10.1.2常見的酸和堿課件-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元酸和堿

課題1

常見的酸和堿課時2學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解濃硫酸的特性，掌握濃硫酸的稀釋方法。2.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。3.能正確書有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。溫故知新1.常見的酸堿指示劑有哪些？它們的變色規(guī)律是什么？2.濃鹽酸和濃硫酸有哪些性質(zhì)？3.鹽酸和硫酸有哪些用途？引入新課思考：2019年2月11日，云南省境內(nèi)連續(xù)發(fā)生2起硫酸運(yùn)輸車輛翻車事故，造成人員受傷和硫酸泄漏;泄漏的硫酸污染了周邊環(huán)境，威脅到當(dāng)?shù)厝罕姷纳钣盟踩?。濃硫酸的泄漏引發(fā)嚴(yán)重的安全事故，這體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？我們在使用濃硫酸時應(yīng)該注意些什么？知識點(diǎn)二：常見的酸2、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗10-3將紙、小木條、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗實(shí)驗

放置一會后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上知識點(diǎn)二：常見的酸知識點(diǎn)二：常見的酸實(shí)驗

放置一會后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）木棍上沾了濃硫酸的地方炭化布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。使用濃硫酸是一定要特別小心不要將濃硫酸沾到皮膚或者衣服上使有機(jī)物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出（脫水性）知識點(diǎn)二：常見的酸實(shí)驗10-4將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放出大量的熱操作：酸入水、沿器壁、慢倒入、常攪拌知識點(diǎn)二：常見的酸

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。知識點(diǎn)二：常見的酸知識點(diǎn)二：常見的酸

若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。知識點(diǎn)二：常見的酸1.下列各變化屬于物理變化的是(

)用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹

鹽酸使指示劑變色

C.用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?/p>

D.濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成

2.如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否需要涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液？為什么？D是，需要涂上；因為時間稍長，水分蒸發(fā)，稀硫酸變濃，也會腐蝕衣服或者皮膚。知識點(diǎn)二：常見的酸（1）、酸溶液與指示劑作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結(jié)論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。3、酸的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)二：常見的酸（2）酸與活潑金屬反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？酸+活潑金屬→鹽+氫氣知識點(diǎn)二：常見的酸

在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）過一會取出，用水洗凈，觀察變化。實(shí)驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論:金屬氧化物+酸→鹽+水（3）酸與某些金屬氧化物反應(yīng)知識點(diǎn)二：常見的酸

⑴利用上面的反應(yīng)可以除去鐵表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？

，

⑵氧化銅與稀鹽酸或稀硫酸混合有何現(xiàn)象?不能當(dāng)表面的鐵銹除去后，酸會與鐵發(fā)生反應(yīng)，使鐵腐蝕溶解黑色粉末會逐漸溶解，溶液由無色變成藍(lán)色CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金屬氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水知識點(diǎn)二：常見的酸回憶實(shí)驗室用__________和__________反應(yīng)制取二氧化碳：知識回顧稀鹽酸大理石CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2在質(zhì)量守恒定律中碳酸鈉粉末與稀鹽酸混合的現(xiàn)象?

混合后產(chǎn)生大量的氣泡，碳酸鈉粉末逐漸溶解Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2你能得出什么結(jié)論？知識點(diǎn)三：常見的堿松花蛋、肥皂液等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有一類特殊的化合物堿知識點(diǎn)二：常見的堿1、幾種常見的堿

洗凈的雞爪用氫氧化鈉溶液浸泡過的雞爪知識點(diǎn)三：常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）

NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。注意！

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗時最好戴防護(hù)眼鏡。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液知識點(diǎn)三：常見的堿實(shí)驗10-5現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒氫氧化鈉固體表面潮濕逐漸溶解暴露在空氣中，吸收空氣中的水分將氫氧化鈉放入盛有水的燒杯中，用溫度計測量溶液溫度的變化氫氧化鈉溶解時放出大量的熱氫氧化鈉極易溶于水，溶液溫度明顯升高白色固體【實(shí)驗】用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗（切勿用手拿）。知識點(diǎn)三：常見的堿NaOH固體表面為什么會潮濕？據(jù)此可用作哪些用途？氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解?？捎米鳉怏w的干燥劑。知識點(diǎn)三：常見的堿氫氧化鈉固體可以干燥O2、CO、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體。知識點(diǎn)三：常見的堿①物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作某些氣體的干燥劑。②化學(xué)性質(zhì)：

強(qiáng)烈的腐蝕性，知識點(diǎn)三：常見的堿③.用途：廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有NaOH。氫氧化鈉是一種重要的化工原料。肥皂石油造紙紡織印染知識點(diǎn)三：常見的堿氫氧化鈉在生活中可用來去除油污。爐具清潔劑知識點(diǎn)三：常見的堿①物理性質(zhì)氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。（2）氫氧化鈣（Ca(OH)2）當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。知識點(diǎn)三：常見的堿②制備：氫氧化鈣可由生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟。知識點(diǎn)三：常見的堿氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用，使用時應(yīng)注意安全。知識點(diǎn)三：常見的堿氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。知識點(diǎn)三：常見的堿改良酸性土壤配制農(nóng)藥刷墻涂刷樹木知識點(diǎn)三：常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途俗稱苛性鈉、火堿、燒堿（強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰（有腐蝕性）顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末溶解性

極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感。微溶于水（溶液俗稱石灰水）其他易潮解（作干燥劑）可由生石灰加水制得(放熱)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。砌磚、抹墻；制氫氧化鈉、制漂白粉；降低土壤酸性；制波爾多液。氫氧化鈣氫氧化鈉知識點(diǎn)三：常見的堿

除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。知識點(diǎn)三：常見的堿2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）、堿溶液與指示劑作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅結(jié)論:石蕊試液溶液遇堿變成藍(lán)色，酚酞試液遇堿溶液變紅色。知識點(diǎn)三：常見的堿（2）、堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Ca(OH)2