教材實(shí)驗(yàn)解讀(選修4)課堂練習(xí)

練3：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如2練3：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如2圖2甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。 22實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/°cNaSO溶液 a__a 2 稀H2SOHO2V/mLc/(mol?L—i)V/mLc/(mol-L—1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210練2：(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤試劑用量(mL)0?20mol?L-1(NH4)2S2O8溶液20.010.0b20.020.00?20mol?L-1KI溶液20.020.020.010.05.00?010mol?L-1NaSO溶液223a8.08.08.08.00.2%淀粉溶液2.02.02.02.02.00?20mol?L-1KNO溶液300010.0c0.20mol^L-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020C時(shí)，反應(yīng)時(shí)間At(s)326713066135為了使溶液的離子濃度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或kno3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變。42 4 3

回答相關(guān)問題：定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將TOC\o"1-5"\h\zFeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由 。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ,檢查該裝置氣密性的方法是 ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是 。⑶加入0.10molMnO2粉末于50mL也02溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。寫出h2o2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是 mL。放出20mL氣體所需時(shí)間為 min。反應(yīng)放出40mL氣體所需時(shí)間約為 min。A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?> > > 。解釋反應(yīng)速率變化的原因 。計(jì)算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度 。(請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)練4：(2009年北京)26．(15分)以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：1.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4?7H2O。II.將FeSO4?7H2O配制成溶液。III.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。W.將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。已知：nh4hco3在熱水中分解。TOC\o"1-5"\h\z1中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式 。11中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 。(3)111中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeC03濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式 是(4)IV中,通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是 (5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2鼻fc2Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量 kg。(摩爾質(zhì)量/g?moH：FeCO3116Fe2O3160FeO72)練5：常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.CD.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)B.CD.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)練6：（13分）氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：TOC\o"1-5"\h\zi ii m工業(yè)CuSO CuSO溶液CuSO?5HO— >CuO4442經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)Fe(OH)Fe(OH)開始沉淀pH26.027.531.4沉淀完全pH13143.7TOC\o"1-5"\h\z⑴步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。所需操作的名稱是 。⑵步驟II的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加HO溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入22Cu2（0H）2C03粉末，攪拌，以調(diào)整溶液pH在一定范圍之內(nèi)，加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。寫出用h2O2溶液除去硫酸亞鐵的離子方程 調(diào)整pH的范圍應(yīng)該在 之間。⑶步驟III的目的是得到CuSO?5HO晶體。操作是將溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，42TOC\o"1-5"\h\z ，_水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是 。_⑷該同學(xué)用CuS0溶液進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：4取A、B兩支試管，分別加入2mL5%H0溶液，再向H0溶液中分別滴入0.1mol?L-iFeCl和CuSO溶22 22 3 4液各ImL,搖勻，觀察到滴入FeCl溶液的試管產(chǎn)生氣泡更快，由此得到結(jié)論:Fe3+對(duì)H0溶液分解的催化效率比Cu2+高，該同學(xué)的結(jié)論是否正 （填正確或錯(cuò)誤），請(qǐng)說明原因22練7：（2010海淀期中22．）（11分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。玻璃筒（無底）Cu石練7：（2010海淀期中22．）（11分）如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題。玻璃筒（無底）Cu石石墨棒n一硫酸銅0甲 乙喀濮MlM2?飽和食鹽水金橋嶠銅直灤電鑼（1） 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被—（填“氧化”或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 。（2）裝置2中的石墨是_極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 。（3） 裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaC1溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL。8.（2010山東卷）29.（12分）對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命口（1（1）収下為鋁材表面處理的一種方法:（用離①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示人為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的a.NH： b.CO； c.NaOH d.HNO：②段鋁材為陽(yáng)極，在比⑷’溶液中電解，鋁材表面形戚氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為—o取少量廢電解液，加入NaHCO,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因杲 □遼）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是談）利用右圖裝苴，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)口若藍(lán)為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)貫于 o若X為鋅，開關(guān)K苴于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 練9：（13分）某校化學(xué)小組同學(xué)將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)該消毒液的性質(zhì)。將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；用pH試紙檢測(cè)消毒液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13）,中間部分為白色；向2mL消毒液中逐滴加入A12（SO4）3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答以下問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原 ；鋁占A石墨（鋁占A石墨（3）實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有 性；（4）實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作 ；（5） 實(shí)驗(yàn)④中涉及反應(yīng)的離子方程式為 6）將該消毒液用如右圖所示裝置進(jìn)行電解，10s后將電解液搖勻，整個(gè)過程中陽(yáng)極產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ；其原因是練10：(2011北京高考26，14分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\z溶液A的溶質(zhì)是 ;電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2?3,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ;(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池)：①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是過程I中將nh4+轉(zhuǎn)化為n2的離子方程式 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程II中除去的離子有 經(jīng)過程III處理，要求鹽水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液 kg(溶液體積變化忽略不計(jì))。練3：參考答案：(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢； 消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾分液漏斗；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過一會(huì)后看其是否回到原位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間①2H2O2=2H2O+O2f②60③1④2.5⑤DCBA⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢⑦0.11moLL-1練4：參考答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O=^Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制Fe2+的水解Fe2++2HCO3-=FeCO3；+CO2f+H2O； 4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3；+4CO2f取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈288.0

練6：（13分）（1）溶解、過濾⑵①2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO ②3.7-6.0222⑶冷卻結(jié)晶 防止CuSO?5HO晶體分解42⑷錯(cuò)誤（1分）根據(jù)控制變量的思想，所用溶液的陰離子不同，無法比較陽(yáng)離子的催化效率練7：（答案及解析見PPT）練8：（2010山東29）（1） ?2Al+20ff+4H-O=2A1（OH） c②2Al+^H；0-6e"—— 因?yàn)锳l^lHOO浚主了互促水解m直 Al（OH）U+€Oit⑵陽(yáng)極Cu可磁生事化反應(yīng)生咸Cu"（3）N犧牲陽(yáng)轅保護(hù)法.練9：（2011海淀零模）（13分）28.（13分）（1）Cl2+2OH—====Cl—+ClO—+H2O ???2分22（2）Cl—、ClO—、OH—?2分（3）氧化性 ?1分（4） 用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀取溶液的pH ?2分（5）Cl—+ClO—+2H+====Cl21+H2O ???2分22（6） 陽(yáng)極產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻，白色沉淀溶解???2分鋁為陽(yáng)極，放電產(chǎn)生A13+，消毒液中有過量OH—（且陰極H+不斷放電，同時(shí)剩余OH—），故陽(yáng)極附近先產(chǎn)生白色沉淀，將電解液混合均勻后，白色沉淀又溶解。??2分練10：（2011北京高考26，14分）10m3鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為（1000°07.45乂10-3）g二imol，由方程式可知消耗Na2SO374.5g?mol-i則有的質(zhì)量為lmolX126g/mol=126g。若設(shè)需要10%Na2SO