無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟寧醫(yī)學院

無機化學智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濟寧醫(yī)學院濟寧醫(yī)學院

第一章測試

多電子原子，電子運動的能量決定于

A:兩者均是B:主量子數(shù)

C:兩者均非D:角量子數(shù)

答案:兩者均是

下列元素屬于p區(qū)元素的是（

）

A:ⅠA、ⅡA族元素

B:ⅢB~ⅧB族元素C:ⅠB、ⅡB族元素D:ⅢA~ⅧA族元素

答案:ⅢA~ⅧA族元素

周期表中，周期數(shù)等于（

）

A:兩者都是B:價層電子數(shù)C:兩者都不是D:能級組數(shù)

答案:能級組數(shù)

下列多電子原子中的電子能量最高的是（

）

A:3，2，-1，-1/2B:2，1，-1，-1/2C:3，1，1，-1/2D:2，0，0，-1/2

答案:2，1，-1，-1/2

下列原子半徑大小順序中正確的是（

）

A:Be<Mg<NaB:Be>Na>MgC:Na<Be<MgD:Be<Na<Mg

答案:Be<Mg<Na

描述Ψ3dxy的一組量子數(shù)是（

）

A:n=3,l=2,m=1

B:n=3,l=1,m=0C:n=2,l=2,m=0

D:n=2,l=1,m=0

答案:n=3,l=2,m=1

在周期表的所有元素中，氯元素的第一電子親合能最大。

A:對B:錯

答案:對

因為鑭系收縮，第六周期元素的原子半徑都比第五周期同族元素半徑小。

A:錯B:對

答案:錯

原子中電子的運動具有波粒二象性，沒有固定的軌道，可以統(tǒng)計規(guī)律來描述。

A:錯B:對

答案:對

|Ψ|2表示電子出現(xiàn)的幾率。

A:錯B:對

答案:錯

第二章測試

sp3雜化軌道的幾何構型是

A:

四面體B:

正方形C:

平面的D:

三角形

答案:

四面體

下列分子中，其形狀不呈直線形的是

A:

H2OB:

HgCl2C:

CO2D:

BeCl2

答案:

H2O

下列化合物各自分子之間能形成最強氫鍵的是

A:

NH3B:

NHC:

HFD:

HBr

答案:

HF

關于CO2分子的極性和鍵的極性，下列說法正確的是

A:

鍵是極性的，分子是非極性的B:

鍵是非極性的，分子是極性的C:

鍵和分子都是非極性的D:

鍵和分子都是極性的

答案:

鍵是極性的，分子是非極性的

下列各組分子間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是

A:

苯和CCl4B:

CH3F和C2H6C:

O2和N2D:

H2O和CH3OH

答案:

H2O和CH3OH

下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是

A:

BeCl2>BF3=NH3>CH4B:

BeCl2>BF3>CH4>NH3C:

CH4>NH3=BF3>BeCl2D:

NH3>CH4>BeCl2>BF3

答案:

BeCl2>BF3>CH4>NH3

NF3分子中N成鍵時所用雜化軌道類型是

A:

sp2B:

sp3C:

不等性sp3雜化D:

sp

答案:

不等性sp3雜化

下列分子中偶極矩μ=0的是

A:

H2OB:

PCl3C:

HgCl2D:

NF3

答案:

HgCl2

按照價鍵理論，HCl分子中共價鍵是由

A:

H原子的1s軌道與Cl原子的3個p軌道重疊而成B:

H原子的1s軌道與Cl原子的2px軌道沿x軸方向重疊而成C:

自H原子的1s軌道與Cl原子的3s軌道重疊而成D:

H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成

答案:

H原子的1s軌道與Cl原子的3px軌道沿x軸方向重疊而成

原子形成的共價鍵數(shù)目可以超過該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。

A:錯B:對

答案:對

第三章測試

Al(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(shù)(Ksp)之間的關系是

A:

S=(Ksp)1/2B:

S=(Ksp)1/2C:

S=(Ksp)1/4D:

S=(Ksp)1/3

答案:

S=(Ksp)1/4

Ksp愈大，難溶電解質的溶解度愈大AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是

A:

三種沉淀同時出現(xiàn)B:

AgClC:

AgBrD:

AgI

答案:

AgI

下列關于Ksp的敘述正確的是

A:

Ksp表示難溶強電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積B:

Ksp愈小，難溶電解質的溶解度愈小C:

Ksp愈大，難溶電解質的溶解度愈大D:

Ksp只與難溶電解質的本性有關，而與外界條件無關

答案:

Ksp表示難溶強電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積

已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀?

A:

剛好飽和，無沉淀B:

未達到飽和，無沉淀C:

有沉淀D:

無法判斷

答案:

未達到飽和，無沉淀

已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是

A:

純水B:

加入Na2SC:

加入鹽酸D:

加入硝酸

答案:

加入硝酸

AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A:

1.0mol·L-1AgNO3B:

1.0mol·L-1NaBrC:

1.0mol·L-1NH3·H2OD:

純水

答案:

1.0mol·L-1NH3·H2O

向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是

A:

BaSO4的溶解度不變，Ksp增大B:

BaSO4的溶解度，Ksp均不變C:

BaSO4的溶解度增大，Ksp不變D:

BaSO4的溶解度，Ksp均增大

答案:

BaSO4的溶解度增大，Ksp不變

下列有關分步沉淀的敘述，正確的是（

）。

A:溶解度小的物質后沉淀B:溶解度大的物質先沉淀C:離子積先達到Ksp的先沉淀D:被沉淀離子濃度大的先沉淀

答案:離子積先達到Ksp的先沉淀

在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度(

)。

A:減小B:不變C:增大D:根據(jù)濃度可增大可減小

答案:不變

Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)判斷，在水中溶解度最大的是(

)。

A:PbI2B:Pb(OH)2C:Mg(OH)2D:Mn(OH)2

答案:PbI2

第四章測試

一個共軛酸堿對可以相差一個、兩個或三個質子。

A:對B:錯

答案:錯

在HAc溶液中加入HCl將產生同離子效應，使醋酸的濃度降低。

A:錯B:對

答案:錯

在飽和H2S溶液中，[H+]為[S2-]的二倍。

A:錯B:對

答案:錯

pH只增加一個單位，表示溶液中氫離子濃度也增大1倍。

A:錯B:對

答案:對

向HAc溶液中加入一些固體NaAc，會使(

)。

A:HAc的解離度變小B:HAc的解離度不變C:NaAc的解離度變小D:HAc的解離度增大

答案:HAc的解離度變小

下列關于緩沖溶液的敘述，正確的是(

)。

A:外加少量強酸時，pH將明顯升高B:有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力C:外加少量強堿時，pH將明顯降低D:當稀釋緩沖溶液時，pH將明顯改變

答案:有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力

影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是(

)。

A:緩沖對的總濃度和緩沖比B:弱堿的pKa低C:緩沖對的總濃度D:弱酸的pKa

答案:緩沖對的總濃度和緩沖比

于0.1mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶體會使溶液的pH(

)。

A:不變B:減少C:增大D:先減小后增大

答案:減少

在5ml0.1mol/LNaH2PO4和0.1mol/LNa2HPO4混合液中加入5ml水后，混合溶液的pH(

)。

A:增大B:減少C:基本不變D:先增后減

答案:基本不變

在純水中，加入一些酸，其溶液的（

）

A:所有選項都不對B:[H+]與[OH-]乘積不變

C:[H+]與[OH-]乘積變小D:[H+]與[OH-]乘積變大

答案:所有選項都不對

第五章測試

原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。

A:錯B:對

答案:錯

電極電勢只取決于電極本身的性質，而與其他因素無關。

A:對B:錯

答案:錯

Fe可以把Cu2＋還原為Cu，Cu又可以把Fe3＋還原為Fe2＋?？梢?，Cu比Fe的還原能力強。

A:錯B:對

答案:錯

原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。

A:錯B:對

答案:錯

關于氧化數(shù)的敘述錯誤的是(

)。

A:單質的氧化數(shù)為0B:氫的氧化數(shù)只能為+1C:氧化數(shù)可以為整數(shù)或分數(shù)D:氧的氧化數(shù)一般為-2

答案:氫的氧化數(shù)只能為+1

飽和甘汞電極屬于(

)。

A:氧化還原電極B:金屬-難溶鹽-陰離子電極C:氣體電極D:金屬-金屬離子電極

答案:金屬-難溶鹽-陰離子電極

某氧化還原反應組成原電池，測得電動勢大于零，這意味著(

)。

A:ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行B:ΔrGmΘ>0

，反應逆向自發(fā)進行C:ΔrGmΘ<0，反應逆向自發(fā)進行D:ΔrGmΘ>0

，反應正向自發(fā)進行

答案:ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行

298.15K時，保持分壓不變，使溶液的氫離子濃度減小到原來的1/10，H+/H2的電極電勢將會(

）

A:減少59.16mVB:減少29.58mVC:增加59.16mVD:增加29.58mV

答案:減少59.16mV

已知??(Cl2/Cl-)=1.36V，??(I2/I-)=0.535V，??(Fe3+/Fe2+)=0.771V，??(Sn4+/Sn2+)=0.151V，下列四種物質：Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4，在標準狀態(tài)下按氧化能力由高到低的順序排列為(

)

A:Cl2，I2，SnCl4，F(xiàn)eCl3B:Cl2，I2，F(xiàn)eCl3，SnCl4C:SnCl4，I2，F(xiàn)eCl3，Cl2D:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4

答案:Cl2，F(xiàn)eCl3，I2，SnCl4

將Zn+2Ag+=Zn2++2Ag構成原電池，欲使電動勢增大，可在半電池中加入(

)。

A:AgB:AgNO3C:NaCl

D:Zn

答案:AgNO3

第六章測試

配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)

A:對B:錯

答案:錯

螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定

A:錯B:對

答案:錯

所有配合物都是有內界和外界兩部分組成，內、外界靠離子鍵結合

A:錯B:對

答案:錯

配合物的空間構型和配位數(shù)之間有著密切的關系，配位數(shù)為4的配合物空間立體構型是正四面體

A:錯B:對

答案:錯

下列分子或離子中，不能作為配體的是

A:C.NH4+B:A.ClC:D.H2OD:B.NH3

答案:C.NH4+

在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→Cu2＋＋4NH3向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是

A:Na2SO4B:NH3C:Na2SD:NaNO3

答案:Na2S

配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為

A:6B:3C:2D:4

答案:4

已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，則下列關于Co（Ⅲ）的雜化方式和配合物的空間構型的敘述中正確的是

A:d2sp3B:sp3d2雜化，正八面體C:d2sp3雜化，正八面體D:sp3d2雜化，三方棱柱體

答案:d2sp3雜化，正八面體

下列配離子中,屬于高自旋的是

A:[Co(NH3)6]3+B:[Zn(NH3)4]2+C:[Fe(CN)6]3-D:[FeF6]3-

答案:[FeF6]3-

向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是

A:CrCl3是弱電解質B:CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內界，1個Cl－在外界C:CrCl3·4H2O是結晶水合物D:CrCl3·4H2O是配合物，1個Cl－在內界，2個Cl－在外界

答案:CrCl3·4H2O是配合物，2個Cl－在內界，1個Cl－在外界

第七章測試

金屬單質Li不能保存在煤油里。

A:對B:錯

答案:對

所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。

A:錯B:對

答案:錯

由于s區(qū)元素單質的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。

A:錯B:對

答案:錯

堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。

A:錯B:對

答案:錯

堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。

A:錯B:對

答案:對

下列性質中,堿金屬和堿土金屬都不具有的是(

)。

A:與酸反應B:與強還原劑反應C:與水劇烈反應D:與堿反應

答案:與強還原劑反應

下列原子中哪一種原子第一電離勢最大(

)。

A:LiB:NaC:MgD:Be

答案:Be

下列金屬單質表現(xiàn)為兩性的是(

)。

A:MgB:BeC:BaD:Li

答案:Be

可用于吸收酒精中水分的氧化物是(

)。

A:Na2OB:BeOC:K2OD:CaO

答案:CaO

下列敘述中有錯誤的是

A:除Be和Mg以外，其它s區(qū)元素的硝酸鹽或氯化物都可以產生有色火焰B:在s區(qū)元素中，除了鈹、鎂表面因形成致密氧化物保護膜對水穩(wěn)定外，其它元素在常溫下都能同水反應生成氫氣C:由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物D:s區(qū)元素的單質都具有很強的還原性

答案:由于s區(qū)元素電負性小，所以形成的化合物都是典型的離子化合物

第八章測試

d區(qū)元素的價層電子構型為(n-1)d10ns1-2

A:對B:錯

答案:錯

沸點高、熔點高、硬度大、密度大、導電性和導熱性優(yōu)良是第一過渡系元素單質的主要特征。

A:錯B:對

答案:對

CrO42-和Cr2O72-之間可以相互轉化。在酸性溶液中，主要是CrO42-形式存在。

A:對B:錯

答案:錯

汞具有嚴重的生物學毒性，汞蒸氣吸入人體會產生慢性中毒。萬一不慎灑落汞時，必須盡量將其收集起來。對無法收集的汞，應覆蓋硫磺粉，使之轉化成HgS。

A:錯B:對

答案:對

Hg2C12不穩(wěn)定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亞汞應貯存在棕色瓶中。

A:錯B:對

答案:對

下列金屬中，密度最大的是(

)。

A:WB:CsC:IrD:Os

答案:Os

元素周期表中，第一與第二過渡系元素性質的差異大于第二與第三過渡系元素的差異主要是由于(

)。

A:鑭系收縮

B:價電子構型相似

C:價層電子對效應D:惰性電子對效應

答案:鑭系收縮

下列氫氧化物中，既能溶于過量NaOH溶液又能溶于氨水的是(

)。

A:Ni(OH)2B:Cr(OH)3C:Fe(OH)3D:Al(OH)3

答案:Al(OH)3

下列關于汞的化合物說法正確的是(

)。

A:HgCl2

因味略甜，俗稱甘汞B:碘化鉀的堿性溶液稱為奈斯勒（Nessler）試劑，常用來鑒定Cu2+C:Hg2C12

俗稱升汞D:Hg2C12不穩(wěn)定，應貯存在棕色瓶中

答案:Hg2C12不穩(wěn)定，應貯存在棕色瓶中

無機鉻（Ⅲ）鹽（如CrCl36