高三化學同步訓練第14講　元素周期表和原子結(jié)構(gòu)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第14講元素周期表和原子結(jié)構(gòu)一、選擇題1。俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質(zhì)子的镅元素,結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為eq\o\al(288，115）X。下列有關(guān)敘述正確的是()A．X元素的核外電子數(shù)為288B．核素eq\o\al（288,115)X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173C．113號元素屬于非金屬元素D．115號元素的最高正化合價是＋52.“神舟七號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰.其中Li的核內(nèi)中子數(shù)為4，下列有關(guān)敘述中正確的是(）A．三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1∶1∶1C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同3.(2012·廣東卷)如圖是部分短周期元素的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應4.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物是(）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a＋1）。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a2－1B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用6。短周期元素X、Y可以形成化合物XY2.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．若XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8C．若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液7。（2012·福建卷）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()RTQWA.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T〉Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性二、非選擇題8。已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成.請回答：(1）組成A分子的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________________________________________________________________.（2)B和C的分子式相對穩(wěn)定的是HCl。（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成.該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是CH4O。9.下表為元素周期表的一部分，請根據(jù)題目要求回答下列問題:族周期ⅠA，01,①，ⅡA,ⅢA,ⅣA，ⅤA,ⅥA,ⅦA2，②,③3，④，,⑤由表中元素（①②③④⑤）形成的物質(zhì)有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B常溫下為氣態(tài)單質(zhì),甲、乙為固態(tài)單質(zhì)(部分生成物未給出，且未注明反應條件):（1）用電子式表示C物質(zhì)的形成過程:________________________________________________________________________.（2)寫出反應②的化學方程式：________________________________________________________________________.（3)反應④中每消耗1molG，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（4）反應⑥的離子方程式是2Al＋2OH－＋2H2O2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑。(5）某常見金屬與I的濃溶液反應，反應后溶液呈藍色,則該反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－，3)Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。10.A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中,C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：（用元素符號作答)甲乙丙丁化合物中各元素原子個數(shù)比A∶C＝1∶1B∶A＝1∶2D∶E＝1∶3B∶E＝1∶4(1)寫出A~E的元素符號A：H，B：C，C：O，D：Al，E：Cl。（2）向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是O2.(3)已知有機物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳氫鍵鍵角為120°，實驗室制取乙的化學方程式為:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11。A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬,它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35。5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請回答下列問題:（1)A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是Mg2＋［eq\o(\s\up7（·）,\s\do5（·））eq\o（S，\s\up6(··),\s\do4（··））eq\o（\s\up7(·)，\s\do5（·))]2－。(2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是________________________________________________________________________。（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是________________________________________________________________________。(4)F的鹽酸鹽水溶液呈酸性,原因是Al3＋＋3H2OAl(OH）3＋3H＋（用離子方程式表示)；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是________________________________________________________________________。（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和如圖所示的裝置,粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計）①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b.a是反應前裝置和藥品的總質(zhì)量；b是反應后裝置和藥品的總質(zhì)量.②合金中A元素的質(zhì)量分數(shù)是×100％(用含m、a、b的式子表示)。第14講1．D2。C3．D解析：從圖可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A.應該是Y＞Z＞X。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)。C.硫酸為共價化合物。4．D5.C6.D7．D解析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al，Q為Si，W為S，R為N元素。用具體元素可判斷A，B，C三個選項都正確,D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但NaAlO2溶液就是顯堿性的，學生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識.D選項設(shè)問角度新穎獨特,有點出人意料.8．(1)（2)HCl（3)2H2O2eq\o(=,\s\up7（MnO2)）2H2O＋O2↑（4）CH4O9．(1)H·＋·eq\o（N，\s\up6（··）,\s\do4（·））·＋H·＋H·→Heq\o(\s\up7(·),\s\do5（·）)eq\o（N，\s\up6（··)，\s\do4（\o(··））\o（\s\up7(·),\s\do5（·)),\s\do4(H)）H(2)4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7(催化劑),\s\do5（△)）4NO＋6H2O（3)eq\f(2，3）(4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－，2）＋3H2↑（5)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O10．(1)HCOAlCl（2）O2（3)CH3CH2OHeq\o(→,\s\up7(H2SO4），\s\do5(170℃)）CH2=CH2↑＋H2O(4)Al3＋＋3HCOeq\o\al（－，3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑11．(1)第3周期ⅡA族Mg2＋［eq\o（\s\up7(·)，\s\do5（·)）eq\o(S