2024屆安徽省合肥市眾興中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆安徽省合肥市眾興中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、己知：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次氯酸K=3.0×10-8氫氧化鋁Ka

=6.3×10-13氫氰酸(HCN)K=4.9×10-10運(yùn)用電離平衡常數(shù)判斷不可以發(fā)生的反應(yīng)是（）①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3A．②③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．②③2、已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ3、全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時，陰極電解液pH升高4、25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低5、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min16、T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示，下列判斷正確的是()A．T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4B．c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行C．若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)7、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O8、可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是A．v(A)＝0.15mol·(L·min)-1 B．v(B)＝0.2mol·(L·min)-1C．v(C)＝0.3mol·(L·min)-1 D．v(D)＝0.1mol·(L·min)-19、用如圖裝置電解K2SO4溶液，同時制備H2SO4溶液和KOH溶液，Ⅱ中裝入K2SO4溶液，下列有關(guān)分析正確的是()A．Ⅰ區(qū)生成H2SO4B．a(chǎn)是陰離子交換膜C．Ⅱ區(qū)的K＋進(jìn)入Ⅰ區(qū)D．Ⅲ區(qū)溶液的pH會升高10、不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)C．c點(diǎn)表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)11、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．12、下列溶液pH一定小于7的是()A．等體積的鹽酸與氨水的混合液B．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液C．80℃時的氯化鈉溶液D．c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸與c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿等體積混合液13、下列原子中未成對電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl14、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是()A．量筒B．溫度計C．酸式滴定管D．托盤天平游碼刻度尺15、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-116、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無法確定17、下列判斷正確的是（）A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性D．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性18、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯酸性B．溶液中無CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）19、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi))，選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

混合物試劑分離方法A粗苯甲酸(泥沙等)水重結(jié)晶B乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液分液C乙炔(硫化氫)硫酸銅溶液洗氣D苯(苯酚)溴水過濾A．A B．B C．C D．D20、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物21、下列有關(guān)CaCO3的溶解平衡的說法中不正確的是A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等B．CaCO3難溶于水,其飽和溶液不導(dǎo)電,屬于弱電解質(zhì)溶液C．升高溫度,CaCO3的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體,CaCO3溶解的量減少22、已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是：（）△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動D．它們與氫氣加成反應(yīng)后的產(chǎn)物具有不同的沸點(diǎn)二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。24、（12分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是_____，E分子中含有的官能團(tuán)名稱是_____。（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____。（4）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式_____、_____。25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。27、（12分）某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng)，完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀，然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。（1）探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個對比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體，溶液呈藍(lán)色。開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無色溶液中主要陰離子為_________。（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。（3）將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋：__________。28、（14分）寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒；④Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__。(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為___。(4)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：①M(fèi)g(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2求Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5)已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol，現(xiàn)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，①測得反應(yīng)放出的熱量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___。29、（10分）有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液：（1）①NH3·H2O②FeCl2③NaHSO4④KOH⑤Ba(OH)2⑥H2SO4，其pH由大到小的順序排列的是（填序號）___。（2）寫出氯化亞鐵溶液中，亞鐵離子水解的離子方程式___。（3）寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇2：1反應(yīng)的離子方程式___。（4）將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合，現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。（5）氯化亞鐵保存時為何加少量鐵粉___，若保存硫酸鐵溶液時應(yīng)向溶液中加入____。（6）如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液中的Fe2+，寫出加入試劑的先后順序和對應(yīng)現(xiàn)象__。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：碳酸＞次氯酸＞氫氰酸＞碳酸氫根離子＞氫氧化鋁。①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3表示酸性：次氯酸＞碳酸氫根離子，與題意吻合，能夠發(fā)生；②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑表示酸性：次氯酸＞碳酸，與題意不符，不能發(fā)生；④

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO表示酸性：碳酸＞次氯酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-表示酸性：碳酸氫根離子＞氫氧化鋁，與題意吻合，能夠發(fā)生；⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3表示酸性：碳酸＞氫氰酸，與題意吻合，能夠發(fā)生；不能發(fā)生的反應(yīng)是②③，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的解題思路為酸性強(qiáng)的酸可以反應(yīng)生成酸性弱的酸。2、B【解題分析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題?！绢}目詳解】設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。3、B【解題分析】試題分析：A．電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．放電時，左槽發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正確；C．充電時，電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為2mol，故C錯誤；D．充電時，陰極發(fā)生V3++e-=V2+，H+參加反應(yīng)，pH不發(fā)生變化，故D錯誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查了原電池和電解池【名師點(diǎn)晴】根據(jù)得失電子判斷原電池正負(fù)極和電解池陰陽極是解題關(guān)鍵；該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，為被氧化的過程，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，則左槽為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，充電時電極反應(yīng)為放電電極反應(yīng)的逆反應(yīng)，以此解答該題。4、C【題目詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C。【題目點(diǎn)撥】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點(diǎn)；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)。5、B【分析】反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結(jié)合v=計算?！绢}目詳解】反應(yīng)物的濃度是1.5mol?L?1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。6、C【題目詳解】A、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式并結(jié)合圖中曲線可知，K=1/[c(A)×c(B)]=1/4，故A錯誤；B、c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，如果達(dá)到平衡，應(yīng)向d點(diǎn)移動，A、B的濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、如果c點(diǎn)達(dá)到平衡，此時的平衡常數(shù)小于T℃時的平衡常數(shù)，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，即升高溫度，故C正確；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，因此曲線ab是平衡線，故D錯誤；答案選C。7、B【題目詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；故選B。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯點(diǎn)為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應(yīng)生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)該生成碳酸氫鈉。8、B【題目詳解】由于不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率的單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。A.==0.075mol/(L?min)；B.==0.2mol/(L?min)；C.==0.15mol/(L?min)；D.==0.05mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率v(B)＞v(C)＞v(A)＞v(D)，故選B。【題目點(diǎn)撥】比較反應(yīng)速率常用的兩種方法：(1)歸一法：將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率，再較小比較；(2)比值法：用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。9、C【解題分析】Ⅰ是陰極，電極反應(yīng)為2H++2e-10、D【解題分析】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；根據(jù)影響平衡移動的規(guī)律進(jìn)行分析；【題目詳解】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；A.升高溫度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)，A錯誤；B.針對BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應(yīng)，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點(diǎn)沿曲線向上移動，不能變?yōu)閏點(diǎn)，B錯誤；C.在溫度T1時，c點(diǎn)在該曲線的上方，屬于過飽和溶液，有沉淀析出；當(dāng)溫度T2時，c點(diǎn)在曲線的上，屬于飽和溶液，沒有沉淀析出，C錯誤；D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵?，可以使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點(diǎn)，D正確；綜上所述，本題選D。11、A【解題分析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的名稱?！绢}目詳解】A.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。12、C【解題分析】A．等體積的鹽酸和氨水的混合液，沒告訴鹽酸與氨水的物質(zhì)的量濃度，氫離子濃度無法確定，故A錯誤；B．水電離出的c(OH-)=1×10-10mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，pH不一定小于7，故B錯誤；C．水的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水的電離，25℃時，水中c(H+)=10-7mol/L，80℃時，由水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，所以80℃時的氯化鈉溶液pH一定小于7，故C正確；D．沒指明酸和堿的強(qiáng)弱，無法判斷溶液的pH，例如稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查溶液pH大小判斷，明確pH的概念及水的電離平衡的影響因素是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意酸或堿與能夠水解的鹽對水的電離平衡影響的區(qū)別。13、C【解題分析】根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)，可解答該題。【題目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1；比較可知N的未成對電子數(shù)為3，最多，答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對電子數(shù)。14、A【解題分析】A.量筒的刻度從下到上依次增大，但是量筒沒有0刻度，故A正確;B.溫度計有0刻度，溫度計的0刻度在中部或略下部，故B錯誤；C.滴定管0刻度在最上端，故C錯誤；D.托盤天平游碼刻度尺的0刻度在最左側(cè)，故D錯誤；

答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】該題是常識性知識的考查，主要是考查學(xué)生對常見儀器結(jié)構(gòu)的熟悉理解掌握程度，難點(diǎn)在于刻度的意義，量筒不需要基準(zhǔn)，所以沒有零刻度。15、B【題目詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。16、B【題目詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。17、C【題目詳解】A.pH＝6的溶液不一定呈酸性，A錯誤；B.任何條件下c（H＋）水電離產(chǎn)生＝c（OH－）水電離產(chǎn)生，B錯誤；C.石蕊試液的變色范圍是5～8，因此使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性，C正確；D.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量混合后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。解答時注意靈活應(yīng)用。18、C【題目詳解】A．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯點(diǎn)為D，不能僅根據(jù)醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。19、D【解題分析】A．苯甲酸的溶解度受溫度影響大，可用重結(jié)晶分離，故A正確；B．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)而被吸收，可用分液法分離，故B正確；C．硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，而乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，可以除去雜質(zhì)，故C正確；D．溴、三溴苯酚均溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液洗滌、分液除雜，故D錯誤；故選D。20、A【解題分析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題?！绢}目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項(xiàng)A正確；B.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項(xiàng)B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項(xiàng)C錯誤；D.相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。21、B【解題分析】A.達(dá)到沉淀溶解平衡時，CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；B.CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，但是溶解的碳酸鈣能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；C.CaCO3的溶解度隨溫度的升高而增大，故C正確；D.向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量減少，故D正確，答案選B。22、B【題目詳解】A、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反－2－丁烯比順－2－丁烯穩(wěn)定，故錯誤；B、順－2－丁烯的能量高于反－2－丁烯，因此前者的燃燒熱高于后者，故正確；C、氣體系數(shù)之和相等，加壓平衡不移動，故錯誤；D、和氫氣發(fā)生加成生成的都是丁烷，沸點(diǎn)相同，故錯誤。二、非選擇題(共84分)23、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價鍵。24、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【題目詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應(yīng)得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑，系列轉(zhuǎn)化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團(tuán)是羧基；（3）反應(yīng)④是乙醛氧化生成乙酸，反應(yīng)方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應(yīng)①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)②是溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)得到CH3CH2OH，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)④是乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【題目詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【題目詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。27、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成【題目詳解】（1）①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知，該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體（單質(zhì)銅），溶液呈藍(lán)色（銅離子），則該紅色固體為氧化亞銅，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子，需要在酸性條件下進(jìn)行，而亞硫酸的酸性弱，氫離子少，所以開始時反應(yīng)比較慢；③最后溶液的藍(lán)色褪去，說明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅，二氧化硫被氧化為硫酸根離子；綜上所述，本題答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)較小，Cu2O與H+反應(yīng)慢；SO42-。（2）新制氫氧化銅與過量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸，化學(xué)方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；綜上所述，本題答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）將表中SO2換為NO2，NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，無紫紅色固體生成，所以無法觀察到同樣的現(xiàn)象；綜上所述，本題答案是：不能；因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性，將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色，且無紫紅色固體生成。28、②③⑤CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol-1940kJ/molΔH=2ΔH1+ΔH2小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量【分析】(1)根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型進(jìn)行判斷；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比進(jìn)行書寫；(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計算，△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和進(jìn)行計算；(4)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解；(5)①根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行解題；②催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量進(jìn)行解題?！绢}目詳解】(1)當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒及緩慢氧化、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)等，故下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是②③⑤，①濃H2SO4稀釋雖然放熱，但是物理變化，④⑥均為吸熱反應(yīng)，故答案為：②③⑤；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計算，△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和，故CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H=4E(C-