【課件】元素周期律第三課時(shí)+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

元素周期律第三課時(shí)你能依據(jù)第三周期元素金屬性的研究方法繼續(xù)研究第三周期元素非金屬性的遞變規(guī)律嗎？判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)元素非金屬性非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性。非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物——最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱。尋找證據(jù)⑵硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸依次增強(qiáng)結(jié)論：Si、P、S、Cl非金屬性

?；仡櫡墙饘傩詮?qiáng)弱的判斷方法？與氫氣化合的難易:磷

＜硫

＜氯氣；穩(wěn)定性:

H2S＜HCl元素單質(zhì)與氫氣化合的難易氫化物穩(wěn)定性P磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——磷化氫（PH3）S硫在加熱時(shí)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物——硫化氫（H2S）硫化氫在較高溫度時(shí)可以分解Cl氯氣與氫氣能在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物——氯化氫氯化氫是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物尋找證據(jù)14Si15P16S17Cl

對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？元素性質(zhì)的周期性變化

同周期元素非金屬性的遞變規(guī)律Si

P

S

Cl非金屬元素SiPSCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強(qiáng)弱H2SiO3(硅酸)

酸

H3PO4(磷酸)

酸

H2SO4(硫酸)

酸

HClO4(高氯酸)

酸

結(jié)論：非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

弱中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)Cl>S>P>Si5周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0123……原子半徑減?。ǔ?族）金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)小結(jié)：結(jié)論：（1）第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律：從NaCl，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。（2）同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：從左右，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱原因分析？金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律結(jié)論NaMgAlSiPSCl減弱增強(qiáng)同一周期從左到右，元素金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸_____。同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律對其它周期主族元素進(jìn)行同樣的研究，一般情況下也會得出同樣的規(guī)律。NaMgAlSi

P

S

Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)得出結(jié)論從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素從左至右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)的原因。同一周期電子層數(shù)相同，從左至右隨核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期律含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化?？偨Y(jié)歸納本質(zhì)：元素原子的核外電子排布呈周期性變化?？偨Y(jié)歸納元素周期律含義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素原子的核外電子排布周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑金屬性非金屬性（得失電子能力）化合價(jià)決定得失電子的趨勢總結(jié)歸納同周期元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律元素周期律內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子的______________的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布總結(jié)：原子半徑逐漸減小同一周期元素電子層數(shù)相同從左到右核電荷數(shù)增多失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567半徑增大金屬性增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)原子半徑減?。ǔ?族）金屬性減弱非金屬性增強(qiáng)元素周期律

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬金屬思考：短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

。【例1】在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：1.原子半徑最小的元素是_____(填元素符號，下同)。2.金屬性最強(qiáng)的元素是_____。3.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。4.最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______。5.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_______。6.氧化物中具有兩性的是_______。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O31.除第一周期外，下列關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律的敘述中不正確的是()A.從左到右，原子半徑逐漸減小B.從左到右，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)C.從左到右，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D.從左到右，元素最高正化合價(jià)從＋1遞變到＋7(氧、氟除外)，最低負(fù)化合價(jià)從－4遞變到－1B2.下圖表示1～18號元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A.電子層數(shù) B.最外層