第一章第二節(jié)《離子反應》第三課時課件高一上學期化學人教版

第二節(jié)離子反應第3課時離子共存及與常見離子檢驗方法課前檢測

寫出反應離子方程式

KOH與HCl

鐵與稀硫酸

氫氧化鋇與稀硫酸

碳酸鈣與鹽酸學習目標：1、掌握離子反應發(fā)生的條件。2、能夠判斷是否共存。重點：掌握離子反應發(fā)生的條件難點：能夠判斷是否共存1.復分解反應（生成難微溶物

生成易揮發(fā)的物質

生成難電離的物質（弱酸、弱堿、水）4.絡合反應（Fe3+與SCN-）1.復分解反應不能共存（生成難溶物微溶物）：沉淀溶解口訣溶堿有五位鉀，鈉，氨，鈣，鋇，氯化銀水下沉

硫酸鋇水下墜碳酸鹽除了鉀，鈉，銨都在水下面五白：AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2一藍：Cu(OH)2一紅褐：Fe(OH3)3四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)22.復分解反應不能共存（生成易揮發(fā)物質）：3.復分解反應不能共存（生成弱電解質）：H+與OH-H+與CH3COO-、F-ClO-CN-

OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿例1、下列可大量共存的離子組是（）A、Mg2+、OH-、NO3-、K+B、Na+、Cl-、H+、CO32-C、Cl-

、H+

、OH-、Na-

D、Na+、SO42-、K+、NO3-D共存不反應，反應不共存1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、Fe3+、Na+、NO3-、OH-

B、SO42-、Cl-、Ca2+

、Mg2+C、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

D、Ba2+

、K+

、CO32-、Cl-C2．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+

、Cl-

、Na+

、CO32-B(4)注意附加的隱含條件①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+

Fe3+

Fe2+

MnO4-等

藍色

棕黃色

淺綠色

紫紅色②強堿性溶液：③強酸性溶液：④指示劑變色如：注意：透明溶液可以是有顏色。有大量OH-有大量H+使酚酞變紅、石蕊變藍石蕊變紅等3、在無色、酸性溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-

B、Ca2+、Na+、NO3-

、CO32-C、K+、Fe3+、NH4+、

NO3-

D、Na+、K+、SO32-、NO3-、AH＋H＋

H＋H＋4、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A、K+MnO4-Na+Cl-

B、K+Na+NO3-CO32-

C、Na+H+NO3-SO42-

D、Fe3+Na+Cl-SO42-B

OH-OH-OH-常見離子的檢驗方法（1）CO32-：向待測液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味，且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-（2）SO