新教材2023年高中化學(xué)第8章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第2節(jié)化學(xué)藥品的合理使用提能作業(yè)新人教版必修第二冊(cè)

第八章第2節(jié)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．國(guó)家衛(wèi)生健康委建議臨床應(yīng)用可以使用維生素C(C6H8O6)作為新冠肺炎預(yù)防藥品。下列關(guān)于維生素C的說法中，不正確的是(BD)A．維生素C是一種有機(jī)化合物，可作抗氧化劑B．維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．人體所需的維生素C主要從食物中獲取D．維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6∶8∶6解析：根據(jù)維生素C的化學(xué)式可知，維生素C是一種有機(jī)化合物，具有還原性，可作抗氧化劑，A正確；根據(jù)計(jì)算可知，維生素C中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，B錯(cuò)誤；維生素C在人體內(nèi)不能合成，人體所需的維生素C主要從食物中獲取，C正確；維生素C中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12×6∶1×8∶16×6＝9∶1∶12，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于食品添加劑的說法正確的是(AC)A．食鹽可作防腐劑B．食品添加劑都可補(bǔ)充食品的營(yíng)養(yǎng)成分C．胡蘿卜素可作著色劑D．醋只能作調(diào)味劑解析：食鹽是氯化鈉，可作防腐劑，A項(xiàng)正確；營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑可增強(qiáng)食品的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，但不是所有的食品添加劑都能補(bǔ)充食品的營(yíng)養(yǎng)成分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；胡蘿卜素可作著色劑，C項(xiàng)正確；醋能作調(diào)味劑，也能作防腐劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的物質(zhì)是(D)A．無水硫酸銅、蔗糖 B．硅膠、食鹽C．食鹽、還原鐵粉 D．生石灰、還原鐵粉4．現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：eq\x(\a\al(INDICALM,消化藥片,每片含250mg,碳酸鈣))eq\x(\a\al(Stamachease,減緩胃痛,每片含250mg,氫氧化鎂))eq\x(\a\al(Fastdigestion,幫助消化,每片含250mg,氧化鎂))①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是(A)A．③>②>① B．①>②>③C．②>③>① D．①＝②＝③解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂＜?xì)溲趸V＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣。二、非選擇題5．閱讀下列材料后回答有關(guān)問題。一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)，服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對(duì)鐵的吸收。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2＋與Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在此轉(zhuǎn)化過程中，F(xiàn)e2＋作還原劑(填“氧化”或“還原”，下同)，被氧化。(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話說明，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作還原劑(填“氧化”或“還原”，下同)，具有還原性。(3)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞质荈eSO4，請(qǐng)寫出產(chǎn)物有FeSO4的符合要求的化學(xué)方程式：①置換反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。②復(fù)分解反應(yīng)：Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O。(4)有人在研究硫酸亞鐵(FeSO4)熱穩(wěn)定性時(shí)，假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋SO3↑。解析：(1)Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，F(xiàn)e2＋的化合價(jià)升高，作還原劑，被氧化；(2)“服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋”這句話說明，維生素C把Fe3＋還原為Fe2＋，維生素C具有還原性，作還原劑；(3)①生成FeSO4的置換反應(yīng)可以選擇金屬和酸反應(yīng)，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；②復(fù)分解反應(yīng)可以選擇酸堿中和反應(yīng)Fe(OH)2＋H2SO4=FeSO4＋2H2O；(4)假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，故硫酸亞鐵的分解方程式為FeSO4eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋SO3↑。6．某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳酸氫鈉片與鋁碳酸鎂片兩種抗酸藥的效果。(資料1)人體胃液的主要成分有鹽酸、胃蛋白酶原、黏液。在鹽酸作用下胃蛋白酶原轉(zhuǎn)化為胃蛋白酶，起到消化食物的作用。當(dāng)pH超過5.0時(shí)，胃蛋白酶完全失活，會(huì)導(dǎo)致消化不良。當(dāng)鹽酸過多，會(huì)產(chǎn)生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛?？顾崴幍闹饕饔脵C(jī)理是對(duì)過多的胃酸進(jìn)行適量中和，控制胃液pH處于3～5之間緩解疼痛。(資料2)pH越低，c(H＋)越大，酸性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：①在燒杯中放入100mLpH為1.5鹽酸，模擬胃環(huán)境。②用自動(dòng)注射器可向燒杯中以1mL·min－1的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。實(shí)驗(yàn)操作：按照抗酸藥說明書上的使用劑量，將藥片研磨成粉末，向燒杯中加入抗酸藥粉末，打開自動(dòng)注射器，向燒杯中滴入鹽酸。同時(shí)通過傳感器采集燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)碳酸氫鈉片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(2)鋁碳酸鎂片(有效成分為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗鹽酸的原因是其組成中含有OH－、COeq\o\al(2－,3)。(3)0～500秒內(nèi)與鹽酸反應(yīng)的平均速率更快的是碳酸氫鈉片(填抗酸藥名稱)，理由是0～500秒內(nèi)，碳酸氫鈉片對(duì)應(yīng)的pH的變化量大于鋁碳酸鎂片對(duì)應(yīng)的pH變化量。(4)該實(shí)驗(yàn)表明鋁碳酸鎂片的抗酸效果比碳酸氫鈉片更佳，理由是碳酸氫鈉片導(dǎo)致胃液的pH較長(zhǎng)時(shí)間大于5，易導(dǎo)致消化不良，且pH處于3～5之間的時(shí)間較短。而鋁碳酸鎂片可使胃液的pH迅速處于3～5之間，且較長(zhǎng)時(shí)間保持在3～5之間。解析：已知當(dāng)鹽酸過多，胃蛋白酶分解胃壁蛋白，引起疼痛，pH超過5.0時(shí)，胃蛋白酶完全失活，會(huì)導(dǎo)致消化不良。通過對(duì)比碳酸氫鈉片與鋁碳酸鎂片與鹽酸反應(yīng)時(shí)pH的變化判斷藥的效果。(1)碳酸氫鈉片與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，拆分為鈉離子、碳酸氫根離子，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；(2)根據(jù)鋁碳酸鎂片的化學(xué)式，含有的氫氧根離子及碳酸根離子均能與氫離子反應(yīng)；(3)根據(jù)圖像可知，0～500秒內(nèi)與鹽酸反應(yīng)的平均速率更快的是碳酸氫