高三化學(xué)暑期微訓(xùn)練：1.6《氧化還原反應(yīng)規(guī)律、計(jì)算及配平》

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精氧化還原反應(yīng)規(guī)律、計(jì)算及方程式的配平1．在含有Cu(NO3）2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉,首先置換出的是(）A．MgB．CuC．AgD．H2解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時,氧化性較強(qiáng)的首先被還原。根據(jù)金屬活動性規(guī)律順序表，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锳g＋〉Cu2＋（>H＋）>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置換出來的是Ag。答案：C2．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是（)A．x＝0。4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0。6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0。4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A項(xiàng)正確；當(dāng)x＝0。6a時,Cl2能將Fe2＋完全氧化后,又能氧化eq\f(a，5）的Br－，故B錯誤；x＝a時,Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正確；x＝1。5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。答案:B3．一未完成的離子方程式________＋XOeq\o\al(－，3）＋6H＋=3X2＋3H2O，據(jù)此判斷,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（)A．1∶1B．3∶1C．5∶1解析：由質(zhì)量守恒和電荷守恒可得出該離子反應(yīng)方程式為5X－＋XOeq\o\al(－，3）＋6H＋=3X2＋3H2O,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1。答案：C4．已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是（）A．2 molB．3molC．4molD．6mol解析：OCN－中C顯＋4價，N顯－3價,反應(yīng)中只有N和Cl的化合價改變，根據(jù)OCN－eq\o（→,\s\up7(失3e－)）eq\f(1,2）N2、Cl2eq\o(→，\s\up7（得2e－）)2Cl－,由得失電子守恒:2n（Cl2）＝3n（OCN－），可知6molCl2完全反應(yīng)，有4molOCN－被氧化,C對。答案：C5．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnOeq\o\al（－,4）＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x(）→Mn2＋＋NOeq\o\al(－，3)＋H2O.下列敘述中正確的是(）A．該反應(yīng)中NOeq\o\al（－,2)被還原B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小C．生成1molNaNO3需要消耗0。4molKMnO4D。eq\x（）中的粒子是OH－解析：反應(yīng)中氮元素的化合價從＋3價升高到＋5價，失去2個電子，被氧化，作還原劑，A不正確；Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子,所以B和D都是錯誤的,答案為C。答案：C6．硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2Oeq\o\al（2－,3)將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．SOeq\o\al(2－,3)D．SOeq\o\al(2－，4)解析：設(shè)m為氧化產(chǎn)物與Na2S2O3中硫元素的化合價之差，由得失電子守恒得：0.224L÷22.4L·mol－1×2×1＝0.025L×0。100mol·L－1×2×m，m＝4。Na2S2O3中S為＋2價，被Cl2氧化后，上升4價，變?yōu)椋?價，得到SOeq\o\al（2－,4).答案：D7．R2Oeq\o\al(n－,8)在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)，若反應(yīng)中R2Oeq\o\al(n－,8）變?yōu)镽Oeq\o\al（2－，4),又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為() A.1B．2C．3解析:根據(jù)電子守恒，2molMn2＋→2molMnOeq\o\al(－，4），失2×5mol＝10mole－,所以每1molR2Oeq\o\al(n－，8)→2molROeq\o\al（2－,4）得2mole－，故可知R2Oeq\o\al(n－，8）中R的化合價為＋7。因此n＝2。答案：B8．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2Oeq\o\al（2－，7）的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化，并使X2Oeq\o\al(2－，7)還原為Xn＋，則n值為()A．2B．3C．4解析：由題意知,0。2molCl2和0。1molX2Oeq\o\al(2－，7）的酸性溶液,共同將1molFe2＋氧化。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,0。2molCl2和0.1molX2Oeq\o\al(2－,7)得到電子的物質(zhì)的量與1molFe2＋失去電子的物質(zhì)的量相等，所以有0。2mol×2＋0。1mol×2×(6－n）＝1mol×1,解得n＝3。答案：B9．已知:①向KI溶液中通入過量Cl2會有KIO3生成；②向酸化的KI與KIO3混合液中滴加淀粉溶液會變藍(lán)色.下列有關(guān)說法正確的是()A．I－只具有還原性,IOeq\o\al(－，3）只具有氧化性B．由①②可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2〉I2>IOeq\o\al(－,3)C．①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋I(xiàn)－＋3OH－=IOeq\o\al(－，3）＋6Cl－＋3H＋D．反應(yīng)②中若有5mole－轉(zhuǎn)移，則生成3mol單質(zhì)I2解析：IOeq\o\al（－,3)中碘元素的化合價為＋5，所以IOeq\o\al(－，3）既具有氧化性又具有還原性，A不正確；氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IOeq\o\al（－，3）>I2，B不正確；C項(xiàng)離子方程式中,OH－生成H＋不符合事實(shí)，不正確;反應(yīng)②的離子方程式為IOeq\o\al(－，3）＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故5mole－轉(zhuǎn)移生成3molI2,故D正確。答案：D10．Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O.當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2）∶n(NO）＝1∶1時，下列說法正確的是(）A．產(chǎn)物中n[Cu（NO3）2］∶n［CuSO4]＝1∶1B．參加反應(yīng)的n(Cu2S）∶n（HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移解析：根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S＋14HNO3=2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O,據(jù)此可知A正確、B錯誤。反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，C錯誤.1molCu2S參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。答案：A11．L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化（關(guān)系式未配平):①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_______，理由是__________________.（2）反應(yīng)②必須在催化劑（鉑、氧化鐵等)作用下,加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下,若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________。(3）某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ。M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是________，理由是________________________________________。答案：（1）PP中氮元素的化合價最高（2)N2（3）Ⅲ根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)12．在熱的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固體，當(dāng)加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液時，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。(1)推算出x＝________；y＝________。（2）配平該反應(yīng)的方程式:______FeSO4＋______KNO3＋______H2SO4=______K2SO4＋______Fe2(SO4）3＋______eq\x（)（NxOy)＋______H2O（配平時x、y用具體數(shù)值表示,物質(zhì)填在eq\x(）中)。(3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________。（4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:________________________________________________________________________.解析:n（FeSO4）＝eq\f（11。4g,152g·mol－1）＝0。075mol，n（KNO3）＝0。05L×0.5mol·L－1＝0.025mol。設(shè)NxOy中N元素的化合價為z根據(jù)電子守恒：1×0.075＝0。025（5－z），得z＝2，即NOeq\o\al（－，3)降低了3價而轉(zhuǎn)化為NO,故y＝1.答案：（1）11（2)624132NO↑4(3)Fe2(SO4)3(4)6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4=K2SO4＋3F失6×e－e2(SO4）3＋2N得2×3e－O↑＋4H2O13．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì):(1）該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是__________。（2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式__________________________。（3)上述反應(yīng)中,氧化劑是________，1mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去"）________mol電子。（4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色,說出NaBiO3的一個性質(zhì)：____________________。解析:(1)反應(yīng)原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。(2）由（1)可知反應(yīng)物為KMnO4、KCl、H2SO4,其余四種物質(zhì)為生成物。（4）中溶液又顯紫紅色,說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了MnOeq\o\al(－，4）,因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強(qiáng)。答案：（1)KClH2SO4(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O(3）KMnO4得到5(4）NaBiO3具有強(qiáng)氧化性（比KMnO4氧化性強(qiáng)）14．(創(chuàng)新題)新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4)為暗紫色固體,可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定.生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：（1）完成“氧化"過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:FeCl3＋____NaOH＋____NaClO→____Na2FeO4＋____eq\x()＋____eq\x(）。其中氧化劑是________(填化學(xué)式）。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。解析:（1）反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl,根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式為：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O.（2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化"后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化"過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4.答案:(1）210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4＋2NaOH15．二氧化硒（SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:（1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式。(2)已知：Se＋2H2SO4(濃）=2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋SeO2、H2SO4（濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。（3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定:①SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3