原子核外電子排布離子教案九年級化學人教版上冊

3.2.2原子核外電子排布、離子教學目標學習內容：離子（定義、形成、分類、符號、符號意義、離子結構示意圖）；原子核外電子排布。課標要求：內容要求：知道原子可以轉變?yōu)殡x子。認識表示離子的符號。學業(yè)要求：能說明分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系。學情分析（明確期望學生去哪里，而學生現(xiàn)在在哪里）抽象且學生陌生的一節(jié)課，講解時要讓學生知其然知其所以然，并多鼓勵使學生有成就感。學生知道原子核外有電子，但對于電子的分層排布和原子結構示意圖未知，且這部分知識較抽象，看不見摸不著，講解時要生動形象一些。學習目標通過核外電子排布規(guī)律和原子結構示意圖各部分的含義，能畫出前20號原子的核外電子排布。通過觀察前20號元素的原子結構示意圖，說出金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點。通過氯化鈉的形成過程，說出離子的形成過程，知道離子是構成物質的一種微粒。通過“宏觀微觀符號”多重表征，促進學生形成化學思維方式。評價任務：畫出前20號原子的核外電子排布；畫出離子形成過程；課后習題1、2（3）、4、5、6。教學思路【熱身】課前提問【學習任務1】原子核外電子排布【學習任務2】離子教學流程（每課時一般安排24個任務或環(huán)節(jié)，前面加上熱身，后面加上小結）【學習任務1】細探原子：原子核外電子排布核外電子排布【舊知引入】原子的質量很小主要集中在原子核上，原子的體積也很小，是否也主要集中在原子核上呢？（否，與原子相比原子核的體積更小，形象比喻）→原子核外有很大的空間，電子就在這個空間里作高速運動?！究磮D對比】電子運動與行星運動【追問】當電子個數(shù)較多時，如果他們常出現(xiàn)的區(qū)域相同，會出現(xiàn)什么后果？（100個人在教室里跑）答：為避免這種情況，，電子們非常機智的分層運動，也叫分層排布?！菊故菊n件】【規(guī)律】并且電子的排布有規(guī)律（會用該規(guī)律排前20號的核外電子）：(1)每一個電子層上最多容納的電子數(shù)：2n2（n指層數(shù)）(2)最外層不超過8個電子（如果第一層為最外層時，不超過2個電子）【舉例】氧原子【追問】照此規(guī)律，鈉原子的核外電子應如何排布？【過渡】這種圖示可以形象的表示核外電子的分層排布，但是過于復雜，如何簡明、方便地表示核外電子的排布？（板書簡化過程，PPT展示各位置含義）【練習】按板書格式（上面是原子結構示意圖，下面是元素符號）畫原子結構示意圖。評價任務畫出前20號原子的核外電子排布。【學習任務2】離子最外層電子特點【過渡】在元素周期表中有3種顏色，分別代表3種元素類型，分別是，元素名稱上的共同點？【引出問題】觀察圖312，從外層電子數(shù)角度分析三類元素的原子結構特點，可以得到?！局v解】結合課本語言【過渡】電子不會憑空產生也不會憑空消失，這些原子是如何得到或失去電子的呢？離子（板書過程）板書講解（形成——帶電情況——離子符號——離子定義及分類——離子構成物質）——課件總結【離子形成】分析得失電子情況：以金屬鈉與氯氣反應為例，鈉原子的最外層電子數(shù)為1，為達到相對穩(wěn)定結構，易失去一個電子，氯原子的最外層電子數(shù)為7，易得到一個電子。嘿巧了！他們兩個一拍即合，鈉原子最外層的1個電子轉移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對穩(wěn)定結構。電子不能憑空產生也不能憑空消失，所以平時的鈉單質并不會失去電子。【離子定義】比較得失電子前后的變化：鈉原子是否帶電，為什么？鈉原子失去1個電子后是否帶電？正or負？帶多少？為什么？符號表示。氯原子是否帶電，為什么？氯原子失去1個電子后質子數(shù)為？電子數(shù)為？是否帶電？答：鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負電荷。這種帶電的原子叫做離子?！倦x子分類】離子構成物質：帶正電的原子叫做陽離子；帶負電的原子叫做陰離子。正負電荷相互吸引就形成了氯化鈉，氯化鈉帶電嗎？可見，離子也是構成物質的粒子?！菊n件總結】【離子結構示意圖】與原子結構示意圖相同，表示離子核外電子排布。區(qū)別：質子數(shù)≠電子數(shù)、初中階段離子的最外層是排滿的。評價任務畫出鋰離子、鎂離子、鋁離子、氧離子、氟離子的形成過程及離子符號。板書設計教學反思1.在畫離子形成過程時，說“你們來說，我來做”。2.P57課后習題可以寫3.離子課前需學生已掌握前20號元素的名稱、符號、原子序數(shù)。4.根據(jù)粒子結構示意圖寫符號的思維模型：質子數(shù)=原子序數(shù)→元素符號；質子數(shù)電子數(shù)=電荷數(shù)（包括正負）5.