初三化學(xué)下學(xué)期物質(zhì)的構(gòu)成浙教版-課件

初三化學(xué)下學(xué)期物質(zhì)的構(gòu)成浙教版-PPT課件這里是初三下學(xué)期化學(xué)的浙教版PPT課件。我們將回顧本學(xué)期學(xué)習(xí)的知識(shí)，包括物質(zhì)的構(gòu)成、化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容。讓我們開(kāi)始學(xué)習(xí)吧！學(xué)期回顧1涉及的主要知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)等。2核心理念化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)科學(xué)，不斷探索物質(zhì)的基本構(gòu)成，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、分析物質(zhì)的性質(zhì)與行為。3重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平、判斷反應(yīng)類(lèi)型。4學(xué)習(xí)收獲能夠通過(guò)化學(xué)方程式的表示、判斷、預(yù)測(cè)物質(zhì)的變化和反應(yīng)類(lèi)別。同時(shí)更深刻理解物質(zhì)之間的關(guān)聯(lián)，鍛煉實(shí)驗(yàn)思維和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。物質(zhì)的構(gòu)成概念1元素元素是由同種原子組成，具有一定的物理和化學(xué)性質(zhì)。2化合物化合物是由兩種或兩種以上元素經(jīng)化學(xué)反應(yīng)組成的，具有新的性質(zhì)。3混合物混合物是由兩種或多種物質(zhì)組成，不經(jīng)化學(xué)反應(yīng)，成分可以發(fā)生變化。元素和化合物的區(qū)別構(gòu)成元素是同種原子組成而成，而化合物是不同原子組合。分類(lèi)元素可以按物理狀態(tài)或者化學(xué)性質(zhì)分類(lèi)，化合物則按元素組成分類(lèi)。性質(zhì)元素在條件不變的情況下，具有一定的穩(wěn)定性質(zhì)；化合物是不同元素的化合物，具有新的易變的性質(zhì)。化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式元素符號(hào)元素符號(hào)是由拉丁文名稱(chēng)或音譯名稱(chēng)的第一個(gè)或前兩個(gè)字母組成的縮寫(xiě)。如氫元素的符號(hào)是H?；衔锘瘜W(xué)式化學(xué)式表示化合物中各元素的種類(lèi)和數(shù)目。如水的化學(xué)式為H2O。多原子離子的符號(hào)多原子離子的符號(hào)是一對(duì)括號(hào)內(nèi)先寫(xiě)帶電子的前一個(gè)元素和帶電數(shù)，接著寫(xiě)帶電數(shù)為正或負(fù)的其他元素和個(gè)數(shù)的符號(hào)。如硫酸根離子的符號(hào)是(SO4)2-。原子和分子的概念1原子原子是物質(zhì)的基本組成單位，是具有獨(dú)立存在能力的微粒子。2分子分子是物質(zhì)的構(gòu)成單位，是由兩種或兩種以上原子通過(guò)共價(jià)鍵化合形成的一個(gè)個(gè)結(jié)構(gòu)穩(wěn)定的微小分子團(tuán)。3原子量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)原子量（或分子量）是指原子（或分子）的質(zhì)量，通常用元素標(biāo)志元素質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量，即相對(duì)原子量表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指化合物中某種元素所占的質(zhì)量份額?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本概念化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)是在一定條件下原物質(zhì)發(fā)生組成和結(jié)構(gòu)上的不可逆的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的必備條件化學(xué)反應(yīng)必須滿(mǎn)足一定的條件，包括溫度、壓力、光照等，同時(shí)可能需要添加催化劑等外部因素?；瘜W(xué)反應(yīng)的分類(lèi)可以按照物理狀態(tài)、反應(yīng)方式、氧化還原程度等多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)?；瘜W(xué)反應(yīng)的表示方法文字方程式通過(guò)物質(zhì)的名稱(chēng)和化學(xué)符號(hào)表示出化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)組成。例如，酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl(酸)+NaOH(堿)=NaCl+H2O。計(jì)算配平通過(guò)計(jì)算配平，使得反應(yīng)物質(zhì)分子中各元素的個(gè)數(shù)相等，得到配平后的結(jié)構(gòu)式化學(xué)反應(yīng)式?；瘜W(xué)方程式通過(guò)化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)組成變化的方程式。例如，酸和堿中和得到鹽和水的方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)1酸堿反應(yīng)酸和堿中和反應(yīng)，得到鹽和水。2氧化還原反應(yīng)指物質(zhì)與氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氧化物或還原物。3置換反應(yīng)單質(zhì)置換或雙置換反應(yīng)，以單一元素離化度大小和活潑度高低為依據(jù)，較活潑的最終會(huì)取代較不活潑的，反應(yīng)生成新的化合物。4水解反應(yīng)水與離子、化合物等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?？偨Y(jié)和學(xué)習(xí)建議總結(jié)認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的構(gòu)成，化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式，化學(xué)反應(yīng)等基本概念。學(xué)會(huì)