高三化學(xué)同步訓(xùn)練第24講　弱電解質(zhì)的電離

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第24講弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1。下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(）A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K＋）＝c（HCOeq\o\al（－，3)）D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－）2。用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是()A．鹽酸B．硫酸C．硝酸D．醋酸3。氯氣溶于水達(dá)平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件,下列敘述正確的是()A．再通入少量氯氣，c（H＋)/c(ClO－)減小B．加入少量固體NaOH，一定有c（Na＋)＝c（Cl－)＋c(ClO－)C．加入少量水，水的電離平衡向右移動(dòng)D．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)4.下列示意圖中，正確的是()5.在0。1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al（＋，4)＋OH－。下列敘述正確的是（)A．加入少量濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0。1mol/LNH4Cl溶液，溶液中c(OH－）減小D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大6。高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1。6×10－56。3×10－91.6×10－94。2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（)A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)D．水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱7。某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度二、非選擇題8。用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·L－1的溶液100mL;②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì).乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL的容量瓶.（2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填“＞”、“＜”或“＝"）；乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b。a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快c．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處或不妥之處配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)。（4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取)，作簡(jiǎn)明扼要表述：配制NaA的鹽溶液，測(cè)其pH＞7，HA為弱電解質(zhì).9.在0。1mol·L－1的氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH3＋H2ONHeq\o\al（＋,4)＋OH－(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）.在此平衡體系中，若按下列情況變動(dòng)，請(qǐng)將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓"，向左用“←"，向右用“→")填入表中。條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH（固)加NH4Cl(固）通CO2電離平衡移動(dòng)方向n(OH－)c(OH－）c(NH3·H2O)導(dǎo)電能力10。某化學(xué)興趣小組研究草酸(乙二酸，HOOC—COOH)的性質(zhì)，他們查找了下列數(shù)據(jù)：化學(xué)式電離常數(shù)/25CH3COOHK＝1.76×10－5HOOC—COOHK1＝5。90×10－2，K2＝6.40×10－5H2RO3K1＝1。54×10－2，K2＝1。02×10－7(1)0。1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2RO3溶液pH由大到小的順序是CH3COOH、H2RO3、H2C2O(2）KHRO3溶液呈酸性，表明HROeq\o\al（－，3）的電離程度＞水解程度（填“〉”、“＝"或“〈”).(3）0。1mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液的pH＝a(溶液的體積等于混合前各溶液體積之和)。①a＜7(填“〉”、“＝”、“〈”或“不確定").②此時(shí)溶液中粒子濃度關(guān)系表示正確的是C.A．c（HC2Oeq\o\al（－,4）)＋c(C2Oeq\o\al（2－，4））＋c（OH－）＝c（Na＋)＋c（H＋）B．c（HC2Oeq\o\al(－，4)）＋c（C2Oeq\o\al（2－,4））＋c(H2C2O4）＝0.1mol/LC．c(Na＋)〉c(H＋）〉c(C2Oeq\o\al（2－,4）)>c(H2C2O4）11.已知：①25℃時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH)＝1。8×10－5,Ka(HSCN）＝0。13，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù):Ksp（CaF2)＝1。5×10－10。②25℃時(shí)，2。0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化）,得到c（HF)、c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0。10mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t）變化的示意圖為上圖所示，反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO－）<c(SCN－)(填“〉”、“〈”或“＝（2)25℃時(shí),HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈10－3。45(或3.5×10－4________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)4。0×10－3mol·L－1HF溶液與4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4。0(忽略調(diào)節(jié)pH時(shí)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。第24講1．D解析：A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后,pH的大小取決于是否恰好反應(yīng)，是酸過量還是堿過量,如HCl＋NaOH、H2SO4＋NaOH、HCl＋Ba（OH）2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。B。含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4(s)Ba2＋（aq)＋SOeq\o\al（2－,4）(aq），加硫酸鈉固體，溶液中c(SOeq\o\al（2－，4）)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c（Ba2＋）減小，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.1molKOH與1molCO2反應(yīng)恰好生成1molKHCO3，HCOeq\o\al（－,3)既電離又水解,c（K＋）＞c(HCOeq\o\al（－,3)),選項(xiàng)錯(cuò)誤。D。CH3COONa溶液顯堿性,加適量CH3COOH可使溶液顯中性,c(H＋）＝c(OH－），由電荷守恒知c(Na＋)＝c(CH3COO－）。2．D解析：體積、pH均相同的四種酸溶液的n(H＋）也相同，依據(jù)H＋＋OH－=H2O，中和已電離的H＋消耗NaOH溶液的體積相同。但因D項(xiàng)中的醋酸為弱酸,它在溶液中只有小部分電離,未電離的醋酸分子也要與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故選D。3．C4.C5。C6．C解析：強(qiáng)酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離。7．B解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查考生的識(shí)圖能力，把電離平衡知識(shí)與圖形緊密結(jié)合起來。鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì),相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后,鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖線上看,Ⅰ對(duì)應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液的離子濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確;由于溫度不變，KW不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示知b點(diǎn)的pH大于a點(diǎn)，即b點(diǎn)的c(H＋)小于a點(diǎn)的c（H＋），又由于HCl為強(qiáng)酸，CH3COOH為弱酸，所以a點(diǎn)CH3COOH溶液的總濃度大于b點(diǎn)HCl溶液的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（1）100mL的容量瓶(2)＞b(3）配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)(4）配制NaA的鹽溶液,測(cè)其pH＞7,HA為弱電解質(zhì)解析:(1)甲方案用到的定量?jī)x器有:托盤天平和100mL容量瓶;乙方案用到的定量?jī)x器有：量筒和100mL容量瓶，所以兩方案都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶。(2)甲方案中配制得0。1mol/L的HA溶液，若測(cè)得其pH>1，則證明HA沒有完全電離，是弱電解質(zhì).乙方案將pH相同的鹽酸和HA溶液稀釋相同倍數(shù)后，HA溶液比鹽酸中c（H＋）大，在其他因素相同時(shí)加入純度相同的鋅粒，裝有HA溶液的試管中放出H2的速率快。（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，對(duì)于一種弱電解質(zhì)，難以實(shí)現(xiàn)之處是配制確定pH的溶液。該方案設(shè)計(jì)時(shí)僅考慮到c（H＋)對(duì)反應(yīng)速率的影響，但忽略了固體反應(yīng)物的表面積也會(huì)影響反應(yīng)速率，而要做到鋅的表面積相同很困難，所以乙方案中存在不妥之處.(4)欲確定HA是弱電解質(zhì)的方案還有：測(cè)定NaA溶液的pH，若pH＞7，即證明HA是弱電解質(zhì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液后加入石蕊試液變紅，加少量NaA晶體,紅色變淺,即證明HA是弱電解質(zhì)等。9.條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2電離平衡移動(dòng)方向→→→←←→n（OH－）↑↑↑↑↓↓c(OH－）↑↑↓↑↓↓c(NH3·H2O)↓↑↓↑↑↓導(dǎo)電能力↑↑↓↑↑↑10。（1)CH3COOH、H2RO3、H2C2O4(2)＞（3)①＜11．（1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快<(2)10－3。45（或3.5×10－4)Ka＝eq\f（cH＋·cF－，cHF)，當(dāng)c(F－）＝c（HF）時(shí),Ka＝c（H＋)，查圖中的交點(diǎn)處即為c（F－)＝c（HF),故所對(duì)應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對(duì)數(shù)(3）查圖，當(dāng)pH＝4.0時(shí)，溶液中的c(F－)＝1.6×10－3mol·L－1，溶液中c（Ca2＋）＝2。0×10－4mol·L－1，c（Ca2＋）·c2(F－)＝5。1×10－10>Ksp（CaF2)，有沉淀產(chǎn)生。解析：(1)相同的起始條件,只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)H＋濃度不同引起反應(yīng)速率的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO－)＜c（SCN－）。(2)HF電離平衡常數(shù)Ka＝c(H＋)·