碳酸鈉和碳酸氫鈉課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第三課時

碳酸鈉和碳酸氫鈉掌握Na2CO3、NaHCO3溶解性、堿性、熱穩(wěn)定性、與鹽酸反應(yīng)快慢的比較學(xué)習(xí)目標(biāo)1min將白糖、泡打粉分別加入面粉中拌勻配料：碳酸氫鈉40%、焦磷酸二氫二鈉25%、酒石酸氫鉀6%、磷酸鈣5%、檸檬酸0.5%、木聚糖酶0.5%、食用玉米淀粉Na2CO3和NaHCO3【實驗2-4】比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末細(xì)小白色晶體加幾滴水后，

溫度略有振蕩后溶液變振蕩后固體量溶液變（純堿）Na2CO3

+10H2O=

Na2CO3?10H2O（十水合碳酸鈉）20℃時，Na2CO3溶解度為21.5g，NaHCO3溶解度為9.60g溶解性：Na2CO3NaHCO3

堿性：Na2CO3NaHCO3

結(jié)塊變成晶體加幾滴水后，;溫度完全溶解有所減少

少部分溶解上升下降微紅紅(較深)>>Na2CO3和NaHCO3碳酸鈉堿性較強(qiáng)，對人體的刺激性較強(qiáng)，NaHCO3堿性較溫和常溫下面團(tuán)的第一次發(fā)酵中會產(chǎn)生酸性物質(zhì)，請分析此時NaHCO3所起的作用？小蘇打可以與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)，同時使面團(tuán)更加蓬松Na2CO3和NaHCO3觀看視頻在兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，再向試管中同時加入等量的鹽酸，試管上套入氣球，完成下列實驗，觀察實驗現(xiàn)象并得出相應(yīng)的結(jié)論。與酸反應(yīng)現(xiàn)象：兩支試管中均產(chǎn)生無色氣體，

且加入NaHCO3的試管口氣球膨脹得更快更大NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3鹽酸鹽酸Na2CO3和NaHCO3結(jié)論：二者均能與鹽酸反應(yīng)，且與等量的鹽酸反應(yīng)，等質(zhì)量的NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更劇烈，生成氣體更多反應(yīng)：慢快NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-

+H+=HCO3-HCO3-

+H+=CO2↑+H2OHCO3-

+H+=CO2↑+H2OCO32-

+2H+=CO2↑+H2O加熱時，面團(tuán)進(jìn)行第二次發(fā)酵中，NaHCO3有何作用？Na2CO3和NaHCO3【實驗2-5】比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論澄清石灰水無明顯變化Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不分解試管口有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3

=

Na2CO3+H2O+CO2↑△利用加熱可以用于鑒別兩者Na2CO3和NaHCO3(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Na2CO3、NaHCO3的水溶液均顯堿性，故二者屬于鹽又屬于堿。

(

)(2)Na2CO3、NaHCO3均可與酸反應(yīng)。

(

)(3)Na2CO3、NaHCO3均可作為治療胃酸過多藥物的主要有效成分。 ()(4)Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱。

(

)×√√×Na2CO3具有一定的刺激性和腐蝕性（HCl)實戰(zhàn)演練1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是(

)A．在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3C．與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3<Na2CO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3B<>Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3

=

Na2CO3+H2O+CO2↑△實戰(zhàn)演練某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3B．當(dāng)稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是Na