第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)2、氧化劑與還原劑3、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用外在特征與本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移表示方法與四大基本反應(yīng)的關(guān)系四組基本概念氧化性與還原性氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物具有氧化性還原劑失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物具有還原性得e-，價(jià)↓，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失e-，價(jià)↑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)復(fù)習(xí)回顧：1、價(jià)態(tài)律：最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)元素只有還原性，中間價(jià)元素既有氧化性又有還原性。主族元素的最高價(jià)、最低價(jià)由自身的原子結(jié)構(gòu)所決定，如：注意：金屬無(wú)負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O無(wú)正價(jià)，副族元素?zé)o需分析。元素原子結(jié)構(gòu)最高價(jià)最低價(jià)中間價(jià)H+1價(jià)-1價(jià)0價(jià)N+5價(jià)-3價(jià)0、+1、+2、+3、+4價(jià)S+6價(jià)-2價(jià)0、+2、+4價(jià)Cl+7價(jià)-1價(jià)0、+1、+3、+4、+5價(jià)Al+3價(jià)0價(jià)無(wú)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2、強(qiáng)弱律：以“強(qiáng)”“制”“弱”的普遍規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱律：物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程判斷（2）根據(jù)元素的活動(dòng)性順序表判斷大本練習(xí)冊(cè)P28

例2，

針對(duì)訓(xùn)練2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律3、守恒律：包括得失電子守恒、質(zhì)量守恒以及電荷守恒。

電子得失守恒：氧化劑得到的電子數(shù)=還原劑失去的電子數(shù)

=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

質(zhì)量守恒：反應(yīng)物與生成物的各原子數(shù)相等。

電荷守恒：反應(yīng)物所帶的電荷數(shù)與生成物所帶的電荷數(shù)相等?！揪毩?xí)】（1）已經(jīng)M2O7x-+3S2-+14H+═2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價(jià)為

。（2）在Fe+4HNO3(?。┄TFe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，被氧化的是

，被還原的是

，HNO3表現(xiàn)了

性，生成2分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

個(gè)。

+6FeHNO3氧化性和酸6氧化還原反應(yīng)方程式的配平：

化合價(jià)升價(jià)法：（1）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物（2）標(biāo)：標(biāo)化合價(jià)（變價(jià)元素）（3）定：定關(guān)鍵物質(zhì)的系數(shù)（根據(jù)電子得失守恒）（4）補(bǔ)：補(bǔ)平非關(guān)鍵物質(zhì)的系數(shù)（根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒）2氧化劑：還原劑=2：1氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2121利用得失電子數(shù)相等【練習(xí)】配平下列的氧化還原方程式（1）NH3+O2===NO+H2O催化劑4456氧化劑：還原劑=5：4

氧化劑：還原劑=1：2（4）S+KOH=K2S+K2SO3+H2O氧化劑：還原劑=（2）

Cu+HNO3（?。?Cu(NO3)2+NO↑+H2O

氧化劑：還原劑

=2：34211123631238432：1大本練習(xí)冊(cè)P3054、歸中律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠攏，不交叉。H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O用雙線橋法表示下列反應(yīng)：-2+60+4得到2e-失去2e-氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律練習(xí)：用雙線橋法表示下列反應(yīng)：-10-1+5(1)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-失去5×e-(2)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O

0-3+5+5失去5×3e-得到3×5e-

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律大本練習(xí)冊(cè)P23

例2，

針對(duì)訓(xùn)練2稀H2SO4Fe、Cu、Mg、Zn、Al：多種氧化劑與多種還原劑相遇時(shí)，“強(qiáng)”“強(qiáng)”先反應(yīng)。5、先后律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律大本練習(xí)冊(cè)P29

例3小結(jié)1、價(jià)態(tài)律：最高價(jià)元素只有氧化性，最低價(jià)元素只有還原性，中間價(jià)元素既有氧化性又有還原性。物質(zhì)氧化性、還原性的判斷2、強(qiáng)弱律：以“強(qiáng)”“制”“弱”的普遍規(guī)律。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較。3、守恒律：包括電子得失守恒、質(zhì)量守恒以及電荷守恒。方程式的配平和相關(guān)計(jì)算4、歸中律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠攏，不交叉。5、先后律：

強(qiáng)者先表現(xiàn)，“強(qiáng)”“強(qiáng)”先反應(yīng)。1、（雙選）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2