江西省宜春市樟樹中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第1頁
江西省宜春市樟樹中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第2頁
江西省宜春市樟樹中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第3頁
江西省宜春市樟樹中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第4頁
江西省宜春市樟樹中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領

文檔簡介

江西省宜春市樟樹中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+,PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.3Pb2++Cr2O72-+2H+=3PbO2+2Cr3++H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.6Cl-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O2、下列實驗操作中正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中,再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出3、已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為()A.+2 B.+3 C.+4 D.+64、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子:①Na+、OH-、SO42—,②H+、Cl-、SO42—,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、NO3—,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()A.②③④B.②①④C.②③①D.②①③5、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應四個反應類型的說法正確的是()A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B.中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應6、同溫同壓下,兩種氣體的體積相同,則兩種氣體()A.所含的原子數(shù)一定相等 B.密度一定相等C.質(zhì)量一定相等 D.所含的分子數(shù)一定相等7、下列物質(zhì)中,不存在化學鍵的是()A.食鹽B.氯氣C.氦氣D.氨氣8、某鹽的混合物中含有0.2molNa+,0.4molMg2+,0.4molCl-和SO42-,則其含有的SO42-為()A.0.1mol B.0.3molC.0.5mol D.0.15mol9、下列離子方程式正確的是()A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB.鈉與水反應Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑D.碳酸氫鈉與醋酸反應HCO3—+CH3COOH=CH3COO—+CO2↑+H2O10、如圖所示,下列說法不正確的是(

)A.圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過量B.圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩C.圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩D.圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量11、用98%的濃硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸,下列操作使所配溶液濃度偏低的是A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容 B.容量瓶中有少量蒸餾水C.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù) D.定容時俯視刻度線觀察液面12、如下圖所示的實驗操作中正確的是()A. B. C. D.13、下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A.A B.B C.C D.D14、根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類,O2屬于A.單質(zhì) B.氧化物 C.化合物 D.混合物15、下列各組物質(zhì),按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()A.液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B.空氣、氮氣、膽礬C.干冰、鐵、氯化氫 D.生石灰、白磷、熟石灰16、某離子反應涉及H2O、、NO、H+、、Cr3+、六種微粒,已知反應過程中濃度變化如圖所示,下列說法正確的是(

)A.中Cr化合價是+7價B.反應的氧化產(chǎn)物是C.消耗1mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3molD.隨著反應的進行,溶液中的H+濃度增大17、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價):A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1C.硼元素被氧化,氫元素被還原 D.NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑18、下列現(xiàn)象或新技術應用中,不涉及膠體性質(zhì)的是A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀B.使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C.清晨,在茂密的樹林中,常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療19、下列操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是A.將二氧化碳氣體通入CaCl2溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生“丁達爾效應”C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大A.A B.B C.C D.D20、實驗室制Cl2反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法不正確的是A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2B.每有2molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4molD.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時,生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L21、下列事實與膠體性質(zhì)無關的是()A.在豆?jié){中加入鹽鹵制豆腐B.河流入海口處易形成沙洲C.一束平行光照射蛋白質(zhì)膠體時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀22、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A.1mol硫酸B.22.4L標況下的水C.44.8L標況下的O2D.12.041023個NH3分子二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一包固體混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗:①取部分固體混合物溶于水中,振蕩,得無色透明溶液;②?、偎萌芤?,滴加過量硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________,一定不含有的物質(zhì)是_______________,可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗K2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl224、(12分)短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。25、(12分)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________b.__________c.__________e.__________(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________(填f或g)口通入。(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯誤是_____________________。②根據(jù)計算得知,用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為__________g。③配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)________。A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶B.稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解并冷卻至室溫C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處(4)物質(zhì)的量濃度誤差分析:(填偏高、偏低、無影響)①用濾紙稱量氫氧化鈉________;②定容時,若眼睛俯視刻度線,則所配制的溶液濃度將_____________;③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________;④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液________。26、(10分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中,能形成膠體的是________(填字母)。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______,證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是_________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母,下同)。A.膠體微粒直徑小于1nmB.膠體微粒帶正電荷C.膠體微粒做布朗運動D.膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A.Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1~100nm之間B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙27、(12分)實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL,步驟如下:(1)選擇儀器:有如圖所示的儀器,配制溶液一定不需要的是___________(填序號);除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。(2)計算:根據(jù)計算結(jié)果得知,用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為___________g。(3)稱量:調(diào)節(jié)天平平衡時,發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時應向___________(填“左”或“右”)調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程:“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼(5g以下用游碼)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑標尺上游碼的位置:由以上圖示可知,小燒杯的質(zhì)量為___________g。(4)溶解,冷卻。(5)移液、洗滌:洗滌2~3次的目的是___________。(6)定容、搖勻。28、(14分)(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O],將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入約10gNH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________,說明該反應是___________熱反應,這是由于反應物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池,則該電池的負極材料為__________,正極電極反應式為__________________________________。(3)恒溫下,將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中,發(fā)生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則a=__________。反應達平衡時,混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下),其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。29、(10分)一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有____性。(3)己知下列反應:①2I-+2Fe3+=2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______,毎有1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子_____________mol。(5)用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解題分析】

氧化還原反應中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱,在反應中應滿足以強制弱的規(guī)律,以此解答該題?!绢}目詳解】A.反應中Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+氧化性Fe3+>Cu2+,和已知氧化性強弱順序相符合,因此該反應能發(fā)生,故A不符合;B.反應中3Pb2++Cr2O72-+2H+=3PbO2+2Cr3++H2O氧化性Cr2O72->PbO2,與已知氧化性強弱順序矛盾,該反應不能發(fā)生,故B符合;C.反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化性是:Cl2>Fe3+,和已知氧化性強弱順序相符合,反應能發(fā)生,故C不符合;D.反應6Cl-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O中氧化性Cr2O72->Cl2,和已知氧化性強弱順序相符合,因此該反應能發(fā)生,故D不符合。答案選B。2、D【解題分析】

A.過量試劑一般不能放回原瓶,防止試劑污染,則Na2CO3溶液取量過多,放在燒杯中回收,選項A錯誤;B.鋇離子有毒,則含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,不能用水沖入下水道,防止污染地下水,選項B錯誤;C.NaCl為可溶性固體,蒸發(fā)時不能蒸干,出現(xiàn)大量固體時停止加熱,利用余熱加熱,選項C錯誤;D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,可避免兩種液體相互污染,選項D正確;答案選D。3、D【解題分析】

該反應是離子反應型的氧化還原反應,由電荷守恒可以得到式子:-x+3×(-2)+14=2×3,x=2,則M2O72-,假設M的化合價為y,則有-2×7+2y=-2,y=+6;故選D。4、A【解題分析】

酸的概念是根據(jù)物質(zhì)溶于水電離成的陽離子全部為H+來確定的,則在酸的溶液中不會存在金屬陽離子,堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物,據(jù)此判斷。【題目詳解】①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的,酸電離產(chǎn)生的陽離子應全部為H+,應該為堿或鹽電離,為氫氧化鈉或硫酸鈉電離;②因陽離子全部為H+,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子;③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的,因陰離子只有OH-,應為兩種堿;④Na+、K+、NO3—溶液中無H+,不會是酸電離產(chǎn)生的,因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產(chǎn)生的離子;按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④,答案選A?!绢}目點撥】本題考查了概念的理解和判斷,能夠從離子的角度來認識酸、堿、鹽的概念和構(gòu)成,并熟悉常見的酸、堿、鹽即可。5、C【解題分析】

圖形中物質(zhì)間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應);②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應);③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應);④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應);故答案選C。6、D【解題分析】

A、同溫同壓,兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質(zhì)的量相等,則兩種氣體的分子數(shù)相同,但是這不能代表兩種氣體的原子數(shù)相等,故A選項錯誤;B、兩種氣體雖然體積相等,但是質(zhì)量不一定相等故B選項錯誤;C、兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等所以質(zhì)量不一定相等,故C選項錯誤;D、兩種氣體物質(zhì)的量相等則兩種氣體分子數(shù)一定相等,故D選項正確。7、C【解題分析】分析:化學鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱;一般非金屬元素之間易形成共價鍵,金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵,以此來分析;單原子分子中只存在分子間作用力,不存在化學鍵,據(jù)此分析即可。詳解:A、氯化鈉是離子化合物,氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵,故A錯誤;

B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵,故B錯誤;

C、氦氣是單原子分子,所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵,故C正確;

D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵,故D錯誤。故選C。點睛:本題考查了化學鍵,掌握化學鍵的種類和物質(zhì)中存在的化學鍵是解題的關鍵。8、B【解題分析】

溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),據(jù)此計算?!绢}目詳解】溶液呈電中性,根據(jù)電荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),則:0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-),解得n(SO42-)=0.3mol,B項正確;答案選B。9、D【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子方程式應該是Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O,A錯誤;B.鈉與水反應的離子方程式應該是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑,B錯誤;C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式應該是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,C錯誤;D.碳酸氫鈉與醋酸反應的離子方程式為HCO3—+CH3COOH=CH3COO—+CO2↑+H2O,D正確。答案選D?!绢}目點撥】明確物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生的化學反應是解答的根據(jù),選項A是解答的易錯點,解答時一定要注意反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。10、A【解題分析】A.氯化鋁溶液中滴加氨水至過量,應生成沉淀氫氧化鋁,由于氫氧化鋁不溶于弱堿,所以氯化鋁沉淀完全后不再變化,A錯誤;B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩,先生成偏鋁酸鈉,開始無沉淀生成,氫氧化鈉反應完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會和偏鋁酸鈉反應生成沉淀,發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al(OH)3↓,兩過程中氯化鋁的用量為3:1,與圖象符合,B正確;C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩,開始會生成沉淀,當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸,沉淀會溶解,發(fā)生的反應為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,兩過程消耗鹽酸量為1:3,與圖象符合,C正確;D.向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過量,由于碳酸的酸性強于氫氧化鋁,所以通入二氧化碳會不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后,沉淀量不再變化,發(fā)生的反應為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,與圖象符合,D正確;答案選A。11、C【解題分析】

A.未冷卻就轉(zhuǎn)移、定容,當所配制溶液恢復室溫時,容量瓶內(nèi)溶液體積減小,根據(jù)c=,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,溶液體積減小,所配制溶液的濃度偏高,故A不符合題意;B.容量瓶在定容操作過程中要加入一定量蒸餾水至凹液面與刻度線相平,則容量瓶中有少量蒸餾水,對溶液的濃度無影響,故B不符合題意;C.用量筒量取濃硫酸時,俯視讀數(shù),導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,根據(jù)c=,溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,導致所配溶液的濃度減小,故C符合題意;D.定容時俯視刻度線觀察液面,導致容量瓶內(nèi)溶液體積減小,根據(jù)c=,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,溶液體積減小,所配制溶液的濃度偏高,故D不符合題意;答案選C。12、C【解題分析】

A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤,不能直接放在托盤上,托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體,圖中操作錯誤,故A錯誤;B.量取9.5mL液體,應選與它量程最近的量筒:10mL的量筒,圖中操作錯誤,故B錯誤;C.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高而使液體飛濺,圖中操作正確,故C正確;D.過濾時要用到玻璃棒,玻璃棒靠在三層濾紙上,使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中,圖中無玻璃棒,故D錯誤。故選C。13、C【解題分析】

強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì);弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離,只有部分電離的電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì),據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、金屬鐵屬于單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A錯誤;B、NH3屬于非電解質(zhì),不屬于電解質(zhì),BaSO4屬于強電解質(zhì),B錯誤;C、CaCO3屬于強電解質(zhì),碳酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),二氧化碳是非電解質(zhì),C正確;D、氯氣屬于單質(zhì),不屬于電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯誤。答案選C?!绢}目點撥】本題解題的關鍵:明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關,不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導電性強弱劃分強弱電解質(zhì)。易錯項B,BaSO4雖然難溶,但溶解的部分全部電離,屬于強電解質(zhì)。14、A【解題分析】

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì);氧化物是指由兩種元素組成的化合物中,其中一種元素是氧元素;純凈物是由一種物質(zhì)組成,因此二氧化碳屬于純凈物;由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物;氧氣是由一種元素組成,屬于單質(zhì)。答案選A。15、A【解題分析】

A、液態(tài)氧是一種元素組成的純凈物,即是單質(zhì),燒堿是由三種元素組成的純凈物,故是化合物,碘酒是多種物質(zhì)組成的溶液,故是混合物;故A正確;

B、空氣是多種物質(zhì)組成的為混合物,不是單質(zhì),氮氣是一種元素組成的純凈物為單質(zhì),不是化合物,膽礬是硫酸銅晶體屬于化合物,不是混合物,故B錯誤;

C、干冰是由兩種元素組成的純凈物,故是化合物,不是單質(zhì),鐵是一種元素組成的純凈物,即是單質(zhì),不是化合物,氯化氫是一種物質(zhì)組成屬于純凈物,不是混合物,故C錯誤;

D、生石灰是一個為化合物,不是單質(zhì),白磷是單質(zhì),不是化合物,熟石灰是氫氧化鈣的俗稱屬于化合物,不是混合物,故D錯誤;

故選A。16、B【解題分析】

根據(jù)圖象可知,反應過程中濃度逐漸減小,說明被氧化生成,則被還原生成Cr3+,N元素化合價從+3變?yōu)?5,化合價升高2價,Cr元素化合價從+6變?yōu)?3,化合價降低3價,根據(jù)化合價升降相等配平可得:+3+8H+=3+2Cr3++4H2O。A.中O化合價為-2,則Cr化合價是+6價,故A錯誤;B.N元素的化合價升高被氧化,反應中氧化產(chǎn)物是,故B正確;C.反應中Cr的化合價從+6價降低到3價,則消耗1mol,轉(zhuǎn)移電子6mol,故C錯誤;D.根據(jù)反應+3+8H+=3+2Cr3++4H2O可知,隨著反應的進行,溶液中的H+濃度逐漸減小,故D錯誤;故選:B。17、B【解題分析】

A.NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0,為還原劑,而水中H元素的化合價由+1價降低為0,水為氧化劑,故A錯誤;

B.由反應可知,只有H元素的化合價變化,1個H失去電子數(shù)等于1個H得到電子數(shù),則被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1,故B正確;

C.B元素的化合價不變,只有H元素的化合價變化,故C錯誤;

D.NaBH4中H元素的化合價從-1價升高為0,只作還原劑,故D錯誤;

故選B。18、A【解題分析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復分解反應,與膠體性質(zhì)沒有關系,A正確;B.使用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉,B錯誤;C.清晨在茂密的樹林中,常??梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱,屬于膠體的丁達爾效應,C錯誤;D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析進行治療,利用的是膠體不能透過半透膜,D錯誤;答案選A。19、C【解題分析】

A、二氧化碳氣體通入CaCl2溶液中,不會產(chǎn)生白色沉淀,因為碳酸鈣與鹽酸不能共存,符合實驗事實,故A不選;B.用激光筆照射氫氧化鐵膠體,出現(xiàn)丁達爾效應,符合實驗事實,故B不選;C.氯氣與布條上的水反應生成HClO,具有漂白性,則有色布條褪色,不符合實驗事實,故C選;D.鹽酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳,瓶內(nèi)的氣體壓強增大,使得氣球體積變大,符合實驗事實,故D不選;故選C。20、C【解題分析】

由4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0,MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價,以此來解答?!绢}目詳解】A.反應中HCl失電子為還原劑,MnO2得電子為氧化劑,選項A正確;B.根據(jù)化合價的變化可知,反應中Cl元素的化合價由-1價升高到0價,每有2molHCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,選項B正確;C.每消耗1molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗2mol,另一部分的HCl起到酸性的作用,選項C不正確;D.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時,生成氯氣為0.5mol,標準狀況下Cl2的體積為11.2L,選項D正確;答案選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重氧化還原反應基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查,題目難度不大。21、D【解題分析】

A.豆?jié){具有膠體的性質(zhì),向其中加入鹽鹵,鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等,可以使豆?jié){發(fā)生聚沉,與膠體的性質(zhì)有關,故A不選;B.河流中的水含有泥沙膠粒,海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì),二者相遇發(fā)生膠體的聚沉,形成三角洲,與膠體的性質(zhì)有關,故B不選;C.蛋白質(zhì)溶液是膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,所以與膠體的性質(zhì)有關,故C不選;D.FeCl3溶液與NaOH溶液發(fā)生了復分解反應,與膠體的性質(zhì)無關,故D選;故選D。22、B【解題分析】

1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g,22.4L標況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g,44.8L標況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol,質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g,12.041023個NH3分子的物質(zhì)的量為12.041023/6.021023mol—=2mol,質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g,質(zhì)量最大的為22.4L標況下的水,故選B?!绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量的簡單計算,明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系即可解答。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2Ob【解題分析】

固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅,取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉,由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀,而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液,所以混合物中一定不含氯化鋇,在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,說明生成的白色沉淀為碳酸鋇,故一定含碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗,所以無法確定?!绢}目詳解】(1)①取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液,由于硫酸銅溶液為藍色,所以說明一定不含硫酸銅;②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,根據(jù)題干給出的物質(zhì),所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇,所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉,綜合(1)得到無色溶液(2)可能含碳酸鈉或硫酸鈉,而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀,故混合物中一定不含氯化鋇;③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,說明沉淀為碳酸鋇,故一定含有碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗,所以無法確定是否含有;故答案為Na2CO3;Na2SO4、BaCl2、CuSO4;NaCl;(2)碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀,實質(zhì)是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(3)若要檢驗K2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子,再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子,最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子,故答案選b?!绢}目點撥】本題為混合物組成的推斷題,完成此類題目,要抓住題干敘述的解題突破口,直接得出結(jié)論,然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì),從而得出結(jié)論。24、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強【解題分析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,則A為氫元素;B元素的某種原子可用于測定文物的年代,則B為碳元素;C為地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品,則F為氯元素。詳解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。(4)Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是:從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強。25、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無影響【解題分析】

試題分析:(1)由圖可知,I為蒸餾裝置,a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,Ⅱ為配制一定濃度的溶液,c為容量瓶,e為錐形瓶;(2)分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離,必須用酒精燈加熱;冷凝管下口g是進水口,上口是出水口;(3)①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流,防止液體外濺;②實驗室沒有450mL的容量瓶,應配制500mL,則需n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g;③配制溶液5000mL,配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用托盤天平稱量2.0gNaOH,在燒杯中溶解,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌,并將洗滌液移入容量瓶,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以操作順序為BCAFED;(4)①用濾紙稱量氫氧化鈉時會有少量NaOH沾在濾紙上,故所配溶液的濃度偏低;②定容時,若眼睛俯視刻度線,液面在刻度線下方,溶液體積偏小,則所配制的溶液濃度將偏高;③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,冷卻后液面會下降,溶液體積偏小,則所配制的溶液濃度將偏高;④溶液均一穩(wěn)定,配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液對溶液的濃度沒有影響?!军c晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,要緊扣公式c=n/V:如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,會造成結(jié)果偏大,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高;②配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,會造成結(jié)偏大;因為氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大,若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小等等。26、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl1~100nm(或10-9~10-7m)讓一束光線通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,證明有氫氧化鐵膠體生成產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA【解題分析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;(2)制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體;(3)膠體具有丁達爾性質(zhì),是區(qū)別其它分散系的獨特性質(zhì);(4)膠體粒子帶有電荷,加入電解質(zhì)溶液消除粒子所帶電荷,會使膠粒之間的排斥力減小,使膠體聚沉;(5)膠粒帶正電荷,相互排斥,而不易產(chǎn)生較大粒子而聚沉;(6)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同?!绢}目詳解】(1)利用FeCl3的水解制備Fe(OH)3膠體,制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,答案選B。(2)制備氫氧化鐵膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是1~100nm(或10-9~10-7m);證明有膠體存在利用丁達爾效應。操作過程為:讓一束光線通過制得的物質(zhì),從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”,證明有氫氧化鐵膠體生成。(4)(NH4)2SO4溶液屬于電解質(zhì)溶液,(NH4)2SO4溶液加到Fe(OH)3膠體中,F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉,可以觀察到產(chǎn)生紅褐色沉淀。這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的原因是:Fe(OH)3膠體粒子吸附陽離子而帶有正電荷,同種電荷的粒子之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大,使它們不易聚集,能穩(wěn)定存在;此外膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來;主要原因是膠粒帶正電荷,答案選B。(6)A、Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間,F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm,是兩者的本質(zhì)區(qū)別;B、Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應,F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達爾效應,不是兩者的本質(zhì)區(qū)別;C、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都是均一的分散系;D、FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙;答案選A?!绢}目點撥】本題易錯點為膠體的制備和膠體穩(wěn)定的原因,本題重點把握膠體的制備原理以及膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因。27、AC燒杯、玻璃棒4.8左32.4保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中【解題分析】

(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,根據(jù)操作步驟判斷需要使用的儀器;(2)實驗需用100mL容量瓶(沒有80mL),根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算氫氧化鈉的質(zhì)量;(3)天平平衡的標志是:指針指在分度盤的中央或左右擺動幅度相等,指針左偏右調(diào)螺母,右偏左調(diào)螺母;燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度;(5)洗滌2~3次可以把溶質(zhì)完全移入容量瓶;【題目詳解】(1)一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,根據(jù)提供的儀器可知,不需儀器有燒瓶、分液漏斗,故選AC;除以上儀器外,還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;(2)實驗需用100mL容量瓶,根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算氫

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論