2024屆西安市慶安初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆西安市慶安初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl32、下列關(guān)于膠體、溶液、濁液的說(shuō)法中正確的是A．膠體和溶液均是無(wú)色透明的B．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體是均一透明的，而懸濁液是渾濁的C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別三者D．Fe(OH)3既可以形成膠體也可以形成濁液3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL

NH3溶解于1L水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b

mol/L，則該氨水的密度為A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3 D．g/cm34、下列盛放試劑的方法正確的是()A．濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中5、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐③清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長(zhǎng)江水在入海口形成三角洲A．①②B．②③⑤C．①④D．只有④6、對(duì)下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗(yàn)中，作出的判斷一定正確的是A．先加入氯化鋇溶液時(shí)不產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入硝酸銀溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀鹽酸酸化時(shí)沒(méi)有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可判定含有Mg2+D．加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，判定一定含有CO32-7、下列物質(zhì)，既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物的一組是（）①H2O②SO2③H2S④Mn2O7⑤Fe2O3⑥Na2O2⑦NOA．①③⑥ B．①③⑥⑦ C．①④⑥⑦ D．①②⑥⑦8、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色9、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－110、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是A．分別進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成11、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容12、下列離子方程式書寫正確的是A．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OB．醋酸溶液與碳酸鈉溶液:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13、下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.5NAB．1mL1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC．18g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA15、下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是()A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H2C．質(zhì)量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H416、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC．20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D．常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無(wú)_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)__，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。19、下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為_(kāi)_____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處20、（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時(shí)需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線21、（1）有一無(wú)色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無(wú)其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A.Mg與氯氣或鹽酸均反應(yīng)生成氯化鎂，A符合；

B.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，B不符合；

C.Cu與鹽酸不反應(yīng)，C不符合；

D.Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，D不符合；

答案選A。2、D【解題分析】

A.膠體和溶液均一透明，但不一定無(wú)色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，硫酸銅溶液為藍(lán)色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒的直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，1?100nm為膠體，與是否透明無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，但不能區(qū)別溶液與濁液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3粒子直徑在1-100nm之間是以膠體形式存在，而大于100nm時(shí)形成濁液，D項(xiàng)正確；答案選D。3、A【解題分析】氨氣的質(zhì)量是，溶液的質(zhì)量是1000g+，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。根據(jù)可知密度是g/mL，答案選A。4、D【解題分析】

A．濃硝酸見(jiàn)光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細(xì)口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開(kāi)，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銀見(jiàn)光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。5、C【解題分析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故①錯(cuò)誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)6、B【解題分析】

A.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀；B.能使鋇離子產(chǎn)生沉淀的離子有碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子等，但只有硫酸鋇不溶于硝酸；

C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等；

D、碳酸根離子、碳酸氫根離子均可以和氫離子反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體二氧化碳?！绢}目詳解】A.氯化鋇中含有氯離子，可以和銀離子之間反應(yīng)得到白色不溶于硝酸的氯化銀沉淀，所以無(wú)法確定氯離子在原來(lái)的溶液中是否存在，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中先加稀鹽酸酸化，無(wú)沉淀生成，排除銀離子，加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子，故B正確；C、可以和氫氧化鈉之間反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是氫氧化鎂、氫氧化鋅等，可判定含有Mg2+、Zn2+等離子，故C錯(cuò)誤；

D、加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-或是HCO3-，故D錯(cuò)誤。

故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，注意D選項(xiàng)，和稀HCl放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，但是無(wú)色無(wú)味的氣體排除是二氧化硫的可能。7、B【解題分析】

①H2O既不能和酸又不能和堿反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；②SO2只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯(cuò)誤；③H2S不是氧化物，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確；④Mn2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故錯(cuò)誤；⑤Fe2O3只能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物，不是酸性氧化物，故錯(cuò)誤；⑥Na2O2與堿不反應(yīng)，Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，屬于過(guò)氧化物，既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，故正確；⑦NO既不能和酸反應(yīng)也不能和堿反應(yīng)，故既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故正確。故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能夠與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，既能與酸，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物。8、C【解題分析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無(wú)水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項(xiàng)正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會(huì)褪色，而Cl2溶解在濕潤(rùn)的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解題分析】

本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析?！绢}目詳解】因某金屬氯化物MCl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯(cuò)誤，D【題目點(diǎn)撥】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式MCl2計(jì)算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=mn計(jì)算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算金屬M(fèi)10、B【解題分析】

A．二者均含有Na元素，焰色反應(yīng)均為黃色，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，所以加熱后質(zhì)量減輕的是碳酸氫鈉，可以鑒別二者，故B正確；C．二者和足量稀硫酸均可以反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．二者都可以和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11、A【解題分析】

A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶盛過(guò)KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時(shí)溶液的溫度較高，冷卻到室溫時(shí)溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】對(duì)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，通常將錯(cuò)誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。12、A【解題分析】

A.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；B項(xiàng)，醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故B錯(cuò)誤；C，氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，所以要拆開(kāi)并刪去氯離子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋇離子與硫酸根要形成沉淀，漏寫了，故D錯(cuò)誤。所以正確答案為A項(xiàng)。13、B【解題分析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)。【題目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。14、C【解題分析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；B、1mL1mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002NA，B錯(cuò)誤；C、1分子水含有3個(gè)原子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個(gè)原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解題分析】

A、溫度、體積相同的氣體，若壓強(qiáng)相同，則物質(zhì)的量相同，即壓強(qiáng)也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質(zhì)的量相同，即溫度也相同的情況下，兩種氣體的分子數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量相同的一氧化碳和氮?dú)?，CO和N2摩爾質(zhì)量相同，所以這兩種氣體的物質(zhì)的量相同，即質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D、體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質(zhì)量不等，而CO和C2H4摩爾質(zhì)量相同，所以物質(zhì)的量不等，即兩種氣體的分子數(shù)一定不同，D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯(cuò)誤；D.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g÷32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時(shí)需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)；③標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液判斷一定無(wú)CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說(shuō)明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！绢}目詳解】（1）根據(jù)提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人?，因此等體積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。20、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解題分析】試題分析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)