對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念的比較本質(zhì)特征類型失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)氧化反應(yīng)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特別提醒氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)這個統(tǒng)一體中互相對立的兩個方面。氧化還原反應(yīng)是一個完整的化學(xué)反應(yīng)。二、四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系

置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?！疚⑺伎肌坑袉钨|(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)嗎?提示不一定。如在放電條件下,O2可變?yōu)镺3,化學(xué)方程式為3O22O3,該反應(yīng)中無元素化合價的改變,則該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。【自我小測】判斷正誤:(1)氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中可能只有元素化合價的升高,而無元素化合價的降低。(

)(3)Na2O+H2O=2NaOH屬于氧化還原反應(yīng)。(

)(4)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑屬于氧化還原反應(yīng)。(

)×××√(1)并非只有存在得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。(

)(2)在氧化還原反應(yīng)中,所有元素的化合價都會發(fā)生變化。(

)(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有元素化合價的變化。(

)(4)所含元素化合價升高的物質(zhì),被還原。(

)(5)所含元素化合價升高的物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng)。(

)(6)有單質(zhì)生成的氧化還原反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。(

)(7)先發(fā)生失電子的反應(yīng),再發(fā)生得電子的反應(yīng)。(

)(8)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。(

)√√√×××××NO+NO2+H2O=2HNO2Na2O2+SO2=Na2SO4下列變化過程與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是(

)A.冰雪融化 B.鋼鐵銹蝕C.醋融水垢 D.椰雕制作B判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是(

)A．分析是否發(fā)生了化合反應(yīng)B．分析是否有氧氣參加反應(yīng)C．分析是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D．分析反應(yīng)前后是否有元素的化合價發(fā)生變化D2.氧化還原反應(yīng)中的幾個“不一定”(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原.【問題探究】長征11號火箭是我國唯一全固體運載火箭,固體推進劑的主要成分是鋁粉、高氯酸銨和高聚黏合材料?；鸺七M劑燃燒時的反應(yīng)方程式為8Al+3NH4ClO4=4Al2O3+3NH3+3HCl。用雙線橋法和單線橋法表示出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！旧罨卣埂咳?雙線橋法的書寫步驟表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時的注意事項1.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對準同種元素。2.在“線橋”上標明電子“得到”或“失去”,且得到與失去的電子總數(shù)必須相等,電子對的偏移也按得失處理。3.電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù),b表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當a=1或b=1時,要省略。4.箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化。【微思考】火箭發(fā)射時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O。(1)該反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?

屬于。反應(yīng)前后有元素化合價的變化。(2)若是氧化還原反應(yīng),化合價升高和降低的元素分別是什么?

發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)分別是什么?

提示化合價升高的元素為C、N,降低的元素為N;C2H8N2發(fā)生氧化反應(yīng),N2O4發(fā)生還原反應(yīng)。海水中的氮循環(huán)如圖所示,其中反應(yīng)①~⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有(

)A.5個 B.4個 C.3個 D.2個B(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出被氧化和被還原的元素。①2Na+Cl2 2NaCl②NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放,當尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:

。

(2)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:②用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:

③該反應(yīng)中氧化劑是

,發(fā)生氧化反應(yīng)的是

。

銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中氧元素和銅元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價的只有兩種元素CClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是(

)A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．反應(yīng)前后Cl元素化合價降低C．H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．生成1個H2O分子時有2個電子轉(zhuǎn)移D我國古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)的描述不涉及