2024屆河北省石家莊市辛集中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題含解析

2024屆河北省石家莊市辛集中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A．盧瑟福 B．道爾頓 C．玻爾 D．湯姆生2、下列實(shí)驗(yàn)不正確的是（）A．將溴乙烷與氫氧化鈉共熱反應(yīng)后，加入AgNO3溶液來鑒別溴離子B．向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體C．制取硝基苯時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)水浴中控制反應(yīng)溫度D．制取乙炔時(shí)，要用一小團(tuán)棉花防止泡沫進(jìn)入導(dǎo)管3、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）A．HCl→H2 B．C→CO2C．H2SO4(濃)→SO2 D．HCl→FeCl24、根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。并且用于除甲醛。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S5、下列溶液中,跟2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度相同的是A．4mol/LKCl溶液B．1mol/LKCl溶液C．5mol/LKOH溶液D．1mol/LK2SO3溶液6、下圖是關(guān)于蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時(shí)，必須墊上石棉網(wǎng)C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分7、某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)的分類進(jìn)行討論辨析：①生鐵、氯水都屬于混合物②AlCl3溶液、蛋白質(zhì)溶液都屬于溶液③SiO2、CO都屬于酸性氧化物④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽。上述說法中正確的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④8、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．0.2mol/L的NaCl溶液 B．0.15mol/L的MgSO4溶液C．0.1mol/L的BaCl2溶液 D．0.25mol/L的HCl溶液9、向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩，正確的敘述是（）A．最后溶液變紅色 B．溶液先變紅色最后褪色C．溶液仍為紫色 D．氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四種分子10、下列說法正確的是（）A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子的直徑不同B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生升降11、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ12、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液13、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等商品。其中碘、鐵、鈣、硒、氟指的是A．元素B．單質(zhì)C．分子D．離子14、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．硫酸亞鐵 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．生石灰15、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)16、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為1．3mol?L－1，SO42—濃度為1．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A．1.15mol·L－1B．1.2mol·L－1C．1.25mol?L－1D．1.5mol·L－117、下列操作中，完全正確的一組是（）①用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是上進(jìn)下出；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿；⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體；⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑤⑦⑧⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑦⑩D．④⑤⑦⑧⑩18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為0.2NAB．78gNa2O2中含有離子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LD．Na2O2與CO2反應(yīng)生成2.24L氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA19、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）A．6.72LCO B．4.4gCO2 C．8gSO3 D．4.9gH2SO420、下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的是（）ABCDXFeCl3溶液FeCl3溶液CuNa2SO4溶液YFeCl2CuCl2FeNa2CO3ZFeFe稀硫酸BaCl2溶液A．A B．B C．C D．D21、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④22、下列溶液中含Cl—濃度最大的是（）A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。24、（12分）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。25、（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃?、菹礆猗藜訜岱纸獾?。選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_________________方法。26、（10分）下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3______；

（2）從碘水中提取碘______；（3）用自來水制取蒸餾水______；

（4）分離植物油和水______；（5）與海水曬鹽原理相符的是______．27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強(qiáng)E.刻度線②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）有以下反應(yīng)方程式:A．CuO+H2Cu+H2O

B．2KClO32KCl+3O2↑C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑G.HgS+O2=Hg+SO2I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________；(2)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________；(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________；(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。29、（10分）（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、1911年，盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國(guó)科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。2、A【解題分析】

A、將溴乙烷與氫氧化鈉共熱，發(fā)生水解反應(yīng)后，應(yīng)先加入硝酸中和NaOH，再加AgNO3溶液來鑒別溴離子，故A錯(cuò)誤；B、水與電石反應(yīng)比較劇烈，因此實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水，得到平穩(wěn)的乙炔氣體，故B正確；C、制取硝基苯時(shí)，采用水浴加熱，使反應(yīng)溫度控制在50~60℃，溫度計(jì)應(yīng)插入水浴中，故C正確；D、碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣糊狀物容易把導(dǎo)管口堵塞，所以在試管上部放置一團(tuán)疏松的棉花，故D正確。故選A。3、B【解題分析】

A．HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；B．C→CO2，C元素的化合價(jià)升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；C．H2SO4(濃)→SO2，S元素的化合價(jià)降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；D．HCl可以和Fe反應(yīng)生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。4、A【解題分析】

反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價(jià)S，由選項(xiàng)可知，只能為Na2SO4；故選A。5、A【解題分析】

2mol/L的K2CO3溶液所含的K+

物質(zhì)的量濃度=2mol·L－1×2=4mol·L－1，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關(guān)，分別計(jì)算選項(xiàng)中離子濃度分析判斷．【題目詳解】A.4mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=4mol·L－1×2=4mol·L－1，故A符合；B.1mol/LKCl溶液中K＋離子濃度=1mol·L－1×1=1mol·L－1，故B不符合；C.5mol/LKOH溶液K＋離子濃度=5mol·L－1×1=5mol·L－1，故C不符合；D.1mol/LK2SO3溶液K＋離子濃度=1mol·L－1×2=2mol·L－1，故B不符合；故選A。6、C【解題分析】

A.組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)先放酒精燈，再根據(jù)酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯(cuò)誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網(wǎng)，B錯(cuò)誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應(yīng)在析出大量固體時(shí)用余熱使其蒸干，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地?cái)嚢?，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。7、B【解題分析】①生鐵主要含F(xiàn)e和C，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，正確；②AlCl3溶液屬于溶液，蛋白質(zhì)是有機(jī)高分子化合物，蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，錯(cuò)誤；③SiO2屬于酸性氧化物，CO屬于不成鹽氧化物，錯(cuò)誤；④含氫原子的鹽不一定屬于酸式鹽，如CH3COONa、Cu2（OH）2CO3中含氫原子，但都不屬于酸式鹽，正確；正確的是①④，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分類，主要考查混合物和純凈物、膠體和溶液、酸性氧化物、酸式鹽。注意淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液不屬于溶液，屬于膠體；酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)鹽和水的氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO等非金屬氧化物不是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等酸性氧化物不是非金屬氧化物。8、B【解題分析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！绢}目詳解】A.0.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol/L；B.0.15mol/L的MgSO4溶液中鎂離子和硫酸根離子的濃度均為0.15mol/L；C.0.1mol/L的BaCl2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/L；D.0.25mol/L的HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol/L。由于鎂離子和硫酸根離子均帶2個(gè)電荷，所以0.15mol/LMgSO4溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)不能僅比較離子的濃度，還要考慮離子所帶電荷數(shù)，解答時(shí)需要靈活應(yīng)用。9、B【解題分析】

【題目詳解】新制氯水中存在平衡，所以溶液中存在強(qiáng)酸HCl能使紫色石蕊變紅，以及強(qiáng)氧化性酸HClO能將石蕊氧化從而使溶液褪色。所以向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振蕩后溶液先變紅后褪色，綜上分析B符合符合題意。答案選B10、A【解題分析】

A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，故A正確；B．CO2溶于水，CO2自身不發(fā)生電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，故B錯(cuò)誤；C．酸是在溶液中電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物，NaHSO4溶于水后能電離出氫離子，但屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生升降，故D錯(cuò)誤；故答案選A。11、C【解題分析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳；【題目詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯(cuò)誤；SO42-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應(yīng)，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應(yīng)放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯(cuò)誤；12、B【解題分析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。13、A【解題分析】

根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答。【題目詳解】宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、離子形式存在，而是指元素；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查元素的存在的有關(guān)判斷。該題緊密類似生活實(shí)際，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。相應(yīng)注意的是一些藥品或食品的包裝袋上的說明中，含什么多少，都是指的含這種元素的含量，相應(yīng)明確。14、D【解題分析】

防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，即該物質(zhì)應(yīng)具有還原性，如硫酸亞鐵、還原鐵粉和亞硫酸鈉，而生石灰只能作干燥劑，故D錯(cuò)誤。答案為D。15、A【解題分析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤(rùn)洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯(cuò)誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯(cuò)誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時(shí)間過長(zhǎng)，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯(cuò)誤，答案選A。16、D【解題分析】

設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，1．3mol?L－1×1+X×1=1．4mol·L－1×2，X=1.5mol·L－1。故選D。【題目點(diǎn)撥】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。17、C【解題分析】①CCl4的密度比水小且與水不互溶，用CCl4萃取碘水中的碘，萃取后I2的CCl4溶液在下層，分液操作的正確做法是從分液漏斗的下端放出I2的CCl4溶液，①正確；②給試管中的液體加熱，為避免液體沸騰時(shí)飛濺出來，液體的體積不能超過試管容積的1/3，②錯(cuò)誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對(duì)有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動(dòng)，僅使少量的氣體飄入鼻孔。禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，③錯(cuò)誤；④粉末狀固體放入試管中，先將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管，避免了故粘在試管內(nèi)壁，④正確；⑤取用放在細(xì)口瓶中液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，⑤錯(cuò)誤；⑥實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的過程中，冷凝管中的冷凝水是下進(jìn)上出，⑥錯(cuò)誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動(dòng)蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，⑧錯(cuò)誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會(huì)引起液體飛濺，⑨錯(cuò)誤；⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，⑩正確；綜上所述①④⑦⑩正確；答案選C。18、B【解題分析】

A.不知道溶液的體積，無法算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.

78gNa2O2中物質(zhì)的量是=1mol，一個(gè)過氧化鈉含有兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子即是三個(gè)離子，所以1mol過氧化鈉含有離子總數(shù)為3NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D.使用氣體摩爾體積時(shí)，必須注明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。19、C【解題分析】

11.7gNa2O2的物質(zhì)的量是=0.15mol，氧原子的物質(zhì)的量是0.15mol×2=0.30mol，其個(gè)數(shù)是0.3NA。【題目詳解】A.不知道氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法算出其物質(zhì)的量，故A不選；B.4.4gCO2的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子個(gè)數(shù)是0.2NA，故B不選；C.8gSO3的物質(zhì)的量是=0.1mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.3mol，氧原子的個(gè)數(shù)是0.3NA，故C選；D.4.9gH2SO4的物質(zhì)的量是=0.05mol，其氧原子的物質(zhì)的量是0.2mol，氧原子的個(gè)數(shù)是0.2NA，故D不選；故選：C。20、C【解題分析】

A項(xiàng)，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2反應(yīng),主體成分FeCl3被消耗了，無法除去雜質(zhì)FeCl2；A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2,CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反應(yīng)，主體成分FeCl3被消耗了，有新的雜質(zhì)產(chǎn)生FeCl2；B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)；可以達(dá)到除去雜質(zhì)鐵的目的，C正確；D項(xiàng)，Na2SO4、Na2CO3均與BaCl2反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，主體成分Na2SO4被消耗了，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。21、C【解題分析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。22、B【解題分析】

A.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L×2=0.2mol/L；

B.150mL0.2mol/L的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L；

C.50mL0.5mol/L的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L×1=0.5mol/L；

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=0.25mol/L×1=0.25mol/L；溶液中含Cl-濃度最大的是B。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不能同時(shí)存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時(shí)含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實(shí)驗(yàn)③中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。24、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解題分析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【題目點(diǎn)撥】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。25、①⑤②⑥④③【解題分析】

根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)?！绢}目詳解】（1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實(shí)現(xiàn)溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。26、ABDBC【解題分析】

A為過濾；B為萃取、分液；C為蒸發(fā)；D為蒸餾，結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法；【題目詳解】（1）碳酸鈣不溶于水，過濾即可，答案選A；（2）單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，萃取、分液即可，答案選B；（3）自來水制取蒸餾水，需要通過蒸餾，答案選D。（4）植物油不溶于水，分液即可，答案選B。（5）與海水曬鹽原理相符的是蒸發(fā)，答案選C。故答案為A；B；D；B；C；【題目點(diǎn)撥】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。27、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解題分析】

（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析所需儀器；實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；

②鹽酸體積減少，說明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故A不選；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。28、ACDG2.5NA5:1【解題分析】

根據(jù)“升失氧，降得還”解答此題。A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高，所以H2為還原劑，Cu元素的化合價(jià)降低，CuO為氧化劑；

B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，KClO3既是氧化劑又是還原劑；

C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2既是氧化劑又是還原劑；

D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eBr2為還原劑；

E．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO2氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑；

F．KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，為氧化劑，HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高，為還原劑；

G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價(jià)降低，HgS和O2為氧化劑。【題目詳解】I.(1)根據(jù)上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原，故選A；(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價(jià)上升，部分Cl元素的化合價(jià)下降，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑，故選C；(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eBr2為還原劑，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合價(jià)升高，HgS為還原劑，Hg、O元素的化合價(jià)降低，HgS和O2為氧化劑，所有元素均參加氧化還原反應(yīng)，故選DG；II.(1)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià)，為氧化劑，6個(gè)HCl中5個(gè)Cl原子由-1價(jià)升為0價(jià)，為還原劑，用雙線橋可表示為：；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣的物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根據(jù)該反