電離平衡課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡

第一課時(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、水、金屬氧化物、少數(shù)有機(jī)物多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物2、類(lèi)別①NaCl溶液

②NaOH③H2SO4

④Cu

⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨水⑩HCl?BaSO4②③⑤⑥⑨⑩?⑦⑧2、類(lèi)別1、定義1、定義【溫故知新】①混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②必須是電解質(zhì)本身電離出的離子導(dǎo)電（誰(shuí)電離,誰(shuí)是電解質(zhì)）③是否為電解質(zhì)，與溶解度無(wú)關(guān)。④電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電,電解質(zhì)導(dǎo)電需要先電離。判斷：Na、Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)。

AgCl難溶于水，NaOH晶體不導(dǎo)電，均為為非電解質(zhì)。??【溫故知新】思考：為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡?/p>

電離——化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子。討論：同濃度的電解質(zhì)溶液（如鹽酸和醋酸溶液）在水溶液里的導(dǎo)電性是否相同？如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想？思考與討論鹽酸、醋酸的電離程度對(duì)比酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象導(dǎo)電能力pH【實(shí)驗(yàn)3-1】取相同體積、的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3-1【實(shí)驗(yàn)1】分別向等體積0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸中加入等量鎂條。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象導(dǎo)電能力PH【實(shí)驗(yàn)3-1】取相同體積、的鹽酸和醋酸，比較它們PH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。鎂條表面產(chǎn)生氣泡較快鎂條表面產(chǎn)生氣泡較慢實(shí)驗(yàn)3-1鹽酸、醋酸的電離程度對(duì)比（已知：相同溫度下，水質(zhì)檢測(cè)筆讀數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）【實(shí)驗(yàn)2】用水質(zhì)檢測(cè)筆檢測(cè)0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、蒸餾水的導(dǎo)電性。讀數(shù)：187讀數(shù)：7180讀數(shù)：2酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象導(dǎo)電能力PH【實(shí)驗(yàn)3-1】取相同體積、的鹽酸和醋酸，比較它們PH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。鎂條表面產(chǎn)生氣泡較快鎂條表面產(chǎn)生氣泡較慢強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)3-1鹽酸、醋酸的電離程度對(duì)比數(shù)據(jù)分析：導(dǎo)電性：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸離子濃度：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸溶質(zhì)電離的差異，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同讀數(shù)：187讀數(shù)：7180讀數(shù)：2

【實(shí)驗(yàn)3】常溫時(shí)，測(cè)定0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的pH。酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象導(dǎo)電能力PH【實(shí)驗(yàn)3-1】取相同體積、的鹽酸和醋酸，比較它們PH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。鎂條表面產(chǎn)生氣泡較快鎂條表面產(chǎn)生氣泡較慢強(qiáng)弱13實(shí)驗(yàn)3-1鹽酸、醋酸的電離程度對(duì)比已知：pH＝?lgC(H+)數(shù)據(jù)分析：

C(H+)＝10-pH0.1mol/L鹽酸pH＝1c(H+)＝0.1mol/L0.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.001mol/L初始濃度相同的鹽酸和醋酸，最終電離產(chǎn)生的H+濃度不同，鹽酸大于醋酸。這是為什么呢？鹽酸、醋酸的電離程度對(duì)比最終濃度變化濃度HClH++Cl?0.1起始濃度000.10.100.1pH＝1CH3COOHCH3COO?

+H+pH＝3起始濃度最終濃度變化濃度000.0010.0010.0990.001酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸主要粒子分析結(jié)果H2OH2OH+H+CH3COOHCH3COO?Cl?HCl完全電離CH3COOH部分電離水溶液中不存在溶質(zhì)分子水溶液中存在溶質(zhì)分子強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)鹽酸、醋酸的電離程度對(duì)比Cl－H3O+強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不徹底、可逆過(guò)程完全電離部分電離

在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。特點(diǎn)：完全電離，只有離子，無(wú)分子，不可逆，電離方程式用“=”連接特點(diǎn)：溶質(zhì)在溶液中大部分以分子形式存在，僅一少部分發(fā)生電離。

電離方程式用“?”連接

一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別：強(qiáng)酸→HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等強(qiáng)堿→KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）→NaCl、BaSO4、NaHCO3等活潑金屬氧化物→Na2O等物質(zhì)類(lèi)別：弱堿→NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3等極少數(shù)鹽→(CH3COO)2Pb、HgCl2等，水是極弱的電解質(zhì)弱酸→H2S、H2CO3、CH3COOH、HCN、H2SO3、HClO等一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)現(xiàn)有如下各化合物：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氫硫酸，⑧硫酸氫鉀，⑨磷酸，⑩硫酸。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。Ⅰ、屬于電解質(zhì)的有___________________;Ⅱ、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_________________;Ⅲ、屬于弱電解質(zhì)的有_________________。②③⑥⑧⑨⑩②③⑥⑧⑩⑨課堂練習(xí)1、定義法2、物類(lèi)法---強(qiáng)酸,強(qiáng)堿,多數(shù)鹽,金屬氧化物---弱酸,弱堿,水----完全電離----部分電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)4、實(shí)驗(yàn)法---測(cè)同溫度同濃度酸或堿溶液的PH---測(cè)同溫度同濃度酸或堿溶液的導(dǎo)電性3、結(jié)構(gòu)法----離子化合物和部分共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)----部分共價(jià)化合物強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法1、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?

強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定就強(qiáng)嗎？

2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？3、你知道多少種區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法？無(wú)關(guān)系無(wú)直接關(guān)系電解質(zhì)強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子濃度決定。濃度相同時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)例CaCO3、Fe(OH)3例CH3COOH、HCl思考與討論溶液的導(dǎo)電性的影響因素：①水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度②離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)③與溫度也有關(guān)

電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系。相同條件下溶液中離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)，離子電荷越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。思考與討論二、溶液的導(dǎo)電性1.如圖縱軸表示導(dǎo)電能力,橫軸表示所加物質(zhì)的用量,下列說(shuō)法正確的是

A.曲線A可以表示NaCl固體中滴加蒸餾水B.曲線B可以表示CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液C.曲線C可以表示Ba(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2D.曲線D可以表示稀氨水中滴加等濃度的稀醋酸C課堂練習(xí)1.下列能證明甲酸（HCOOH）是弱電解質(zhì)的是（）1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.同溫同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱AD課堂練習(xí)2.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的正確說(shuō)法是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱B．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多C.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物不一定是弱電解質(zhì)D.硫酸鋇難溶于水是弱電解質(zhì)，醋酸鉛可溶于水是強(qiáng)電解質(zhì)C課堂練習(xí)

3、有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積大小順序是

。（5）三種酸的pH值大小順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸課堂練習(xí)(2)多元弱堿的電離，一步書(shū)寫(xiě)；1.連接符號(hào)：2.書(shū)寫(xiě)規(guī)則：(1)多元弱酸的電離，分步電離，分步書(shū)寫(xiě)；(3)正鹽的電離，直接電離成兩部分；(4)酸式鹽的電離：4在熔融時(shí)，NaHSO4=Na++HSO42-②弱酸的酸式鹽，直接電離成兩部分：NaHCO3=Na++HCO3-強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“=”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“

”4在溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42-①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽：H2SO4、NaOH、Na2SO4、BaSO4、KAl(SO4)2等CH3COOH，NH3.H2O,H2O強(qiáng)等號(hào)、弱可逆；多元弱酸分步寫(xiě)，多元弱堿一步成。“強(qiáng)中有弱”三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)寫(xiě)出下列弱電解質(zhì)的電離方程式H++OH-H++ClO-

H++HS-HS-

H++S2-H++F-

H++HCO3-HCO3-

H++CO32-HClOH2SH2OHFH2CO3

NH3.H2ONH4++OH-HCOOH?課堂練習(xí)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡

第二課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明CH3COOH溶液中存在H+與CH3COO?結(jié)合為CH3COOH？設(shè)計(jì)關(guān)鍵點(diǎn)：微觀作用pH變化？H+與CH3COO?結(jié)合？宏觀現(xiàn)象反映（已知：CH3COONH4水溶液呈中性）實(shí)驗(yàn)探究pH傳感器記錄結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果：為什么加“固體”？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，用pH傳感器記錄溶液pH變化?？刂迫芤后w積基本不變實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析：CH3COOHCH3COO?+H+CH3COOHCH3COO?+H+pH升高，c(H+)下降，為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的變化？弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平衡CH3COOHCH3COO?

+H+實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONH4固體，用pH傳感器記錄溶液pH變化。實(shí)驗(yàn)探究c(H+)c(CH3COO－)

0增大不變討論：醋酸電離過(guò)程中粒子濃度的變化試一試：畫(huà)出醋酸電離過(guò)程中CH3COOH分子電離成離子的速率與

離子結(jié)合成CH3COOH分子的速率的變化圖像：初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)c(CH3COOH)

最大減小不變0增大不變實(shí)驗(yàn)探究t=0V電離

>V結(jié)合0～t1V電離↓

V結(jié)合↑t1V電離

=V結(jié)合平衡建立t1后V電離

=V結(jié)合保持平衡34

υ電離υ結(jié)合υ電離=υ結(jié)合電離平衡狀態(tài)t1to1.電離平衡狀態(tài)建立:HAA-+H+電離結(jié)合一、電離平衡tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)分子電離結(jié)合離子2.電離平衡狀態(tài)是指：

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

“前提”“實(shí)質(zhì)”“標(biāo)志”一、電離平衡3.電離平衡狀態(tài)的特征電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡溶液中各分子、離子的濃度不變。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)v(電離)

=v(結(jié)合)

≠0弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程逆：等：動(dòng)：定：變：化學(xué)平衡的理論適用于電離平衡。電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。一、電離平衡（1）濃度的影響：動(dòng)態(tài)平衡平衡移動(dòng)方向n(酸)n(H+)n(酸根)C(酸)C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度加水稀釋CH3COOHCH3COO?

+H+向右減小增大增大減小減小減小減弱增大“越稀越電離”4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)本質(zhì)：對(duì)同一弱電解質(zhì)，通常溶液中弱電解質(zhì)的濃度越小，離子間通過(guò)碰撞結(jié)合成分子的機(jī)會(huì)越少，電離程度越大。一、電離平衡改變條件電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)導(dǎo)電能力電離程度(電離度)通HCl氣體加NaOH(s)加NaAc(s)加冰醋酸加Na2CO3逆向增大減小正向減小增大減小逆向減小增大增大增大減小增大減小增大增大減小正向增大3COOH溶液進(jìn)行下列操作，請(qǐng)判斷填空正向減小減小增強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)課堂練習(xí)加誰(shuí)誰(shuí)大，減誰(shuí)誰(shuí)小①加水稀釋?zhuān)浩胶庀蛴乙苿?dòng)，電離程度增大。（越稀越電離）

②增大弱電解質(zhì)濃度:平衡向右移動(dòng)，電離程度減?。唬ㄔ较≡诫婋x）

③同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的

強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡逆向移動(dòng)。（同粒抑電離）④化學(xué)反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離出的某種離子

反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，使電離平衡正向移動(dòng)。（反應(yīng)促電離）（1）濃度的影響(小結(jié)）：4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)一、電離平衡pH計(jì)測(cè)定不同溫度下0.05mol/L醋酸的pH，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度20℃24℃pH3.053.03【已知pH越小，c(H+)越大】（2）溫度的影響CH3COOHCH3COO?

+H+溫度升高，溶液pH下降，c(H+)增大溫度升高，電離平衡正向移動(dòng)越熱越電離(升溫促電離)?吸熱還是放熱？4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)一、電離平衡平衡移動(dòng)方向n（酸）n(H+)n(酸根)C（酸）C(H+)C(酸根)導(dǎo)電能力電離程度升高溫度向右減小增大增大減小增大增大增強(qiáng)增大越熱越電離(升溫促電離)（2）溫度的影響4、弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)一、電離平衡總結(jié)：影響弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)的因素溫度電離過(guò)程是吸熱的，升高溫度，

電離濃度加水稀釋

電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)

電離加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可

電離越稀越電離同離子效應(yīng)抑制電離化學(xué)反應(yīng)促進(jìn)電離內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因促進(jìn)

抑制促進(jìn)越熱越電離促進(jìn)的NH3·H2O溶液

NH3·H2ONH4++

OH-平衡移動(dòng)方向n(NH4+)c(NH4+)n(OH－)c(OH－)電離度升溫加水NaCl溶液NH3·H2ONH4Cl(g)NaOH(s)HCl(g)↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓↑↑↓↓↓正向正向正向正向逆向逆向↓↓↑↑↓正向↑↑↓↓↑課堂練習(xí)1.某濃度的氨水中存在下列平衡：如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（

)①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4CI固體③通入NH3

④加入少量鹽酸A.①②B.②③C.②④D.①④NH4++OH-NH3.H2OC課堂練習(xí)2.下列說(shuō)法正確的是（

).L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-.L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH-)變大B課堂練習(xí)向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸，測(cè)得錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率及其變化有什么特點(diǎn)？（2）反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)基本相等，由此你能得出什么結(jié)論？甲乙思考與討論(P61)Mg條與鹽酸、醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：c(H+)為影響反應(yīng)速率的主要因素問(wèn)題分析：反應(yīng)本質(zhì)為Mg失去電子，H+得到電子生成H2Mg＋2HCl=MgCl2

＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑思考與討論

2mol/L的鹽酸和醋酸，初始階段的c(H+)分別為：與Mg條反應(yīng)，初始階段的反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸小于2mol/LCH3COOHCH3COO?

+H+HClH++Cl?2mol/L隨著反應(yīng)的進(jìn)行：與Mg條化學(xué)反應(yīng)速率的變化，鹽酸中c(H+)的減小非常明顯，醋酸中c(H+)變化幅度較小。CH3COOHCH3COO?

+H+原因：與醋酸反應(yīng)時(shí)，Mg條消耗H+,c(H+)下降，

電離平衡正向移動(dòng)c(H+)下降幅度不如鹽酸中明顯問(wèn)題分析：思考與討論觀察氫氣產(chǎn)生的速率以及生成的氫氣總量：弱電解質(zhì)水溶液的特點(diǎn)：分子多離子少，“分子是離子的儲(chǔ)備庫(kù)，有反應(yīng)就提供”。向兩個(gè)錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol/L鹽酸、2mL2mol/L醋酸；相同條件下，兩錐形瓶壓強(qiáng)基本相等，產(chǎn)生的氫氣的量相等？相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，填表：對(duì)比項(xiàng)目c(H+)pH與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量開(kāi)始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)大小小大快慢相等相等課堂練習(xí)1、一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為“0”的理由是

。（2）A、B、C三點(diǎn)pH值由大到小的順序是

。（3）A、B、C三點(diǎn)電離程度最大的是

。（4）若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C(Ac-)增大、C(H+)減小，可采取的方法有？無(wú)自由移動(dòng)的離子C>A>BC思維延伸加NaOH固體、加醋酸鹽、加碳酸鹽相同體積、pH相同的鹽酸和醋酸，填表：對(duì)比項(xiàng)目c(H+)溶質(zhì)的濃度與足量Mg反應(yīng)完全中和消耗NaOH的量初始速率生成H2總量鹽酸(HCl)醋酸(CH3COOH)少多小大相等相同少多變式訓(xùn)練冰山原理——總濃度1mol/LHAc電離的HAc若此時(shí)HAc的電離度α=1%C(H+C(HAc分子沒(méi)有電離的HAc2：有①濃度相同、且體積相等的三種酸：2SO4

同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率①

，

②

，反應(yīng)過(guò)程中的平均速率

①

，

②

，

反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量①

，

②

，

a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜cb>a>c②PH相同b>a>cb>a=c變式訓(xùn)練2.在一定溫度下，有a.鹽酸，b.硫酸，c.醋酸三種酸：將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。c>a＝b課堂練習(xí)1.（1）1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_________________。

（2）pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量__________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸＋濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸溶液，分別和鋅反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量相同，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且則下列說(shuō)法正確的是①反應(yīng)所需時(shí)間：B＞A

②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A＝B④反應(yīng)過(guò)程中的平均速率：B＞A思考：若最后僅有一份溶液中存在鋅，則鹽酸里有鋅剩余還是醋酸里有鋅剩余？課堂練習(xí)2.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸溶液的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏大D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜bB

變式：若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中C(Ac-)增大、C(H+)減小，可采取的方法有？加NaOH固體、加醋酸鹽、加碳酸鹽課堂練習(xí)C課堂練習(xí)4.等量的苛性鈉溶液分別用C(H+)分別為10－2和10－3mol/L的醋酸中和，設(shè)消耗的醋酸溶液的體積分別為VaL、VbL，則Va、Vb的關(guān)系為（）A、Va>10Vb B、10Va=Vb

C、Vb<10Va D、Vb>10VaD課堂練習(xí)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡

第三課時(shí)電離平衡常數(shù)問(wèn)題:怎樣定量地比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱?

電離程度相對(duì)大小怎么比較？1.電離平衡常數(shù)的概念：

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)電離常數(shù)，用K表示。弱酸的用Ka表示，弱堿的用Kb表示。

閱讀課本P57，總結(jié)電離平衡常數(shù)的概念2.表達(dá)式：對(duì)于一元弱酸

HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)c(A-）、c(B十）、c(HA）和c(BOH）均為達(dá)到電離平衡時(shí)的平衡濃度。一、電離平衡常數(shù)3、多元弱酸的電離平衡常數(shù):

多元弱酸分步電離，每一步都有電離平衡常數(shù)，通常用Ka1、Ka2、Ka3……來(lái)分別表示。H2CO3H＋＋HCO3－

Ka1＝HCO3－H＋＋CO32－

Ka2＝25℃時(shí)H2CO3的兩步電離常數(shù)為：【例1】書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)表達(dá)式。(1)H2CO3

(2)H3PO4

(3)Fe(OH)3一、電離平衡常數(shù)H3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3H2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8HPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13H3PO4的分步電離：

計(jì)算多元弱酸中的c(H＋)，或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。電離平衡常數(shù)的大?。篕a1?Ka2?Ka3；多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。就電離本身而言，每一步的電離程度如何變化，為什么？一、電離平衡常數(shù)4.電離常數(shù)K的意義:

電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，根據(jù)相同溫度下，電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對(duì)強(qiáng)弱。①弱堿的Kb越大，電離程度越大，越容易電離出OH-，堿性越強(qiáng)。②弱酸的Ka越大，電離程度越大，越容易電離出H+，酸性越強(qiáng)。酸性強(qiáng)弱：

Ka1（H2SO3）=1.54×10-2Ka1(H3PO4)=7.1×10-3Ka(HF)=6.8×10-4Ka(CH3COOH)=1.7×10-5Ka1（H2CO3）=4.54×10-7Ka1(H2S)=1.0×10-7Ka(HClO)=3.2×10-8Ka(HCN)=6.2×10-10(常溫下)H2SO3

>H3PO4

>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN一、電離平衡α=——————————×100%已電離的溶質(zhì)分子數(shù)原有溶質(zhì)分子總數(shù)（補(bǔ)充）電離度α——弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)已電離的溶質(zhì)濃度

溶質(zhì)的初始濃度=—————————×100%電離度α實(shí)際上是一種平衡轉(zhuǎn)化率①電離度大小可表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。電離度（α）越大，

則表示該弱電解質(zhì)電離程度越____。②同一弱電解質(zhì)的α與濃度（溶液越稀，電離度就越大）、溫度

（溫度越高，電離度越大）等有關(guān)。大起始濃度/(mol·L?1)變化濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)001.7×10?3c(NH3·H2O)＝?1.7×10?3)mol·L?1

≈0.2mol·L?11.7×10?31.7×10?30.2?1.7×10?31.7×10?31.7×10?3＝(1.7×10?3)·(1.7×10?3)0.2≈1.4×10?5該溫度下電離程度小c(NH3·H2O)Kb＝c(NH4+)·c(OH?)例：在某溫度時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氨水中，達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的NH3·H2O為1.7×10?3mol/L，試計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)（Kb）和電離度。NH3·H2ONH4++OH?已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)原弱電解質(zhì)分子數(shù)×100%＝0.85%25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)名稱(chēng)電離常數(shù)HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同溫度下醋酸的電離常數(shù)溫度電離常數(shù)25℃1.8×10-550℃5.1×10-5分析下列數(shù)據(jù)，得出結(jié)論結(jié)論1:相同溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，即影響電離常數(shù)大小的主要因素是弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②弱電解質(zhì)的電離常數(shù)受溫度的影響，升高溫度，電離平衡常數(shù)增大。結(jié)論2:升高溫度，電離常數(shù)K值增大“電解質(zhì)越弱，越難電離，電離常數(shù)K越小”內(nèi)因：外因：由物質(zhì)本性決定同一弱電解質(zhì)溶液，電離常數(shù)K只受溫度影響在使用電離平衡常數(shù)時(shí)應(yīng)指明溫度5、弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的影響因素：一、電離平衡對(duì)于電離平衡常數(shù)的幾點(diǎn)說(shuō)明①電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，

同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，K值越大，電離程度越大。

對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)越易電離，相應(yīng)的酸(或堿)性越強(qiáng)。②同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時(shí)，其電離常數(shù)不變。③電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。④多元弱酸電離常數(shù)：K1?K2?K3，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。計(jì)算多元弱酸中的c(H+),或比較多元弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí),通常只考慮第一步電離。多元弱堿的情況與多元弱酸相似。小結(jié)CH3COOH的電離常數(shù)（25℃）＝1.75×10?5Ka＝c(CH3COO?)·c(H+)c(CH3COOH)＝6.2×10?10Ka＝c(CN?)·c(H+)c(HCN)CH3COOH＞HCN酸性：（1）相同溫度下，直接比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱HCN的電離常數(shù)（25℃）6、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用反應(yīng)本質(zhì)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

酸性：CH3COOH＞H2CO3

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)查閱教科書(shū)附錄IICH3COOHKa＝1.75×10?5H2CO3

Ka1＝4.5×10?7向盛有2mL0.1mol/L醋酸的試管中加入等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。根據(jù)試管中產(chǎn)生大量氣泡的現(xiàn)象，能否推測(cè)出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大?。繉?shí)驗(yàn)3-2A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-

D.等濃度、體積的NaHCO3與NaHSO3混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O例題：25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3K1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7C

(2)利用電離平衡常數(shù)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生“強(qiáng)酸制備弱酸”6、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2OC．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO化學(xué)式HClOH2CO3電離常數(shù)/mol·L-1K=3×10-8K1=4×10-7K2=4×10-11C變式訓(xùn)練1.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)。若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2；NaCN＋HF=HCN＋NaF；NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，

由此可判斷下列敘述中不正確的是(

)A．Ka(HF)＝7.2×10－4B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)B課堂練習(xí)化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－114.7×10-82.已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

比較離子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力大?。?/p>

弱酸的Ka值越小，酸性越弱，酸根陰離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)。課堂練習(xí)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO3-的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-

判斷酸性強(qiáng)弱：K值越大，電離程度越大，酸(或堿)性越強(qiáng)。(2)同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋涸囈辉嚕赫?qǐng)寫(xiě)出往Ca(ClO)2溶液中通少量或足量CO2的離子方程式。Ca2++CO2+H2O+2ClO-

=2HClO+CaCO3↓

試一試：請(qǐng)寫(xiě)出往Na2CO3溶液中滴加少量或足量醋酸的離子方程式。CO3

2-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-

CO3

2-+2CH3COOH=2CH3COO-

+CO2↑+H2O

試一試：請(qǐng)寫(xiě)出往NaClO溶液中通少量或足量CO2的離子方程式。CO2+H2O+ClO-

=HClO+HCO3-

CO2+H2O+ClO-

=HClO++HCO3-

（3）比較弱電解質(zhì)中微粒濃度比值的變化：

依據(jù)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式，可以比較濃度改變時(shí)(溫度不變)溶液中某些微粒濃度的變化。思考:醋酸溶液中加水稀釋過(guò)程中

是如何變化的?變式訓(xùn)練：25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=

。

加水稀釋?zhuān)琄值不變，c(H+)減小，則

始終保持增大。6、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用1.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(

)①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸

④加水A.①② B.①③ C.②④ D.③④

C課堂練習(xí)2.在25℃時(shí)，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是(

)A.溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力3COOH的電離程度

B課堂練習(xí)（3）利用平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算例題：已知25℃醋酸的電離常數(shù)K=

1.75×10－5

，若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c(H＋)是_______________（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)。）4.18×10－4mol/L“三段式”的應(yīng)用6、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用討論：1、如何利用平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算證明：①0.1mol·L-1CH3COOH的電離度小于②0.01mol·L-1的CH3COOH溶液？“越稀越電離”2、將1L0.1mol/L醋酸加水稀釋到2L，判斷電離平衡移動(dòng)的方向?CH3COOH