2024屆浙江省杭師大附中化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆浙江省杭師大附中化學高二第一學期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原2、下列說法正確的是A．焓變單位是kJ?mol?1，是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B．當反應(yīng)放熱時ΔH>0，反應(yīng)吸熱時ΔH<0C．一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH為“?”D．一個化學反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”3、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法正確的是()A．一定吸收熱量 B．反應(yīng)物一定全部參與反應(yīng)C．一定屬于非氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng)4、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，以下判斷不正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價+1+3+2+6、-2-2A．金屬性：A＞C B．氫化物的沸點H2D＜H2EC．第一電離能：A>B D．單質(zhì)的熔點：A<B5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學反應(yīng)速率無關(guān)的()A．食品、蔬菜貯存在冰箱和冰柜里，能延長保鮮時間B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，能減緩生銹C．制造蜂窩煤時加入生石灰，減少SO2排放D．煤氣換成天然氣時，要調(diào)整灶具進氣(或出氣)管6、下列關(guān)于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的說法正確的是()A．既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞B．碳原子的雜化方式不變C．晶體中六元環(huán)的數(shù)目不變D．C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＜07、雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱為輪烯，[8]輪烯（）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是()A．與苯乙烯互為同分異構(gòu)體B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．二氯代物有四種D．生成1molC8H16至少需要4molH28、已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)已知降低溫度，①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1(Q1、Q2、Q3均為正值)，則“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q29、“白色污染”的主要危害有（）①破壞土壤結(jié)構(gòu)；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存（）A．僅①② B．僅②③ C．①②③④ D．僅②④10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA11、25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是()A．將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，KW變小C．向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(H＋)增大，KW不變D．向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動，KW增大12、用H2O2和H2SO4的混合溶液可腐蝕印刷電路板上的銅，其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=64kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196kJ·mol-1③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀的H2SO4方法實現(xiàn)B．反應(yīng)②在任何條件下都能自發(fā)進行C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，則ΔH4＜ΔH3D．ΔH=-320kJ·mol-113、1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④14、將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作（）①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液A．①→②→③→④→① B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→① D．③→④→①→②→①15、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤16、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＜b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)=b D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。19、某小組同學利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學式)發(fā)生化學反應(yīng)。20、(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。21、Ⅰ.化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（1）寫出放電時負極的電極反應(yīng)式：______________________________；（2）鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。（3）放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)Ⅱ.光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）△H<0制備。下圖為實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線?；卮鹣铝袉栴}：（4）0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=________________；（5）該反應(yīng)第一次達平衡時的平衡常數(shù)為_________________，10min改變的條件是________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】沒有外加電源，所以該裝置是原電池。原電池中，活潑性較強的鋅作負極，鋅失去電子生成鋅離子進入溶液，所以鋅片質(zhì)量減少；活潑性較差的銅作正極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，所以銅片質(zhì)量增加；電子從鋅片沿導線流向銅片，電流從銅片沿導線流向鋅片。【題目詳解】A、銅是正極，銅片上有銅析出，選項A錯誤；B、銅片質(zhì)量逐漸增加，選項B錯誤；C、電流從銅片沿導線流向鋅片，選項C錯誤；D、銅離子得電子被還原生成銅單質(zhì)，附著在銅片上，選項D正確；答案選D。2、C【題目詳解】A.焓變單位kJ?mol?1中的每摩爾，既不是指每摩反應(yīng)物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反應(yīng)，故A不選；B.反應(yīng)放熱后會使體系能量降低，所以放熱反應(yīng)的ΔH為“-”，反應(yīng)吸熱后會使體系能量升高，所以吸熱反應(yīng)的ΔH為“+”，故B不選；C.當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，由能量高的反應(yīng)物生成能量低的生成物時，會釋放能量，所以反應(yīng)放熱，ΔH為“?”，故C選；D.斷裂反應(yīng)物中的化學鍵時要吸收能量，形成生成物中的化學鍵時要放出能量，一個化學反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)放熱，ΔH為“—”，故D不選。故選C?！绢}目點撥】熱化學方程式里的ΔH的單位kJ?mol?1中的每摩爾表示的每摩反應(yīng)，是反應(yīng)進度的單位。一個化學反應(yīng)放熱還是吸熱，可以從反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小來解釋，也可以從化學鍵斷裂吸收的能量和化學鍵形成放出的能量的相對大小來解釋。反應(yīng)物和生成物的能量無法測量，所以如果計算ΔH，可以用化學鍵的數(shù)據(jù)來計算：用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。3、D【分析】由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)?！绢}目詳解】A．由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，不能確定反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，故B錯誤；C．化合物生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，故D正確；故選D。4、C【解題分析】試題分析：短周期元素，由元素的化合價可知，E只有-2價，則E為O元素，可知D為S元素，A、B、C只有正價，A顯+1價，原子半徑最大，則A為Na元素，B是+3價，C是+2價，原子半徑D＞C＞E，則C為Be元素，原子半徑B＞D，則B為Al元素。A．金屬性：A＞C，正確；B．水分子間能夠形成氫鍵，氫化物的沸點H2D＜H2E，正確；C．同一正確，從左到右，第一電離能逐漸增大，第一電離能A＜B，錯誤；D．單質(zhì)的熔點：A<B，正確；故選C?！究键c定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【名師點晴】本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及元素周期律等來解答即可。原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)從1個遞增至8個(K層為最外層時，從1個遞增至2個)而呈現(xiàn)周期性變化；（2）元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)；（3）元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從-4價遞增至-1價再至0價而呈周期性變化。5、C【分析】從影響化學反應(yīng)速率的因素分析?！绢}目詳解】A項：冰箱和冰柜里溫度較低，食品、蔬菜氧化反應(yīng)較慢，保鮮時間長，A項與速率有關(guān)；B項：鐵鍋、鐵鏟等保持干燥，不能形成電解質(zhì)溶液，能減緩生銹，B項與速率有關(guān)；C項：燃煤時，煤中硫元素生成SO2，被生石灰吸收，從而減少SO2排放，與速率無關(guān)；D項：等體積煤氣和天然氣燃燒時耗氧量不同，煤氣換成天然氣時要增加灶具空氣進入量，加快燃燒速率，D項與速率有關(guān)。本題選C。6、A【分析】石墨是混合型晶體，既含有共價鍵，又含有分子間作用力，金剛石是原子晶體，只含有共價鍵?！绢}目詳解】A．由上述分析可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中，既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故A正確；B．石墨中，C原子的雜化方式為SP2，金剛石中C原子的雜化方式為SP3，故B錯誤；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中，晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生明顯變化，故晶體中六元環(huán)的數(shù)目要改變，故C錯誤；D．石墨比金剛石更穩(wěn)定，能量更低，故C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＞0，故D錯誤。答案選A。7、C【解題分析】A、苯乙烯和[8]輪烯的分子式均為C8H8，但結(jié)構(gòu)不同，因此；兩者互稱為同分異構(gòu)體，故A正確；B、[8]輪烯中雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C、[8]輪烯二氯代物可采用定一動一方法來確定，固定第一個氯原子，則第二個氯原子有7個不同位置，因此二氯代物有7種，故C錯誤；D、[8]輪烯的分子式為C8H8，要想生成1molC8H16至少需要4molH2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為C。8、A【分析】先根據(jù)溫度變化所引起平衡移動的方向判斷反應(yīng)①、反應(yīng)②的熱效應(yīng)，然后利用蓋斯定律判斷即可．【題目詳解】當溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0；反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0。則下列三個反應(yīng)：（1）C(s)＋2H2(g)=CH4(g)△H＝-Q1kJ·mol-1…Ⅰ（2）C(s)＋1/2H2(g)=1/2C2H2(g)△H＝-Q2kJ·mol-1…Ⅱ（3）C(s)＋H2(g)=1/2C2H4(g)△H＝-Q3kJ·mol-1…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[（3）-（2）]，得到C2H2（g）+H2（g）C2H4（g），△H=2（Q2-Q3），與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[（3）-（1）]，得到2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g），△H=2（Q1-Q3），與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2（Q1-Q3）＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2。故選A。【題目點撥】本題考查了反應(yīng)熱的計算、熱化學方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)熱的計算方法、熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律的含義，難點：利用蓋斯定律求出題干中①②兩個反應(yīng)。9、C【題目詳解】白色污染是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品，使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，掩埋會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效、污染地下水以及危及海洋生物的生存，故選C。10、D【解題分析】A.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA，故B錯誤；C.常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。11、C【分析】水的電離吸熱，結(jié)合酸、堿、鹽對是水電離平衡的影響以及影響水的離子積常數(shù)的因素分析解答?！绢}目詳解】A.電離吸熱，將純水加熱到95℃時促進水的電離，KW變大，氫離子濃度變大，pH減小，水仍呈中性，A錯誤；B.向純水中加入少量NaOH溶液，氫氧根濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，B錯誤；C.向純水中加入少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，溫度不變，KW不變，C正確；D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根水解，促進水的電離，平衡正向移動，溫度不變，KW不變，D錯誤。答案選C。12、C【題目詳解】A.

Cu與稀硫酸不反應(yīng)，電解可實現(xiàn)，則反應(yīng)①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)，A正確，不符合；B.反應(yīng)②的△H<0、△S>0，則△H?T△S<0，在任何條件下都能自發(fā)進行，B正確，不符合；C.

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-286kJ·mol-1生成液態(tài)水，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH4，生成氣態(tài)水，生成液態(tài)水放出的熱量更多，則ΔH3＜ΔH4＜0，C錯誤，符合；D.由蓋斯定律可知①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)，△H=+64kJ?mol?1+×(?196kJ?mol?1)+(?286kJ?mol?1)=?320kJ?mol?1，D正確，不符合；答案選C。【題目點撥】C容易出錯，放熱反應(yīng)△H＜0，，比較放出熱量大小的時候是比較，放熱越多，越大，而△H越小，△H的比較是帶符號比較。13、B【題目詳解】合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高轉(zhuǎn)化率，故①不符合；②增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故②符合題意；③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故③不符合；④把生成物氨氣及時分離出來，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，故④符合題意。⑤通過氮氣和氫氣的循環(huán)使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合題意；即②④⑤正確；答案選B?！绢}目點撥】考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。14、B【題目詳解】淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗其水解產(chǎn)物，因此選B。15、C【分析】根據(jù)VSEPR理論和雜化軌道理論判斷分子或離子的空間構(gòu)型和鍵角。【題目詳解】①BCl3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+0=3，根據(jù)雜化軌道理論，中心B原子為sp2雜化，鍵角為120°；②NH3，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=3，孤電子對數(shù)為LP==1，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=3+1=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于NH3分子中孤電子對存在，孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，使鍵角＜109°28′；③H2O，根據(jù)VSEPR理論，配位原子個數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==2，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+2=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心O原子為sp3雜化，理論上正四面體構(gòu)型鍵角為109°28′，由于H2O分子中存在兩對孤電子對，且孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力，且存在兩對孤電子對，使得鍵角比NH3分子的鍵角還小；④PCl4+，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=4，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+0=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心P原子為sp3雜化，鍵角為109°28′；⑤HgCl2，根據(jù)VSEPR理論，配位原子數(shù)為BP=2，孤電子對數(shù)為LP==0，則價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+0=2，根據(jù)雜化軌道理論，中心Hg原子為sp雜化，鍵角為180°；綜上，鍵角由大到小的順序為⑤①④②③，答案選C?！绢}目點撥】本題考查價層電子對互斥理論和雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型和鍵角，需明確孤電子對斥力大于鍵合電子對斥力．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。16、B【題目詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結(jié)合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據(jù)構(gòu)造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【題目詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！绢}目點撥】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因為硫酸不揮發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。20、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應(yīng)快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，