【公開(kāi)課】鐵鹽、亞鐵鹽課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)

鐵及其化合物第三章

鐵

金屬材料第2課時(shí)：鐵鹽、亞鐵鹽目

錄CONTENTS01Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)02Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究掌握Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化。3.通過(guò)學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)和應(yīng)用

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①Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)

②Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化

致老師和同學(xué)們新課導(dǎo)入鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），缺鐵會(huì)導(dǎo)致人的記憶能力、免疫能力和對(duì)溫度的適應(yīng)能力等生理功能下降。那么鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？本節(jié)課我們先來(lái)學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法。食補(bǔ)藥補(bǔ)1Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1.探究Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法【實(shí)驗(yàn)3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)FeCl3溶液FeCl2溶液溶液變成紅色滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象滴加KSCN溶液Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3

(紅色液體)可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)3-2】說(shuō)明Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)1.探究Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液為棕黃色Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3（1）觀察顏色

（2）

NaOH溶液（3）KSCN溶液一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)1.Fe3+的檢驗(yàn)方法一、Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)2.Fe2+的檢驗(yàn)方法（1）觀察顏色

（2）NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓淺綠色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe2＋、Fe3＋之間的相互轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，振蕩試管充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。把上層清液倒入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生什么變化。二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化向氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)現(xiàn)溶液的黃色褪去，再加入硫氰化鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無(wú)變化，這說(shuō)明鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子Fe+2Fe3+=3Fe2+向其中滴加氯水，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明氯水將亞鐵離子氧化為鐵離子Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-鐵鹽會(huì)被較強(qiáng)的還原劑還原為亞鐵鹽，亞鐵鹽會(huì)被較強(qiáng)的氧化劑氧化為鐵鹽，兩者可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)3-3】Fe2+Fe3+Fe只有還原性既有氧化性又有還原性有氧化性強(qiáng)氧化劑：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（濃）、KMnO4（H+）還原劑：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等Cl2、HNO3、H2SO4（濃）等（強(qiáng)氧化劑）Al

、CO等Cu2+、H+、S、I2等（較弱氧化劑）Zn、Al等二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化小結(jié)：鐵三角閱讀課本P70，了解FeCl3制作印刷電路板制作方法：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線路上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化制作方法：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設(shè)計(jì)好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過(guò)一段時(shí)間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并展示制作的圖案。閱讀課本P70，了解利用覆銅板制作圖案二、Fe2＋、Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋。(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋。(

)(3)Fe2＋可以被Cl2氧化為Fe3＋，說(shuō)明Fe2＋具有還原性。(

)(4)Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋。(

)(5)用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋。(

)CD

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練2．下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．Fe2＋的水溶液為淺綠色B．Fe3＋的水溶液為黃色C．Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練3．下列試劑不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(

)①氯水②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥B

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練4．下列試劑中，不能用于鑒別Fe2＋和Fe3＋的是(

)A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

對(duì)

點(diǎn)

訓(xùn)

練5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________、__________________________________________________________、___________________________________________________________，檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是____________。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)