2024屆云南省普洱市孟連縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

2024屆云南省普洱市孟連縣第一中學(xué)化學(xué)高二第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，2、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是()①H2O2②N2③H2O④HCl⑤C2H4⑥C2H2A．②⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④D．②④⑥3、存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中還能大量存在（）A．Al3+ B．Fe3+ C． D．Ba2+4、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構(gòu)成銅鋅原電池5、下列敘述中，正確的是A．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)B．醋酸電離程度小于鹽酸,所以醋酸溶液導(dǎo)電性一定比鹽酸弱C．SO3、甲苯都是非電解質(zhì)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)D．HCO3-的水解的離子方程式為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+6、向體積和pH

均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生的體積同溫同壓下測(cè)定隨時(shí)間變化的關(guān)系正確的是A． B．C． D．7、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個(gè)數(shù)減小B．電離平衡常數(shù)ka值變大C．電離轉(zhuǎn)化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大8、工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B．兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂C．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化9、下列說法不正確的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al比Mg金屬活動(dòng)性強(qiáng)。C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶都無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管時(shí)水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗。D．分別用等體積的蒸餾水和稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量。10、在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol?L-1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol?L-1的是（）A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．1molA+0.5molB+3molC+1molD11、下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)用途A次氯酸有強(qiáng)氧化性用作漂白劑B氧化鋁熔點(diǎn)很高制造耐火坩堝C硅有導(dǎo)電性制造光導(dǎo)纖維D硫酸有酸性用于金屬加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D12、H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤是A．N原子核外存在3種不同能量的電子B．基態(tài)V原子的價(jià)電子軌道表示式為C．基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2pD．基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對(duì)數(shù)自旋方向相反的電子13、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO214、垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾應(yīng)是（）A．危險(xiǎn)垃圾 B．可回收垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾15、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦16、下列說法錯(cuò)誤的是A．平衡常數(shù)越大或者反應(yīng)活化能越低，反應(yīng)都能夠進(jìn)行得越快B．任何強(qiáng)酸溶液中都存在OH-離子，任何強(qiáng)堿溶液中都存在H+離子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌D．氯堿工業(yè)中，食鹽水只要注入陽離子交換膜電解槽的陽極室，陰極室可以注入稀NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。18、乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請(qǐng)用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂19、某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測(cè)得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測(cè)定結(jié)果會(huì)______“偏大”、“偏小”或“無影響”．20、某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)開_______（填編號(hào)）（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____

g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、按要求回答問題：(1)乙烯的電子式_________________。(2)的分子式_________________。(3)的鍵線式___________________。(4)的系統(tǒng)命名為__________________。(5)分子式為C8H8O，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上還有1個(gè)烴基的同分異構(gòu)體有___種。(6)C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(7)CH2＝CH－CH3加聚產(chǎn)物是_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。2、A【解題分析】共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵,共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵兩個(gè)是鍵,同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵,據(jù)此分析?！绢}目詳解】①H2O2中存在H-O和O-O鍵,只有σ鍵,故錯(cuò)誤；

②N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,含有σ鍵和π鍵,N與N之間為非極性鍵,故正確;

③H2O中只存在H-O,即只有σ鍵,故錯(cuò)誤；

④HCl的結(jié)構(gòu)式為H-Cl,所以只存在σ鍵,故錯(cuò)誤；⑤C2H4的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)雙鍵,含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

⑥C2H2的中氫原子和碳原子之間存在共價(jià)單鍵、碳碳之間存在共價(jià)三鍵,所以含有σ鍵和π鍵,C與C之間為非極性鍵,故正確；

綜上所述，②⑤⑥符合題意，本題選A?！绢}目點(diǎn)撥】通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需要掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，且σ鍵比π鍵穩(wěn)定。3、D【題目詳解】A．OH-與Al3+生成白色沉淀，不能共存，A不選；B．OH-與Fe3+生成紅褐色沉淀，不能共存，B不選；C．Ca2+與反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C不選；D．OH-、Ca2+、Cl-和Ba2+均能共存，D選；答案選D。4、C【題目詳解】A．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯(cuò)誤；B．鐵上鍍銀時(shí)，應(yīng)該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯(cuò)誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護(hù)法，鐵作陰極被保護(hù)，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應(yīng)插入硫酸鋅溶液中，銅應(yīng)插入硫酸銅溶液中，D錯(cuò)誤；答案選C。5、C【解題分析】A、部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性取決于離子的濃度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；C、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別為能否完全電離，與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子?！绢}目詳解】A、水能夠極少量電離出氫離子和氫氧根離子，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水屬于弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醋酸電離程度小于鹽酸，但醋酸溶液導(dǎo)電性不一定比鹽酸弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于能否完全電離，碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度中等，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念及根本區(qū)別，明確影響溶液導(dǎo)電性的根本因素、導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系。6、B【解題分析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，反應(yīng)開始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即醋酸溶液與Mg反應(yīng)的速率大于鹽酸與Mg反應(yīng)的速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質(zhì)量相等，且均完全溶解，說明兩個(gè)溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，答案選B。【題目點(diǎn)撥】醋酸是弱酸，HCl是強(qiáng)酸，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸與金屬鎂反應(yīng)，消耗H＋，會(huì)促進(jìn)醋酸電離產(chǎn)生H＋，而HCl是完全電離，消耗H＋，不能補(bǔ)充，因此醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即反應(yīng)開始后，Mg與醋酸反應(yīng)速率快，根據(jù)信息，金屬鎂是等質(zhì)量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。7、D【解題分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，并注意溫度不變時(shí)，電離平衡常數(shù)不變來解答?！绢}目詳解】A、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當(dāng)HF【題目點(diǎn)撥】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)n（F-）增大但c（F-）減小。8、B【題目詳解】A項(xiàng)，單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2只表明正反應(yīng)，不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂表示正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過程氣體物質(zhì)的量始終不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B，B正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。9、B【題目詳解】A．NaOH屬于強(qiáng)堿，在水中完全電離，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解生成OH-，且水解程度較弱，二者溶液pH相等，說明溶液中OH-濃度相等，則c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A項(xiàng)說法正確；B．Al具有兩性，能夠溶解在NaOH溶液中，Mg不會(huì)與堿反應(yīng)，將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池，Al電極溶解，說明Al具有“酸性”，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．容量瓶標(biāo)有溫度、規(guī)格、刻度線，量筒標(biāo)有溫度、規(guī)格，滴定管有溫度、規(guī)格，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗，否則會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C項(xiàng)說法正確；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗滌會(huì)抑制BaSO4溶解，因此用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌時(shí)的損失量，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。10、B【解題分析】達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1，說明與原平衡為等效平衡，容器為恒容狀態(tài)，氣體系數(shù)之和不相等，只要轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的與原平衡投入量相等即可?！绢}目詳解】2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）原平衡：2100A、4200相當(dāng)于在原平衡中再加入2molA和1molB，C的濃度在W和2W之間，故A錯(cuò)誤；B、0（2）0（1）3（0）1（0）與原平衡相同，故B正確；C、2（4）1（2）3（0）1（0）根據(jù)A選項(xiàng)分析，故C錯(cuò)誤；D、1（4）0.5（1.5）3（0）1（0）與原平衡，不是等效平衡，故D錯(cuò)誤。11、C【解題分析】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維；金屬表面的銹能溶于酸。【題目詳解】次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以使有色布條褪色，故不選A；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐火材料，故不選B；二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故選C；金屬表面的銹能溶于酸，所以硫酸可用于金屬加工前的酸洗，故不選D。12、B【題目詳解】A．N原子核外有7個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p3，所以N原子核外存在3種不同能量的電子，A正確；B．V是23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d34s2，由此可知，V有5個(gè)價(jià)電子，其價(jià)電子軌道式為，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，核外有8個(gè)電子，基態(tài)O原子的核外電子排布式為：1s22s22p4，所以基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為2p，C正確；D．基態(tài)C、N兩種原子的核外電子排布圖分別為：、，由此可知：基態(tài)C、N兩種原子中，核外都存在2對(duì)自旋方向相反的電子，D正確。答案選B。13、A【解題分析】一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵，銨鹽含離子鍵和共價(jià)鍵，原子團(tuán)中含共價(jià)鍵，以此來解答?！绢}目詳解】A、NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B、Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。14、B【題目詳解】根據(jù)公共標(biāo)志中的包裝制品回收標(biāo)志可知：圖所示的標(biāo)志為可回收物，故選B。15、C【題目詳解】①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時(shí)各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時(shí)，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時(shí)，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。16、A【題目詳解】A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)程度越大，與反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）c（OH-）是一個(gè)常數(shù)，所以任何強(qiáng)酸溶液中都存在OH-離子，任何強(qiáng)堿溶液中都存在H+離子，故B正確；C.Ca(OH)2與足量MgCl2溶液反應(yīng)生成溶解度更小的氫氧化鎂和氯化鈣，則除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌，故C正確；D.燒堿工業(yè)中，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，水在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡，在陰極區(qū)云集大量氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極室，則食鹽水要注入陽離子交換膜電解槽的陽極室，陰極室應(yīng)注入稀NaOH溶液，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【題目詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯(cuò)誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會(huì)散失，故D錯(cuò)誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。20、膠頭滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解題分析】實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，操作步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；故答案為500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；故答案為②④③⑤①⑥；（3）①稱量時(shí)誤用“左碼右物”，依據(jù)托盤天平原理：左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以實(shí)際稱取的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為偏低；③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為偏高；④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；故答案為偏低；（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設(shè)需要量取2mol/LNa2CO3溶液體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案為5.3；25.0。【題目點(diǎn)撥】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的